安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题3第2讲 钠、镁及其化合物二 》 新人教版

1 第第 2 2 讲讲 钠 镁及其化合物钠 镁及其化合物 二二 考纲要求 1 了解 Na2CO3和 NaHCO3的性质 2 能正确鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 并能用实验 的方法实现它们之间的相互转化 3 从原子的核外电子排布 理解 A 族元素 单质 化合 物 的相似性和递变性 4 了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用 5 了解碱金属 及其化合物的典型计算 6 记住 Na K 等重要金属元素的焰色反应 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水 溶液呈 易溶于水 但比 Na2CO3溶解度 溶液呈碱性 物 理 性 质稳定性 但结晶碳酸钠 Na2CO3 10H2O 易 不稳定 受热易分解 方程式 与 H 反应 与碱反应 Ca OH 2 与 OH 不反应 但 Ca2 CO CaCO3 2 3 碱 过量 碱 不足 CaCl2 不反应 化 学 性 质 与盐 反应硫酸铝 3HCO Al3 Al OH 3 3 3CO2 主要用途玻璃 造纸 制皂 洗涤发酵 医药 灭火器 相互转化 Na2CO3NaHCO3 CO2 H2O 少量盐酸 固 加热 液 NaOH 1 将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中有何现象 原因是什么 2 Na2CO3固体粉末中混有少量 NaHCO3 用什么方法除杂 Na2CO3溶液中混有少量 NaHCO3 用什么方法除杂 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3 用什么方法除杂 3 如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 2 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实 验 如图 所示 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填 化学式 4 下列几种试剂能把等物质的量浓度的 Na2CO3 NaHCO3鉴别开的是 1 CaCl2溶液 2 澄清石灰水 3 稀盐酸 4 pH 试纸 5 书写下列反应的离子方程式 1 NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应 2 少量 NaHCO3溶液与 Ba OH 2溶液反应 3 过量 NaHCO3溶液与 Ba OH 2溶液反应 考点二 碱金属元素 1 碱金属的一般性与特殊性 1 一般性 3 相似性递变性 由 Li Cs 原子结构最外层均为 1 个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的金属性 最高 正价均为 1 价 金属性逐渐 物理 性质 除 Cs 外 都呈银白色 密度 较小 熔点 密度逐渐增大 钾反常 熔 点逐渐 单质 性质 化学性质都具有较强的还原性 还原性逐渐 与 O2反应越来越剧烈 产物 越来越复杂 2 特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大 但钾的密度比钠的小 碱金属一般都保存在煤油中 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物 其中氢以 H 形式存在 显 1 价 碱金属氢化物是强还原剂 碱金属所形成的盐均溶于水 并且酸式盐比正盐的溶解度大 但 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的小 6 下列叙述正确的是 A 碱金属性质相似均为银白色金属 B 随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 但 K 除外 C 钠可保存在煤油中而锂不能 D 碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 7 有关碱金属的叙述正确的是 A 随核电荷数的增加 碱金属单质的熔点逐渐降低 密度逐渐增大 B 碱金属单质的金属性很强 均易与氯气 氧气 氮气等发生反应 C 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D 无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4 它不易溶于水 2 焰色反应 1 焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色 其属于 变化 属于元素的性质 2 焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 酒精灯 灼烧 蘸取 酒精灯 灼烧 用盐酸 洗涤 酒精灯 灼烧 4 3 常见元素的焰色 钠元素 色 钾元素 色 透过 观察 铜元素 色 特别提醒 1 焰色反应为物理变化 2 用焰色反应检验钾元素时 需透过蓝色钴玻璃 观察 原因 含有钾元素的物质常混有钠元素 故用焰色反应检验钾元素时 一定要透 过蓝色钴玻璃观察焰色 否则 钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察 用数形结合思想理解 Na2CO3 NaHCO3与盐酸的反应 1 盐酸逐滴加入 Na2CO3溶液 1 现象 开始无明显现象 后有无色气体放出 2 反应 无明显现象时反应的离子方程式 CO H HCO 无色气体放出时反应 2 3 3 的离子方程式 HCO H CO2 H2O 3 2 Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 1 现象 有无色气体放出 2 反应的离子方程式 