安徽省凤阳县2013届高三化学第五次月考试题（无答案）

1 20132013 届凤阳艺荣高考补习学校第五次月考化学试届凤阳艺荣高考补习学校第五次月考化学试 题题 满分 100 分 时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 一 选择题 20 个小题 每题 3 分 共 60 分 每小题只有一个选项符合题意 1 1 下列判断正确的是 A 吸热反应一定需要加热才能进行的反应 B 放热反应发生都不需要加热 C 能够自发进行的反应一定是放热反应 D 放热且气体增多的反应一定能自发进行 2 2 下列叙述正确的是 体体 3 3 用NA表示阿伏伽德罗常数 以下说法正确的是 4 4 5 5 6 6 工业上利用 3 Cl2 8 NH3 N2 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气 下列说法错误 是 A 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B 该反应利用氨气有还原性 C 该反应属于置换反应 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 8 7 7 8 8 下列有关实验装置图及描述均正确无误的是 2 9 9 下列说法中 正确的是 A 0 族元素性质不活泼 是因为各元素原子每一电子层都容纳了 2n2个电子 B 最外层电子数为 2 的元素 一定是属于主族 副族 0 族之一元素 C A 族元素因为最外层电子数为 4 不易得失电子 所以都没有简单的离子 D 碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为 2 或 8 不可能为 18 1010 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断 裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 11 11 下列离子方程式正确的是 A 淀粉 KI 溶液在空气中变蓝色 4 I O2 2H2O 2 I2 4 OH B Cl2通入到 FeCl2溶液中 Cl2 Fe2 2 Cl Fe3 C 将银片投入到浓硝酸溶液中 Ag 4 H 2 NO3 Ag 2 NO 2 H2O D 过量氨水和 AlCl3溶液反应 Al3 4 OH Al OH 4 12 12 可以证明可逆反应 N2 3H22NH3已达到平衡状态的是 一个 NN 键断裂的同时 有 3 个 H H 键断裂 一个 NN 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 其他条件不变时 混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其他条件不变 时 体系压强不再改变 NH3 N2 H2 都不再改变 恒温 恒容时 密度保持不变 正反应速率v H2 0 6 mol L min 1 逆反应速率v NH3 0 4 mol L min 1 A 全部 B C D 1313 在容积固定的 2 L 密闭容器中 充入 X Y 气体各 2 mol 发生反应 X g 2Y g 2Z g 并达到平衡 以 Y 的浓度改变表示的反应速率v 正 v 逆 与时间的关系如 图所示 则 Y 平衡浓度表达式正确的是 式中S指对应区域的面积 A 2 SaOb B 1 SaOb C 2 SabdO D 1 SbOd 14 14 在一定温度下 向体积为 500mL 的恒容容器中充入 1mol N2和 2 5mol H2 反应至平衡状 态时测得 N2的浓度为 1mol L 则继续充入 1 5mol N2和 1mol NH3后 平衡移动方向为 A 正向移动 B 逆向移动 C 不移动 D 无法确定 15 15 以石墨为电极 电解 100mL0 2mol L 的 CuSO4溶液 在阳极收集到标况下 224mL 气体 若要恢复到电解前的状态 可向电解后的溶液中加入下列物质中的 A Cu B CuO C Cu OH 2 D CuSO4 1616 下列说法正确的是 3 A 一定温度下 反应 MgCl2 1 Mg 1 Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 17 17 某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4 它们的物质的量之比为 3 1 用石墨做电极电解 溶液时 根据电极产物 可明显分为三个阶段 下列叙述不正确的是 A 阴极只析出 H2 B 阳极先析出 Cl2 后析出 O2 C 电解最后阶段为电解水 D 溶液 pH 不断增大 最后为 7 1818 1919 对于化学反应 3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反应速率关系中 正确的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 2020 二 非选择题 除 21 题外 每空 1 分共 40 分 2121 有四种常见单质 A 单质是淡黄色固体 常在火山口附近沉积 B 单质在室温下 冷的 浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜 C 单质在常温下为黄绿色气体 D 单质的氧 化物有两种 一种为黑色固体 一种为红色固体 且 D 单质在 C 单质中燃烧生成化合物 F 写出 A B C D 单质的元素符号 A B C D A 与 B 单质加热生成化合物 E E 与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体 写出 E 与水反应的化学方程式 将过量的 C 通入 FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为 用离子反应方程式表示 F 溶液显酸性的原因 2222 4 催化剂 加热 2323 氯气在 298K 100kPa 时 在 1L 水中可溶解 0 09mol 实验测得溶于水的 Cl2约有三分 之一与水反应 请回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 估算该反应的平衡常数 3 在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体 平衡将 移动 填 正向 逆向 或 不 下同 4 如果增大氯气的压强 氯气在水中的溶解度将 填 增大 减小 或 不变 平衡将 移动 2424 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中 通过以下反 应制得 3SiO2 s 6C s 2N2 g Si3N4 s 6CO g 1 该反应的平衡常数表达式为K 2 若知上述反应为放热反应 则其反应热 H 0 填 或 实际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由 是 2626 10 时加热 NaHCO3饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应 3 的离子方程式 乙同学认为 溶液 pH 升 高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的水解程度 NaHCO3 填 大于 或 小于 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂 X 若产生沉淀 则 判断正确 填 甲 或 乙 试剂 X 是 填序号 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 不考虑 H2CO3的分解 若溶液的 pH 8 3 填 高于 低于 或 等于 则 判断正确 填 甲 或 乙 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