2012-2013学年高一化学寒假作业16

1 高一化学寒假作业 十六 高一化学寒假作业 十六 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 1 油井发生火灾 产生大量的废气 浓烟中的炭粒 氮的氧化物 碳的氧化物 硫的氧化物 碳氢化合物的蒸气 其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害 有毒气体 是 A B C D 解析 均能对大气造成污染 但能导致酸雨的是 答案 B 2 五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力 下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是 新制氯水久置后 浅黄绿色褪去 淀粉溶液遇单质碘 蓝色 蔗糖中加入浓硫酸 搅拌 白色 SO2通入品红溶液中 红色褪去 氨气通入酚酞溶液中 红色 A B C D 全部 解析 浓 H2SO4与蔗糖作用时表现脱水性 可以观察到变成黑色 答案 C 3 2010 苏州期末 下列各图所示的实验操作 不能达到相应的实验目的的是 解析 SiO2不溶于水也不与水反应 答案 B 4 硅被誉为无机非金属材料的主角 下列物品用到硅单质的是 A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维 解析 陶瓷 石英 光导纤维都与 SiO2有关 答案 C 5 下列关于物质性质的叙述中 正确的是 A Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 2 B N2是大气中的主要成分之一 雷雨时 可直接转化为 NO2 C 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 既有氧化性又有还原性 D 硅是应用广泛的半导体材料 常温下化学性质活泼 解析 雷雨时 N2与 O2反应可生成 NO 而不是 NO2 B 错误 硫不溶于水 C 错误 硅 在常温下化学性质不活泼 D 错误 答案 A 6 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条 如晾晒在空气中 过一段时间 其漂白效果更好的原 因是 A 漂白粉被氧化了 B 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C 有色布条被空气中的氧气氧化 D 漂白粉溶液失去了部分水分 浓度增大了 解析 漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用 水解 生成次氯酸 进行漂白 在题中 条件下 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 缩短了作用时间 故漂白效果 更好 答案 B 7 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 A 干燥 Cl2 B 吸收 HCl C 制取蒸馏水 D 吸收 SO2 解析 HCl 极易溶于水 B 装置会发生倒吸 C 装置中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶 的支管口处 D 装置吸收 SO2气体应用碱液 答案 A 8 2011 吉林一中高一期中 下列有关说法中正确的是 A NH3与 HCl 气体或 CO2气体均不能共存 B 铵盐溶液与 NaOH 溶液混合后均会有 NH3逸出 C SiO2能溶解在 NaOH 溶液但不能溶解在氨水中 D 硅 二氧化硅 硅酸 铵盐对热均很稳定 解析 NH3能直接与 HCl 反应 但与 CO2不反应 A 项错 铵盐与 NaOH 稀溶液混合时 若不加热就不会有 NH3逸出 B 项错 铵盐 硅酸受热均易分解 D 项错 3 答案 C 9 四支试管中分别充满 O2 NO2 Cl2 NH3四种气体 把它们分别倒立于盛有下列各种溶液 的水槽中 发生反应的现象如下图所示 其中充满 NO2的试管是 解析 O2难溶于水 对应 D 项 NO2与 H2O 发生反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 剩余气 体为反应前的 对应 B 项 Cl2难溶于饱和食盐水 对应 C 项 NH3极易溶于盐酸并发生反 1 3 应 NH3 HCl NH4Cl 对应 A 项 答案 B 10 在无色溶液中下列离子能大量共存 加入了一种复盐 NH4 2Fe SO4 2 6H2O 晶体后 仍能大量共存的是 A Na H Cl NO B K Ba2 OH I 3 C Cu2 Na Br Cl D Na K Cl SO2 4 解析 A 项中 H NO共存时具有强氧化性 可以氧化 Fe2 B 项中 OH 可以与 NH 3 Fe2 反应 不共存 C 项中 Cu2 使溶液呈蓝色 4 答案 D 11 下列离子方程式的书写正确的是 A 二氧化硫与 NaOH 溶液反应 SO2 OH SO H2O 2 3 B 向 