CO 2H CO2 H2O 2 3 3 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结 1 向 Na2CO3中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 1 所示 2 向 NaHCO3中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 2 所示 3 向 NaOH Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关 系如图 3 所示 设 NaOH Na2CO3的物质的量之比x y 1 1 其他比例时的图像略 4 向 Na2CO3 NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的 关系如图 4 所示 设 Na2CO3 NaHCO3的物质的量之比m n 1 1 其他比例时的图像略 例 1 下列溶液反应后 溶液内含有 0 5 mol NaHCO3和 0 5 mol Na2CO3 不考虑 HCO 和 CO的水解 的是 32 3 A 0 5 L 1 mol L 1 NaHCO3 0 5 L 0 5 mol L 1 NaOH B 0 5 L 0 75 mol L 1 Na2CO3 0 5 L 0 5 mol L 1 HCl 5 C 0 5 L 1 mol L 1 NaHCO3 0 5 L 0 25 mol L 1 NaOH D 1 L 1 mol L 1 Na2CO3 1 L 0 5 mol L 1 HCl 例 2 向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M 因 CO2通入量的不同 溶液 M 的组成 也不同 若向 M 中逐滴加入盐酸 产生的气体体积V CO2 与加入盐酸的体积V HCl 的 关系有下列图示四种情况 且 2 3 4 图中分别为 OAAB 则下 列分析与判断正确的是 不计 CO2的溶解 A M 中只有一种溶质的只有 1 B M 中有两种溶质的有 2 和 4 C 2 图显示 M 中c NaHCO3 c Na2CO3 D 4 图显示 M 中c NaHCO3 c Na2CO3 有关碳酸钠的综合实验 1 变量控制思想在实验探究中的应用 设计以下探究实验 某一研究性学习小组做了以下实验 常温下 某纯碱 Na2CO3 溶液中滴入酚酞 溶液呈 红色 提出问题 产生上述现象的原因是什么 提出猜想 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至 乙同学认为是 设计方案 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 包括操作 现象和结论 实验操作预期现象与结论 步骤 1 步骤 2 2 Na2CO3的制取方法及综合实验探究 6 制取 Na2CO3的方法 1 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺 其生产流程可简要表示如下 思考 1 往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3 CO2 氨碱法 而不先通 CO2再通 NH3的 原因是 思考 2 从生产流程图可知 可循环的物质是 思考 3 写出反应的化学方程式 2 如何用 CO2和 50 mL 2 mol L 1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol L 1 Na2CO3溶液 写出简要的实验步骤 写出有关反应的化学方程式 特别提醒 直接在 NaOH 溶液中通入 CO2很难控制 CO2的量 若 CO2的量较少 得到的是 NaOH 和 Na2CO3的混合液 若 CO2的量较多 得到的是 Na2CO3和 NaHCO3的混合液 高考题组一 有关碳酸钠 碳酸氢钠所参与的 离子反应 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O 可用 H OH H2O 表示 2013 大纲全国卷 6C 2 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液 溶液变红 CO H2O HCO OH 2 3 3 2013 北京理综 10D 3 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO OH CO2 H2O 3 2013 广东理基 32B 4 向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO 2H CO2 H2O 2 3 7 2013 上海 20C 高考题组二 Na2CO3 NaHCO3的性质比较及其 质量分数的测定 2 2013 北京理综 11 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质 量分数的是 A 取a克混合物充分加热 减重b克 B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体 C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克 D 取a克混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 3 2013 全国理综 8 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量 之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相 同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2 有 NaHCO3结晶析出 4 2013 海南 3 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸 5 