高一化学计算复 习人教版

用心 爱心 专心 高一化学计算复习高一化学计算复习人教版人教版 同步教育信息同步教育信息 一 本周教学内容 高一化学计算复习 二 教学目的 一 温故知新 将化学教材多看看 发现平时没有关注的地方 二 总结化学解题方法 常用方法 守恒法 差量法 极值法 二元一次方程组法 电中性法等 守恒法 1 把 2 27gNaHCO3和 Na2CO3 10H2O 组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液 其中 C Na 0 2mol L 若将等质量的该混合物加热至恒重 所得固体质量为 A 0 84g B 1 06g C 1 43g D 2 27g 2 2 1g 平均分子量为 7 2 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后 立即通入 足量的 Na2O2固体 固体质量将增加 A 2 1g B 3 6g C 7 2g D 无解 3 在甲 乙两个坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3 将甲坩埚充分加热后冷却 再加入 足量的盐酸 乙不经过加热直接加入足量盐酸 反应完全后 甲 乙两坩埚中实际参加反 应的盐酸的物质的量之比约为 A 1 1 6 B 1 6 1 C 2 1 D 1 1 4 已知在同温同压下 10mLA2气体和 30mLB2气体恰好完全反应 生成 20mLC 则 C 的化学式为 A AB B A2B C AB2 D AB3 5 有一在空气里暴露过的 NaOH 固体 经分析知其含水 7 65 含 Na2CO3 4 32 其余 是 NaOH 若将 1g 该样品放入含有 HCl 3 65 的盐酸中使其完全反应后 残酸再用 50g2 的 NaOH 溶液恰好中和完全 蒸发所得溶液至干 计算所得固体质量是多少克 极值法 1 常温下 向 20L 真空容器中通入 amolH2和 bmolO2 a b 都是正整数 且 a 4 b 4 反应完全后 容器内可能达到的最大密度是 A 5 6 g L B 9 6g L C 11 2g L D 56g L 2 标准状况下的 H2 Cl2混合气体 a L 经光照充分反应后 所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转化为盐 且气体完全吸收 则 a b 的关系不可能为 A b a 22 4 B b a 22 4 D b a 11 2 3 两种金属组成合金 30 克 与氯气完全反应 消耗氯气 71 克 则该合金的组成可能是 A Mg Fe B Na Al C K Zn D Cu Ag 4 在一定条件下 11 6gCO2和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2固体充分反应后 固体质量 增加了 3 6g 则原混合气的平均相对分子质量为 A 5 8 B 11 6 C 18 8 D 23 2 差值法 1 向某容器里通入 VLCO2气体 并加入少量的 Na2O2固体 在同温同压下测得容器内气体 为 WL 则被吸收的 CO2气体的体积为 A V W L B 2WL C 2 V W L D VL 用心 爱心 专心 2 通常状况下 将 CO O2的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃 再恢复原状况 气体体积为 300mL 则原混合气体中 CO 的体积可能是 A 200mL B 300mL C 100mL D 50mL 3 2 8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中 待固体的质量不再增加时 将固体取出 经冲洗 干燥 称重 质量为 3 2g 假设溶液体积不变 原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为 A 0 05mol L B 0 5 mol L C 0 1mol L D 1 5mol L 4 18 4gNaOH 和 NaHCO3固体混合物 在密闭容器中加热到 250 经充分反应后 排出 气体冷却 称得剩余固体质量为 16 6g 计算混合物中 NaOH 的质量分数 二元一次方程组法 1 CO 和 CO2混合气体在标准状况下的密度为 1 79g L 则混合气体中两气体体积比 为 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 5 2 CuO 和 Cu2O 的混合物中含 Cu 88 则混合物中含 CuO 和 Cu2O 的物质的量之比为 A 1 5 B 3 2 C 1 4 D 5 1 3 在标准状况下 11 2LCO 和 CO2混合气体质量为 20 4g 求混合气体中 CO 和 CO2的 体积比和质量比 4 KCl 和 KBr 组成的混合物 3 87g 溶于水配成溶液 向溶液中加入足量的 AgNO3 得到 干燥沉淀 6 63g 则混合物中钾元素的质量分数为 A 50 B 60 C 40 3 D 30 电中性法 1 某次酸雨的分析数据如下 各离子物质的量浓度分别为 C NH4 2 0 x 10 5 mol L C Cl 6 0 x 10 5mol L C Na 1 9 x 10 5mol L C NO3 2 3 x 10 5 mol L C SO42 2 8 x 10 5mol L 则此次酸雨中 H 浓度大约为 mol L A 1x 10 3 B 1x 10 4 C 1x 10 5 D 1x 10 6 2 在 NaCl MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合液中 若 Na 为 0 1mol Mg2 为 0 25mol Cl 为 0 2mol 则 SO42 为 A 0 5mol B 0 15mol C 0 2mol D 0 25mol 3 已知 aM2 bO2 4H cM3 dH2O 则系数 c 的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 模拟试题模拟试题 1 某混合气体由 CH4和 CO 组成 在标准状况下测得密度为 1 g L 则该混合气体中 CH4和 CO 的质量比是 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 7 8 2 在 xR2 yH O2 mR3 nH2O 的离子反应中 对化学计量数 m 和 R3 判断正确的是 A m 4 R3 是氧化产物 B m 2y R3 是氧化产物 C m 2 R3 是还原产物 D m y R3 是还原产物 3 将 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物 4 5g 溶于水制成 100mL 溶液 其中 用心 爱心 专心 Na 的浓度为 0 4mol L 若将等质量的该混合物加热至恒重 计算所得固体的质量为多少 g 4 体积相同的某植物营养液两份 其配方如下 KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 A0 3mol L0 2mol L0 1mol L B0 1mol L0 3mol L 0 1mol L A 仅 K 相同 B 仅 Cl 相同 C 完全相同 D 完全不同 5 将 19 15 g KCl 和 NaCl 的混合物溶于水 加入足量 AgNO3溶液完全反应后 得到 43 05 g 沉淀 试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克 6 把 NaHCO3和 Na2CO3混合物 16 8g 加热到质量不再变化为止 剩余残渣为 15 87g 计算混合物中 Na2CO3的质量分数 7 将一定量的 CO2气体通入 500mL 某 NaOH 溶液中 充分反应后 将溶液在低温进蒸 发 得到不含结晶水的白色固体 A 取三份质量不同的 A 样品分别与 50mL 相同浓度的盐 酸反应 得到气体的体积 标准状况 与固体 A 的质量关系如下表所示 组别123 盐酸体积 mL 505050 A 的质量 g 3 806 207 20 气体体积 mL 89613441344 1 上表中第 组数据加入的 50mL 盐酸在反应后有剩余 理由是什么 2 试通过计算推断 A 的成份及成份的质量分数 8 现有 Na2CO3 NaHCO3 Na2O 混合物 0 5mol 加热至质量不变 产生的 CO2气体全 部被 Na2O 吸收 向剩余物质中加入一定量 2mol L 的 HCl 溶液 恰好完全反应 生成 CO26 72L 标况下 反应后向溶液中加入 2mol L AgNO3 400mL 恰好完全反应 求 原 混合物中三组分物质的量各是多少 g 试题答案试题答案 守恒法 1 B 2 A 3 D 4 D 5 5 85g 极值法 1 A 2 D 3 AB 4 D 差值法 1 C 2 AB 3 BD 4 54 3 二元一次方程组法 1