FeCl2溶液中加氯水 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl C 稀 H2SO4和 Ba OH 2溶液混合 Ba2 SO BaSO4 2 4 D Cl2与 NaOH 溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 解析 A B 项中电荷不守恒 C 项中遗漏氢离子与氢氧根离子生成水的反应 D 项中 符合要求 答案 D 12 下列有关物质检验的说法正确的是 A MnO2 CuO Fe 三种物质的粉末都是黑色的 用稀盐酸不能将它们区别开 B NH4 2SO4 K2SO4 NH4Cl 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C 可以用 BaCl2溶液和稀硝酸检验 Na2SO3是否变质 D 用湿润的 KI 淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 解析 A 项中 MnO2不溶解 CuO 溶解得蓝色溶液 Fe 粉溶解产生无色气体 B 项可以 用 Ba OH 2区别 NH4 2SO4既有气体又有沉淀 K2SO4只有沉淀 NH4Cl 只有气体 C 项稀 HNO3可以将 Na2SO3氧化为 Na2SO4 D 项中只有 Cl2具有氧化性 可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 4 答案 D 13 2011 石家庄市高一期末 在下列溶液中通入 CO2至过量 原溶液一直保持澄清的是 A 硅酸钠溶液 B 氯化钡溶液 C 石灰水 D 漂白粉溶液 解析 Na2SiO3溶液与 CO2的反应为 CO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 Na2CO3 有白色 沉淀生成 A 错误 CO2与 BaCl2溶液不反应 B 正确 CO2与澄清石灰水的反应为 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 先生成白色沉淀后又溶解 C 错误 CO2与漂白粉溶液的反应为 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 可以观察到溶液先变浑浊后 又澄清 D 错误 答案 B 14 Inorganic Synthesis 无机合成 一书中 有一如图所示的装置 用以制备少量某种 干燥纯净的气体 该装置中所用药品正确的是 选项a 中药品b 中药品气体 c A 浓盐酸浓硫酸 HCl B 浓硫酸浓盐酸 HCl C 浓 NaOH 溶液浓氨水 NH3 D 浓氨水浓 NaOH 溶液 NH3 解析 若将浓硫酸加入到浓盐酸中 无法得到干燥纯净的气体 而是将浓盐酸加入到 浓硫酸中 故 A 项正确 B 项错误 浓氨水与浓 NaOH 溶液混合后浓度变小不易挥发出 NH3 且得不到干燥的 NH3 故 C D 项错误 答案 A 15 2010 无锡高一检测 将 Mg Cu 组成的 2 64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应 固 体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体 0 896 L 标准状况 向反应后的溶液中加入 2 mol L 的 NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全 则形成沉淀质量为 A 4 32 g B 4 68 g C 5 36 g D 6 38 g 解析 Mg Cu 均为二价金属 2 64 g 金属生成氢氧化物实际是增加了 OH 的质量 金 5 属阳离子结合的 OH 数与金属阳离子所带正电荷数相等 也等于金属失电子总数 等于硝酸 得电子总数 所以沉淀质量为 2 64 g 3 17 g mol 1 2 64 g 2 04 0 896 L 22 4 L mol 1 g 4 68 g 答案 B 16 8 分 氯水中含有多种成分 因而具有多种性质 根据氯水分别与如图四种物质发生的 反应填空 a b c d 重合部分代表物质间反应 且氯水足量 1 能证明氯水具有漂白性的是 填 a b c 或 d 2 c 过程中的现象是 3 b 过程中的离子方程式为 4 a 过程中的化学方程式为 解析 氯气溶于水 存在下列反应 Cl2 H2O HCl HClO 故氯水中存在 Cl2 H2O HClO 分子 存在 H Cl OH ClO 离子 所以氯水可以与 AgNO3 KBr Na2CO3等均发生反应 也可使有机色质褪色 答案 1 d 2 有白色沉淀生成 溶液颜色变浅 3 CO 2H CO2 H2O 2 3 4 2KBr Cl2 2KCl Br2 17 12 分 2011 石家庄高一期末 按照一定标准 根据物质与水反应的不同情况 对下列 物质进行分类 如图所示 请填空 1 上图中分类标准 1 分成 A B 组的依据 为 6 2 工业上常用 D 组中 填化学式 来消除 C 组中物质对大气的污染 