2013 全国理综 11 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将w1 g 样品加热 其质量变为w2 g 则该样品的纯度 质量分数 是 A B 84w2 53w1 31w1 84 w1 w2 31w1 C D 73w2 42w1 31w1 115w2 84w1 31w1 6 2013 北京理综 7 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加 热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 高考题组三 数形结合理解 Na2CO3 NaOH NaHCO3与盐酸的反应 7 2013 上海 11 将 0 4 g NaOH 和 1 06 g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1 mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的 是 8 高考题组四 碱金属元素 8 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 2013 大纲全国卷 7A 2 Li Na K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 2013 重庆理综 7C 高考题组五 综合运用 9 2013 北京理综 26 X Y Z W 四种化合物均由短周期元素组成 其中 X 含有四种 元素 X Y Z 的焰色反应均为黄色 W 为无色无味气体 这四种化合物具有下列转化 关系 部分反应物 产物及反应条件已略去 Y XZ Y W 请回答 1 W 的电子式是 2 X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 3 X 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合 物 利用下图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中 可收集到一种无色气体 装置 中反应的化学方程式是 9 装置 中物质的化学式是 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥 的装置 中气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要装置 填写编号 4 向 Z 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 X 生成 该反应的化学方程式是 10 2013 浙江理综 25 汽车安全气囊是行车安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机 及乘客免受伤害 为研究安全气囊工作的化学原理 取安全装置中的固体粉末进行实 验 经组成分析 确定该粉末仅含 Na Fe N O 四种元素 水溶性试验表明 固体粉 末部分溶解 经检测 可溶物为化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶于盐酸 取 13 0 g 化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折合成标准 状况下的体积为 6 72 L 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生 成化合物丙和另一种单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 1 甲的化学式为 丙的电子式为 2 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 3 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全气囊中红棕色粉末的作用是 4 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 5 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶 水合物 10 解答钠及其化合物题目时的常见错误 考生答卷案例 找错纠错 失分原因分析 第一 2 在水溶液中两物质以 1 1 比例反应生成 Na2CO3和 H2O 3 忽略了原子团 O 的存在 2 2 第二 1 未能通过计算得出甲的化学式 不能正确书写丙的电子式 3 答非所问 答题规范点拨 1 理解 Na 及其重要化合物的反应本质是正确书写化学方程式 包括离子方程式的前提 复习时要注意将反应现象与反应本质联系起来 2 Na2O Na2O2中阴 阳离子个数比都是 1 2 O是原子团 2 2 3 书写化学方程式时还应注意 配平 反应条件 等 11 课时规范训练课时规范训练 一 单项选择题 1 向 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中通入过量 CO2后 溶液中存在的主要离子是 A Na CO B Na HCO 2 3 3 C HCO CO D Na OH 32 3 2 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法不正确的是 A Na2CO3溶液 NaHCO3 选用适量的 NaOH 溶液 B NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量 Ba OH 2溶液 过滤 3 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实 验 请观察如下图所示实验装置 分析实验原理 并判断下列说法和做法 其中不科学 的是 A 甲为小苏打 乙为纯碱 B 要证明碳酸氢钠受热能产生水 可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C 