2012—2013学年高三化学上学期一轮复习测试（2）试题

用心 爱心 专心1 20122012 20132013 学年度上学期高三一轮复习学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题 化学单元验收试题 1 1 新课标新课标 专题专题 2 2 离子反应离子反应 氧化还原反应氧化还原反应 一 选择题 每题只有一个正确答案 每题 3 分 共 48 分 1 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO42 B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO32 NO3 2 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO3 Na SO32 B c H 1 0 10 13mol L 溶液中 C6H5O K SO42 Br C Na2S 溶液中 SO42 K Cl Cu2 D pH 12 的溶液中 NO3 I Na Al3 3 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO3 SiO32 B Ag Fe3 Cl SO42 C K SO42 Cu2 NO3 D NH4 OH Cl HCO3 4 将足量 CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO32 Cl NO3 B H NH4 Al3 SO42 C Na S2 OH SO42 D Na C6H5O CH3COO HCO3 5 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 NH4 Ba2 Mg2 H OH Cl HCO3 SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组 成 已知 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 乙溶液中 c H 0 1mol L 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42 C 丙溶液含有 Cl D 丁溶液含有 Mg2 6 某溶液中可能含有 Na NH4 Ba2 SO42 I S2 分别取样 用 pH 计测试 溶 液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A Na B SO42 C Ba2 D NH4 7 对溶液中的离子进行鉴定 下列实验所得结论不合理的是 A 加入稀硝酸后 再加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 则说明溶液中含有Cl B 加入 KSCN 溶液 无红色出现 继续加入氯水 溶液变红 说明溶液中一定含有 Fe2 C 加入 NaOH 溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则可推断该溶液中含有 NH4 D 加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 可推测溶液中含有 CO32 用心 爱心 专心2 8 下列离子反应方程式正确的是 A 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O C 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O D 制备 Fe OH 3胶体的反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 9 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 将少量金属钠放入冷水中 Na 2H2O Na 2OH H2 B 将铝片加入烧碱溶液中 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 C 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸 SO32 2H SO2 H2O D 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O 10 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Fe OH 3溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板 Cu H2O2 2H Cu2 2H2O C 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O D 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 11 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 Ag 4H NO3 Ag NO 2H2O B 向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 C NaHSO4溶液和 Ba OH 2溶液充分反应后溶液呈中性 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O D 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 12 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反应结束后锌 没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 13 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌 14 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe NO3 2 溶液中 溶液变黄色 可证明氧化性 H2O2比 Fe3 强 B 氯化铜溶液中加入少量碘化钾溶液 再 加入 CCl4 四氯化碳层呈紫色 氧化性 Cu2 I2 C KBrO3溶液中通入氯气 用四氯化碳萃取 四氯化碳层呈橙色 氧化性 Cl2 KBrO3 D 向含有少量的 FeBr2的 FeCl2溶液中 加 入适量氯水 再加 CCl4萃取分液 除去 FeCl2溶液中的 FeBr2 15 检验是否 酒后驾驶 是利用桔黄色的 CrO3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇 依据是否有 绿色 Cr3 生成来确定 反应原理为 CrO3 CH3CH2OH H2SO4 Cr2 SO4 3 CH3CHO H2O 未配平 下列说法不正确的是 A 上述反应属于离子反应 B 每生成 1molH2O 转移 1mole 用心 爱心 专心3 C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1 D 每生成 1molCr2 SO4 3 则有 1molC2H5OH 被氧化 13 含有a mol FeBr2的溶液中 通入x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生 反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 10 分 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们都是中学化学中常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶液 且他们的阴离子均不同 现进行如下 实验 A 有刺激性气味 用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其它五中溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中 沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 能确定溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 18 10 分 某无色溶液 其中可能存在如下离子 Na Ag Ba2 Al3 AlO2 S2 CO32 SO32 SO42 现取该溶液进行有关实 验 结果与下图所示 试回答下列问题 1 生成沉淀甲的离子方程式为 2 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 