2012届高考化学二轮提能力优化训练 化学常用计量

用心 爱心 专心 1 20122012 届高考化学二轮提能力优化训练届高考化学二轮提能力优化训练 化学常用计量化学常用计量 1 2011 江苏高考 有改动 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 mol 乙醇中含有 C H 键的数目为 6NA B 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24 L 己烷含有分子的数目为 0 1NA D 常温常压下 Na2O2 与足量 H2O 反应 共生成 0 2 mol O2 转移电子的数目为 0 4NA 解析 A 项 1 个乙醇分子中含 5 个碳氢键 1 mol 乙醇中含 5 mol 碳氢键 A 项错误 B 项 缺少溶液的体积 无法计算 B 项错误 C 项 标准状况下 己烷为液态 不能使用 22 4 L mol 1进行计算 C 项错误 D 项 过氧化钠与水反应 每生成 1 分子氧气转移 2 个电子 生 成 0 2 mol 氧气 转移的电子数为 0 4NA D 正确 答案 D 2 2011 云南模拟 同温度下 在两个等体积的密闭容器中 分别充入氦气 氮气两种 气体 当它们的密度都相同时 这两种气体的物质的量之比是 A 7 2 B 2 7 C 1 7 D 7 1 解析 在相同温度下 相同体积 相同密度的两种气体质量相等 则氦气 氮气的物质的 量与摩尔质量成反比 即两种气体的物质的量之比为 28 4 7 1 答案 D 3 将标准状况下 a L NH3溶解于 1 000 g 水中 得到的氨水的物质的量浓度为 b mol L 1 则该氨水的密度为 A g cm 3 22 4b 250a B g cm 3 22 400 17a b 17 000 a C g cm 3 22 400 17a b a D g cm 3 22 400 17a b 1 000a 解析 设该氨水的密度为 g cm 3 n NH3 a 22 4 mol m NH3 17a 22 4 g V 氨水 17a 22 4 1 000 1 000 用心 爱心 专心 2 由 c 氨水 n NH3 V 氨水 得 22 400 17a b 1 000a 答案 D 4 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液时 下列操作会使配得的溶液浓度偏小的 是 A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C 定容时俯视 D 用胶头滴管加水时 有少量水滴到容量瓶外 解析 容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响 A 项错误 溶液从烧杯转移到容 量瓶中后没有洗涤烧杯 则溶质的物质的量偏小 所配溶液浓度偏小 B 项正确 定容时俯视 则溶液的体积偏小 所配溶液的浓度偏大 C 项错误 用胶头滴管加水时 有少量水滴到容量瓶 外 对所配溶液浓度没有影响 D 项错误 答案 B 5 现有 m g 某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为 M g mol 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体中所含的原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于 1 L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 5 该气体溶于水后形成 V L 溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 解析 1 根据 n 可得 n mol m M m g M g mol m M 2 已知该气体分子为四原子分子 则该气体中所含的原子的物质的量为mol 根据 n 4m M 可得 该气体所含的原子总数为 N NA N n NA mol 6 02 1023mol 1 4m M 2 408 1024m M 3 在标准状况下 Vm 22 4 L mol 根据 n 可得 V Vm V n Vm mol 22 4L mol L m M 22 4m M 4 1 L 水的质量是 1 000 g m g 该气体溶于 1 L 水中 所得溶液中溶质的质量分数是 w 100 100 m 溶质 m 溶质 m H2O m m 1 000 用心 爱心 专心 3 5 V aq V L 则 c mol L n V aq m Mmol V L m MV 答案 1 2 3 m M 2 408 1024m M 22 4m M 4 100 5 m m 1000 m MV 限时 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 1 2011 烟台模拟 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol NH含有 10NA个电子 2 B 32 g 甲烷中含有 2NA个 C H 键 C 5 3 g Na2CO3溶于水 配成 100 mL 溶液 溶液中 CO的数目为 0 05NA 2 3 D 1 mol Na2O2与足量 H2O 反应 转移电子数为 2NA 解析 1 mol NH中含有 10 mol 电子 即 10NA个电子 1 个 CH4分子中含有 4 个 C H 2 键 32 g CH4 2 mol 中含有 8 NA 8 mol 个 C H 键 因为 Na2CO3溶液中 CO会部分水解 所 2 3 以溶液中的 CO的数目小于 0 05NA Na2O2与水的反应时 1 mol Na2O2与足量水反应 转移 2 3 的电子数为 NA 答案 A 2 2011 海淀模拟 下列叙述正确的是 A 常温下 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2 6 02 1023 B 常温下 1 L 0 1 mol L 