初中化学推断习题及答案

试卷第 1 页 总 5 页 1 某实验小组为探究酸的化学性质 由甲 乙同学设计并完成了如图所示的实验 1 甲同学实验中所发生的化学方程式为 查阅资料 CaCl2 NaCl 的溶液呈中性 Na2CO3溶液呈 填 酸 或 碱 性 实验探究一 确定甲 乙同学上述实验后所得溶液中的溶质 2 取甲所得溶液少许 加入石蕊试液 溶液显红色 甲所得溶液中一定含有的溶质 是 写化学式 3 取乙所得溶液少许 加入酚酞试液 溶液显红色 乙所得溶液中一定含有的溶质 是 写化学式 实验探究二 4 甲 乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中 观察到废液缸中产生少量气 泡 最终有白色沉淀生成 该白色沉淀是 写化学式 讨论交流 丙同学提出 若将上述废缸中物质取出 过滤 所得滤液中含有哪些物 质呢 经过讨论大家一致认为 一定含有 NaCl 可能含有 CaCl2 盐酸和 Na2CO3中的 部分物质 实验探究三 取少量滤液于试管中 滴加过量的稀硝酸 可观察到有大量气泡产 生 归纳总结 该滤液中含有的溶质是氯化钠和 写化学式 探索与拓展 有一份由 Na2SO4 NaCl 两种物质组成的固体样品 为确定其组成 上 述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成 119 3g 溶液 再往其中加入 104gBaCl2溶液 两者恰好完全反应 过滤 得到 23 3g 白色沉淀和一定质量的滤液 经测定 该滤液 中溶质质量分数为 9 试计算 均需计算过程 5 所用 B2Cl2的溶液中溶质的质量分数 6 所用样品的质量 2 小明学习金属有关知识后 对 一定金属和盐酸反应快慢的影响因素 进行了探究 提出问题 一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢 猜想与假设 a 可能与盐酸的浓度有关 b 可能与反应时的温度有关 设计并进行实验 小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验 实验编号盐酸的浓度 均取 20mL 温度 收集 40mL 气体所需时间 s 5 3048 试卷第 2 页 总 5 页 10 2041 5 2069 10 3032 分析数据 得出结论 1 写出铝与盐酸反应的化学方程式 2 通过实验 对比 说明 通过实验 写编号 对比 说明反应时的温度对反应快慢有影响 3 如果盐酸的浓度为 10 温度为 25 则收集 40mL 气体所需的时间范围为 4 小明在做以上四组实验时 发现一开始反应速率都很慢 原因是 3 8 分 为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分 小鸣和同学们 通过测定了反应后溶液的 pH 得到了如图所示的 pH 曲线 请回答 1 由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中 2 该反应的化学方程式为 3 实验过程中 小鸣取了 a b c 三处反应后的溶液于三个烧杯中 却忘了作标记 请你设计不同的方案 不再用测定 pH 的方法 探究三种样品分别属于哪处溶液 查阅资料 CaCl2溶液显中性 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 探究过程 分别取少量样品于三支试管中 加入酚酞试液 观察到其中一支试管内出现 的现象 结论 该样品是 a 处溶液 为进一步确定 b 或 c 处溶液 又设计了以下方案 实验步骤实验现象实验结论 该样品为 b 处溶液 另取余下样品少量于两支试 管中 分别滴加足量的 Na2CO3溶液 该样品为 c 处溶液 并推知 溶液中的阳离子有 反思评价 探究反应后溶液中溶质的成分 除了要考虑生成物之外 还要考虑 4 5 分 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌 矿的主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO 等 工艺流程图如下 试卷第 3 页 总 5 页 查阅资料 一般情况下 难溶性碱受热易分解 生成对应的金属氧化物和水 Mg OH 2和 Zn OH 2开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示 Mg OH 2Zn OH 2 开始沉淀的 pH 10 46 4 沉淀完全的 pH 12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 根据上图回答下列问题 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 针铁矿的组成元素是 Fe O 和 H 相对分子质量是 89 针铁矿中铁原子数 氧原 子数 氢原子数 提示 氢原子数目小于氧原子数目 3 滤液 4 之前加入锌粉的目的是 4 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 5 完成这个流程中发生的化学反应方程式 4Fe OH 2 Ca ClO 2 2 4Fe OH 3 CaCl2 5 为增加拉面的韧性 制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰 即蓬灰 蓬灰中的 主要成分是什么呢 科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是 K2CO3 小组成员分甲 乙两组进行部分探究 实验过程中的操作 A 的名称是 你认为 选 甲 或 乙 组实验方法比 较理想 理由 6 已知 A B 为两种黑色粉末 D 为红色单质 A B C D E F 五种物质之间的转 