加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D 整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 4 一定量的 NaOH 稀溶液 含酚酞 中分别加入足量的下列物质 一段时间后 红色一定消 失的是 H2O2 HCl SO2 Cl2 NaHCO3 A B C D 二 不定项选择题 5 为使以面粉为原料的面包松软可口 通常用碳酸氢钠作发泡剂 因为它 A 热稳定性差 B 增加甜味 C 产生二氧化碳 D 提供钠离子 6 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 结果有晶体析出 对析出晶体的原因分析不正确的 是 A 相同温度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3 B 溶液中溶剂减少了 C 溶质质量增加了 D 反应过程放热 12 7 2013 常州月考 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠 下列实验操作及判断正确的 是 A 观察加热时能否放出气体 B 观察滴加盐酸时能否放出气体 C 溶于水中 滴加澄清石灰水 观察是否有沉淀生成 D 溶于水中 滴加少量氯化钡溶液 观察是否有白色沉淀生成 三 非选择题 8 通常用 NaHCO3溶液除去混在 CO2中的少量 HCl 气体 其离子方程式为 而不用 NaOH 溶液的原因 用离子方程式表示 为 也不用饱和 Na2CO3溶液的原因 用离子方程式表示 为 9 向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2 假设溶液体积不变 随后取此溶液 10 mL 将其稀释至 100 mL 并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1的盐酸 产生 CO2气体的体积 标准状况下 与所加入的盐酸的体积关系如图所示 1 写出 OA 段所发生反应的离子方程式 2 NaOH 在吸收 CO2 后 所得溶液的溶质为 其物质的量浓度之比 为 3 产生的 CO2 体积 标准状况下 为 4 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 10 化学活动课上 三组学生分别用图示甲 乙两装置 探究 NaHCO3和 Na2CO3与稀盐酸 的反应 按表中的试剂用量 在相同条件下 将两个气球中的固体粉末同时倒入试管 中 装置的气密性已检查 请回答 1 各组反应开始时 装置中的气球体积先变大 该装置中反应的离子方程式 13 是 2 当试管中不再有气体生成时 三组实验出现不同现象 填写下表的空格 试剂用量 实验现象 气球体积变化 分析原因 第 组 0 42 g NaHCO3 0 53 g Na2CO3 3 mL 4 mol L 1 盐酸 甲中气球与乙中气 球的体积相等 1 乙盐酸均过量 n NaHCO3 n Na2CO3 V甲 CO2 V乙 CO2 第 组 0 3 g NaHCO3 0 3 g Na2CO3 3 mL 4 mol L 1 盐酸 甲中气球比乙中气 球的体积大 甲中气球比乙中气 球的体积大第 组 0 6 g NaHCO3 0 6 g Na2CO3 3 mL 2 mol L 1 盐酸 片刻后 乙中气球 又缩小 甲中气球 的体积基本不变 用离子方程式表示 11 纯碱 烧碱等是重要的化工原料 1 利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应 将 A 与 B 连接 打 开止水夹 将胶头滴管中的液体挤入烧瓶 此时的实验现象是 若其他操作不变 将 A 与 C 连接 可观察到的现象是 2 向 NaOH 溶液中通入一定量 CO2 结晶后得到白色固体 该白色固体的组成可能是 A NaOH 和 Na2CO3 B C D 3 设计实验确定 2 中白色固体中存在 A 项中的阴离子 实验操作实验现象结论 1 取少量白色固体于试管中 加足量水溶解 再 加足量 BaCl2溶液 2 14 12 我国化工专家侯德榜的 侯氏制碱法 曾为世界制碱工业作出了突出贡献 以 NaCl NH3 CO2等为原料先制得 NaHCO3 进而生产出纯碱 有关反应的化学方程式为 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应 能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小 在溶液中首先结晶析出 实验探究 1 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠 实验装置如下图 所示 图中夹持 固定用的仪器未画出 回答下列有关问题 乙装置中的试剂是 丁装置中稀硫酸的作用是 实验结束后 分离出 NaHCO3晶体的操作是 填分离操作的名称 2 另一位同学用图中戊装置 其他装置未画出 进行实验 实验时 须先从 管通入 气体 再从 管通入 气体 有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置 理由是 2 请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法 15 答案答案 基础再现 深度思考 考点一 从左至右 从上至下 纯碱或苏打 小苏打 碱性 小 稳定 风化 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O CO2 3 2H H2O CO2 HCO H H2O CO2 3 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O Ca2 2OH 2HCO CaCO3 CO2 3 2H2O 3 3 Ca2 CO2 3 CaCO3 2Al3 3CO2 3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 