2011届高三化学二轮复习 几种重要的金属专题训练 人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三化学二轮复习专题训练 几种重要的金属届高三化学二轮复习专题训练 几种重要的金属 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后填 涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 人体正常的血红蛋白中应含 Fe2 若食用亚硝酸盐 则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红 蛋白而中毒 服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒 下列叙述可能正确的是 A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是氧化剂 C 亚硝酸盐被氧化 D 维生素 C 将 Fe3 还原成 Fe2 解析 亚硝酸盐使 Fe2 转化为 Fe3 而维生素 C 使 Fe3 转化成 Fe2 所以亚硝酸盐是氧化剂 被还原 维生素 C 是还原剂 被氧化 答案 D 2 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 可以在加热的条件下加入一种试剂 过滤后再加上适量的盐 酸 这种试剂是 A NH3 H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3 解析 A B C 三个选项都会引入新的杂质 D 选项 MgCO3可降低溶液中 H 浓度 从而使 Fe3 生成 Fe OH 3被除去 答案 D 3 最近科学家冶炼出了纯度高达 99 999 的铁 据你推测 下列性质它不可能具有的是 A 硬度比生铁低 B 在潮湿空气中放置不易生锈 C 在冷的浓硫酸中可钝化 D 与 4mol L 1盐酸反应的速率比生铁快 解析 纯铁硬度比合金小 熔沸点比合金高 很难发生原电池反应 不易生锈 易钝化 生铁 发生原电池反应比纯铁快 答案 D 4 下列离子方程式中正确的是 A 以石墨作电极电解氯化铝溶液 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 电解 B 向 Fe NO3 2溶液中加入稀盐酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 C 向硫酸氢钠稀溶液中滴加 Ba OH 2溶液恰好至中性 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 2 4 D 氢氧化镁与稀盐酸反应 OH H H2O 解析 A 项中的 Al3 会与电解所产生的 OH 结合生成 Al OH 3 故 A 不正确 C 项 1mol Ba OH 2与 2mol NaHSO4恰好完全反应生成中性溶液 离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O D 项 Mg OH 2为难溶物质 不能写为离子形式 2 4 答案 B 5 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中 可制得氢氧化铁胶体 为了除去其中所含的盐酸 得到较纯 净的胶体 应采取的措施是 A 加入 NaOH 溶液进行中和 B 加入 AgNO3溶液反应后过滤 用心 爱心 专心2 C 插入石墨电极 通入直流电进行电泳后再过滤 D 放入半透膜中并扎紧袋口 将其全部浸入蒸馏水中 并每隔一段时间 更换一次蒸馏水 解析 除去胶体中杂质离子的方法是渗析法 D 对 答案 D 6 将物质 X 逐渐加入 或通入 Y 溶液中 生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示 符合图 示情况的是 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa OH 2NaAlO2AlCl3NaOH 解析 由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗 X 的物质的量之比为 3 1 A 项 1 1 B 项 1 3 C 项 3 1 D 项初始加入无沉淀 答案 C 7 元素 X 的单质 元素 Y 及 X 与 Y 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化 则 X 为 A Fe B Cu C S D C 解析 从图示可看出 X 在形成的两种化合物 XY2和 XY3中有变价且相互转化均为化合反应 联 系常见反应 2FeCl2 Cl2 2FeCl3和 2FeCl3 Fe 3FeCl2容易查到 X 为 Fe 元素 答案 A 8 下列叙述中 可以肯定是一种主族金属元素的是 A 熔点低于 100 的一种金属 B 原子最外层有 2 个电子的一种金属 C 次外电子层上有 8 个电子的一种金属 D 除最外层 