化关系如图所示 部分生成物已省略 请回答 1 A 的化学式为 D 的化学式为 A 和 B 反应的化学方程 式为 2 反应 的化学方程式为 在上述反应中 A F 都具有 填 氧化性 或 还原性 7 A I 表示初中化学常见的物质 其中 C 是大理石的主要成分 各物质间相互转化 关系如图所示 反应条件已略去 请回答下列问题 1 C 的化学式为 2 A 的一种用途是 试卷第 4 页 总 5 页 3 上述转化中没有涉及的基本反应类型是 4 反应 的化学方程式为 只写一个 8 2015 秋 承德校级期末 现有 A B C D 四种物质 A B 都为无色气体 C D 都为黑色粉末 B 跟 D 在一定条件下能生成 A A 和 D 都能跟 C 反应生成 B 和一种红色 固体 E 其中 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F 1 根据上述现象 写出下列物质的化学式 A B C D E F 2 写出实现下列变化的化学方程式 B D A A C E B 9 A D 是初中常见的物质 由氢 碳 氧 钙 铁五种元素中的一种或几种组成 1 A 是最轻的气体 并且是最清洁的能源 则 A 的化学式是 2 B 由两种元素组成 其中 有一种元素与 A 中元素相同 且属于有机物 则 B 的 名称是 3 C 在氧气中燃烧 火星四射 生成一种黑色固体 该反应的化学方程式是 4 D 是一种固体 加入到饱和的澄清石灰水中 出现浑浊现象 则 D 可能是 石灰水变浑浊的原因是 10 硅钢可用于制造变压器的铁芯 某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢 主要含有 Fe C Si 设计了如图的试验流程 有些反应的部分反应物和生成物已省略 查阅 资料发现常温下 单质硅 Si 不能与盐酸反应 但能与氢氧化钠溶液反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO2 2H2 根据以上信息 回答下列问题 1 固体 A 的成分为 滤液 B 中的金属阳离子为 2 写出步骤 中发生反应的化学方程式 其基本反应类型为 3 在过滤操作时 若发现滤液浑浊 应 4 步骤 中发生的是化合反应 尝试写出其化学方程式 11 将 20g 含杂质 杂质不溶于水 也不溶于酸 的锌样品 与一定质量的稀硫酸恰 好完全反应 所得溶液质量 80 5g 同时生成氢气 0 4g 试计算 1 样品中锌的质量为 g 2 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 写出计算过程 12 2015 秋 承德校级期末 将一块质量为 8 5g 的铁合金 成分为铁和碳 放入烧 杯中 再向烧杯中加入 91 9g 稀硫酸 恰好与铁合金中的铁完全反应 所得氢气的质 量为 0 3g 已知含碳量高于 2 的铁合金为生铁 含碳量低于 2 的铁合金为钢 通过 计算回答 该铁合金是生铁还是钢 13 将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应 计算 1 生成的氢气和硫酸亚铁各多少克 试卷第 5 页 总 5 页 2 生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 氢气的密度是 0 09g L 结果保留 一位小数 14 小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳 并对实验产生的废液进行溶质 成分鉴定 取废液上层清液 50 克 滴加质量分数为 26 5 的碳酸钠溶液 出现气泡 滴加至 10 克开始出现白色沉淀 继续滴加至沉淀不再产生 过滤 洗涤 干燥 称得 沉淀质量为 5 克 并绘制了图象 如图 1 图象中的 a 点数值 2 废液中含有的溶质是 写化学式 3 通过计算说明 图象横坐标中 b 点表示的溶液的质量是多少 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 1 页 总 6 页 参考答案参考答案 1 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 碱性 CaCl2 和 HCl NaCl 和 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 20 18 25g 解析 试题分析 1 甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应 Na2CO3溶液显碱性 2 取甲所得溶液少许 加入石蕊试液 溶液显红色 说明溶液显酸性 所以甲所得溶液 中一定含有的溶质 CaCl2 和 HCl 3 取乙所得溶液少许 加入酚酞试液 溶液显红色 说明溶液显碱性 所以乙所得溶液 中一定含有的溶质 NaCl 和 Na2CO3 4 甲 乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中 发生的化学反应是 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 所以白色沉淀是 CaCO3 归纳总结 取少量滤液于试管中 滴加过量的稀硝酸 可观察到有大量气泡产生 说明 有碳酸钠 该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠 解 设所用 BaCl2的溶液中溶质的质 量为 x 设原混合物中硫酸钠的质量为 z 生成氯化钠的质量为 y Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 142 208 233 117 z x 23 3g y g 3 23 233 x 208 x 20 8g y 117 g 3 23 233 