2011-2012学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.2研究物质的实验方法同步教学案 苏教版必修1

1 第二单元第二单元 研究物质的实验方法第研究物质的实验方法第 1 课时课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 一 过滤 1 适用范围 过滤适用于 的分离 2 仪器 所用的仪器和用品有 3 装置图 二 萃取和分液 1 原理 1 萃取 利用物质在 溶剂里的 不同 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来的方法 2 分液 将 的液体分开的操作 2 主要仪器 3 用四氯化碳萃取碘水中的碘 1 加萃取剂 用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液 倒入 然后再注入 4 mL 四氯化碳 盖 好玻璃塞 发现溶液分层 在下层 2 振荡萃取 用右手压住分液漏斗 左手握住 部分 把分液漏斗倒转过来振荡 使两种 液体充分接触 振荡后打开活塞 使漏斗内气体放出 3 静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置 液体分层 上层为 无色 下层为 色 4 分液 待液体分层后 将分液漏斗上的 打开 或使塞上的 对准 再将分液漏斗下面的 拧开 使下层液体沿 流下 上层液体从分液漏斗 倒出 三 蒸馏 1 概念 2 将液态物质加热至 使之汽化 然后将蒸汽重新 为液态的操作过程 2 原理 利用混合物中各组分的 不同 除去液态混合物中 或 的杂质的方法 3 制取蒸馏水 仪器及装置图 知识点 1 过滤的方法和应用 1 进行过滤操作应选用的一组仪器是 A 滤纸 烧杯 试管夹 漏斗 玻璃棒 B 烧杯 酒精灯 试管 漏斗 C 漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 滤纸 D 玻璃棒 滤纸 烧瓶 漏斗 铁架台 2 下列混合物能用过滤法分离的是 A 汽油和水 B 食盐和蔗糖 C 泥沙和食盐 D 铜粉和铝粉 3 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 拟用如图所示操作进行过滤 操作上错误的地 方有 A 4 处 B 3 处 C 2 处 D 1 处 知识点 2 萃取与分液的应用 4 下列混合物的分离和提纯方法中 主要是从溶解性的角度考虑的是 A 蒸发 B 蒸馏 C 过滤 D 萃取 5 在使用分液漏斗进行分液时 正确的操作是 A 上层液体经漏斗下方活塞放出 B 分离液体时 将漏斗拿在手上进行分离 C 分离液体时 分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D 分液漏斗中盛装的是液体 振荡后不必扭开活塞把气体放出 6 将体积比为 1 2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置 下列图示现象正确的 是 知识点 3 蒸馏的应用 7 已知丙酮 C3H6O 通常是无色液体 可溶于水 密度小于 1 g mL 1 沸点约为 56 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来 下列方法中 最合理的是 A 蒸馏 B 升华 C 过滤 D 蒸发 3 8 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中 不正确的是 A 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B 冷凝管中的水流方向是从下口进入 上口排出 C 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片 防止出现暴沸现象 D 蒸馏烧瓶必须垫石棉网 练基础落实 1 有关化学实验的下列操作中 一般情况下不能相互接触的是 A 过滤操作中 玻璃棒与三层滤纸 B 过滤操作中 漏斗颈与烧杯内壁 C 过滤操作中 玻璃棒与烧杯口 D 胶头滴管向试管中滴加液体时 滴管尖端与试管内壁 2 下列各组物质中 可按溶解 过滤 蒸发的操作顺序分离的是 A 氧化铜和炭粉 B 硝酸钾和氯化钠 C 水和酒精 D 碳酸钠和硫酸钡 3 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶 其先后顺序正确的是 A B C D 4 下列实验操作中错误的是 A 进行蒸发操作时 不能使混合物中的水分完全蒸干 B 进行蒸馏操作 有时可不使用温度计 C 进行萃取操作时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 D 进行萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度必须比水大 5 现有三组溶液 