表格题和坐标题

计算题专题计算题专题 表格型表格型 1 某化学兴趣小组为了测定某黄铜 铜 锌合金 样品中锌的质量分数 取 10 克样品放入 烧杯中 再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中 充分反应 实验数据如下 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 加入稀硫酸的质 量 g 101010101010 剩余固体的质量 g 9 358 78 057 46 756 75 1 黄铜样品中锌的质量分数为多少 写出计算步骤 下同 2 所用稀硫酸的质量分数为多少 解题思路 根据金属的活动性可知 黄铜中铜不能与稀硫酸发生反应 而锌可与稀硫酸放出 氢气 随锌与稀硫酸发生反应 剩余固体质量不断减少 对比表格中的实验数据可发现 第 6 次加入 10g 稀硫酸时 固体质量没有减少 可以说明此时黄铜中的锌已完全反应 则所剩 余固体为不与稀硫酸反应的铜 根据反应的化学方程式 可由反应消耗锌的质量计算参加反 应的稀硫酸的质量 解 由表中数据知该合金中铜的质量为 6 75g 则锌的质量为 3 25g 黄铜样品中锌的质量分数为 设稀硫酸中溶质质量为 x x 4 9g 稀硫酸中溶质质量分数为 2 某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数 进行如下实验 将 80g 固体混合物溶于水配成溶液 平均分成四份 分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液 获得如 下实验数据 实验次数一二三四 固体混合物的质量 g 20202020 加入 NaOH 溶液的质量 g 20406080 生成沉淀的质量 g 2 9m8 78 7 问 表中 m 的值为 2 分 原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少 5 分 要求写出计算过程 1 5 8 2 解 设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 95 58 x 8 7g 95 58 x 8 7g x 14 25g 原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为 14 25g 20g 100 71 25 答 原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为 71 25 3 如下图所示 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制 取氧气 实验的相关数据如下表 l 反应中二氧化锰的作用是 2 反应生成氧气的质量为 g 结果精确到 0 1 g 下同 3 计算参加反应的过氧化氢的质量 写出必要的计算过程 1 加快过氧化氢分解的速率 2 0 8 3 1 7g 1 加快过氧化氢分解的速率 2 0 8 3 解 设参加反应的过氧化氢的质量为 X 2H2O2 2H2O O2 68 32 X 0 8g g X 8 032 68 X 1 7g 答 参加反应的过氧化氢的质量为 1 7g 4 为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数 李明同学进行了三次实验 反应的化学 方程方程式为 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 实验数据如下表 编 号第 1 次第 2 次第 3 次 所取固体样品的质量 g 755 加入氯化钙溶液的质量 g 505075 反应后生成沉淀的质量 g 444 完成下列计算 1 碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少 2 加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少 3 碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少 解 由题意 设碳酸钠的质量为 x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 100 x 4g 气体发生装置内物质的总质量 反应前35 6 反应后 34 8 106 100 x 4g X 4 24 g 2 设参加反应的氯化钙质量为 y Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 111 100 y 4g 111 100 y 4g y 4 44 g 分析李明的实验数据可知 第 2 次恰好完全反应 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为 50 44 4 100 8 88 3 碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量 5g 4 24g 0 76 g 氯化钠的质量分数 100 15 2 其他解法 只要合理且答案正确均给分 5 2013 日照市 9 分 黄铜 是铜 锌合金 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 甲 乙 丙三位同学分别进行实验 实验数据如下 烧杯质量均为 56g 请回答下列问题 1 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应 他制取的氢气的质量是 2 计算黄铜样品中锌的质量分数 解 1 丙 0 2g 2 设 黄铜样品中参加反应锌的质量为 x Zn 2HCl ZnCl2 H2 65 2 x 0 2g g x 2 02 65 x 6 5g 黄铜样品中锌的质量分数 5 32 100 20 5 6 g g 答 1 丙 0 2g 2 黄铜样品中锌的质量分数为 32 5 6 2013 莱芜市 铜镁合金具有优良的导电性 常用作飞机天线等导电材料 欲测定合金 的组成 其他元素忽略不计 进行如下实验 取铜合金 20g 放入烧杯 将 280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中 充分反应后 测得剩余固体的质量记录如下 请计算 次数 1234 甲乙丙 烧杯 稀盐酸质量 139g129g129g 加入黄铜样品质量 20g24g20g 充分反应后 烧杯 剩余物质质量 158 8g152 8g148 8g 5 76 0 加入稀硫酸质量 g 70707070 剩余固体质量 g 18 216 414 613 2 1 合金中铜 镁的质量比 2 所加稀硫酸的溶质的质量分数 写出计算过程 解 根据题意得知 合金中铜的质量为 13 2g 镁的质量为 20g 13 2g 6 8g 故合金中铜 镁的质量比为 13 2g 6 8g 33 17 2 解 分析表中数据可知 与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1 