初中化学计算题解题方法(打印版)

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点 一 质量守恒定律 1 理解质量守恒定律抓住 五个不变 两个一定改变 及 一个可能改变 即 反应物 生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一 宏观 物质种类一定改变 定改变 微观 构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 2 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为 1 说明化学反应的反应物 生成物 2 根据质量守恒定律 应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量 总和 3 与题目中实验现象相联系 说明原因 3 应用质量守恒定律时应注意 1 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 2 质量守恒只强调 质量守恒 不包括分子个数 体积等方面的守恒 3 质量守恒 指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等 不包括未参加反应的物质的质量 也不包括杂质 二 化学方程式 1 化学方程式的书写步骤 1 写 正确写出反应物 生成物的化学式 2 配 配平化学方程式 3 注 注明反应条件 4 标 如果反应物中无气体 或固体 参加 反应后生成物中有气体 或固体 在气体 或固体 物质的化学式右边要标出 或 若有气体 或固体 参加反应 则此时生成的气体 或固体 均不标箭头 即有 气生气不标 有固生固不标 2 根据化学方程式进行计算的步骤 1 设 根据题意设未知量 2 方 正确书写有关化学反应方程式 3 关 找出已知物 待求物的质量关系 4 比 列出比例式 求解 5 答 简要的写出答案 3 有关化学方程式计算的常用公式 1 气体密度 标准状况下 的计算式 2 不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量 g 不纯物质的质量 g 该物质的质量分数 3 由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 4 某物质纯度的计算式 5 混合物中表示组分质量分数的计算式 6 产率 利用率的计算式 原料损耗率 1 原料利用率 转化率 4 化学方程式计算的解题要领可以归纳为 化学方程式要配平 需将纯量代方程 量的单位可直接用 上下单位应相同 遇到有两个已知量 应找不足来进行 遇到多步的反应时 关系式法有捷径 三 有关溶液的计算 1 应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一 溶质的质量分数 100 溶液质量 溶质质量 100 溶质质量 溶剂质量 公式二 溶质的质量分数与溶液密度 体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数 100 溶液体积 V 溶液密度 p 公式三 溶液稀释的计算 m1 w1 m 2 w2 m1 m 2 稀释前后溶液质量 w1 w2 稀释前后溶液中溶质的质量分数 2 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题 如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中 与其中一种物质 A 恰好完全反应 生成物是两种混合物中的另一种物质 B 求所得溶液中溶质的质量分数时 溶质 溶 液的质量分别为 1 溶质的质量 生成物 B 的质量 原混合物中 B 的质量 2 反应后溶液的总质量 物质 M 的质量 两种混合物 或固体 或溶液 的质量 沉淀 或气体 或杂质 的质量 技巧计算技巧计算 初中化学技巧试题中常设置新颖 灵活的计算题 借以考查学生的灵活性和创造性 为了提高解题速率 提高学生的逻辑 抽象思维能力和分析 解决问题的能力 掌握化学 计算的基本技巧非常必要 现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下 供参考 1 守恒法守恒法 例 1 某种含有 MgBr2和 MgO 的混合物 经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38 4 求溴 Br 元素的质量分数 解析 在混合物中 元素的正价总数 元素的负价总数 因此 Mg 原子数 Mg 元素的化 合价数值 Br 原子数 Br 元素的化合价数值 O 原子数 O 元素的化合价数值 设混合物的质量为 100 克 其中 Br 元素的质量为 a 克 则 38 4 24 2 a 80 1 100 38 4 a 16 2 a 40 克 故 Br 40 2 巧设数据法巧设数据法 例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热 排出气体后质量变为 w 2 克 求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比 解析 由 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 和 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可知 残留固体 仅为 Na2CO3 可巧设残留固体的质量为 106 克 则原混合物的质量为 106 克 2 212 克 故 mNaHCO3 168 克 mNH4HCO3 212 克 168 克 44 克 3 极植法极植法 例 3 取 3 5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18 25 的稀盐酸中 反应结 束后 金属仍有剩余 若 2 5 克该金属投入与上述相同质量 相同质量分数的稀盐酸中 等反应结束后 加入该金属还可以反应 该金属的相对原子质量为 A 24 B 40 C 56 D 65 解析 盐酸溶液中溶质的质量为 50 克 18 25 9 125 克 9 125 克盐酸溶质最多产生 H2的质量为 0 25 克 由题意知 产生 1 克 H2需金属的平均质量小于 3 5 克 4 14 克 大于 2 5 克 4 10 克 又知该金属为二价金属 故该金属的相对原子质量小于 28 大于 20 答案选 A 4 十字交叉法十字交叉法 例 4 取 100 克胆矾 需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40 的硫酸铜溶液 解析 结晶水合物 CuSO4 5H2O 可看成 CuSO4的溶液 其溶质质量分数为 160 250 100 64 设加水 溶质质量分数可看成 0 的质量为 x 则 64 40 100 x 100 x 60 克 5 估算法估算法 例 5 将 13 2 克可能混有下列物质的 NH4 2SO4样品 在加热的条件下 与过量的 NaOH 反应 可收集到 4 3 升 NH3 密度为 17 克 22 4 升 则样品中不可能含有的物质是 A NH4HCO3 NH4NO3 B NH4 2CO3 NH4NO3 C NH4HCO3 NH4Cl D NH4Cl NH4 2CO3 解析 假设样品为纯 NH4 2SO4 则由 NH4 2SO4 2NH3可知 能产生 4 48 升 NH3 大于 4 3 升 因此样品中的杂质造成样品 NH4 的含量小于纯 NH4 2SO4中 NH4 的含量 这就要求选项 的两种物质中至少有一种物质的 NH4 含量小于 NH4 2SO4中 NH4 的含量 都大于是不可能的 可将备选答案化学是变形后进行估算 NH4HCO3 NH4 2 HCO3 2 NH4NO3 NH4 2 NO3 2 NH4Cl NH4 2Cl2 部分 式量 HCO3 122 NO3 2 124 Cl2 71 CO3 60 而 NH4 2SO4中 SO4 96 故答案选 D 6 差量法差量法 例 6 4 0 克 2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后 完全转化为氯化物 测