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶 液 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液 蒸馏 萃取 B 萃取 蒸发 分液 C 分液 萃取 蒸馏 D 蒸馏 萃取 分液 6 下列性质不是萃取剂所具有的是 A 与原溶剂互不相溶 B 一定为无机物 C 与原溶剂不反应 D 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大 7 下列各项操作中 错误的是 A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 而后静置分液 B 进行分液时 分液漏斗中的下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 C 萃取分液前需对分液漏斗检漏 D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出 需将上面的塞子拿下 练方法技巧 8 选择下列实验方法分离物质 将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 加热分解法 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法 1 分离饱和食盐水与沙子的混合物 2 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 3 分离水和汽油的混合物 4 4 分离四氯化碳 沸点为 76 6 和甲苯 沸点为 110 6 的混合物 5 从碘的水溶液里提取碘 练综合拓展 9 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑 某同学设计了两个方案 两个方案中较好的是 填序号 理由是 你是否有简便的方法 若有 请写出你的做法 10 如下图所示 是几种漏斗的上部 A B C 是实际操作 分液 制气 向容器 中加液体试剂等 时各种漏斗的下部插入容器中的示意图 请根据实际操作时上述漏斗的使 用范围和它们的形状 指出 A C 分别与 中哪一种最匹配 图中漏斗及容器中的药品和 其他物品均已略去 铁架台 铁夹也已略去 A 与 B 与 C 与 第二单元第二单元 研究物质的实验方法研究物质的实验方法 第第 1 1 课时课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 基础落实 一 1 不溶性固体与液体 2 漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 带铁圈 滤纸 3 一贴 滤纸 漏斗内壁 二低 滤纸边沿 漏斗边沿 液面 滤纸边沿 三靠 漏斗下端 烧杯内壁 玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒 二 1 1 不同 溶解度 2 互不相溶 2 铁架台 烧杯 分液漏斗 3 1 分液漏斗 四氯化碳 2 口部 活塞 3 水 碘的四氯化碳溶液 紫 4 塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口 三 1 沸腾 冷凝 2 沸点 易挥发 难挥发 不挥发 对点训练 1 C 2 C 过滤适用于不溶性固体与液体的分离 将 C 项中物质加入足量水 食盐完全溶 解形成食盐溶液 液体 而泥沙不溶于水 3 A 操作上错误的地方有 3 处 液体未能沿玻璃棒转移 标签没有对手心 漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触 滤纸没有紧贴漏斗内壁 4 D 5 5 C 为确保分离效果 下层液体由漏斗下口放出 上层液体要经漏斗上口倒出 振 荡分液漏斗要拿在手里 分离液体时 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上 分液时 磨口塞 上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准 这时漏斗内外的空气相通 压强相等 漏斗里的液体 才能够顺利流出 振荡分液漏斗时可能有气体产生 应及时扭开活塞使其放出 以减小漏斗 内的压强 应选 C 6 D 四氯化碳和水互不相溶 且密度比水大 则四氯化碳与碘水按体积比为 1 2 充 分混合后 四氯化碳层在试管下面 7 A 蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离 丙酮溶于水 故采用蒸馏将丙酮 与水分离最合理 8 A 制取蒸馏水可不用温度计 若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的 支管口处 课后作业 1 D A B C 三个选项中是过滤操作中 三靠 的基本内容 故必须相互接触 用胶 头滴管向试管中滴加液体时 滴管尖端与试管内壁不能接触 