2011届高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编5 新人教版选修3

用心 爱心 专心1 20112011 届高考二轮专题复习届高考二轮专题复习 物质结构与性质物质结构与性质 综合推断题汇编综合推断题汇编 5 5 选修选修 3 3 1 现有四种短周期元素 X Y Z W 其中 X W 原子的电子层数与最外层电子数之比分别为 3 1 和 1 3 Y 原子是元素周期表中原子半径最小的 Z 是形成化合物种类最多的元素回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位置是 2 上述四种元素中 只由一种元素的原子构成的离子共有五种 它们分别是 填离子符号 3 化合物 X WY 的电子式是 Y2W2晶体属于 晶体 4 向含 1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入 2 mol 的 ZO2 反应的离子方程式是 反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 5 由 Y Z W 元素中的两种或三种可以组成多种分子 其中含有 18 个电子的分子是 填化学式 6 用 KMnO4 溶液可以通过滴定来测定 Y2Z2W4溶液的物质的量浓度 向 250 0 mL 的 Y2Z2W4溶液中 加入 50 00 mL 0 50 mol L 酸性 KMnO4溶液恰好完全反应得到 Mn2 反应的离子方程式为 则此种 Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol L 答案 答案 1 第三周期 第 A 族 2 Na H O2 O22 C22 3 分子晶体 4 2 CO2 2 H2O SiO32 2 HCO3 H2SiO3 c HCO3 c OH c CO32 5 H2O2 CH4O C2H6 6 5H2C2O4 2MnO4 8H 10CO2 2Mn2 8H2O 0 25 2 下面是元素周期表的一部分 表中所列字母分别代表某一化学元素 ab cd ef i 用心 爱心 专心2 j 1 i 是铁元素 其原子的最外层电子数为 2 请写出铁元素的原子结构示意图 2 NH3 H2O 的电离方程式 NH3 H2ONH4 OH 试判断 NH3溶于水后 形成的 NH3 H2O 的合 理结构 填字母代号 a H N H H HH O a H N H H HH O b b H N H H HH O a H N H H HH O b 3 上表中的 c 原子间也可形成链状结构 假设 c 原子间只以单键形式连接 并形成与直链烷烃类 似的氢化物 则该系列氢化物的通式为 4 利用稀有气体化合物 人们实现了许多制备实验上的突破 如用 j 的 6 价氧化物在碱性条件下 与 NaBrO3反应生成 NaBrO4 同时生成 j 的单质 写出上述反应的方程式 5 若已知原子结构规律不变 则第 166 号新元素在元素周期表中位置 答案 答案 1 26 2 8 14 2 2 b 3 NnHn 2 4 3NaBrO3 XeO3 3NaBrO4 Xe 5 八 VIA 3 已知 A B C D E 都是周期表中前四厨期的元素 它们的核电荷数依次增大 其中 A 原子核外有三 个未成对电子 A 与 B 可形成离子化合物 B3A2 C 元素是地壳中含量最高的金属元素 D 原予核外的 M 层 中有两对成对电子 E 原子核外最外层只有 1 个电子 其余各层电子均充满 请根据以上信息 回答下列 问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 E 的核外电子排布式是 A B C D 的第一电离 能由小到大的顺序为 用心 爱心 专心3 2 B 的氯化物的熔点远高于 C 的氯化物的熔点 理由是 3 A 的最高价含氧酸根离子中 其中心原子采取 杂化 D 的低价氧化物分子的空间构型是 4 A E 形成某种化合物的晶胞结构如图所示 则其化学式为 每个球均表示 1 个原 子 答案答案 1 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar 3d104 s1 A1 Mg S O B 2 N 原子和 B 原子采用不同的杂化形式 平面三角形 3 sp3 共价键 4 MgB2 5 下表为元素周期表的一部分 请回答下列问题 用心 爱心 专心4 1 上述元素中 属于 s 区的是 填元素符号 2 写出元素 的基态原子的电子排布式 3 元素第一电离能为 填 大于 或 小于 4 元素 气态氢化物的中心原子有 对弧对电子 其 VSEPR 模型为 中心原子的杂化类型为 该分子为 分子 填 极性 或 非极性 向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液 可观 察到的现象为 5 元素 的钠盐晶胞结构如下图所示 每个 Na 周围与之距离最近的 Na 的个数为 若设该晶胞的棱长为 a cm 阿伏加德罗常数的值为 NA 则该钠盐的密度为 答案 答案 1 H Mg Ca 2 1s22s22p63s23p63d64s2 3 大于 4 1 四面体 sp3 极性 先产生蓝色沉淀 后溶解得深蓝色溶液 5 12 3 3 234 A g cm N a 6 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法 2 Cl 4 CCl是常用的氯化剂 如 23432 Cr O3CCl2CrCl3COCl 222 CaOClCaClO 2442 TiOCClTiClCO 1 基态Cr原子的电子排布式为 2 已知N与Cl的电负性均为3 0 2 Cl易氯化 而 2 N在一定条件下难以氮化 氮的固定 的原因是 用心 爱心 专心5 3 已知 4 CCl分子空间构型为正四面体 而 2 COCl分子空间构型为平面三角形的原因是 2 COCl分子中碳氧原子间的共价键的键型是 填序号 A 1 个 键 B 2 个 键 C 2 个 键 D 1 个 键 1 个 键 4 CaO晶胞如右图所示 CaO的配位数为 请阅读下表中的数据 晶格能 1 kJ mol 熔点 CaO34012927 KCl699772 KBr689734 KI632680 分析表中数据 得到离子晶体熔点高低的主要结论是 写出 2 条 5 4 TiCl在酸性溶液中用Zn还原可制得 