y 11 7g z 142 g 3 23 233 z 14 2g 5 所用 BaCl2的溶液中溶质的质量分数 20 100 104 g 8 20 6 假设样品的质量为 W 则 100 9 100 g3 23g104g 3 119 g 7 11g 2 14 W 所以 W 18 25g 故答案 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 碱性 CaCl2 和 HCl NaCl 和 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 20 18 25g 考点 探究酸碱的主要性质 有关溶质质量分数的简单计算 酸的化学性质 碱的化学性 质 盐的化学性质 根据化学反应方程式的计算 2 1 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 分 2 其他条件相同时 盐酸的浓度越大 反应速率越快 2 分 或 2 分 3 32s t 41s 2 分 4 铝片可能没有打磨 1 分 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 2 页 总 6 页 解析 试题分析 2 实验 对比 变量为盐酸浓度 结论浓度高的反应速率更快 生成同量 气体需时间更少 即变量为温度 那么 或 的变量都为温度 3 由 20 25 30 因此所需时间为 32s t 41s 4 铝性质活泼与氧气反应生成致密的氧 化铝薄膜 考点 化学实验探究 金属的性质 3 1 稀盐酸 2 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 3 探究过程 溶液由无色变成红色 实验步骤实验现象结论 只产生白色沉淀 产生白色沉 淀也可 先产生气泡 后产生白色沉淀该样品为 c 处溶液 并推知溶液中的阳离 子有 Ca2 H 反思评价 反应物是否过量 解析 试题分析 由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙中 因为开始时溶液的 PH 值大 于 7 该反应的化学方程式为 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 该样品是 a 处溶液属于碱性因此 溶液由无色变成红色 为进一步确定 b 或 c 处溶液 实验步骤实验现象结论 只产生白色沉淀 产生白色沉 淀也可 先产生气泡 后产生白色沉淀Ca2 H 从该实验看出 探究反应后溶液中溶质的成分 除了要考虑生成物之外 还要考虑反应物 是否过量 考点 实验的设计和评价 中和反应 4 1 增大反应物之间的接触面积 加快反应速率或使反应更充分 2 1 2 1 3 除去过量的稀硫酸 4 bd 5 H2O 解析 试题分析 反应中将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积 加快反应速率 或使反应更充分 针铁矿的组成元素是 Fe O 和 H 相对分子质量是 89 针铁矿中铁原子 数 氧原子数 氢原子数 1 2 1 滤液 4 之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸 从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是可溶性的碱 因为可以产生氢氧化镁沉淀 然后可以加热分解制的氧化镁 所以可以选用氢氧化钙和氢氧化钠溶液 根据质量守恒定 律可以知道 参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变 所以可以确定缺少的物质是 H2O 考点 质量守恒定律 影响反应的元素 化学式的相关计算 实验方案的设计和评价 5 过滤 乙 证明滤液中含有碳酸根离子 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 3 页 总 6 页 解析 过滤可用于分离难溶性固体 滴加氯化钡溶液产生沉淀不能证明含有碳酸根离子 例如含有硫酸根离子也会出现一样的现象 而滤液和盐酸反应生成气体 该气体能使澄清 石灰水变浑浊 说明该气体是二氧化碳 从而证明滤液中含有碳酸根离子 所以乙组实验 方法比较理想 点评 此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查 并熟记它们的性 质 是解题的关键所在 6 1 C Cu 2CuO C2Cu CO2 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 还原性 解析 D 是红色单质 则 D 可能是铜 A 能与单质 B 反应生成铜 且生成的 C 能与澄清石 灰水反应 则 C 可能是二氧化碳 故 A 是氧化铜 B 是碳 E 是碳酸钙 带入框图 推断合 理 1 由分析可知 A 是碳 D 是铜 A 和 B 的反应是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳 2 反应 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 方程式为 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 碳和一氧化碳都具有还原性 故填 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 还 原性 点评 本题为框图式物质推断题 完成此题 关键是找准解题突破口 直接得出有关物 质的化学式 然后顺推或逆推得出有关物质的化学式 7 1 CaCO3 2 改良酸性土壤 3 置换反应 4 NaOH HCl NaCl H2O 解析 试题分析 C 是大理石的主要成分 那么 C 为 CaCO3 