安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题8第3讲 盐类的水解 》 新人教版

1 第第 3 3 讲讲 盐类的水解盐类的水解 考纲要求 1 理解盐类水解的实质 过程 一般规律 2 了解影响盐类水解平衡的条件 3 了解盐类水解对水电离的影响 4 学会盐类水解离子方程式的书写 5 了解盐类水解的 应用 考点一 盐类的水解及其规律 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应 2 实质 盐电离 弱酸的阴离子 结合 弱碱的阳离子 结合 破坏了 水的电离程度 c H c OH 溶液呈碱性 酸性 或中性 3 特点 可逆水解反应是 反应 吸热水解反应是 反应的逆反应 水解反应程度很微弱 微弱 4 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 盐的类型实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸强碱盐NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Cu NO3 2 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 1 怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由 CO水解引起的 2 3 2 同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比 谁的 pH 较大 为什么 同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3相比呢 2 3 怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液 氯化铵溶液和碳酸钠溶液 4 物质的量浓度相同的下列溶液中 含离子和分子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S 5 在 0 1 mol L 1的 NH4Cl 溶液中 NH Cl H OH 及 NH3 H2O 的浓度大小顺序可 4 表示如下 请按要求填空 1 水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 盐必须可溶于水 2 水解是微弱的 可逆的 吸热的动态平衡 3 规律 难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都 水解 谁强显谁性 同强显中性 弱弱具体定 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 考点二 水解的离子方程式的书写 1 书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用 号连接 产物不标 或 其一 般形式为 盐 水 酸 碱 用离子方程式表示为 盐中的弱离子 水 2 书写规律 1 一般盐类水解程度很小 水解产物很少 如果产物易分解 如 NH3 H2O H2CO3 也不 写成其分解产物的形式 如 NH4Cl 的水解离子方程式 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 如 Na2CO3的水解离子方程式 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如 FeCl3的水解离子方程式 4 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时要用 等 如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式 3 6 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2OH3O Cl ZnCl2 2H2O Zn OH 2 2HCl Na2CO3 2H2OH2CO3 2NaOH Al2 CO3 3 6H2O2Al OH 3 3H2CO3 CH3COO H2OCH3COOH OH CH3COOH H2OCH3COO H3O CO H2OHCO OH 2 3 3 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H CH3COOH OH CH3COO H2O 碳酸氢钠溶液 HCO H2O CO H3O 32 3 NH4Cl 溶于 D2O 中 NH D2O NH3 D2O H 4 7 下列化学反应式书写正确的是 A 制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3 3H2OFe OH 3 胶体 3HCl B 亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3 2H SO2 3 C NaHCO3水解的离子方程式为 HCO H2OH2CO OH 33 D 电子工业印刷电路反应式为 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 8 写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式 明矾 硫化钠 小苏打 偏铝酸钠 硫酸氢钠 盐类水解的离子方程式的写法是 谁弱写谁 都弱都写 平衡电荷 质量守恒 阳离子 水解生成 H 阴离子水解生成 OH 阴 阳离子都水解生成弱酸和弱碱 考点三 盐类水解的影响因素 1 内因 酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸 性 2 外因 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 温度升高 增大 浓度减小 即稀释 酸 弱酸根离子的水解程度 弱碱阳离子的水解程度 外加酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度 弱碱阳离子的水解程度 9 有人认为 向 CH3COONa 溶液中 加入少量冰醋酸 会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 4 10 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列说法 2 3 3 正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数不变 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 减小 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 11 1 为什么热的纯碱液去油渍效果会更好 2 配制 FeCl3溶液时 常加入少量的盐酸 为什么 12 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液 并分别放置在 盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入 NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确 的是 A 水解反应为放热反应 B 水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸 NaOH 固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不 移动 盐类水解属于化学平衡 其平衡移动也符合勒夏特列原理 在记忆和分析时我们要紧 密联系化学平衡 5 盐类水解的规律 1 条件 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 盐必须可溶于水 2 特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 中和反应的程度越大 水解反应的程度就越小 当中和反应的程度很大时 水解反应就变成微弱的 可逆的 吸热的动态平衡 3 基本规律 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如 NaHSO4在水溶液中 NaHSO4 Na H SO 2 4 3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大 小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如 NaHCO3溶液中 HCOH CO 次要 HCO H2O H2CO3 OH 主要 32 3 3 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如 NaHSO3溶液中 HSO H SO 主 32 3 要 HSO H2OH2SO3 OH 次要 3 4 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如 CO HCO 2 3 3 5 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如 NH的水解 NH4 4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 例 1 25 时 浓度均为 0 2 mol L 1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中 下列判断不正确 的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 均增大 2 3 例 2 2013 四川理综 10 有关 100 mL 0 1 mol L 1 NaHCO3 100 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A 溶液中由水电离出的 H 个数 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 c CO c H2CO3 2 3 D 溶液中 c HCO c H2CO3 3 例 3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成 的盐溶液 据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH 7 AY 溶液的 pH 7 BX 溶液的 pHc NH c H c OH 4 判断酸性强弱 NaX NaY NaZ 三种盐 pH 分别为 8 9 10 则酸性 HX HY HZ 配制或贮存易水解盐溶 液 配制 CuSO4溶液时 加入少量 H2SO4 防止 Cu2 水解 判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为 Al2O3 胶体的制取 制取 Fe OH 3胶体的离子反应 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 物质的提纯 除去 MgCl2溶液中的 Fe3 可加入 MgO 镁粉 Mg OH 2或 MgCO3 离子共存的判断 Al3 与 AlO CO HCO S2 HS 等因相互促进水解 22 3 3 而不共存 泡沫灭火器原理 成分为 NaHCO3与 Al2 SO4 3 发生反应为 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 作净水剂 明矾可作净水剂 原理为 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如 CuSO4 aq CuSO4 s 蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如 AlCl3 aq Al OH 3Al2O3 蒸干 灼烧 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质 3 考虑盐受热时是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl 固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为 Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 NH4Cl NH3 HCl 4 还原性盐在蒸干时会被 O2氧化 例如 Na2SO3 aq Na2SO4 s FeSO4 aq 蒸干 蒸干 Fe2 SO4 3 s 7 例 4 下列有关问题 与盐的水解有关的是 NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al OH 3固体 A B C D 例 5 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒 玻璃筒内盛装硫酸铝溶液 钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液 使用时 倒置灭火器 两种药液相混合就会喷出含 二氧化碳的白色泡沫 1 产生此现象的离子方程式是 2 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是 3 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠 是因为 例 6 1 碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 盐酸与硫酸各 1 mol L 1的混合酸 10 mL 加热浓缩至 1 mL 最后的溶液为 原因是 高考题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 8 1 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 原因是 CO H2O HCO OH 2 3 3 2013 北京理综 10D 2 某物质的溶液 pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 