考点二 1 1 从左至右 从上至下 增大 增大 增强 较低 降低 增强 2 1 物理 3 黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 深度思考 1 有沉淀析出 原因是 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度 而且反应消耗溶剂水 2 用加热法可以将 Na2CO3固体粉末中混有的 NaHCO3转化为 Na2CO3 向混合液中滴加适量 的 NaOH 溶液 可以将其中的 NaHCO3转化为 Na2CO3 向混合液中通入过量的 CO2气体 可以将 Na2CO3转化为 NaHCO3 3 1 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O D 3 NaHCO3 4 1 3 4 5 1 HCO OH CO2 3 H2O 3 2 HCO OH Ba2 BaCO3 H2O 3 3 2HCO Ba2 2OH BaCO3 CO2 3 2H2O 3 6 BC 7 C 规律方法 解题指导 例 1 D A 选项中发生反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3过量 最后溶液中 有 0 25 mol Na2CO3和 0 25 mol NaHCO3 B 选项中是 0 375 mol Na2CO3和 0 25 mol HCl 发生反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 反应后溶液中有 0 25 mol NaHCO3和 0 125 mol Na2CO3 C 选项发生反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 最后溶液中有 0 375 mol NaHCO3和 0 125 mol Na2CO3 D 选项发生反应 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl Na2CO3过 量 最后溶液中有 0 5 mol Na2CO3和 0 5 mol NaHCO3 D 选项符合题意 例 2 B 实验探究 1 Na2CO3水解产生的碱所致 步骤 1 取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤 2 滴加过量的 BaCl2溶液 预期的现象及结论 若产生白色沉淀 溶液红色完全褪去 则乙同学说法正确 若产生 白色沉淀 溶液仍呈红色 则甲同学说法正确 16 2 1 思考 1 由于 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小 先通入 NH3使食盐水呈碱性 能够 吸收大量 CO2气体 产生大浓度的 HCO 才能析出 NaHCO3晶体 3 思考 2 食盐水 CO2 分析 1 沉淀池发生的反应为 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 s NH4Cl 分离沉淀后 的母液中还含有 NaCl 为了提高原料的利用率 NaCl 再送入沉淀池循环利用 2 煅烧炉中发生的反应为 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 分解产生的 CO2 再送入沉淀池中循环利用 思考 3 NH3 CO2 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2 将 50 mL 2 mol L 1 NaOH 溶液等分成两份 在一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体 再将两溶液混合 即得 50 mL 1 mol L 1 Na2CO3溶液 NaOH CO2 NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 真题重组 规范集训 1 1 2 3 4 2 C 3 D 4 A 除杂方法要操作简便 效果好 不带来新的杂质 保留非杂质成分 溶液中可用这 样的方法 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 5 A 6 A 涉及的反应有 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 基于 CO2与 NaOH 的反应 本题在计算时可处理成先让 CO2与Na2O2全都反应 若剩余 Na2O2 则再与 H2O反应 2 mol NaHCO3受热分解产生 1 mol CO2 已足以把 Na2O2反应 掉 故残留固体只有 Na2CO3 7 C 滴加盐酸先发生反应 OH H H2O 再发生反应 CO2 3 H HCO 最后发生 3 反应 HCO H CO2 H2O 因n OH n CO2 3 0 01 mol 故加入 0 02 mol 3 HCl 后开始有气体生成 故 C 正确 8 1 2 9 1 C O O 2 HCO OH CO2 3 H2O 3 3 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 或 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2CO2 2H2O Na2O2 H2O2 4 2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 17 解析 X Y Z W 均由短周期元素组成 X Y Z 的焰色反应均为黄色 说明均含钠元 素 又知 X 含四种元素 且加热时能分解生成 Z 而 W 为无色无味的气体 说明 X 为 NaHCO3 Z 为 Na2CO3 W 为 CO2 则根据转化关系图 Y 为 NaOH 从而推出 1 2 的答 案 3 由装置 中产生白色沉淀 装置 中收集的气体密度大于空气 结合装置 的特点推知 装置 的圆底烧瓶中所放物质应为 Na2CO3 或 NaHCO3 中为 Na2O2 从而推知 的答案 因要制取