天津市2012届高三化学《化学平衡的移动化学反应进行的方向》单元测试12 新人教版

用心 爱心 专心 1 天津市新人教版化学天津市新人教版化学 20122012 届高三单元测试届高三单元测试 12 12 化学平衡的移动化学平衡的移动 化化 学反应进行的方向学反应进行的方向 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 某温度下 反应 H 268 在密闭容器中达到平 2 ClF gF g 3 ClF g 1 kJ mol 衡 下列说法正确的是 A 温度不变 缩小体积 ClF 的转化率增大 B 温度不变 增大体积产率提高 3 ClF C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动 D 降低温度 体积不变转化率降低 2 F 答案 A 2 氮化硅是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得 34 Si N 下列叙述正确的是 22 362SiOCN 34 6Si NCO A 在氮化硅的合成反应中是还原剂是氧化剂 2 N 2 SiO B 上述反应中每生成 1 mol 得到 12 mol 电子 342 Si NN C 若已知上述反应为放热反应 升高温度 其平衡常数增大 D 若使压强增大 上述平衡向正反应方向移动 答案 B 3 工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯 相关反应可表示如下 一般控制温度为 560 针对上述反应 在其他条件不变时 下列说法正确的是 A 加入适当催化剂 可以提高乙苯的转化率 B 在保持体积一定的条件下 充入较多的乙苯 可以提高乙苯的转化率 C 仅从平衡移动的角度分析 工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D 在加入乙苯至达到平衡过程中 混合气体的平均相对分子质量在不断增大 答案 C 4 对于反应 aX g bY g cZ g dR g H Q 反应开始时 容器内充入 X Y kJ 1 mol 或 Z R 图 1 图 2 分别表示反应达到平衡后 改变温度和压强对反应的影响 下列叙述中正 确的是 用心 爱心 专心 2 A 开始时充入 X 和 Y a b c d Qc d Q 0 C 开始时充入 Z 和 R a b c d Q 0 D 开始时充入 Z 和 R a b0 答案 C 5 某温度下 反应 H 0 在密闭容器中达到平衡 下列说法不正确 24 N O g 2 2 NO g 的是 A 加压时 体积变小 将使正反应速率增大 B 保持体积不变 加入少许将使正反应速率减小 2 NO C 保持体积不变 加入少许再达到平衡时 颜色 变深 24 N O D 保持体积不变 升高温度 再达平衡时颜色变深 答案 B 6 有关反应限度的叙述正确的是 A 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B 依据焓判据 受热分解可自发进行 43 NH HCO C 使用催化剂 可降低反应的活化能 加快反应速率 改变反应限度 D 溶液与 KSCN 溶液反应达到平衡时 向其中滴加 KCl 溶液 则溶液颜色变深 3 FeCl 答案 A 7 对于平衡体系 mA g nB g pC g qD g H Q Q 0 下列判断正确的是 1 kJ mol 用心 爱心 专心 3 A 若温度不变 将容器体积增大 1 倍 此时 A 的浓度变为原来的 0 48 倍 则 m n p q B 若平衡时 A B 转化率相等 说明反应开始时 A B 的物质的量之比为 m n C 若平衡体系中共有气体 a mol 再向其中加入 b mol B 当重新达到平衡时气体总的物质的量等 于 a b mol 则 m n p q D 温度不变时 若压强增大至原来的 2 倍 达到新的平衡时总体积一定比原来的小 1 2 答案 B 8 一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为 CO g 2 2 Hg 在容积均为 1 L 的 a b c d e 5 个密闭容器中 分别充入 1 mol CO 3 CH OH g 和 2 mol 控温 实验测得相关数据如图 1 和图 2 所示 2 H 下列有关说法正确的是 A 12 KK B 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 C 反应进行到 5 min 时 a b 两容器中平衡正向移动 d e 两容器中平衡逆向移动 D 将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中的平衡状态 只能采取升温的措施 答案 A 9 向甲乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中 分别充入 2 mol A 2 mol B 和 1 mol A 1 mol B 相同条件下 发生下列反应 A g B g xC g H 0 测得两容器中 c A 随时间 t 的变化如图所示 用心 爱心 专心 4 下列说法正确的是 A x 可能等于 2 也可能等于 3 B 向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c A 增大 C 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D 若向甲容器中再充入 2 mol A 2 mol B 则平衡时甲容器中 0 78 c A 0 32 HCOOCH lH O l 3 HCOOH lCH OH l 某小组通过试验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计 反应体系中各组分的起始量如 下表 组分 3 HCOOCH 2 H O HCOOH 3 CH OH 物质的量 mol 1 00 1 99 0 01 0 52 甲酸甲酯转化率在温度下随反应时间 t 的变化如下图所示 1 T 1 根据上述条件 计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率 结果见下表 反应时间 范围 min 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 75 80 平均反应速 率 3 10 1 mol min 1 9 7 4 7 8 4 4 1 6 0 8 0 0 请计算 15 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol 甲酸甲酯的平均反应速率 为 不要求写出计算过程 1 mol min 2 依据以上数据 写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 3 上述反应的平衡常数表达式为 K则该反应在温度下的 K 值为 3 32 c HCOOH c CH OH c HCOOCH c H O 1 T 4 其他条件不变 仅改变温度为大于画出温度下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的 22 T T 1 T 2 T 预期结果示意图 用心 爱心 专心 8 答案 1 0 045 0 009 2 该反应中甲酸具有催化作用 反应初期 虽然甲酸甲酯量较大 但甲酸量很小 催化效果不明显 反应速率较慢 反应中期 甲酸量逐渐增多 催化效果显著 反应速率明显增大 反应后期 甲酸量增加到一定程度后 浓度对反应速率的影响成主导因素 特别是逆反应速 率的增大 使总反应速率逐渐减小 直至为零 3 1 7 4 14 12 分 硼酸在食品 医药领域应用广泛 33 H BO 1 请完成气体与水反应的化学方程式 26 B H 262 6B HH O 33 2H BO 2 在其他条件相同时 反应 中的转 333 3H BOCH OH 3 3 B OCH 2 3H O 33 H BO 化率 在不同温度下随反应时间 t 的变化如下图所示 由此图可得出 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的H 0 填 3 溶液中存在如下反应 33 H BO aq 已知 0 70 溶液 33 H BO 2 H O l 4 B OHaq Haq 1 33 mol L H BO 中 上述反应于 298 K 达到平衡时