2013 天津理综 4A 3 由 0 1 mol L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2OHA OH 2013 福建理综 10D 4 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH7 则一定是c1V1 c2V2 B 在任何情况下都是c Na c H c CH3COO c OH C 当 pH 7 时 若V1 V2 则一定是c2 c1 D 若V1 V2 c1 c2 则c CH3COO c CH3COOH c Na 5 2013 广东理综 12 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在 0 1 mol L 1 NaA 溶液中 离子浓度关系正确的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 9 6 2013 江苏 12 常温下 用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液 滴定 20 00 mL 0 100 0 mol L 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图 下列说法正确的 是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 7 2013 上海 14 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述 正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于c Na c NH 之和 4 8 2013 广东 9 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO c OH c HCO c H 2 3 3 9 2013 全国理综 12 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的 NaA 和 NaB 混合溶液中 下列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 高考题组三 盐类水解的应用 10 2013 重庆理综 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 10 C 氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 11 2013 北京理综 11 有 4 种混合溶液 分别由等体积 0 1 mol L 1的 2 种溶液混合 而成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中c H D c CH3COOH 12 2013 重庆理综 10 物质的量浓度相同的下列溶液 pH 由大到小排列正确的是 A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KCl B Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl C NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl 13 2013 重庆理综 7 向三份 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略溶液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 11 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 物质的量浓度相同的下列溶液中 按 pH 由小到大顺序排列正确的是 A Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 B Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl 溶液 NaCl 溶液 C NH4 2SO4溶液 NH4Cl 溶液 NaNO3溶液 Na2CO3溶液 D NH4Cl 溶液 NH4 2SO4溶液 Na2S 溶液 NaNO3溶液 2 实验测定 NaHCO3溶液显碱性 下列说法中正确的是 A 在水溶液中 HCO仅仅发生水解 3 B 在水溶液中 HCO仅仅发生电离 3 C 在水溶液中 HCO的水解程度要大于电离程度 3 D 在水溶液中 HCO的电离程度要大于水解程度 3 3 为了配制 NH的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶液 可在 NH4Cl 溶液中加入适量 4 浓盐酸 NaCl 固体 浓氨水 NaOH 固体 A B C D 4 向 1 mol L 1纯碱溶液中滴入酚酞溶液 观察到的现象是 用离子 方程式解释原因 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 观察到的现象是 原因是 5 若在空气中加热 MgCl2 6H2O 生成的是 Mg OH Cl 或 MgO 写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时 需要无水氯化 镁 在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2 6H2O 时 能得到无水 MgCl2 其原因是 能力提升训练 一 单项选择题 1 表示下列变化的化学用语中 正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 3 B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH NHH2O NH3 4 C NaHCO3的水解 HCO H2O H3O CO 32 3 D 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 4OH O2 2H2O 4e 2 下列溶液中 各组离子可能大量共存的是 A pH 7 的溶液中 K Fe3 Cl NO 3 B 强酸性溶液中 Cu2 ClO Cl Ba2 12 C 0 1 mol L 1 的 NaHCO3溶液中 K Al3 Fe3 NO 3 D 由水电离出的c H 10 13 mol L 1的溶液中 Al3 K NO SO 32 4 3 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 A pH 10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中 水的电离程度 B 物质的量浓度相等的 NH4 2SO4溶液与 NH4 2CO3溶液中 NH的物质的量浓度 4 C 将 pH 3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH 5 的溶液 所加水的量 D 相同温度下 10 mL 0 1 mol L 1的醋酸与 100 