1NH4NO3溶液中含有的 NH数是 0 1 6 02 1023 4 C 常温常压下 22 4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2 6 02 1023 D 铁 铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时 转移电子数是 2 6 02 1023 解析 A 项 78 g Na2O2的物质的量为 1 mol 含有的阴离子 O数为 6 02 1023 不正 2 2 确 B 项 NH4NO3溶液中 NH会部分水解 故 1 L 0 1 mol L 1NH4NO3溶液中含有的 NH 4 数小于 0 1 6 02 1023 不正确 C 项 常温常压下 22 4 L SO2和 O2混合气体的物质的量小 4 于 1 mol 即氧原子数小于 2 6 02 1023 不正确 答案 D 3 某温度下 将溶质质量分数为 a 的 KOH 溶液蒸发掉 m g 水后恢复至原温度 恰好 得到质量分数为 2a 的 KOH 饱和溶液 V mL 则下列说法中正确的是 A 该温度下 KOH 的溶解度为 100a 100 a g B 原溶液的质量为 2m g 用心 爱心 专心 4 C 可以求算原溶液的物质的量浓度 D 保持温度不变 向原溶液中加入 2a g KOH 可达饱和 解析 设该温度下 KOH 的溶解度为 S g 则有 S 100 S 100 2a 解得 S 200a 100 2a A 错误 蒸发过程中只减少溶剂水 由于质量分数加倍 故可求得原溶液 的质量为 2m g B 正确 由于原溶液的密度未知 故无法求原溶液的物质的量浓度 C 错误 欲 加入溶质使原溶液饱和 所需溶质 KOH 的质量必与 m 有关 D 错误 答案 B 4 标准状况下 V L HCl 气体溶解在 a mL 水中 水的密度近似为 1 g mL 所得溶液的 密度为 g mL 质量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 下列表述正确的是 A 溶质的质量分数 w 100 365V 224a B 溶质的物质的量浓度 c 1 000V 22 4a C 溶液的密度 36 5c 1000 w D 取题中所述溶液 10 mL 再加入等体积水后 所得溶液的质量分数小于 0 5w 解析 质量分数 100 物质的量浓度 题中水的体积 溶质的质量 溶液的质量 溶质的物质的量 溶液的体积 为 a mL 溶液的体积并非为 a mL A B 错误 物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 w 的关系 c 根据公式变换出密度 C 正确 盐酸的密度大于 1 质量分数 1 000 w M 36 5c 1 000w 为 w 的盐酸与等体积的水混合后 所得溶液的质量分数大于 0 5w D 错误 答案 C 5 同温同压下 甲容器充满 35Cl2 乙容器中充满37Cl2 下列叙述不正确的是 A 若两种气体体积相等 甲 乙两容器中气体的密度之比为 35 37 B 若两种气体体积相等 甲 乙两容器中气体分子数之比为 35 37 C 若两种气体质量相等 甲 乙两容器中气体所含质子数之比为 37 35 D 若两种气体体积相等 甲 乙两容器中气体所含中子数之比为 9 10 解析 同温同压下 密度之比等于摩尔质量之比 A 项正确 同温同压同体积的气体 含有 相同的分子数 B 项错误 两种分子所含质子数相等 所以等质量的两气体质子数之比等于摩 尔质量的反比 C 项正确 35Cl2和 37Cl2分子中的中子数分别为 36 和 40 中子数之比为 9 10 D 项正确 答案 B 6 25 时 20 00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液 加入足量氯化钡溶液 充分反应后过滤 洗涤 烘干 可得 0 466 g 沉淀 滤液跟 2 mol L NaOH 溶液反应 共用去 10 00 mL 碱液时恰 用心 爱心 专心 5 好中和 下列说法中正确的是 A 原混合液中 c SO 0 2 mol L 2 4 B 原混合液中 c NO 0 9 mol L 3 C 原混合液中 pH 0 D 原混合液中由水电离出的 c H 0 1 mol L 解析 混合溶液中加入足量氯化钡溶液 产生的沉淀为 BaSO4 则 n SO 2 4 0 002 mol 0 466 g 233 g mol 滤液中加入 10 mL 2 mol L NaOH 溶液恰好中和 则 n H 2 mol L 0 01 L 0 02 mol 根据电荷守恒 2n SO n NO n H 2 4 3 则 n NO 0 02 mol 0 002 mol 2 0 016 mol 3 则原混合液中 c SO 0 1 mol L 2 4 0 002 mol 0 02 L A 项错误 c NO 0 8 mol L B 项错误 3 0 016 mol 0 02 L c H 1 mol L pH 0 C 项正确 0 02 mol 0 02 L 原混合液中 c H 1 mol L 则由水电离出的 c H 10 14mol L D 项错误 答案 C 7 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 下列说法正确的是 A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H B 样品中 Fe 元素的质量为 2 24 g C 样品中 CuO 的质量为 4 0 g D V 896 解析 根据题意 3 2 g 滤渣一定是铜 而铜与 Fe3 不共存 则 A 项错误 最后的 3 2 g 固 体为 Fe2O3 其中 Fe 元素的质量为 2 24 g B 正确 样品中 Cu 元素和 O 元素共 5 76 g 2 24 g 3 52 g 则 C 项错误 2 24 g Fe 元素不可能全是单质 故生成的氢气的体积小于 896 mL D 用心 爱心 专心 6 错误 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 