否则会污染滴管 2 D A 项 氧化铜和炭粉均不溶于水 无法按上述顺序分离 B 项 硝酸钾和氯化钠 均溶于水 也无法按上述顺序分离 C 项 水和酒精互溶 无法按上述顺序分离 D 项 碳 酸钠溶于水 硫酸钡不溶于水 能按上述顺序分离 3 D 要从海水中得到无水 MgCl2 首先要加熟石灰得到 Mg OH 2沉淀 然后过滤 再 将沉淀加盐酸溶解 得到 MgCl2溶液 然后对溶液浓缩结晶 再对晶体脱水干燥即可 故选 D 4 D 5 A 汽油和氯化钠溶液互不相溶 用分液法分离 39 的乙醇溶液用蒸馏法分离 氯 化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离 6 B 7 A 酒精与水互溶 不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂 8 1 F 2 C 3 D 4 E 5 A 解析 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法 过滤法适用于从液体中分离出不溶 的固体物质 蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开 结晶法是根据两种可溶性固体 溶解度随温度的变化不同而把它们分开 分液是指把两种互不相溶的液体分开 萃取是把溶 质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中 9 2 去除铁 而增加了铜 用磁铁吸引铁屑 其他合理答案也可 解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质 而方案 2 去除了铁 同时增加了主产品 铜 故 2 好一些 但不足之处是消耗了 CuSO4 产生了 FeSO4废液 两方案各有不足之处 若能用铁的物理性质除去铁 则方法简便又经济 10 第第 2 2 课时课时 常见物质的检验常见物质的检验 一 常见离子的检验 1 NH的检验 4 铵盐与强碱溶液混合加热时有 生成 如 NH4Cl 与 NaOH 溶液混合加热时的反应 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 人们常用氨的这一性质来检验 NH 4 2 Cl 的检验 盐酸 NaCl NH4Cl 等溶液中的 Cl 能与 AgNO3溶液中的 反应 生成 白色 沉淀 该沉淀不溶于 如 AgNO3与 NH4Cl 的反应 化学上常用此 法检验溶液中是否含有 Cl 6 3 SO的检验 2 4 溶液中的 SO能与 BaCl2溶液中的 反应 生成 白色沉淀 该沉淀不 2 4 溶于 如 BaCl2与 Na2SO4溶液的反应 4 焰色反应 1 焰色反应 很多 在灼烧时的火焰都会呈现 2 实验操作 烧 将铂丝 或光洁无锈的铁丝 放在酒精灯外焰灼烧至 颜色一致 时为止 蘸 用铂丝蘸取试样 烧 在外焰上灼烧 观察火焰颜色 观察钾的火焰颜色时 要透过 洗 用 洗净铂丝 并在外焰灼烧至 颜色一致时 再 检验下一个试样 3 几种金属的焰色 钠 色 钾 色 透过蓝色钴玻璃 等 二 物质检验的一般方法 1 特殊反应法 1 碳酸盐与盐酸反应放出 气体 2 淀粉遇碘显 色 3 焰色反应可检验 元素 2 元素分析仪法 检验 C H O N S Cl Br 等元素 3 红外光谱法 确定有机物某些 的存在 4 原子吸收光谱法 确定 的存在 知识点 1 常见离子的检验 1 下列说法正确的是 A 某溶液与 NaOH 溶液共热 产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体 说明原溶液中 存在 NH 4 B 某溶液中加入 AgNO3溶液时 产生白色沉淀 说明原溶液中含有 Cl C 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象 再滴加 Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明原溶源 中有 SO2 4 D 某溶液中滴加 BaCl2溶液时 产生白色沉淀 说明原溶液中可能存在 Ag 或 SO或 2 4 CO或 SO 2 32 3 2 下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是 A 向溶液中加入硫酸酸化的 NaCl 溶液 生成白色沉淀 说明原溶液中含 Ag B 向溶液中加入盐酸 生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 证明原溶液中含 CO2 3 C 向溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2的溶液 生成白色沉淀 证明原溶液中含 SO2 4 D 向溶液中加入浓 NaOH 溶液 加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 证明 原溶液中含 NH 4 知识点 2 焰色反应 