金属及其化合物2

第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第二课时 教学目标教学目标 1 了解金属钠与水的反应 会解释钠与水反应的各种现象 2 设计铁与水蒸气反应的实验装置 了解铁与水蒸气的反应 3 掌握有关实验的基础知识和基本技能 学习实验研究的方法 能设计并完成一些化 学实验 教学重点 难点教学重点 难点 重点 重点 钠与水的反应 难点 难点 钠与水的反应 铁与水蒸气的反应 教学过程教学过程 教学环节教 师 活 动学 生 活 动 新课导入 钠被氧化后 其产物进一步与水反应生成 NaOH 那么 钠能否直接与水反应 生成 NaOH 呢 哪些金属能与水直接反应 条件如何 新 知 学 习 实验 探究 1 在 250mL 的烧杯中加入约 150mL 水 并滴入几滴酚酞试液 2 用镊子从试剂瓶中取一小 块钠 用滤纸吸干表面的煤油 3 用小刀切下绿豆粒大小的 钠块 4 将钠块放入烧杯中 观察 记录实验现象 归纳 整理 现象 浮 游 球 响 红 解释产生上述各种现象的原因 浮 游 球 响 红 化学方程式 离子方程式 新 知 学 习 实验 验证 设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是 H2 仪器 操作方法 实验现象 思考 交流 1 按照不同的分类方法 钠 与水的反应属于什么类型的反应 2 钠为什么保存在煤油中 能否保存在汽油或 CCl4中 3 金属钠着火 能否用水灭 为什么 应该如何处理 思考 讨论 从水蒸气的产生 铁粉与水蒸气的反应 反应 产物的检验等环节 讨论反应装置的设计 画装置图 活动 探究 按照教材图 3 9 进行演示 指导学生观察实 验现象 明确实验中应注意的问题 1 比较两实验装置的优缺点 2 总结探究活动的收获 3 从金属活动顺序的角度 通过上述反应可得出怎样的结论 归纳 整理 金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出 H2 而氢后 面的金属不可能跟水反应产生 H2 板书设计 二 金属与水的反应 1 钠与水的反应 现象 浮 游 球 响 红 产生上述各种现象的原因 化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 铁与水的反应 现象 化学方程式 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 巩固练习巩固练习 1 在进行钠和水的反应实验中 有如下操作和实验现象 请根据钠的性质解释说明 1 刚用小刀切开的金属钠断面呈 色 在空气中放置几分钟后发生的变化为 2 切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验 这是因为 3 金属钠块必须用 夹取 而不能用手拿取 理由是 4 金属钠块投入水中后 钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上 这是因为 5 钠小球在水面上迅速游动 这是因为 反应容器的上方弥漫着 白色物 它的主要 成分是 6 如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶 反应后溶液由无色变为 色 理由是 2 红热的铁能与水蒸气反应 有氢气生成 根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸 气反应的实验 并用简单的方法收集 检验生成氢气 请回答下列问题 1 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 2 干燥管 C 内盛放的药品是 或 干燥管的 m 或 n 端与 g 导管相连接 3 在 D 处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图 所需其他仪器自己选择 4 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气 简述实验操作步骤和现象 3 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A Na 的熔点低 B Na 的硬度小 C Na 的密度小 D 有强还原性 4 将一小块 Na 投入足量的 CuSO4溶液中 现象是 A 置换出金属铜 B 产生气体 置换出金属铜 C 生成蓝色沉淀 D 产生气体 生成蓝色沉淀 5 将质量为 g 的铁片放入 CuSO4溶液中 过一会儿取出干燥 铁片的质量变为 g 则 被氧化的铁的质量是 A 8 g B 8 g C 7 g D 7 g 6 将 2 3g 金属钠投入 100g 水中 反应结束后 溶液中溶质的质量分数计算式表示正 确的是 A 2 3 100 100 B 4 100 2 3 0 1 100 C 4 100 2 3 100 D 4 4 100 1 8 100 7 在实验室里做钠跟水反应的实验时 用到的仪器是 a 试管夹 b 镊子 c 小刀 d 冷凝管 e 滤纸 f 研钵 g 烧杯 h 坩埚 i 石棉网 j 玻 璃片 k 药题 l 燃烧匙 A abdi B ecfk C fghl D bcegj 8 往烧杯内注入煤油和水各 100mL 静置后将一小块钠投入烧杯内 已知钠的密度 介于煤油和水之间 且水和煤油互不相溶 发生的现象是 A 钠沉到液柱 1 2 处 钠块下部有许多气泡放出 附有气泡的钠块徐徐上升到液体 表面 一会儿又沉到液柱 1 2 处 如此反复多次 最后消失 B 钠块一直沉到烧杯底部 并停留在杯底 放出气泡 最后消失 C 钠块浮在液柱表面上 很快熔成一个光亮的小球 小球四处浮动 最后消失 D 钠块沉到液柱 1 2 处 很快熔成一个闪亮的小球 小球在液柱 1 2 处沿水平方向 迅速游来游去 最后消失 9 已知煤油的密度是 0 8g cm 3 试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象 推测 金属钠的密度是 A 大于 1 0g cm 3 B 小于 0 8g cm 3 C 介于 0 8 1 0 g cm 3之间 D 无法推测 10 室温下 氢氧化钠的溶解度为 22g 将多少 g 金属钠投入 100g 水中 可获得该温 度下的饱和溶液 11 将 2 3g 金属钠放入多少克水中 反应完全后 溶液中 Na 与 H2O 分子的个数比为 1 50 最后溶液中水的质量为多少 12 一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1 08g 投入到 100g 水中 完全反 应后收集到 0 02gH2 求 1 未被氧化的金属钠的质量是多少 2 被氧化的金属钠的质量是多少 备课参考 备课参考 参考答案 1 1 银白 变暗 这是因为钠与氧气反应 在钠的表面生成了一薄层氧化物 所致 2 用滤纸吸干钠块表面煤油 防止钠与水反应放热 引起煤油燃烧 3 镊子 手指表面有水份 能跟钠块反应生成强碱 NaOH 腐蚀皮肤 4 钠的密度比水小 与水反应 放热 使钠熔化形成银白色小球 5 钠与水反应放出氢气 推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸 发 在容器上方凝聚而形成白雾 6 钠与水反应生成 NaOH 使酚酞变红 2 1 3Fe 4H2O g