元素周期表教案

第一节第一节 元素周期表元素周期表 知识与技能 知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期 族等概念 过程与方法 过程与方法 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力 通过对元素原子 结构 位置间的关系的推导 培养学生的分析和推理能力 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识 渗透运用辩证唯物主义观点分析现象 和本质的关系 情感态度价值观 情感态度价值观 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实 严谨和创新的优良品质 提高学生的 学习兴趣 教学方法 教学方法 通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学 进行 抽象和具体 这 一科学方法的指导 教学重难点 教学重难点 同周期 同主族性质的递变规律 元素原子的结构 性质 位置之间的关系 教学过程 教学过程 板演板演 请写出第 3 周期元素的名称和元素符号 交流与研讨交流与研讨 1 第 3 周期元素原子的核外电子排布 原子半径是如何递变的 2 尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第 3 周期元素原子失电子或得电子能力的相 对强弱 媒体展示媒体展示 第 3 周期元素名称 符号 原子结构示意图 归纳慨述归纳慨述 第 3 周期元素从钠到氯 随着核电荷数增加 原子半径减小 元素原子失去 电子能力减弱 得到电子能力增强 设问设问 如何用实验验证你的结论 阅读阅读 教材 P20 页 方法导引 点评点评 方法导引 不仅为学生完成探究提供了方法支持 还引导学生学会借助具体事物 金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱 来研究抽象概念 元素原子 失电子能力强弱 的思维方法 小组讨论小组讨论 设计实验方案 论证钠 镁 铝三种元素原子失去电子能力相对强弱 实验探究实验探究 取一小段镁带 用砂纸磨去表面的氧化膜 放入试管中 向试管中加入 2mL 水 并滴入 2 滴酚酞溶液 观察现象 过一会儿加热试管至水沸腾 观察现象 讨论讨论 回忆钠与水反应的现象 并与镁和水反应的现象相比 你得出什么结论 观点陈述观点陈述 每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论 板书板书 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 结论结论 钠元素原子失去电子能力比镁强 实验探究实验探究 取一小段镁带和一小片铝 用砂纸磨去表面的氧化膜 分别放入两支试管中 向试管中各加入 2mL1mol L 盐酸 观察现象 讨论讨论 比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度 你又得出什么结论 观点陈述观点陈述 每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论 板书板书 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 结论结论 镁元素原子失去电子能力比铝强 实验探究实验探究 向盛有 AlCl3 溶液的试管中加入 NaOH 溶液 直到产生大量白色絮状沉淀为止 将所得沉淀分盛在两支试管中 再分别加入 HCl 和 NaOH 溶液 观察现象 观点陈述观点陈述 每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论 板书板书 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 讲述讲述 Al OH 3既能和发生中和反应 又能和发生中和反应 我们把它称为两性氢氧化物 讨论讨论 从上述实验中能否比较 NaOH Mg OH 2和 Al OH 3的碱性强弱 概括概括 元 素钠镁铝 单质与水反应与冷水剧烈反应 与冷水反应缓慢 与热水反应迅速 单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应 但较镁慢 化学式 NaOHMg OH 2Al OH 3 最高价氧化物 对应水化物碱 性强碱中强碱两性氢氧化物 结 论钠 镁 铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 板书板书 钠 镁 铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱 过渡过渡 我们又如何判断硅 磷 硫 氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢 阅读阅读 教材 P21 页 方法导引 和 P20 页 阅读探究 概括概括 请完成表格 元 素硅磷硫氯 单质与氢气反应难易 化学式 气态氢化物 稳定性 化学式最高价氧化物 对应水化物酸 性 结 论 点评点评 通过 阅读探究 和 概括 旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能 力 板书板书 硅 磷 硫 氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 讲述讲述 请看元素周期表 我们不难发现 除第 1 周期外 周期表中每一周期都是从活 泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素 再到非金属元素 最后 到性质极其稳定的稀 有气体元素结束 板书板书 同一周期从左到右 元素原子失去电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 达标检测达标检测 1 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 A 硫酸比盐酸稳定 B 氯化氢比硫化氢稳定 C 盐酸酸性比氢硫酸强 D 硫酸酸性比高氯酸弱 2 电子层数相同的三种元素X Y Z 它们最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物稳定性X Y Z C 元素原子得电子能力X Y Z D 单质与氢气反应难易X Y Z 3 按C N O F的顺序 下列递变规律错误的是 A 原子半径逐渐增大 B 元素原子得电子能力逐渐增强 C 最高正化合价逐渐增大 D 气态氢化物稳定性逐渐增大 课后作业课后作业 教材 P28 页第 5 题 点评点评 从介绍门捷列夫的预言引入新课 紧紧抓住学生的注意力 激发学生兴趣 在方 法上引导学生学会用原子结构理论分析第 3 周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱 然后设计验证结论 最后通过阅读自学 获取整合信息 找出硅 磷 硫 氯四种元素原 子得电子能力逐渐增强的依据 整节课以学生探究为主线 突出学生的主体地位 注重培 养学生科学的学习方法 板书设计板书设计 第三节 元素周期表的应用 一 同周期元素性质的递变 1 第三周期元素原子结构 相同点 电子层数相同 递变性 核电荷数依次增多 最外层电子数依次增多 原子半径依次减小 2 设计实验方案 3 结论 金属性 Na Mg A