58 分 8 14 分 1 在一定温度和压强下 1 体积 X2 g 和 3 体积 Y2 g 化合生成 2 体积 Z g 则 Z 气体的化学式是 2 A B 两种气体组成的混合气体 8 6 g 在标准状况下体积为 8 96 L 已知 A 与 B 的物 质的量之比为 3 1 相对分子质量之比为 14 1 由此可推断 A 可能是 或 B 可能是 3 在标准状况下 CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g 体积为 22 4 L 则 CO 所占的体 积是 L 质量是 g 解析 1 根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式 X2 3Y2 2Z 再根据质量守恒定律 可得 Z 的化学式应为 XY3 2 由题意可得 n A n B 0 4 mol 8 96 L 22 4 L mol 1 则 3n B n B 0 4 mol 即 n B 0 1 mol n A 0 3 mol 设 B 的相对分子质量为 M 则 A 的相对分子质量为 14M 0 3 14M 0 1 M 8 6 解得 M 2 则 A B 的相对分子质量分别为 28 2 A 可能为 N2或 CO B 可能是 H2 3 由题意列方程组得 Error Error 解得 n CO n CO2 0 5 mol 则 V CO 11 2 L m CO 14 g 答案 1 XY3 2 N2 CO H2 3 11 2 14 9 16 分 实验室需要 480 mL 0 4 mol L 的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 把 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水 至溶液凹液面与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 用心 爱心 专心 7 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 1 操作步骤的正确顺序为 填序号 2 实验室有如下规格的容量瓶 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL 本实验选用 填序号 3 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 托盘天平 带砝码 药匙 烧杯 量筒 胶头滴管外 还必须使用的玻璃仪器有 实验中该仪器的作用 是 4 误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 称量 NaCl 时 物码倒置 1 g 以下用游码 某同学观察液面的情况如图所示 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 容量瓶原来有少量水 解析 1 实验操作步骤为称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 2 配制溶液的体积与容量瓶规格不符时 应选择规格稍大的 3 选择仪器时 特别注意不能遗漏特别小的仪器 如药匙 胶头滴管 玻璃棒等 溶液配制 过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 4 进行误差分析时 应结合 c 分别分析错误操作对 n 和 V 的影响 进而确定对实验 n V 结果的影响 答案 1 2 3 玻璃棒 搅拌和引流 4 偏低 偏高 偏低 无影响 10 12 分 卫生部发出公告 自 2011 年 5 月 1 日起 禁止在面粉生产中添加过氧化钙 CaO2 等食品添加剂 过氧化钙 CaO2 是一种安全无毒物质 带有结晶水 通常还含有 CaO 1 称取 5 42 g 过氧化钙样品 灼热时发生如下反应 2 CaO2 xH2O 2CaO O2 2xH2O 得到 O2在标准状况下体积为 672 mL 该样 品中 CaO2的物质的量为 2 另取同一样品 5 42 g 溶于适量稀盐酸中 然后加入足量的 Na2CO3溶液 将溶液中 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀 得到干燥的 CaCO3 7 0 g 样品中 CaO 的质量为 样品中 CaO2 xH2O 的 x 值为 解析 1 n CaO2 n CaO2 xH2O 2 n O2 用心 爱心 专心 8 2 672 mL 22400 mL mol 0 06 mol 2 n Ca2 总 n CaCO3 7 0 g 100 g mol 0 07 mol m CaO 0 07 mol 0 06 mol 56 g mol 0 56 g x 5 42 g 0 56 g 0 06 mol 72 g mol 18 g mol 0 06 mol 1 2 答案 1 0 06 mol 2 0 56 g x 1 2 11 16 分 2011 新课标高考 0 80 g CuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质 量随温度变化的曲线 如下图所示 请回答下列问题 1 试确定 200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该 反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于 稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最 高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为 4 在 0 10 mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1 mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀为 CuS 此时溶液中的