mL 0 01 mol L 1的醋酸中的 H 物质的量 4 已知醋酸 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡 CH3COOH H2OCH3COO H3O K1 1 75 10 5 CH3COO H2O CH3COOH OH K2 5 71 10 10 现将 50 mL 0 2 mol L 1醋酸与 50 mL 0 2 mol L 1醋酸钠溶液混合制得溶液甲 下 列叙述正确的是 A 溶液甲的 pH 7 B 对溶液甲进行微热 K1 K2同时增大 C 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液 溶液的 pH 明显增大 D 若在溶液甲中加入 5 mL 0 1 mol L 1的盐酸 则溶液中醋酸的K1会变大 5 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向 0 01 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c SO 2 4 c NH c OH c H 4 B 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO c H 3 C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO 2c H2CO3 3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c OH 4 B pH 7 的 NaHSO3与 Na2SO3混合溶液中 3c Na c HSO c SO 32 3 C 0 1 mol L 1的醋酸的 pH a 0 01 mol L 1的醋酸的 pH b 则a 1 b D 0 1 mol L 1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0 1 mol L 1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性 c CH3COO c Cl c H c CH3COOH 7 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述观点 下列说法不正确的 是 13 A CaO2的水解产物是 Ca OH 2和 H2O2 B NaClO 的水解产物之一是 HClO C PCl3的水解产物是 PH3和 HClO D Mg3N2水解生成 N2H6和 Mg OH 2 8 下列根据反应原理设计的应用 不正确的是 A CO H2OHCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污 2 3 3 B Al3 3H2O Al OH 3 3H 明矾净水 C TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 制备 TiO2纳米粉 D SnCl2 H2OSn OH Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 9 在 25 下 取 0 2 mol L 1 HX 溶液与 0 2 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 忽略混 合后溶液体积的变化 测得混合溶液的 pH 8 则下列说法 或关系式 正确的是 A 混合溶液中由水电离出的c OH 小于 0 2 mol L 1 HX 溶液中由水电离出的c H B c Na c X c HX 0 2 mol L 1 C c Na c X 9 9 10 7 mol L 1 D c OH c HX c H 1 10 8 mol L 1 10 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A 25 时 pH 10 的 NaOH 溶液与 pH 10 的氨水中 c Na c NH 4 B 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO c OH c H c CH3COOH C 在 NaHA 溶液中 H2A 为弱酸 c Na c HA c OH c H D 室温下 向 0 01 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c SO c NH c OH c H 2 4 4 三 非选择题 11 1 现有酚酞试液 甲基橙试液 0 1 mol L 1醋酸 25 氢氧化钠溶液 0 1 mol L 1氢氧化钠溶液 浓硫酸和蒸馏水 请应用化学平衡知识设计一个实验 只限 于选用上述试剂 证明醋酸为弱酸 简述方法 2 同学甲认为溶液中 Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的 CO不超过其总量的 2 3 10 请你设计实验验证该同学的观点是否正确 12 铁 铜单质及其化合物应用范围很广 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 CuCl2 2H2O 为制取纯净的 CuCl2 2H2O 首先将其制成水溶液 然后按如图步骤进 行提纯 14 已知 Cu2 Fe3 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表 Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1 97 04 7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3 29 06 7 请回答下列问题 1 加入氧化剂的目的是 2 最适合作氧化剂 X 的是 A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4 3 加入的物质 Y 是 4 若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的 填 能 或 不能 若不能 试解释原因 5 最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 晶体 填 能 或 不能 若能 不用回答 若不能 回答该如何操作 6 若向溶液 中加入碳酸钙 产生的现象是 7 若向溶液 中加入镁粉 产生的气体是 试解释原因 8 FeCl3溶液具有净水作用的原因是 13 NH4Al SO4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品中 NH4HSO4在分析试 剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 NH4Al SO4 2可作净水剂 其理由是 15 用必要的化学用语和相关文字说明 2 相同条件下 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2中c NH 填 等于 大于 4 或 小于 0 1 mol L 1NH4HSO4中c NH 4 3 如图是 0 1 mol L 