为 CaCO3CaO CO2 又 F H A 那么 F 为 CaO E 为 CO2 H 为 H2O A 为 Ca OH 2 A B C D 可为 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 那么 B 为 Na2CO3 D 为 NaOH D G H2O I 可为 HCl NaOH NaCl H2O 那么 G 为 HCl I 为 NaCl 1 略 2 A 为氢氧化钙 可用于建筑 改良酸性土壤等 3 并没有单质参与 因 此肯定没有置换反应 4 即能与碱反应生成水的 如酸碱中和反应 非金属氧化物与碱 反应都能生成水 考点 物质的推断 8 1 CO CO2 CuO C Cu CaCO3 2 CO2 C2CO CO CuOCu CO2 解析 1 A B 都为无色气体 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F 所以 B 是 二氧化碳 F 是碳酸钙 二氧化碳和黑色粉末 D 在一定条件下能生成气体 A 所以 D 是木炭 A 是一氧化碳 一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应时候才二氧化碳和红色固体 E 所以 C 是氧化铜 E 是铜 二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳 一氧化碳 碳都会与氧 化铜反应生成铜和二氧化碳 二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水 推导正确 所 以 A 是 CO B 是 CO2 C 是 CuO D 是 C E 是 Cu F 是 CaCO3 2 B D A 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳 化学方程式为 CO2 C 2CO A C E B 的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳 化学方程式为 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 4 页 总 6 页 CO CuOCu CO2 点评 在解此类题时 首先将题中有特征的物质推出 然后结合推出的物质和题中的转 化关系推导剩余的物质 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 9 1 H2 2 甲烷 3 3Fe 2O2Fe3O4 4 干冰或氧化钙 若是干冰 是因为它与 氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙 若是氧化钙 是氧化钙与水反应 使水减少 导致氢氧 化钙析出 解析 试题分析 A 是最轻的气体 并且是最清洁的能源 则 A 是氢气 其化学式是 H2 B 由两 种元素组成 其中 有一种元素与 A 中元素相同 且属于有机物 则 B 的名称是甲烷 C 在氧气中燃烧 火星四射 生成一种黑色固体 该反应的化学方程式是 3Fe 2O2Fe3O4 D 是一种固体 加入到饱和的澄清石灰水中 出现浑浊现象 干冰或 氧化钙 若是干冰 是因为它与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙 若是氧化钙 是氧化钙 与水反应 使水减少 导致氢氧化钙析出 考点 物质的鉴别和性质 10 1 Si C Fe2 2 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 置换反应 3 再过滤一次 4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 解析 试题分析 1 硅钢中的 Fe 能与盐酸反应 故固体 A 的成分为 Si C 而金属 Fe 与酸 发生置换反应时生成亚铁盐 故滤液 B 中的金属阳离子为 Fe2 2 黑色固体 D 为单质碳 红棕色粉末 E 为氧化铁 故步骤 中发生反应的化学方程式为 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应 故其基本反应类型为置换反应 3 在过滤操作时 若发现滤液浑浊 应再过滤一次 4 步骤 中发生的是化合反应 其化学方程式为 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 考点 金属的化学性质 碳的还原性 基本实验操作 过滤 基本反应类型 化学方程式 的书写 11 1 13 2 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 40 解析 1 设样品中锌的质量为 x 生成的硫酸锌的质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 161 2 x y 0 4g 解得 x 13g y 32 2g 2 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 40 点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题 的能力 增加了学生分析问题的思维跨度 强调了学生整合知识的能力 12 属于钢 解析 设铁合金中铁的质量为 x Fe H2SO4 FeSO4 H2 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 5 页 总 6 页 56 2 x 0 3g x 8 4g 铁合金的含碳量为 100 1 2 2 故该铁合金属于钢 答 该铁合金属于钢 点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分