8g 设与 1 8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 x Mg H2SO4 ZnSO4 H2 24 98 1 8g X X g8 1 98 24 解得 x 7 35g 稀硫酸的溶质的质量分数为 5 10 100 70 35 7 g g 答 略 7 课外活动时 同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数 1 化学方法 向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液 得到 2 87g 氯化银固体 则 该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少 根据化学方程式列式计算 经多次实验测定 该溶液的溶质质量分数为 10 2 物理方法 取一定量该溶液进行蒸发 测量实验数据如下 若化学方法测定结果准确 则物理方法测定结果产生误差的原因是 A 蒸发时未用玻璃棒搅拌 B 所取氯化钠溶液质量较大 C 蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D 实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿 1 解 设生成氯化钠质量为 x NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58 5 143 5 X 2 8 7g gx87 2 5 143 5 58 x 1 17g 2 12 C 8 2013 烟台市 工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质 化验员 蒸发皿的质量 g 25 0 蒸发皿 食盐溶液 g 45 0 蒸发皿 食盐晶体 g 27 4 数据处理溶液的溶质质量分数为 要对每批次的纯碱产品进行检验 在实验室中取 27g 纯碱样品 平均分成五份依次加入到盛 有 100g 稀盐酸的锥形瓶中 锥形瓶的质量为 60g 每次充分反应后都进行称量 得到的实 验数据如下表 第一次第二次第三次第四次第五 次 加入纯碱样品的质量 g 5 45 45 45 45 4 电子天平的示数 g 163 2166 4169 6175180 4 1 第一次加入纯碱样品充分反应后 生成二氧化碳的质量是 g 2 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 计算结果精确到 0 1 3 计算所用稀盐酸的质量分数是多少 1 2 2 2 第三次加入纯碱样品后与 100g 稀盐酸恰好完全反应 共生成二 氧化碳的质量为 6 6 设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为 X 100g 稀盐酸中含溶质的质量为 Y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 73 44 X Y 6 6g 6 6g x 44 106 x 15 9g 6 6g Y 44 73 x 10 95g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100 98 1 稀盐酸中溶质的质量分数为 100 10 95 答 纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 98 1 稀盐酸中溶质的质量分数为 10 95 9 黄铜是一种重要的金属 它是铜和锌的合金 可用来制造机器 电器零件及日常用品 为了测定黄铜样品的组成 取五份样品分别加稀硫酸反应 其实验数据记录如下 样品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份第 5 份 取样品质量 g 40 040 040 040 040 0 取稀硫酸质量 g 30 060 090 0120 0150 0 产生气体质量 g 0 30 60 91 01 0 按要求回答下列问题 1 根据实验数据分析 从第 份开始 金属已经反应完全了 2 列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数 要求写出计算过程 3 在给出的坐标纸上 画出 40 0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线 1 4 10 95g 100g 15 9g 5 4g 3 2 解 设 40g 样品中含锌的质量为 x Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 2 x 1g 1 265 x x 32 5 g 黄铜样品中锌的质量分数为 100 40 5 32 g g 81 25 答 黄铜样品中锌的质量分数为 81 25 图像型图像型 1 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数 小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与 10g 赤铁 矿石样品充分反应 杂质不参与反应 并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收 该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图 1 上述反应产生二氧化碳的质量为 g 2 计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 3 若上述反应后剩余固体质量为 m 克 写出计算该赤铁矿 石中氧化铁质量分数的表达式 用 m 表示 解题思路 1 分析图像可得二氧化碳的质量 2 根据二氧化碳的已知量 设出未知量三氧化二铁 利用 化学方程式 3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2 列比例式 即可求 出三氧化二铁的质量 然后根据氧化铁的质量分数 3 根据三氧化二铁中铁元素的质量分数 求出 10g 赤铁矿石样品铁的质量 此数值就等 于反应后剩余固体质量 m 减去杂质的质量 建立关系式 即可求出用 m 表示的表达式 解 1 6 6 2 解 设该样品中氧化铁的质量为 x 3CO Fe2O3 2 Fe 3CO2 160 132 X 6 6g X 8 0g 样品中氧化铁的质量分数为 答 略 3 2 某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH 为了测定废水中 Na2CO3 的质量分数 取废 水 100g 逐滴加入稀盐酸至过量 测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示 请回答下列问题 1 反应生成的气体质量为 g 2 该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数 