3 沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 4 气体甲的成分有哪几种可能 5 综合上述信息 可以肯定存在的离子有 一定不存在的离子是 可能存在的离子是 19 10 分 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种 未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 用心 爱心 专心4 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移 的方向和数目 20 10 分 碘酸钾是食盐中的添加剂 工业常用粗碘制取 KIO3流程如下 I2 KClO3 HNO3 80 90 Cl2 KH IO3 2 pH KOH H2O KIO3 KCl 1 反应器中发生反应的化学方程式为 2 加 KOH 的离子方程式是 3 检验碘盐是否加有碘酸钾 定性检验方法是在酸性介质中加还原剂 KCNS 其反 应如下 6IO3 5CNS H 2H2O 3I2 5HCN 5SO42 检验时 除需用 KCNS 外 还需 要的一种试剂最好是 定量测定产品中 KIO3的含量时 可先用水溶解再通入 SO2 然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘 通 SO2的离子 方程式为 4 碘盐在沸水中加热 会缓慢生成两种单质 冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色 试写出其分解的离子方程式 21 12 分 二氧化氧 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 与 Cl2相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯 代物 1 在 ClO2的制备方法中 有下列两种制备方法 方法一 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 方法二 2NaClO3 H2O2 H2SO4 2ClO2 Na2SO4 O2 2H2O 用方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒 其主要原因是 2 用 ClO2处理过的饮用水 pH 为 5 5 6 5 常含有一定量对人体不利的亚氯酸 根离子 ClO 2001 年我国卫生规定 饮用水中 ClO 的含量应不超过 0 2 mg L 1 饮用水中 ClO2 ClO 的含量可用连续碘量法进行测定 ClO2被 I 还原为 ClO Cl 的转化率与溶液 pH 的关系如图所示 当 pH 2 0 时 ClO 也能被 I 完全还原成 Cl 反应生成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 20 pH 40 60 80 100 转化率 ClO2转化为Cl ClO2转化为ClO2 请写出 pH 2 0 时 ClO 与 I 反应的离子方程式 请完成相应的实验步骤 步骤 1 准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中 用心 爱心 专心5 步骤 2 调节水样的 pH 为 7 0 8 0 步骤 3 加入足量的 KI 晶体 步骤 4 加少量淀粉溶液 用c mol L 1 Na2S2O3溶液滴定至终点 消耗 Na2S2O3溶液 V1 mL 步骤 5 步骤 6 再用c mol L 1 Na2S2O3溶液测定至终点 消耗 Na2S2O3溶液V2 mL 根据上述分析数据 测得该饮用水样中 ClO 的浓度为 mol L 1 用含字 母的代数式表示 若饮用水中 ClO 的含量超标 可向其中加入适量的 Fe2 将 ClO 还原成 Cl 该反 应的氧化产物是 填化学式 用心 爱心 专心6 参考答案 12345678 CBCBDADC 910111213141516 BBCAABCB 17 1 A NH3 H2O 或 NH3 E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液 进一步鉴别的方法合理 同样给分 2 B Na2CO3或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B 在酒精灯火焰中灼烧 若焰色 呈黄色则 B 为 Na2CO3溶液 若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 则 B 为 K2CO3溶液 D Al2 SO4 3或 MgSO4 取少量 D 向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成 继续滴加 过量的 NaOH 溶液 若沉淀溶解 则 D 为 Al2 SO4 3溶液 若沉淀不溶解 则 D 为 MgSO4溶液 解析 I 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推知 E 为硫酸 步操作进一步确定 II 由题干和 步操作可知 A 为氨水 III 再由 步 操作可知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 而常见 的盐中只有 AgNO3可溶于水 故 F 为 AgNO3 IV 由 步操作可知 B 中阴离子应为 CO32 由于此无色无味的气体只能是 CO2 B C D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3 而 阳离子可是常 见的 K Na NH4 等待定 V 同样由 步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2 或 Al3 而阴离子需待下步反应再确定 VI 由 步操作生成的沉淀为可能为 AgCl AgBr AgI BaSO4 H2SiO3 不合理 等 但限于题干所述中学常用试剂 则沉 淀应为 AgCl 和 BaSO4 才不溶于 HNO3 一个是与 AgNO3结合生成的沉淀 一个是与硫 酸结合形成的沉淀 故 C 应该同时含有 Ba2 和 Cl 即 C 为 BaCl2 进而推出 D 中阴离子 应该为 SO42 因为题干所述盐溶液中阴离子均不同 故 D 为 Al2 SO4 3或 MgSO4 18 1 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 3 BaCO3或 BaCO3与 BaSO4的混合物 在所得沉淀丙中加入稀盐酸 若沉淀全部溶解 说 明沉淀丙是 BaCO3 若沉淀仅部分溶解 说明沉淀是 BaCO3和 BaSO4的混合物 4 气体甲有 5 种可能 H2S SO2 CO2 CO2和 H2S CO2和 SO2 5 Na S2 SO32 AlO2 Ag Ba2 Al3 CO32 SO42 解析 由题意分析得 气体丙为 NH3 气体乙是双水解后生成的 CO2 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 气体甲有 5 种可能 H2S SO2 CO2 CO2和 H2S CO2和 SO2 沉淀甲是 S 沉淀乙是 Al OH 3 沉淀丙是 BaCO3或 BaCO3与 BaSO4 的混合物 综合上述信息 可以肯定存在的离子有 Na S2 SO32 AlO2 一定不 存在的离子是 Ag Ba2 Al3 可能存在的离子是 CO32 SO42 19 1 AsH3 2 Br2 3 a c 用心 爱心 专心7 4 8KBrO3 5AsH3 40e 解析 题中几种物质构成一个氧化还原反应 且知在反应中 KBrO3得到电子 化 合价降低 被还原作氧化剂 则另一元素的化合价必升高被氧化作还原剂 结合提供 物质可知是 AsH3被氧化生成 H3AsO4 即 AsH3作还原剂 由于 X 是 KBrO3的还原产物 设 X 中 Br 的化合价为a 根据得失电子数相等有 0 2 5 a 1 解得a 0 可知 KBrO3的还原产物 X 是 Br2 在氧化还原反应中有 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大 于还原产物的还原性 因此有氧化性 KBrO3 H3AsO4 还原性 AsH3 X Br2 a c 正 确 根据化合价升降法可配平为 5AsH3 4H2SO4 8KBrO3 4K2SO4 5H3AsO4 4H2O 4Br2 转移的电子数为 40e 20 1 6I2 11KClO3 3H2O 6KH IO3 2 5KCl 3Cl2 2 H OH H2O 3 淀粉 2IO3 5SO2 4H2O I2 5SO42 8H 4 4IO3 2H2O2I2 4OH 5O2 21 1 方法二制备的 ClO2中不含 Cl2 2 ClO