3 某物质的焰色反应呈黄色 下列判断正确的是 A 该物质一定是金属钠 B 该物质一定是钠盐 C 该物质中必定含钠元素 D 该物质中必定含钾元素 4 鉴别下列物质 只能用焰色反应的是 7 A K2CO3和 KCl B NaCl 和 Na2CO3 C NaCl 和 MgCl2 D NaCl 和 KCl 练基础落实 1 将下列某物质加入适量水中 无明显热效应 则该物质是 A 固体氢氧化钠 B 生石灰 C 氯化钠 D 浓硫酸 2 下列实验不能利用生活用品在家中完成的是 A CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B 检验自来水中是否含有 Cl C 检验蛋壳中是否含有 CaCO3 D 鉴别羊毛织物与化纤织物 3 自来水用适量氯气杀菌消毒 不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利 可用化学试 剂鉴别真伪 该试剂可以是 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 4 鉴别 SO时所选用的试剂及顺序最合理的是 2 4 A 稀盐酸 BaCl2溶液 B 稀硝酸 BaCl2溶液 C Ba NO3 2溶液 稀盐酸 D BaCl2溶液 稀盐酸 5 可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是 A 过滤 B 观察颜色 C 加入有悬浮物的水中 D 丁达尔效应 6 能用来区别 BaCl2 NaCl NaCO3三种物质的试剂是 A AgNO3 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 稀硝酸 7 进行焰色反应实验时 通常用来洗涤铂丝的是 A 硫酸 B 烧碱溶液 C 稀盐酸 D 蒸馏水 练方法技巧 8 某气体可能含有 N2 HCl 和 CO 中的一种或几种 将其依次通过足量的 NaHCO3溶液和 灼热的 CuO 气体体积都没有变化 再通过足量的碱石灰 气体体积减小 但气体还有剩余 以下对该气体的组分判断正确的是 A 一定没有 N2 CO 和 HCl 中至少有一种 B 一定有 N2 HCl 和 CO C 一定有 N2 CO 和 HCl 中至少有一种 D 一定有 N2和 HCl 没有 CO 9 不外加任何试剂 鉴别下列 5 种物质的先后顺序是 NaOH 溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液 A B C D 练综合拓展 10 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO无关 进行下列实验无意义的是 2 4 A 观察硫酸钠溶液没有颜色 B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液 振荡后静置 溶液蓝色未消失 C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液 振荡后静置 溶液蓝色消失 D 加水稀释硫酸铜溶液 溶液蓝色变浅 11 1 CCl4和蒸馏水都是无色液体 请按下列要求用实验方法鉴别之 简要写出实验过 程 8 只允许用一种试剂 用两支试管分别取少量的 CCl4和蒸馏水 然后分别加入少量单质 碘 振荡 呈紫红色的液体是 呈棕黄色的液体是 不用任何试剂 用试管取少量的其中一种液体 再加入另外一种液体 下层液体是 上层液体是 2 NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2 某学生用过量的 NaCO3使 Ca2 转化为沉淀而除去 确 定 Na2CO3已过量的实验方法是 12 某待测液中可能含有 Cu2 Mg2 Fe3 K NH Cl 等离子 现通过如下实验 4 对其中的阳离子进行检验 1 取少量待测液 仔细观察 呈无色 2 向上述待测液中滴加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成 实验过程中还有刺激性气味的气 体产生 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 一定没有的阳离子是 还有一种阳离子没有检验 检验这种离子的实验方法是 填写实验名称 现象是 13 某水样中要检验出 H SO Cl 三位学生进行了如下不同的实验 2 4 甲同学 取少量溶液先滴加石蕊溶液 再加入 BaCl2溶液 充分振荡后静置 取上层清 液加入 AgNO3溶液 乙同学 取少量溶液先加入足量 Ba NO3 2溶液 充分振荡后静置 取上层清液加入 AgNO3溶液 再加入少量 NaHCO3粉末 1 评价二位同学实验的合理性 甲 乙 填 合理 或 不合理 如 不合理 请说明原因 如 合理 此空不填 2 丙同学认为以下做法也能达到实验目的 但要控制试剂的用量 取少量溶液先滴加 紫色石蕊试液 再加入 Ba OH 2溶液 充分振荡后静置 取上层清液加入 AgNO3溶液 