2 TiCl 现有两种组成皆为 32 TiCl6H O 的晶体 其中 3 Ti 的配位数均为 6 但一种为紫色 另一种为绿色 为了测定这两种晶体的化学式 进行了如下实 验 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液 分别往待测溶液中滴入 3 AgNO溶液 均产生白色沉淀 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀 经洗涤干燥后称量 发现原紫色晶体的水溶液与 3 AgNO溶液 反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 3 2 绿色晶体的化学式为 答案 答案 1 2262651 1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 2 2 N分子结构为NN 键能大 难断裂生成氮的化合物 2 Cl分子结构为ClCl 键能小 易断裂生成氯的化合物 3 4 CCl分子中的C原子采取 3 SP杂化 2 COCl分子中的C原子采取 2 SP杂化 D 4 6 1 分 离子晶体的晶格能愈大 晶体熔点愈高 晶体中离子电荷数愈大 晶格能愈大 熔 点愈高 晶体中离子间距离愈小 晶格能愈大 熔点愈高 5 2522 Ti H O Cl ClH O 用心 爱心 专心6 7 A B C D 为前四周期元素 A 元素的原子价电子排布为 ns2np2 B 元素的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍 C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子 D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对 成对电子 1 当 n 2 时 AB2属于 分子 填 极性 或 非极性 分子中有 个 键 个 键 6 分 2 当 n 3 时 A 与 B 形成的晶体属于 晶体 2 分 3 若 A 元素的原子价电子排布为 3s23p2 A C D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 用元素符号表示 2 分 4 已知某红紫色络合物的组成为 CoCl3 5NH3 H2O 该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电 子排布式为 作为配位体之一的 NH3分子的空间构型为 4 分 5 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如右图所示 体心立方晶胞和面心立方 晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 3 分 答案 答案 1 非极性 2 2 2 原子 3 P S Si 4 Co3 Ar 3d6 三角锥形 或四面体 5 1 2 8 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 A第三周期中的半导体材科 BL 层 s 电子数比 p 电子数少 l C地壳中含量最高的元素 D第三周期主族元素中其第一电离能最大 E第四周期中未成对电子数最多 1 写出元素 E 基态原子的电子排布式 2 B 单质分子中 含有 个 键和 个 键 元素 B 的气态氢化的空间构型为 3 A B C 第一电离由大到小的顺序为 用元素符号表示 4 C 单质的熔点 A 单质的熔点 填 高于 或 低于 其原因是 答案 答案 1 ls22s22p63s23p63d54s1 2 1 2 三角锥形 3 N O Si 4 低于 C12晶体属于分子晶体 Si 晶体属于原子晶体 原子晶体中原子之间以很强的共价键结 合 而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合 因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 用心 爱心 专心7 9 A B C D E F 是元素周期表前四周期的元素 它们在元素周期中的位置如下图所示 写出 F 的基态原子核外电子排布式 C 元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是 由 A B D 三种元素形成的一种物质俗称光气 分子中 A 原子采取 sp2 杂化成键 光气分子的结构式 是 其中碳氧原子之间共价键是 填序号 a 2 个 键 b 2 个 键 c 1 个 键 1 个 键 EB 晶胞如右下图所示 EB 晶体中 E2 的配位数为 EB 晶体和 NaCl 晶体中 离子排列方式相同 其晶格能分别为 EB 为 3401kJ mol NaCl 为 786kJ mol 导致两 者晶格能差异的 2 点原因是 答案 答案 1s22s22p63s23p63d24s2 sp3 c 6 CaO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 离子间的平均距离小于 NaCl 10 A B W D E 为短周期元素 且原子序数依次增大 质子数之和为 39 B W 同周期 A D 同 主族 A W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2 E 元素的周期序数与主族序数相等 1 E 元素在周期表中的位置为 2 由 A B W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 3 经测定 A2W2为二元弱酸 其酸性比碳酸的还要弱 请写出其第一步电离的电离方程式 常用硫酸处理 BaO2来制备 A2W2 写出该反应的化学方程式 4 废印刷电路反上含有铜 以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜 再用硫酸溶解 现改用 A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的 又保护了环境 试写出反应的离子方程式 5 元素 D 的单质在一定条件下 能与 A 单质化合生成一种氯化物 DA 熔点为 800 DA 能与水反应 放氢气 若将 1molDA 和 1molE 单质混