【步步高】2012版高考化学大一轮复习 第四章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅练习 人教版

用心 爱心 专心1 第四章第四章 常见的非金属及其化合物第常见的非金属及其化合物第 1 讲讲 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 有科学家提出硅是 21 世纪的能源 未来的石油 的观点 假如硅作为一种普遍 使用的新型能源被开发利用 关于其有利因素的下列说法中 你认为不妥的是 A 硅便于运输 贮存 从安全角度考虑 硅是最佳的燃料 B 自然界中存在大量的单质硅 C 硅燃烧放出的热量多 且燃烧产物对环境污染程度低 容易有效控制 D 自然界的硅易开采 且可再生 2 据报道 科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解 从中提取一种叫做生物质纳米结 构二氧化硅的超高活性材料 将少量这种材料掺入混凝土中 即可制备出超高强度的高性 能混凝土 下列关于二氧化硅的说法中 正确的是 A 二氧化硅溶于水显酸性 所以二氧化硅属于酸性氧化物 B 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸 C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以硅酸的酸性比碳酸强 D 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 3 下列表述正确的是 人造刚玉的熔点很高 可用作高级耐火材料 主要成分是二氧化硅 化学家采用 玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成 玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡 大坝使用了大量水泥 水泥是硅酸盐材料 夏天到了 游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧 化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作 其应用有利于环 保 节能 A B C D 4 对于化学方程式 SiO2 3CSiC 2CO 有关叙述正确的是 高温 A 反应中 SiO2是氧化剂 C 是还原剂 B 硅元素被还原了 碳元素被氧化了 C 在反应中 C 既是氧化剂又是还原剂 D 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1 5 下列离子方程式书写正确的是 A 往 NaOH 溶液中通入少量 CO2 CO2 OH HCO 3 B 单质 Si 与氢氟酸反应 Si 4HF H2 SiF4 C 石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 D 往水玻璃中通入二氧化碳 Na2SiO3 H2O CO2 H2SiO3 2Na CO2 3 6 汉代器物上的颜料 汉紫 至今尚没有发现其自然存在的记载 20 世纪 80 年代科 学家进行超导材料研究时 偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡 化学式 BaCuSi2Ox Cu 为 用心 爱心 专心2 2 价 下列有关 汉紫 的说法中不正确的是 A 用盐的形式表示 BaSiO3 CuSiO3 B 用氧化物形式表示 BaO CuO 2SiO2 C 易溶于强酸 强碱 D 性质稳定 不易褪色 7 下列说法不正确的是 将 CO2通入溶有足量氨的 BaCl2溶液中 无白色沉淀生成 将盐酸 KSCN 溶液和 Fe NO3 2溶液三种溶液混合 混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 证明溶液中一定含有 SO 将两小块质量相等的金属钠 一块直接投 2 4 入水中 另一块用铝箔包住 在铝箔上刺些小孔 然后按入水中 两者放出的氢气质量相 等 A 只有 B C D 8 2010 福建理综 9 下列各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 9 2010 江苏 4 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D 石油分馏可获得乙烯 丙烯和丁二烯 10 现有下列五个转化 其中不可能通过一步反应实现的是 SiO2 Na2SiO3 CuSO4 CuCl2 SiO2 H2SiO3 CuO Cu OH 2 Na2O2 NaOH A B C D 11 金属镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C 将一定量金属镁在含二氧化碳 氧气的混 合气体中燃烧后得到的固体 加入足量盐酸中 充分反应后 将溶液蒸干 然后隔绝空气 灼烧 得到的固体成分可能是 A MgO 和 Mg OH 2 B MgO C MgCl2和 C D Mg OH 2 12 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 