原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 解析 过渡元素最外层电子数一般都是 1 2 个 次外层子电子数一般都超过 8 个 且次外层可 能是饱和的电子层结构 也可能是不饱和的电子层结构 熔点低于 100 的金属不一定是主族元素 如副 族元素汞常温下的单质为液态 答案 C 9 将 amol 的铁铜混合物投入到 200mL 2mol L 的稀 HNO3中 充分反应后金属无剩余 下列说法正 确的是 A 被还原的 HNO3不可能是 2a 3mol B 溶液中剩余的 n NO 0 4 2a 3 mol 3 C 溶液中不可能同时存在 Fe2 Fe3 Cu2 D 被还原的硝酸为 0 8amol 时 则溶液中一定含有 Fe2 解析 根据极限假设法得 若铁反应后全部转化为 Fe2 则铁铜共失去 2amol 电子 被还原的 HNO3为 2a 3mol 硝酸的还原产物为 NO 此时剩余的 n NO 0 4 2a 3 mol 当铁被氧化成 Fe3 后 3 被还原的硝酸多于 2a 3mol 所以剩余的 n NO 0 4 2a 3 mol 因 0 8amol 2a 3mol 故一定有 Fe3 3 生成 但无法确定铁是否全部转化为 Fe3 答案 B 用心 爱心 专心3 10 将由 NaOH BaCl2 Al2 SO4 2三种固体组成的混合物溶于足量的水中 充分溶解 向混合物溶 液中滴加 1mol L 1的稀硫酸 加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 下列有关判断不正确 的是 A AB 段发生反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 B BC 发生反应的离子方程式为 H OH H2O C D 点表示的沉淀的化学式为 Al OH 3 BaSO4 D E 点表示的溶液呈中性 解析 CD 段发生反应的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 E 点时 Al OH 3恰好 2 完全溶解 此时溶液中有 Al3 Al3 水解呈酸性 答案 D 11 下列反应过程中 有关叙述正确的是 A 在一定体积的 18mol L 的浓 H2SO4中加入足量铜片 加热使之反应 被还原的硫酸为 0 9mol 则 消耗浓 H2SO4的体积为 100mL B 常温下 在 100mL 12mol L 1的浓 HNO3中加入足量的铁粉 最终产生的气体标准状况下的体积 在 6 72L 至 13 44L 之间 C 在含 0 04mol H2SO4 0 04mol HNO3的混合稀溶液中加入足量的铜粉 加热使之充分反应 最终 可产生气体的物质的量是 0 01 0 03mol D 将 8 7g MnO2与含 HCl 14 6g 的浓盐酸共热来制取氯气 被氧化的 HCl 少于 7 3g 制得的氯气少 于 7 1g 解析 A 项 当被还原的硫酸为 0 9mol 时 则参加反应的浓 H2SO4为 1 8mol 但是由于随着反 应的进行 浓硫酸会逐渐变稀 不能与铜继续反应 故消耗 H2SO4的体积不等于 100mL B 项 常温下 Fe 在浓 HNO3中发生钝化 几乎没有气体产生 D 项 含 HCl 14 6g 的浓盐酸随反应的进行越来越稀 所 以得到的 Cl2少于 7 1g 被氧化的 HCl 少于 7 3g 答案 D 12 用过量的 H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl 等溶液 按如图所示步骤分开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl C H2SO4 NH3 H2O NaOH NaCl D NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 解析 分析沉淀性质 氢氧化铝能溶于氢氧化钠 不溶于氨水 第一步加入 NaCl 生成 AgCl 沉 淀 第二步 在滤液中加入氨水 生成 Al OH 3 Fe OH 3沉淀 第三步 加入 NaOH 溶解 Al OH 3 第 四步 加入 H2SO4生成 BaSO4沉淀 答案 D 13 据报道 一种名叫 排毒基强离子排毒仪 的产品正在市场上热销 该仪器像一个普通电动脚 盆 使用时往注满水的盆中放入双脚 加一些精盐 通电启动仪器 过了一段时间 盆中开始出现灰绿 色 红褐色的絮状物质 下列说法不正确的是 A 灰绿色 红褐色的絮状物质中含有 Fe OH 2和 Fe OH 3 B 此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的 用心 爱心 专心4 C 通电一段时间 有无色无味的气体产生 D 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3为此过程中涉及的反应之一 解析 盆中的灰绿色絮状物质为 Fe OH 2 红褐色絮状物质为 Fe OH 3 由此说明电解精盐水时 阳极为铁电极 电解时 铁电极发生 Fe 2e Fe2 Fe2 2OH Fe OH 2 阳极发生 2H2O 2e H2 2OH 答案 B 14 