请说 明丙同学如何控制试剂量 第第 2 2 课时课时 常见物质的检验常见物质的检验 基础落实 一 1 氨气 NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 蓝 2 Ag AgCl 稀 HNO3 NH4Cl AgNO3 AgCl NH4NO3 3 Ba2 BaSO4 稀 HNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 1 金属或它们的化合物 特殊颜色 2 与火焰原来 蓝色钴玻璃 稀盐酸 与火焰原来 3 黄 紫 二 1 1 CO2 2 蓝 3 金属 3 原子团 4 金属或金属离子 对点训练 1 D 某溶液与 NaOH 溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 酸性气 体 与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子有 Cl CO 等多种 2 3 2 3SO 2 D A 中白色沉淀可能是 AgCl 也可能是 BaSO4 B 中可能是 CO也可能是 2 3 C 中可能是 AgCl 也可能是 BaSO4 3HCO 3 C 焰色反应为黄色 只能说明含钠元素 可能是单质 化合物或混合物 但无法 确定是否含其他元素 4 D A B 两项都不能用焰色反应鉴别 可用酸鉴别 C 既可用焰色反应也可用 NaOH 9 鉴别 课后作业 1 C 除 NaCl 外 其余物质溶于水时都将放出大量的热量 2 B Cl 检验需 AgNO3溶液及稀硝酸 无法在家中完成 D 只需灼烧 闻气味即可鉴 别 3 D 4 A 先用足量盐酸排除 CO Ag 等的干扰 再加 BaCl2溶液 如有白色沉淀生成 说 2 3 明含 SO B C 项有 HNO3或生成 HNO3 可将氧化成 SO 干扰实验结果 2 4 2 3SO 2 4 5 D 6 B 7 C H2SO4难挥发 无法除去铂丝上的杂质 而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质 8 C 通入足量 NaHCO3溶液和灼热 CuO 气体体积都没有变化 不能得出任何结论 因 HCl 与 NaHCO3反应 CO 与 CuO 反应都会生成等体积为 CO2 通过碱石灰 气体体积减小 则反应后的气体中必含 CO2 即 HCl 和 CO 至少含一种 又体积减小并没有完全吸收 说明其 中必含 N2 9 C FeCl3溶液为黄色 首先能鉴别出来 用 FeCl3溶液分别与其他溶液反应 出现 红褐色沉淀的是 NaOH 溶液 用 NaOH 溶液加入其他溶液 出现白色沉淀是 MgSO4溶液 将 MgSO4溶液加入剩余的 2 种溶液中 出现白色沉淀的是 BaCl2溶液 没有沉淀的是 KNO3溶液 10 D 11 1 CCl4 H2O CCl4 H2O 2 静置 取上层清液 加入 CaCl2溶液 若产生白 色沉淀 则 Na2CO3已过量 其他合理方法也可 12 Mg2 NH 4 Cu2 Fe3 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 13 1 不合理 合理 甲加入 BaCl2溶液引入 Cl 干扰 Cl 的检验 2 加入 Ba OH 2 溶液至沉淀不再产生 且溶液红色不褪去 第第 3 3 课时课时 溶液的配制及分析溶液的配制及分析 一 物质的量浓度 1 含义 用来表示 溶液里所含溶质 B 的 的物理量 符号为 常用单 位为 或 B 表示各种溶质 2 表达式 cB 如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质 溶质的物质的量浓度就 是 1 mol L 1 二 一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 1 00 mol L 1 NaCl 溶液 1 主要仪器 等 2 配制步骤 1 计算 根据nB cB V可知n NaCl 则m NaCl g 2 称量 用托盘天平准确称取 NaCl 固体 g 3 溶解 将称量好的 NaCl 固体放入 中 用适量蒸馏水溶解 用 搅 拌 并冷却至室温 4 移液 将烧杯中的溶液用 引流转移到 中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 并将洗涤液都注入 中 轻轻摇动 容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用 10 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 知识点 1 物质的量浓度的含义 1 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol L 1的是 A 将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B 将 22 