1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像 其中符合 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2 的 pH 随温度变化的曲线是 填写字母 导致 pH 随温度变化的原因是 20 时 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2 中 2c SO c NH 3c Al3 4 室温时 向 100 mL 0 1 mol L 1NH4HSO4 溶液中滴加 0 1 mol L 1NaOH 溶液 得 到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示 试分析图中a b c d四个点 水的电离程度最大的是 在b点 溶液 中各离子浓度由大到小的排列顺序是 16 答案答案 基础再现 深度思考 考点一 1 水电离产生的 H 或 OH 弱电解质 2 H OH 水的电离平衡 增大 3 可逆 酸碱中和 4 否 中性 pH 7 是 NH 4 Cu2 酸性 pH7 考点二 1 弱酸 或弱碱 OH 或 H 2 1 NH 4 H2ONH3 H2O H 2 CO2 3 H2OHCO OH 3 3 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 考点三 1 越大 越强 2 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 深度思考 1 向纯碱溶液中滴入酚酞试液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生 白色沉淀 且溶液的红色褪去 这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3 引起的 2 Na2CO3溶液的 pH 大 因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3 则 CO2 3 结合 H 的能力强于 CH3COO 即 CO2 3 水解程度较大 产生的c OH 较大 pH 较大 由于盐的二级水解 大于一级水解 故 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3大 3 三种溶液各取少许分别滴入石蕊 不变色的为 NaCl 溶液 变红色的为氯化铵溶液 变 蓝色的为碳酸钠溶液 4 D 5 NH 4 水解一般小于 10 水解微弱 考虑水的电离 水极微电离纯水电离度 1 0 10 7 6 7 CD 8 Al3 3H2OAl OH 3 3H S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH HCO H2OH2CO3 OH 3 AlO 2H2OAl OH 3 OH 2 不水解 9 不对 原因是 体系中c CH3COOH 增大 抑制了水解 会使平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 左移 10 AB 17 11 1 纯碱溶液中存在 CO2 3 的水解平衡 CO2 3 H2O HCO OH 温度升高 水 3 解平衡右移 c OH 增大 去污能力增强 2 FeCl3溶液中存在 Fe3 的水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 加入盐酸 c H 增大 可抑制 Fe3 的水解 12 1 CH3COO H2O CH3COOH OH 使溶液显碱性 2 BD 3 右 左 左 右 规律方法 解题指导 例 1 C 选项 A NaHCO3 Na2CO3均属于强碱弱酸盐 都存在水解平衡 同时还存在 H2O 的电离平衡 选项 B Na2CO3 NaHCO3溶液中都含有 Na CO2 3 HCO H2CO3 H OH 它们存在的粒子种类相同 选项 C CO2 3 3 的水解能力大于 HCO 故 Na2CO3溶液中的c OH 大 选项 D NaHCO3溶液中加入 3 NaOH 时 HCO与 OH 反应导致c CO2 3 增大 Na2CO3溶液中加入 NaOH 时 OH 抑制 3 了 CO2 3 的水解 导致c CO2 3 增大 例 2 C CO2 3 水解能力比 HCO强 故碳酸钠溶液的 pH 较大 水电离出的 H 总 3 数与 OH 总数相同 故 A 项正确 由电荷守恒 c Na c H 2c CO2 3 c HCO c OH 碳酸钠溶液中 Na 浓度是碳酸氢钠溶液中 Na 浓度的 2 倍 B 项正确 3 溶液中 HCO水解能力大于电离能力 C 项不正确 溶液中 HCO H2CO3分别是 3 3 CO2 3 的一级水解和二级水解产物 故 D 项正确 例 3 B AY 溶液的 pH 7 说明 AY 为强碱弱酸盐 BX 溶液的 pHNa2CO3 产生等量 CO2时 消耗 Al3 量多 解析 1 Al3 与 HCO发生双水解反应 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 3 2 Al2 SO4 3溶液因水解呈酸性 腐蚀钢铁 Al3 3H2O Al OH 3 3H Fe 2H Fe2 H2 3 与酸反应速率 NaHCO3 Na2CO3 产生等量 CO2时 消耗 Al3 量 Na2CO3 NaHCO3 等质 量的 Na2CO3 NaHCO3分别与足量 Al3 反应 生成 CO2量 NaHCO3 Na2CO3 例 6 1 K2CO3 尽管加热过程促进水解 但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3 2 KAl SO4 2 12H2O 尽管 Al3 水解 但由于 H2SO4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水 合物 注意温度过度 会脱去结晶水 18 3 Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 4 Na2SO4 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 5 H2SO4溶液 HCl 挥发 解析 本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性 等 真题重组 规范集训 1 1 2 3 4 5 2 C A D 项是电离方程式 B 项是 CO2溶于水后的电离过程 C 项正确 3 D 溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡 温度升高 盐的水解程度增 大 pH 增大 A 错误 B 项是物料守恒 但钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的 2 倍 故错误 C 项是电荷守恒 亚硫酸氢根离子浓度不能乘以 2 D 项加入氢氧化钠 钠离 子浓度增大 氢氧根离子的浓度增大 亚硫酸根离子的水解平衡左移 亚硫酸根离子的 浓度也增大 4 A 5 D 6 D 7 A 8 D 氯水中含有 Cl2 HClO Cl H OH 等溶质分子和离子 其中c Cl2 和其他离 子浓度不存在定量关系 而溶液中c ClO