吉林省松原市扶余县第一中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题

1 扶余市第一中学扶余市第一中学 2012 20132012 2013 学年度下学期期末考试学年度下学期期末考试 高二化学高二化学 本试题分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 考试结束后 只交答题纸和 答题卡 试题自己保留 第第 I I 卷卷 55 分 说明 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Al 27 Na 23 N 14 Cu 64 一 选择题 本大题共 24 题 1 17 小题 每小题 2 分 18 24 题 每小题 3 分 共 55 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项符合要求 1 下列表达式正确的是 A 碳原子的 L 层电子轨道表示式 B 氯化氢的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳 12 原子 C 2 下列结论正确的是 熔点 Na2O MgO SiO2 CO2 氢化物稳定性 HF HCl H2S 离子还原性 S2 Cl Br I 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 Na 酸性 H2SO4 HClO4 H3PO4 非金属性 F Cl S Si A 只有 B C D 只有 3 下列现象与氢键有关的是 HF 的沸点比同主族其他元素的氢化物高 甲硫醇 CH3SH 比甲醇的沸点低 HBr 在水中的溶解性很大 邻羟基苯甲醛的熔 沸点比对羟基苯甲醛的低 H2O 是一种非常稳定的化合物 A B 全部 C D 4 手性分子具有镜像异构及光学活性 下列分子中具有光学活性的是 A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH OH COOH D CH3CH2CH3 5 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列叙述正确的是 A 78g 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA B 常温常压下 2g D216O 中含中子数 质子数 电子数均为NA 2s 2p 12 6 2 C 12g 石墨烯 也就是单层石墨 中含有六元环的个数为NA D 7 8g Na2O2含有的阴离子数目为 0 2NA 6 0 02 mol 氯化铬 CrCl3 6H2O 在水溶液中用过量 AgNO3处理 产生 0 04 mol AgCl 沉 淀 此氯化铬最可能为 A Cr H2O 6 Cl3 B Cr H2O 4Cl2 Cl 2H2O C Cr H2O 5Cl Cl2 H2O D Cr H2O 3Cl3 3H2O 7 PH3 膦 分子空间构型是三角锥形 以下关于 PH3的叙述中 正确的是 A PH3是非极性分子 B PH3分子中的 P H 键是非极性键 C PH3中心原子杂化轨道类型为 sp2型 D PH3分子中有未成键的电子对 8 短周期元素Q W X Y Z原子序数依次增大 X元素的焰色反应呈黄色 Q原子的最外层 电子数是其内层电子数的2倍 W Z原子的最外层电子数相同 Z元素的核电荷数是W的2倍 Y是地壳中含量最多的金属元索 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 rX rY rW rQ B 工业上常用电解的方法制备X Y的单质 C 元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体 D 元素X Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应 9 下列说法中正确的是 A 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子 电子定向运动 B 金属晶体的熔点和沸点都很高 C 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 D 离子化合物中一定含有离子键 10 下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是 A 第 IA 族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B 第 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C 第 A 元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐减弱 D 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径和离子半径都逐渐减小 11 X Y Z W 四种主族元素 若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构 W 的阳 离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性 Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子 半径 下列说法不正确的是 A 若 W 元素最高价氧化物对应的水化物为强碱 则 X 元素最高价氧化物对应的水化物不一 定为强碱 B Y 的氢化物比 Z 的氢化物更稳定 C 离子半径 Y X 3 D 原子序数 Z X Y W 12 下列各组物质中 所含化学键类型和晶体类型都相同的是 A NaF HNO3 B Na2O H2O C HCl MgF2 D CO2 CH4 13 下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是 A 离子晶体在熔化时 离子键被破坏 而分子晶体熔化时 化学键不被破坏 B 12g 金刚石中 含 C C 共价键键数为 4mol C 水晶 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 D 熔点由高到低的顺序是 晶体硅 碳化硅 金刚石 14 S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂 常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体 遇水易水解 并产生能使品红褪色的气体 其结构如下图所示 下列说法错误的是 A S2Cl2分子中的 S 为 1 价 是含有极性键和非极性键的非极性 分子 B S2Br2与 S2Cl2结构相似 熔沸点 S2Br2 S2Cl2 C S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构 D S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 15 2011 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录 如图示意的是 该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面各有一个镁原子 6 个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 A MgB2B MgBC Mg2BD Mg3B2 16 下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A 它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态 B 它的原子核外有三种形状不同的电子云 C 它可与 H2反应生成常温时的液态化合物 D 核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p 17 分析化学中常用 X 射线研究晶体结构 有一种蓝色晶体 可表示为 MxFey CN z 研究 表明它的结构特征 Fe2 位于立方体的顶点 自身互不相邻 而 CN 位于立方体的棱上 M 为 1 价 晶体的晶胞结构如图所示 下列说法不正确的是 A 该晶体中既有离子键又有极性共价键 4 B 晶体的化学式可表示为 M2Fe CN 3 C M 离子位于晶胞体心 D 与每个 Fe2 距离相等且最近的 CN 有 6 个 18 X Y Z W R 属于短周期元素 已知它们都不是稀有气体元素 X 的原子半径最大 Y 元素的原子最外层电子数为 m 次外层电子数为 n Z 元素的原子 L 层电子数为 m n M 层电子数 m n W 元素与 Z 元素同主族 R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子 