4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C 将 1 L 10 mol L 1浓盐酸加入 9 L 水中 D 将 10 g NaOH 溶解在少量水中 再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 2 物质的量浓度为 2 mol L 1的 NaOH 溶液的正确含义是 A 在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH B 80 g NaOH 溶于水配成的溶液 C 每升溶液中含有 80 g NaOH D 每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH 知识点 2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制 3 2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液 从中取出 50 mL 则这 50 mL NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A 0 04 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 1 mol L 1 D 2 mol L 1 4 用 98 的浓 H2SO4 1 84 g mL 1 配制 1 mol L 1的稀 H2SO4 100 mL 配制过程 中可能用到下列仪器 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 按使用时出现的先后顺序排列正确的是 A B C D 练基础落实 1 1 mol L 1硫酸溶液的含义是 A 1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B 1 L 溶液中含 1 mol H C 将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液 D 指 1 L 硫酸溶液中含有 98 g H2SO4 2 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 最后用胶头滴管定容后 液面正确的是 3 下列有关实验的叙述中 正确的是 A 容量瓶用蒸馏水洗净后 可不经干燥直接用于配制溶液 B 用分液的方法分离水和酒精的混合物 C 配制 1 L 0 1 mol L 1的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5 85 g NaCl 固体 D 用胶头滴管滴加液体时 为防止液滴飞溅 滴管紧贴试管内壁 4 利用碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 来配制 0 5 mol L 1的 Na2CO3溶液 1 000 mL 假如 其他操作均是准确无误的 下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A 称取碳酸钠晶体 100 g B 定容时 俯视观察刻度线 C 移液时 对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D 定容后 将容量瓶振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加入少量水至刻 度线 11 练方法技巧 5 实验室配制 500 mL 0 2 mol L 1的 FeSO4溶液 实验操作步骤有 在天平上称出 27 8 g 绿矾 把它放在烧杯里 用适量的蒸馏水使它完全溶解 把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 cm 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至溶液凹液面底部与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 并轻 轻摇匀 将容量瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 本实验用到的基本仪器有 3 某同学观察液面的情况如图所示 对所配溶液浓度有何影响 会 填 偏高 偏低 或 无影响 4 若出现如下情况 所配溶液浓度将偏高还是偏低 没有进行操作步骤 会 加蒸馏水时不慎超过了刻度 会 5 若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度 应 向容量瓶中转移溶液时 实验步骤 不慎有液滴掉在容量瓶外面 应 练综合拓展 6 1 用 14 2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液 其物质的量浓度为 mol L 1 2 若从中取出 50 mL 