以惰性电极电解 CuSO4溶液 一段时间后取出电极 加入 9 8g Cu OH 2后溶液与电解前相同 则电解时电路中流过的电子为 A 0 1mol B 0 2mol C 0 3mol D 0 4mol 解析 根据反应 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 2H2SO4 2Cu OH 电解 2 2CuSO4 4H2O 加入 9 8g Cu OH 2恰好能将生成的 0 1mol H2SO4转化为 0 1mol CuSO4和 0 2mol H2O 要恢复原态 则还需电解 0 1mol H2O 根据 1mol H2SO4 2mol e 1mol H2O 2mol e 电解时 电路中流过的电子的物质的量为 0 4mol 答案 D 15 图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置 下列有关说法不正确的是 A 关闭 S2 打开 S1 试管内两极都有气泡产生 B 关闭 S2 打开 S1 一段时间后 发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为负极 b 为正极 C 关闭 S2 打开 S1 一段时间后 用拇指堵住试管口移出烧杯 向试管内滴入酚酞 发现左侧试 管内溶液变红色 则 a 为负极 b 为正极 D 关闭 S2 打开 S1 一段时间后 再关闭 S1 打开 S2 电流计指针不会偏转 解析 关闭 S2 打开 S1 实质是电解 NaCl 溶液 阳极 2Cl 2e Cl2 阴极 2H 2e H2 可知 A 选项正确 由于 Cl2的溶解度大于 H2 左侧试管收集的气体比右侧试管略多 左侧试管收集 的气体应为 H2 则 a 为负极 b 为正极 B 选项正确 左侧试管内滴入酚酞溶液变红色 说明有 OH 生 成 则 a 为负极 b 为正极 C 选项正确 关闭 S2 打开 S1 一段时间后 两试管内分别收集到 H2 Cl2 再关闭 S1 打开 S2 则组成燃料电池 负极 H2 2e 2H 正极 Cl2 2e 2Cl 故 此时电流计指针会偏转 D 选项不正确 答案 D 16 有一无色溶液 可能含有 K Al3 Mg2 NH Cl SO HCO MnO中的几种 4 2 4 3 4 为确定其成分 做如下实验 取部分溶液 加入适量 Na2O2固体 产生无色无味的气体和白色沉淀 再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解 另取部分溶液 加入 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液 有 白色沉淀产生 下列推断正确的是 A 肯定有 Al3 Mg2 NH Cl 4 B 肯定有 Al3 Mg2 HCO 3 C 肯定有 K HCO MnO 3 4 D 肯定有 Al3 Mg2 SO2 4 解析 因溶液无色 所以其中不含 MnO 加入 Na2O2后产生无色无味的气体 说明原溶液中 4 不含 NH 继续加入 NaOH 沉淀只有部分溶解 所以其中既含有 Mg2 又含有 Al3 由实验 可知 4 用心 爱心 专心5 原溶液中一定含有 SO 2 4 答案 D 第 卷 非选择题 共 62 分 二 填空题 本题包括 5 个小题 共 56 分 17 14 分 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 另取 20g A 全部溶于 0 15L 6 0mol L 1的盐酸中 得溶液 C 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应 放出 1 12L 标准状况 气体 同时生成溶液 D 还残留有固体 物质 B 用 KSCN 溶液检验时溶液 D 不变色 请填空 1 中引发铝热反应的实验操作是 产物中的单质 B 是 2 中发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 4 若溶液 D 的体积仍视为 0 15L 则该溶液中 c Mg2 为 c Fe2 为 解析 1 由于 Al 的金属性比 Fe 强 但比 Mg 弱 所以 Al 能与 Fe2O3发生铝热反应得到单质 Fe 而不能与 MgO 发生铝热反应 2 两种氧化物都可以与盐酸发生复分解反应 3 Fe 既能与 Fe3 反应 又能与 H 反应 4 设两种氧化物的物质的量均为 xmol 根据题意由消耗盐酸可列方程 6x 2x 0 1 0 15L 6 0mol L x 0 1mol 则 c Mg2 0 1mol 0 15L 0 67mol L c Fe2 3 0 1mol 0 05mol 0 15L 2 3mol L 答案 1 加入少量 KClO3 插上镁条并将其点燃 Fe 2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O MgO 2HCl MgCl2 H2O 3 Fe 2H Fe2 H2 Fe 2Fe3 3Fe2 4 0 67mol L 2 3mol L 18 8 分 科学家预言 燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径 