2012届高考化学复习 第一节《化学反应中的能量变化》学案17

用心 爱心 专心1 第一节第一节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 考纲解读考纲解读 1 了解焓变 吸 放 热反应 反应热 中和热 燃烧热等概念 2 利用反应物 生成物的能量或键能数据来判断放热反应或吸热反应 3 正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误 知识梳理知识梳理 一 反应热与焓变一 反应热与焓变 1 反应热 1 反应热的概念 表示方法 概念 当化学反应在一定 下进行时 反应所 的热量 表示方法 用Q表示 若 表示吸热 若 表示放热 2 反应热产生的原因 在化学反应过程中 旧化学键断裂要 能量 新化学键形成要 能量 从而引起 反应过程中能量的变化 3 反应热的测定 仪器 原理 恒温 恒压下 H Q 式中c代表仪器和反应混合物的比热容 单位是 J g 2 焓与焓变 1 焓 用于描述 的物理量 符号 2 焓变 H 反应产物的 与反应物的 之差 即 H 3 焓变 H 与反应热 Q 的关系 对于等温 条件下的化学反应 如果反应中物质的能量全部转化为 没 有转化为 等其他形式的能 则反应前后物质的 等于该反应的反应 热 即 H 3 吸热反应与放热反应的比较 吸热反应和放热反应的比较 放热反应吸热反应 定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小 于生成物具有的总能量 表示方法 H 0 H 0 用心 爱心 专心2 图示 与化学键强 弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大 于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小 于反应物分子断键时吸收的总能量 常见的放热反应和吸热反应 各举一例 1 常见的放热反应 金属置换水或酸中氢的反应 酸碱中和反应 燃料的燃烧反应 易爆物的爆炸反应 多数的化合反应 2 常见的吸热反应 氢氧化钡晶体 Ba OH 2 8H2O 与氯化铵固体的反应 盐的水解反应和弱电解质的电离 碳与水蒸气的反应 灼热的碳与 CO2的反应 大多数的分解反应 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 反应是否需要加热 只是引发反应的条件 与反应是放热还是吸热并无直接关系 许多放热反应也需要加热引发反应 也有部分吸热反应不需加热 在常温时就可以进行 4 中和热与燃烧热 比较项目燃烧热 中和热 能量变化 反应 相同点 H H 0 单位 反应物的量 mol O2的数量不限 可能是 1 mol 也可能是 0 5 mol 生成物的量不限量H2O 是 mol 不同点 反应热的含义 时 mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量 不同反应 物 燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中 和反应生成 mol H2O 时所释 放的热量 不同反应物的中和 热大致相同 均约为 kJ mol 二 热化学方程式 1 概念 表明反应所 或 热量的化学方程式 2 表示意义 不仅表明了化学反应中的 也表明了化学反应中的 问题 1 书写热化学方程式时 一定要注明反应条件吗 物质的聚集状态与 H有什么联 系 用心 爱心 专心3 问题 2 热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么 使用时需注意什么问题 H 的 书写应注意哪些问题 判断热化学方程式的正误五看 法 看方程式是否配平 看各物质的聚集状态是否正确 看 H的 是否正确 看反应热的单位是否为 kJ mol 看反应热的数值与化学计量数是否对应 三 中和热的测定 理解记忆 实验目的 测定中和反应的反应热 实验原理 1 中和热是指在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成 1 mol H2O l 时的反 应热 实验时 先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度 求其平均温度t1 两溶液混合充 分反应后 读取混合液温度t2 为了使计算简便 可以近似地认为 0 50 mol L 盐酸 和 0 55 mol L 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g mL 盐酸的质量m1为 50 g 氢氧化钠溶 液的质量m2为 50 g 近似认为混合溶液的比热容c 4 18 J g 所以中和反应 放出的热量为 Q m1 m2 c t2 t1 0 418 t2 t1 kJ 2 50 mL 0 50 mol L 盐酸中含有 0 50 mol L 0 05 L 0 025 mol 的 H 所以与