数之比为 2 1 下列叙述错误的是 A X 与 Y 形成的两种化合物中阴 阳离子的个数比均为 1 2 B Y 分别与 Z W R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种 C Z W R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R W Z D Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定 Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低 19 下列说法不正确的是 A 有机化合物中 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B N2H4分子中有 5 个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D 两种原子间形成共价键时 最多有一个 键 20 已知 X Y 是短周期的两种元素 下列有关比较或说法中一定正确的是 21 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1 的化合物有很多种 C 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 选项条件结论 A 若 X 原子半径 X Y原子序数 XY元素的电负性 X Y C 若价电子数 X Y最高正价 X Y D 若 X Y 最外层电子数分别为 1 7X Y 之间一定能形成离子键 5 D 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 22 肯定属于同族元素且性质相似的是 A 原子核外电子排布式 A 为 1s22s2 B 为 1s2 B 结构示意图 A 为 B 为 102 8 112 8 C A 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子 B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子 D A 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子 B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子 23 下列各元素 最易形成离子化合物的是 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6的原子 2p 轨道为半满的 元素 电负性最大的元素 A B C D 24 短周期元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 其中 W 的阴离子的核外电子数与 X Y Z 原子的核外内层电子数相同 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质 而 Z 不能形成双原于分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B W X Y Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C 上述四种元素的原子半径大小为 W X Y Z D 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 4545 分 分 二 填空题 本大题包括 6 个小题 其中 28 题和 29 题为选做题 只可选一题作答 若二题 都做 只评 28 题 25 11 分 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A B C 三种元素原子 核外电子层数之和是 5 A B 两元素原子最外层电子数之和等于 C 元素原子最外层电子数 B 元素原子最外层上的电子数是其电子层数的 2 倍 A 和 C 可以形成化合物 CA3 B 与 D 的原 子序数之比为 3 4 E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1 1 D 元素在周期表中的位置 CE3的结构式为 由 A B D 三种元素 组成的 18 电子微粒的电子式为 2 B 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 3 由 A 分别和 B C D 所形成的常见共价化合物中 热稳定性最好的是 填物质 的化学式 化合物 CA3的空间构型为 4 ED2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可用 KED3和草酸在稀硫酸 6 酸化的环境中反应制得气体 ED2 试写出该反应的离子方程式并配平 26 8 分 1 在相同的条件下 CO2 SO2在水中的溶解度较大的是 写分子式 理由是 2 AlN 的晶体结构与晶体硅相似 在 AlN 晶体中 每个 Al 原子与 个 N 原子相连 与 N 元素同主族的元素 As 位于元素周期表的第一个长周期 其原子结构示意图为 3 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下 化学键H HH ClC SiSi Si Si Cl 键能 kJ mol 436431347176360 工业上用 SiCl4在高温下与 H2反应来得到高纯度的晶体 Si 请写出该反应的热化学方程式 27 11 分 常用于除去高速公路冰雪的是 氯盐类 融雪剂 如 NaCl MgCl2等 请回 答 1 氯盐类 融雪剂主要成分的晶体类型为 2 冰比硫化氢热稳定性高的原因是 硫 化氢的分子空间构型为 3 已知 X Y 和 Z 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 电离能 kJ mol 1 I1I2I3I4 X5781817274511578 Y7381451773310540 Z496456269129543 则 X Y Z 的电负性从大到小的顺序为 用元素符号表示 元素 Y 第一电离 能大于 X 的原因是 4 融雪剂对环境危害很大 如和路基上的铁等金属形成原电池 加快路面破损 铁元素 应用广泛 Fe2 与 KCN 溶液反应得 Fe CN 2沉淀 KCN 过量时沉 淀溶解 生成配合物黄血盐 配离子结构如右图 写出铁元素基态原子价电子排布式 已知 CN 与 N2 结构相似 1 mol CN 中 键数目为 写出沉淀溶解的化学方程式 7 Br2 KMnO4 Cl2 H CH3OH A C B F E H G D D H I X 2 X 28 15 分 已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数依次增加 其中 A 元素原子的 1s 轨道上只有 1 个电子 B 元素原子核外有三个未成对电子 B 与 C 可形 成离子化合物 C3B2 D 元素是地壳中含量最高的金属元素 E 元素原子核外最外层只有 1 个 电子 其余各层电子均充满 请根据以上信息 回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 写出 E 元素原子基态时的电子排布式 B C D 的第一 电离能由小到大的顺序为 2 C 的氯化物熔点远高于 D 的氯化物 理由是 3 BA3分子中 B 原子的杂化轨道类型是 4 A B E 三种元素可形成 E BA3 4 2 配离子 其中存在的化学键类型及相互作用有 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 已知 E BA3 4 2 具有对称较高的空间构型 若 E BA3 4 2 中有两个 BA3被 Cl 取代时 得 到两种不同结构的产物 则 E BA3 4 2 的空间构型为 填序号 a 平面正方形 b 正四面体 c 三角锥型 d V 型 5 B E 形成某种化合物的晶胞结构如图所示 则其化学式为 每个球均 表示 1 个原子 若该晶体的密度为a g cm3 则该晶胞的体积是 cm3 写出表达式即 可 29 化学 选修有机化学基础 15 分 2010 年南非世界杯办成了一届环保的世界杯 当时国际足联发布了 足球比赛服 它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻 更透气的服装 已知一种可再生 环保塑料 它的结构简式如下 C O C O OCH2OCH2CH2OH m CH2OC O C O OH n 已知 1 CH3 KMnO4H COOH 2 RCOOR1 R2OH RCOOR2 R1OH R R1 R2代表烃基 这种环保材料可采用下列合成路线进行合成 8 请回答下列问题 1 写出烃 A 的结构式 2 由 D E H 合成环保塑料的反应类型是 反应 的反应类型是 3 写出 E 的结构简