1 4 4 2 该废水中 Na2CO3 的质量分数为 10 6 所用稀盐酸溶质的质量分数为 10 3 称取 NaCl 和 BaCl2 的固体混合物 32 5g 加入 100g 蒸馏水 完全溶解后向该混合溶液 中逐滴加入质量分数为 10 的 Na2SO4 溶液 反应生成 BaSO4 沉淀的质量与所加入的 Na2SO4 溶液的质量关系如下图所示 试回答下列问题 提示 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 1 完全反应后生成 BaSO4 沉淀 g 1 分 2 恰好完全反应时消耗 Na2SO4 溶液的质量是 g 2 分 3 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 精确到 0 1 3 分 1 23 3 2 142 3 9 3 4 2013 眉山市 6 分 向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉 固体完全溶解后 再向所得溶液中加入质量分数为 20 的 NaOH 溶液 所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关 系如图所示 请回答 1 OA 段无沉淀产生 请写出反应的化学方程式 2 加入镁粉的质量为 g 3 求产生氢气的质量是多少 g 写出计算过程 保留小数 点后一位 1 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2 2 4g 3 0 2g 5 2013 襄阳市 小丽同学取铜和氧化铜的混合物 m g 置于烧杯中 并向烧 杯中逐滴加入稀硫酸溶液 不断搅拌 测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸 的质量关系如右图所示 求 1 m g 混合物中 氧化铜的质量是 克 2 当加入 51 6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应 此时溶液中溶质的质量分数 1 8 4 2 解 设当加入 51 6g 稀硫酸溶液恰好完全反应时 生成硫酸铜的质量为 X CuO H2SO4 CuSO4 H2O 98 8 4g X X g4 8 98 80 X 16 8g 反应后溶液中溶质的质量分数为 28 100 60 8 16 g g 答 当加入 51 6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应 此时溶液中溶质的质量分数为 28 6 2013 内江市 6 分 为了探究石灰石与稀盐酸反应制备 二氧化碳后的废液中的溶质成分 将废液过滤 取滤液20 克于 烧杯中 在不断振荡的条件下 向其中滴加质量分数为10 6 的碳酸钠溶液直至过量 有关的变化如右图所示 根据题中有关信息和图像分析回答下列问题 1 原废液中的溶质成分有 用化学式回答 2 A 点处溶液中溶质的质量是多少克 通过计算回答 1 HCl CaCl2 2 解 设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠 x 碳酸钠与氯 化钙反应生成的氯化钠为 y Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 2H2O Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 117 106 117 10 6 5g x 10 6 15g y 106 117 10 6 5g x 106 117 10 6 15g y x 0 585g y 1 755g 故 A 点处废液中溶质氯化钠的质量为 0 585g 1 755g 2 34g 7 2013 遂宁市 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数 某学习小组进行了如下实验探 究 取 10g 石灰石样品放入烧杯中 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 石灰石中的杂质不溶 于水 也不反应 并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量 的坐标图 见右图 1 碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g 2 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 3 当盐酸和石灰石恰好完全反应时 所得溶液中溶质质量分 数是多少 规范写出计算过程 2 80 3 解 设产生 CaCl2 的质量为 X CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 44 X 3 52g g X 52 3 44 111 X 8 88g 反应后所得溶液的质量为 8g 84 32g 3 52g 88 8g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 10 100 8 88 88 8 g g 答 反应后所得溶液中溶质质量分数为 10 8 2013 青岛市 超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠 某化学兴趣小组的同学通过 实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数 他们取了 5g 该纯碱样品 在烧杯中配 制成 60g 溶液 再向其中逐滴加入 10 的氯化钙溶液 测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉 淀的质量关系如下图所示 请回答下列问题 1 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 写出计算步骤 计算结果精确到 0 1 3 如果反应开始前 向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液 在整个测定过程中可观察到的现 象是 1 解 该纯碱样品中碳酸钠的质量为 X Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 111 X 44 4g 10 10 44 4g x 111 106 解得 X 4 24g 样品中碳酸钠的质量分数为 4 24g 5g 100 84 8 3 红色溶液逐渐变成无色 9 2013 达 州市 8 分 现有含 HCl 和 CuCl2 的混合溶液50g 向 该溶液中 逐滴加入溶质质量分数为 10 的 NaOH 溶液 生成沉淀的 质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示 当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时 溶液中的溶质有 