A 传统无机非金属材料是指玻璃 水泥 陶瓷等硅酸盐材料 B 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点 但强度比较差 C 高温结构材料具有耐高温 耐酸碱腐蚀 硬度大 耐磨损 密度小等优点 选项 XYZ ANaNaOHNaHCO3 BCuCuSO4Cu OH 2 CCCOCO2 DSiSiO2H2SiO3 用心 爱心 专心3 D 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 7 分 根据锡 铅的主要化合价及其稳定性 完成下列填空 1 锡的 2 价化合物应具有较强的 性 铅的 4 价化合物应具有较强的 性 2 已知 Sn2 的还原性比 Fe2 的还原性强 PbO2的氧化性比 Cl2的氧化性强 试写出 下列反应的化学方程式 氯气与锡共热 氯气与铅共热 PbO2与浓盐酸共热 14 9 分 某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究 资料检索 煤矸石主 要含 Al2O3 SiO2及 Fe2O3 聚合氯化铝 Al2 OH nCl6 n m 1 n 5 m 10 商业代号 PAC 是一种新型 高效的絮凝剂和净水剂 探究思路 用煤矸石为原料 采用铝盐水解絮凝法 可制得聚合氯化铝 探究实验 交流讨论 1 用浓盐酸配 20 的盐酸所需的玻璃仪器有 2 加 20 的盐酸酸浸 有关的离子方程式为 3 残渣 2 的主要成分是 设计实验证明你的结论 填操作及现象 4 从澄清的 PAC 稀溶液获得聚合氯化铝固体 该实验操作是 得到 PAC 粗产品中可能含有的杂质离子是 5 从不引入杂质去考虑 调节溶液的 pH 可改为 填序号 A NaOH B Al C 氨水 D Al2O3 15 11 分 含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料 含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料 光导纤维 C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D 1 在元素周期表中 A 位于 族 与 A 同族但相对原子质量比 A 小的元素 B 的 原子结构示意图为 A 与 B 在原子的电子层结构上的相同点是 2 易与 C 发生化学反应的酸是 反应的化学方程式是 用心 爱心 专心4 3 将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D 同时还生成 B 的最高价氧化物 E 将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后 又发生化学反应生成含 A 的化合物 F 分别写出生成 D 和 F 的化学反应方程式 要将纯碱高温熔化 下列坩埚中不可选用的是 A 普通玻璃坩埚 B 石英玻璃坩埚 C 氧化铝坩埚 D 铁坩埚 4 100 g C 与石灰石的混合物充分反应后 生成的气体在标准状况下的体积为 11 2 L 100 g 混合物中石灰石的质量分数是 16 13 分 2010 上海 27 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下 完成下列填空 1 粗盐水加入沉淀剂 A B 除杂质 沉淀剂 A 来源于石灰窑厂 写出 A B 的化学式 A B 2 实验室提纯粗盐的实验操作依次为 取样 沉淀 冷却结晶 烘干 3 工业生产纯碱工艺流程中 碳酸化时产生的现象是 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体 其原因是 4 碳酸化后过滤 滤液 D 最主要的成分是 填写化学式 检验这一成分的 阴离子的具体方法是 5 氯碱法流程中氨是循环使用的 为此 滤液 D 加入石灰水产生氨 加石灰水后所发 生的反应的离子方程式为 滤液 D 加石灰水前先要加热 原因是 6 产品纯碱中含有碳酸氢钠 如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 答案 1 B 2 B 3 D 4 C 5 C 6 C 7 C 8 C 9 D 10 B 11 B 12 B 13 1 还原 氧化 2 Sn 2Cl2SnCl4 Pb Cl2PbCl2 PbO2 4HCl 浓 PbCl2 Cl2 2H2O 用心 爱心 专心5 14 1 量筒 烧杯 玻璃棒 2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 3 Fe OH 3 取少量残渣 2 于小试管中 加入稀盐酸使其完全溶解 再加入 KSCN 溶液 溶液呈 血 红色 4 蒸发浓缩 冷却结晶 Ca2 5 BD 15 1 A 最外层均有 4 个电子 2 氢氟酸 SiO2 4HF SiF4 2H2O 3 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 高温 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 ABC 4 50