近几年开发的甲醇燃料电池是 采用铂作电极催化剂 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过 其工作原理的示意图如图 请回答下列问题 1 Pt a 电极是电池的 极 电极反应式为 Pt b 电极发生 反应 填 氧化 或 还原 电极反应式为 2 电池的总反应方程式为 3 如果该电池工作时电路中通过 2mol 电子 则消耗的 CH3OH 有 mol 解析 考查原电池的原理 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 Pt a 原料为 CH3OH 和水 产物为 CO2 H 和水 根据 C 化合价由 2 价升到 4 价 失去 6 个电子 Pt a 为负极 Pt b 原料为 O2 H 产物为 H2O O 元素化合价由 0 价降低为 2 价 发生还原反应 为正极 答案 1 负 CH3OH H2O 6e CO2 6H 还原 O2 4H 4e 2H2O 2 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O 3 1 3 19 14 分 Fe OH 2在空气中极易被氧化 而使实验室制取存在一定困难 人们尝试用多种方法来制 得白色的 Fe OH 2沉淀 1 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备 用心 爱心 专心6 配制 FeSO4溶液时 在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法 2 方法二 用电解法制 Fe OH 2 实验装置如图 1 所示 电解时 电解质溶液应选用下列试剂中的 填编号字母 A 氯化钠溶液 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 碳酸钠溶液 电解时阴极的电极反应为 电解质溶液液面覆盖一层苯所起的作用是 3 方法三 在如图 2 所示装置 先打开止水夹 反应一段时间后关闭止水夹 右侧试管内可见到白 色沉淀 该法可使沉淀的白色维持较长的时间 其原因是 若该装置不漏气而操作不当 在右侧试管中得不到沉淀 其原因是 解析 1 由于 Fe2 容易被氧化 配制时应加入铁屑 容易水解 配制时应加入稀 H2SO4 通过 加热煮沸以除去水中的溶解氧 2 利用电解法制备 Fe OH 2 其阳极为 Fe 放电 阴极为 H 放电 电解 质溶液应选择 NaCl 溶液 如果选择稀硫酸 则 Fe OH 2会被溶解 若选择硫酸铜溶液 则阴极为 Cu2 放 电 若选择碳酸钠溶液 则混有 FeCO3 3 利用 Fe 与稀 H2SO4产生的氢气将装置中的空气排尽 但要注 意待 Fe 与硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹 否则将硫酸压入右侧试管将得不到 Fe OH 2 答案 1 稀 H2SO4 铁屑 煮沸 2 A 2H2O 2e H2 2OH 或 2H 2e H2 隔绝空气 防止氢氧化亚铁被氧化 3 试管内充满了氢气 外界空气不易进入 过早关闭止水夹 使左侧试管中的硫酸压入右侧试 管中 将氢氧化钠溶液中和了 20 6 分 电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板 现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中 完 全反应后 溶液中 Cu2 和 Fe3 浓度相等 1 写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式 2 溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量浓度之比为 3 若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉 经充分反应后 溶液中金属阳离子只有 Fe2 此时参加 反应的铁粉与原 FeCl3的物质的量之比为 解析 2 Cu 与 Fe3 的反应为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 所以 Fe2 Cu2 2 1 因为 Cu2 与 Fe3 浓度相等 则有 c Fe2 c Fe3 2 1 3 再次加入铁粉把 Cu 置换出来 用心 爱心 专心7 Error Error Fe 2Fe3 3Fe2 所以 n Fe n Fe3 1 2 答案 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 2 1 3 1 2 21 14 分 A B C 为中学化学中常见的单质 其中一种为金属 通常情况下 A 为固体 B 为液 体 C 为气体 D E F G H X 均为化合物 其中 X 是一种无氧强酸 E 为黑色固体 H 在常温下 为液体 它们之间的转化关系如图所示 其中某些反应条件和部分反应物已略去 1 写出化学式 A D E X 2 在反应 中 不属于氧化还原反应的是 填编号 3 反应