其物质的量浓度为 mol L 1 溶质的质量为 g 3 若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 所得溶液中 Na 的物质的量浓度为 mol L 1 SO的物质的量浓度为 mol L 1 2 4 7 某学生计划用 12 mol L 1的浓盐酸配制 0 10 mol L 1的稀盐酸 450 mL 回答下 列问题 1 量取浓盐酸的体积为 mL 应选用的量筒规格为 2 配制时应选用的容量瓶规格为 3 配制时 除容量瓶外 还需选用的仪器主要有 和试剂瓶 8 实验室里需用 480 mL 1 0 mol L 1的 NaOH 溶液 下图是某学生在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图 请你回答有关问题 12 1 用已知质量为 25 6 g 的表面皿 准确称取 NaOH 固体 20 0 g 则应在托盘天平的右 盘上放置砝码的质量是 最小的砝码质量为 1 0 g 然后将 在左盘的表面皿中加入 NaOH 固体 这时指针偏向右边 下面他 的操作应该是 2 观察配制 NaOH 溶液的过程示意图 指出其中错误的是 填操作序号 如果 配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容 则配制所得溶液的浓度将 填 偏高 偏低 或 不变 3 在上述实验过程中 用到的容量瓶的规格是 第第 3 3 课时课时 溶液的配制及分析溶液的配制及分析 基础落实 一 1 单位体积 物质的量 c mol L 1 mol L 2 nB V 二 1 托盘天平 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2 1 0 1 mol 5 85 2 5 9 3 烧杯 玻璃棒 4 玻璃棒 容量瓶 5 2 3 容 量瓶 6 1 2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 对点训练 1 D 根据公式c n为溶质的物质的量 V为溶液的体积 A 项溶液的体积不等于 n V 1 L B 项 22 4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol C 项 盐酸与水混合后 溶液体积不是 10 L D 项n NaOH 0 25 mol V NaOH aq 0 25 L c NaOH 1 mol L 1 2 C 3 B 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关 与原溶液物质的量浓度相同 c NaOH 0 2 mol L 1 2 g 40 g mol 1 0 25 L 4 A 浓溶液配稀溶液的过程为 计算所需浓溶液体积 5 3 mL 选用合适量筒 量取浓溶液 10 mL 量筒 并用胶头滴管滴加浓 H2SO4到刻度线 稀释浓 H2SO4 将少量水 放入 50 mL 烧杯中 沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中 将冷却至室温的稀溶液转移至 100 mL 容量瓶中 定容 课后作业 1 D 根据物质的量浓度的定义 A 选项说法错误 不是 1 L 水 应该是 1 L 溶液 B 选项 溶液的体积为 1 L 时含有 2 mol H C 选项的错误仍在 98 g H2SO4溶于 1 L 水 溶液 的体积不清楚 故溶液的物质的量浓度也说不清楚 D 选项正确 因硫酸的相对分子质量为 98 故 98 g 为 1 mol 2 B 13 3 A B 项中水和酒精互溶 应用蒸馏法分离 C 项中托盘天平只能准确到 0 1 g 应 称量 5 9 g 胶头滴管紧贴试管内壁 会污染滴管 进而污染试剂 4 B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析 A 项极易出错 以为 0 5 mol L 1 1 L 0 5 mol 是 Na2CO3的物质的量 所以 100 g 53 g 视为偏高 实际上应 是 Na2CO3 10H2O 的物质的量 应为 286 g mol 1 0 5 mol 143 g 所以 A 项应偏低 B 项平视时 凹液面的最低点与刻度线刚好相平 俯视时液面的最低点低于刻度线 即实际加 水量少于应加水量 因此可导致浓度偏高 C 项对用于稀释或溶解的烧杯 如不数次加水冲 洗并将洗涤液也转入容量瓶 会使溶质损失 使所配制的溶液浓度偏低 D 项定容后 振荡 静置 发现液面低于刻度线 这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致 不会造成偏差 若加 水 则使所配溶液浓度偏低 5 1 2 天平 药匙 烧杯 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管 3 偏 高 4 偏低 偏低 5 宣告实验失败 从头重新做 宣告实验失败 从头重做 6 1 0 2 2 0 2 1 42 3 0 