化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 一 选择题 每小题 3 3 分 共 5454 分 每小题只有一个选项符合题意 1 有关乙炔 H C C H 分子中的化学键描述不正确的是 A 两个碳原子采用 sp 杂化方式 B 两个碳原子采用 sp2杂化方式 C 每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D 两个碳原子形成两个 键 2 下列物质中 难溶于 CCl4的是 A 碘单质 B 水 C 苯酚 D 己烷 3 下列分子或离子中 含有孤对电子的是 A H2O B CH4 C SiH4 D NH4 4 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 B 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型 杂化 C NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 D NH3分子中有一对未成键的孤对电子 它对成键电子的排斥作用较强 5 对充有氖气的霓虹灯管通电 灯管发出红色光 产生这一现象的主要原因 A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B 在电流的作用下 氖原子与构成灯管的物质发生反应 C 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6 若某原子在处于能量最低状态时 外围电子排布为 4d15s2 则下列说法正确的是 A 该元素原子处于能量最低状态时 原子中共有 3 个未成对电子 B 该元素原子核外共有 6 个电子层 C 该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D 该元素原子最外层共有 2 个电子 7 键可由两个原子的 s 轨道 一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个 原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 头碰头 方式重叠而成 则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 A H2 B HFC Cl2D F2 8 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A S2 1s22s22p63s23p6 B N 1s22s22p3 C Si 1s22s22p63s23p2 D Na 1s22s22p53s2 9 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A C Si Ge B N P As C Si P Cl D F S Cl 10 某元素质量数 51 中子数 28 其基态原子未成对电子数为 A 3 B 1 C 2 D 0 11 只有阳离子而没有阴离子的晶体是 A 金属晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 原子晶体 12 下列关于物质熔点的排列顺序 不正确的是 A HI HBr HCl HF B CI4 CBr4 CCl4 CF4 C KCl KBr KI D 金刚石 碳化硅 晶体硅 13 下列数据是对应物质的熔点 有关的判断错误的是 Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2 920 97 8 1291 190 2073 107 57 1723 A 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B 在上述共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14 现有四种晶体 其离子排列方式如图所示 其中化学式不属 AB 型的是 A B C D 1 15 x y 为两种元素的原子 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构 由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径 B x 的电负性小于 y 的电负性 C x 阴离子的半径大于 y 阳离子的半径 D x 的第一电离能小于 y 的第一电离 能 16 下列有关物质性质的比较顺序中 不正确的是 A 热稳定性 HF HCl HBr