该反应 的化学方程式为 3 实验室由 Al3 制备 Al OH 3时 应选择 D 组中 填化学式 的水溶液 离子 方程式为 4 F 组中有两种物质 在工业上均有重要的用途 请各写出一个化学方程式表示其用途 解析 1 分类标准 1 是能否与水发生氧化还原反应 将物质分成 A B 两组 2 根 据分类标准 2 可将 A 组物质分成 SO2与 NH3 CaO Na2O 两组 消除 SO2对大气的污染 常用 生石灰 两者发生反应 SO2 CaO CaSO3 3 由 Al3 制备 Al OH 3时常选用弱碱 NH3 H2O 4 根据分类标准 3 可将 B 组物质分为 Na 与 Cl2 NO2两组 工业上常利用 Cl2制 取漂白剂 对水消毒等 利用 NO2来制取硝酸 铵盐等 答案 1 是否与水发生氧化还原反应 2 CaO SO2 CaO CaSO3 3 NH3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 4 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 3NO2 H2O 2HNO3 NO 其他合理答案均可 18 12 分 非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D 已知 D 为强酸 请回答下列问 题 A O2 B O2 C H2O D 1 若 A 在常温下为固体 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D 的化学式是 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境 2 若 A 在常温下为气体 C 是红棕色的气体 A C 的化学式分别是 A C D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体 请写出该反应的化学方程式 该反应 填 属于 或 不属于 氧化还原反应 7 解析 1 若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体 则 B 是 SO2 C 是 SO3 D 是 H2SO4 若大量排放 SO2 则会形成酸雨 2 若 C 是红棕色气体 则 C 为 NO2 B 为 NO A 为 N2 D 为 HNO3 浓 HNO3可与 Cu 反应 4HNO3 浓 Cu Cu NO3 2 2NO2 2H2O 此反应有化合价升降变化 属于氧化还原反应 答案 1 H2SO4 酸雨 2 N2 NO2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 属于 19 12 分 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用示意图中的装置可以实现 该反应 1 A 中装有 Ca OH 2和 NH4Cl 混合粉末 该反应的化学方程式是 2 B 中加入的是碱石灰 其作用是 3 实验时在 C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 4 D 中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 解析 1 中 是实验室制取氨气的装置 因制取的 NH3中混有水蒸气 用 B 中碱石灰 除去 NH3中的水蒸气 在 C 装置中氨气与灼热的 CuO 发生氧化还原反应 生成 N2和 Cu 可写 出方程式 3CuO 2NH33Cu N2 3H2O 所以 C 中观察到的现象是粉末由黑 色逐渐变为红色 4 中 在 C 装置中未反应的 NH3进入 D 中 冷却并溶于冷凝的水得到氨 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 2 除去氨气中的水蒸气 8 3 黑色粉末逐渐变为红色 3CuO 2NH33Cu N2 3H2O 4 氨水 用红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 或用酚酞溶液检验 酚酞溶液变红 20 11 分 2011 焦作高一期末 盐酸 硫酸和硝酸是中学阶段常见的 三大酸 现就三 大酸与金属铜反应的情况 回答下列问题 1 稀盐酸不与 Cu 反应 若在稀盐酸中加入 H2O2 常见氧化剂 作氧化剂时还原产物为水 后 则可使铜顺利溶解 该反应的化学方程式为 2 在一定体积的 10 mol L 1的浓硫酸中加入过量铜片 加热使之反应 被还原的硫 酸为 0 9 mol 则浓硫酸的实际体积 填 大于 等于 或 小于 180 mL 若 使剩余的铜片继续溶解 可在其中加入硝酸盐溶液 如 KNO3溶液 则该反应的离子方程式为 3 根据下图操作及现象推断酸 X 为 填序号 a 浓盐酸 b 浓硫酸 c 浓硝酸 解析 2 铜与浓 H2SO4反应的化学方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 由方程式可知 被还原的 H2SO4是参加反应浓 H2SO4的