2 0 1 解析 14 2 g 无水硫酸钠的物质的量为 0 1 mol 所以c Na2SO4 0 2 mol L 1 取出 50 mL 其物质的量浓度仍为 0 2 mol L 1 其质量为原来的十分之一 即 1 42 g 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL 各个离子的浓度变为原来的二分之一 分别为 0 2 mol L 1和 0 1 mol L 1 7 1 4 2 10 mL 2 500 mL 3 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 解析 配制稀盐酸 450 mL 由于没有此种规格的容量瓶 所以用 500 mL 的容量瓶 设 量取浓盐酸的体积为V 根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式 12 mol L 1 V 0 10 mol L 1 500 mL V 4 2 mL 根据量筒的规格选取 10 mL 量筒 结 合配制步骤选取仪器 8 1 45 0 g 游码移至标尺的 0 6 g 处 向左盘中继续小心加 NaOH 固体至天平平衡 2 偏高 3 500 mL 第第 4 4 课时课时 习题课习题课 1 下列实验操作方法 不能用以分离提纯物质的是 A 萃取 B 称量 C 蒸馏 D 结晶 2 某物质经分析知 其中仅含一种元素 此物质是 A 可能是纯净物 也可能是混合物 B 可能是单质 也可能是化合物 C 一定是纯净物 D 一定是一种单质 3 下列的分离方法不正确的是 A 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C 用酒精萃取碘水中的碘 D 用淘洗的方法从沙里淘金 4 下列离子的检验方法正确的是 A 某溶液产生白色沉淀 说明原溶液中有 Cl 硝酸银溶液 B 某溶液产生白色沉淀 说明原溶液中有 SO 氯化钡溶液 2 4 C 某溶液产生蓝色沉淀 说明原溶液中有 Cu2 氢氧化钠溶液 D 某溶液生成无色气体 说明原溶液中有 CO 稀硫酸 2 3 5 下列溶液物质的量浓度最大的是 14 A 200 mL 含 9 5 g MgCl2的溶液 B 31 g Na2O 溶于水配成 1 L 溶液 C 4 的 H2SO4溶液 1 025 g cm 3 D 213 mL 0 5 mol L 1盐酸和 82 mL 0 5 mol L 1盐酸的混合液 6 有一未知浓度的盐酸溶液 25 mL 在加入 0 5 mol L 1 AgNO3溶液 25 mL 后 改加 NaOH 溶液 结果用去 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 25 mL 恰好完全中和 则此盐酸的物质的量 浓度为 A 0 2 mol L 1 B 0 5 mol L 1 C 0 1 mol L 1 D 0 25 mol L 1 7 体积相同 物质的量浓度也相同的 Ba OH 2溶液和 HCl 溶液混合后 滴加紫色石蕊试 液 溶液呈 A 红色 B 蓝色 C 紫色 D 无色 8 将标准状况下的a L HCl 气体溶于 100 g 水中 得到的盐酸的密度为b g mL 1 则 该盐酸的物质的量浓度是 A a 22 4 mol L 1 B ab 2 240 mol L 1 C ab 2 240 36 5a mol L 1 D 1 000ab 2 240 36 5a mol L 1 9 等体积的 HnRO3和 Hn 1RO4两种酸的混合溶液与等量的 NaOH 溶液恰好中和成正盐 则 两种酸的物质的量浓度比为 A 1 1 B n n 1 C 1 n 1 D n 1 n 10 欲配制 500 mL 0 2 mol L 1的碳酸钠溶液 回答下列问题 1 通过计算可知 应用托盘天平称取 g 碳酸钠 2 称量的操作顺序为 填序号 A 调天平零点 B 游码归零 C 向小烧杯中加碳酸钠 D 称量空烧杯 E 向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F 将砝码归盒 G 记录称量结果 3 若砝码和药品位置放颠倒 假设称量时未用烧杯 天平平衡时 实际称量碳酸钠的 质量是 4 下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A 称取 28 6 g Na2CO3 10H2O 进行配制 B 称量时用了生锈的砝码 C 往容量瓶转移溶液时 有少量液体溅出 D 碳酸钠中含有不溶性杂质 E 未洗涤溶解 Na2CO3的烧杯 F 定容时仰视刻度线 G 小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H 容量瓶未干燥即用来配制溶液 11 若从 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3 NaCl NaOH Cu NO3 2 HNO3 7 种溶液中取出其中的 2 种 进行混合及有关实验 所观察到的现象