求混合溶液中 CuCl2 的质量分数 求恰好完全反应时 消耗 NaOH 溶液的总质量 NaCl NaOH 设 CuCl2 的质量为 X 消耗 NaOH 溶液的质量为 Y CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 135 80 98 X Y 10 9 8g X 13 5g Y 80g 135 X 98 9 8g 135 Y 10 98 9 8g 混合溶液中 CuCl2 的质量分数 100 27 13 5g 50g 恰好完全反应时 消耗 NaOH 溶液的总质量 40g 80g 120g 答 略 10 2013 庆阳市 6 分 称取 NaCl 和 BaCl2 的固体混合物 32 5g 加入 100g 蒸馏水 完 全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10 的 Na2SO4 溶液 反应生成 BaSO4 沉淀的 质量与所加入的 Na2SO4 溶液的质量关系如下图所示 试回答下列问题 提示 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 1 完全反应后生成 BaSO4 沉淀 g 1 分 2 恰好完全反应时消耗 Na2SO4 溶液的质量是多少克 2 分 3 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 精确到 0 1 3 分 1 23 3 2 142 解 设 BaCl2 的质量为 x 反应生成的 NaCl 的质量为 y BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 208 233 117 x 23 3g y 233208117 23 3gxy x 20 8g y 11 7g 1 分 恰好完全反应时 溶液中 NaCl 的质量为 11 7g 32 5g 20 8g 23 4g 1 分 NaCl 溶液溶质的质量分数 23 4 100 32 510014223 3 g gggg 9 3 1 分 答 略 11 2013 兰州市 6 分 将含有可溶性杂质的某氯化钠样品 3 g 溶于足量水中得到不饱 和溶液 再向所得溶液中小心滴入 200g 一定溶质的质量分数 的 AgNO3 溶液 杂质不与 AgNO3 溶液反应 实验过程中 生 成沉淀的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示 试 碳酸钠溶液质量 g 010203040 1 2 3 4 沉 淀 质 量 g 5 6 5gx 111 100 50g 5 55g 11 1 100 100 111 5g 5 55g 计算 提示 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 1 恰好完全反应时生成沉淀质量为 g 2 样品中氯化钠的质量是多少 结果精确到 0 01g 3 硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少 结果精确到 0 1 1 5 74 克 2 解 设氯化钠样品中氯化钠的质量为 x 硝酸银溶液中硝酸银的质量为 y NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58 5 170 143 5 x y 5 74g x 2 34 g y 6 8 g 3 硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 100 6 8 答 氯化钠样品中氯化钠的质量为 2 34 g 硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为 6 8 12 2012 肇庆市 7 分 实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2 取 50g 反应后的滤 液 逐滴滴入碳酸钠溶液 测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀 质量的关系曲线如右图所示 回答下列问题 1 从图中看出生成沉淀的最大质量是 g 2 开始加入碳酸钠溶液至 10g 时 还没有沉淀的原 因是 3 计算原滤液中氯化钙的质量分数 1 5 2 稀盐酸先与碳酸钠反应 3 解 设原滤液中 CaCl2 的质量为 x Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 111 100 x 5g x 原滤液中 CaCl2 的质量分数 答 原滤液中氯化钙的质量分数是 11 1 13 7 分 某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH 为了测定废水中 Na2CO3 的质量分 数 取废水 100g 逐滴加入稀盐酸至过量 测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下 图所示 请回答下列问题 1 反应生成的气体质量为 g 2 该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数 58 5 x 143 5 5 74g 170 y 143 5 5 74g 6 8g 100g g 1 4 4 2 解 设 100g 废水中 Na2CO3 的质量 为 X 稀盐酸溶质的质量分数为 Y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 73 44 X 153 89 g Y 4 4g g X 4 444 106 X 10 6g g Yg 4 4 89153 44 73 Y 10 该废水中 Na2CO3 的质量分数为 100 100 6 10 g g 10 6 答 该废水中 Na2CO3 的质量分数为 10 6 所用稀盐酸溶质的质量分数为 10 14 2012 淮安市 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取 25g 石灰石 样品放在烧杯中 然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸 使之与样品充分反应 杂质不参加反应 随着反应进行 加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如 图所示 请完成下列计算内容 1 样品中碳酸钙的质量分数是多少 2 所用稀盐酸溶质的质量分数是多少 气体质量 g 解 设样品中 CaCO3 的质量为 x 参加反应的稀盐酸中 HCl 的质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 100 73 44 x y 8 8g 100 44 x 8 8g 73 44 y 8 8g x 20g y 14 6g 样品中 CaCO3 的质量分数为 100 80 20g 25g 稀盐酸的溶质质量分数为 100 10 14 6