安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题8 第2讲 溶液的酸碱性 》 新人教版

1 第第 2 2 讲讲 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 影响水电离平衡的因素 2 了解溶液 pH 的定 义 3 能进行 pH 的简单计算 4 了解测定溶液 pH 的方法 强酸 强碱 考点一 水的电离 1 电离方程式 水是一种 的电解质 H2O H2O 简写为 2 水的离子积常数 1 符号 2 公式 Kw 25 时Kw 3 影响Kw大小的因素 1 水的电离过程是个 的过程 故温度升高 H2O 的Kw 2 水的离子积是水电离平衡时的性质 不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 只要 不变 Kw就不变 4 影响水的电离平衡的因素 1 酸 碱均可 水的电离 2 升高温度可 水的电离 3 易水解的盐均可 水的电离 4 活泼金属 Na 可 水的电离 1 在 pH 2 的盐酸溶液中由水电离出来的c H 与c OH 之间的关系是什么 2 甲同学认为 在水中加入 H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入 H2SO4后c H 增 大 平衡左移 乙同学认为 加入 H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入 H2SO4后 c H 浓度增大 H 与 OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原 因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 增大还是减小 3 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 2 A B C D 4 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的 H 浓度之比 是 pH 0 的盐酸 0 1 mol L 1的盐酸 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液 A 1 10 100 1 000 B 0 1 12 11 C 14 13 12 11 D 14 13 2 3 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的 H 和 OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的 H 和 OH 浓度的乘积 所以与其说Kw是水的离子积常数 不如说 是水溶液中的 H 和 OH 的离子积常数 即Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀 溶液 不管哪种溶液均有c H H2O c OH H2O 2 水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有 H 和 OH 共存 只是相对含量不同而已 3 溶液中由 H2O 电离产生的c H 的大小比较 一般可先对物质进行分类 酸碱一类抑制水的电离 盐分为能促进水电离的盐和强酸强 碱盐 然后对照选项可迅速解题 考点二 溶液的酸碱性与 pH 1 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c H 与c OH 的相对大小决定的 1 c H c OH 溶液呈酸性 2 c H c OH 溶液呈中性 3 c H c OH 溶液呈碱性 2 pH 1 计算公式 pH 2 适用范围 3 表示意义 表示溶液酸碱性的强弱 pH 越 酸性越强 pH 越 碱性越强 3 pH 试纸的使用 1 方法 把一小块 pH 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸 的中央 试纸变色后 与 比较来确定溶液的 pH 2 注意 pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则将可能产生误差 相当于对测定溶液 的稀释 4 常温下 溶液的酸碱性与c H c OH 和 pH 的关系 溶液的酸碱性 c H mol L 1 c OH mol L 1 pH Kw 25 中性溶液 1 10 7 1 10 7 7 酸性溶液 1 10 7 1 10 7 7 碱性溶液 1 10 7 1 10 7 7 1 10 14 3 5 下列溶液一定显酸性的是 A pHc OH 的溶液 6 溶液中的c H 与水电离出的c H 是否相同 有什么关系 7 室温下 在 pH 12 的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离出的 c OH 的数据分别为甲 1 0 10 7 mol L 1 乙 1 0 10 6 mol L 1 丙 1 0 10 2 mol L 1 丁 1 0 10 12 mol L 1 其中你认为可能正确的数据是 A 甲 乙 B 乙 丙 C 丙 丁 D 乙 丁 8 用 pH 试纸测 pH 时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 9 可否用 pH 试纸测定氯水的 pH 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c H 与c OH 的相对大小 不能只看 pH 一定温度 下 pH 6 的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用 pH 试纸时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 pH 12 的溶液不一定为碱溶液 pH 2 时溶液也不一定为酸溶液 还可能 为能水解的盐溶液 考点三 酸碱中和滴定 1 实验原理 利用 反应 用已知浓度 或 来测定未知浓度的 或 的实验方 法 以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液 待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 2 实验用品 4 1 仪器 滴定管 如图 A 滴定管 如图 B 滴定管夹 铁架台 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用 滴定管 因为酸和氧化性物质易 碱性的试剂一般用 滴定管 因为碱性物质易 致使 无法 打开 3 实验操作 实验操作 以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定 3 终点判断 等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴 定终点并记录标准液的体积 4 数据处理 按上述操作重复 次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据 c NaOH 计算 4 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的 pH 石蕊8 蓝色 甲基橙 4 4 黄色 酚酞10 5 10 容量为 25 mL 的滴定管 滴定过程中用去 10 00 mL 的液体 此时滴定管中剩余液体的 体积为 15 mL 吗 11 1 滴定管为什么要润洗 锥形瓶需要润洗吗 2 读数时为什么要平视凹液面 3 滴定管排空气的目的是什么 12 KMnO4 H 溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 13 1 中和滴定的关键是什么 2 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 14 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度 参考如图所示从下表中选出正确选 项 锥形 瓶中 溶液 滴定 管中 溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱酸石蕊乙 B 酸碱酚酞甲 C 碱酸甲基橙乙 D 酸碱酚酞乙 15 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验 请 完成下列填空 1 配制 100 mL 0 10 mol L 1 NaOH 标准溶液 主要操作步骤 计算 称量 溶解 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中 贴上标签 称量 g 氢氧化钠固体所需仪器有 托盘天平 带砝码 镊子 2 取 20 00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中 并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂 用自己配制的 6 NaOH 标准溶液进行滴定 重复上述滴定操作 2 3 次 记录数据如下 实验编号 NaOH 溶液的浓 度 mol L 1 滴定完成时 NaOH 溶液滴入的体积 mL 待测盐酸的体积 mL 10 1022 6220 00 20 1022 7220 00 30 1022 8020 00 滴定达到终点的标志是 根据 上述数据 可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 然后轻轻挤压玻璃 球使尖嘴部分充满碱液 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏高的有 填字母 序号 A 滴定终点读数时俯视 B 酸式滴定管使用前 水洗后未用待测盐酸润洗 C 锥形瓶水洗后未干燥 D 称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 1 石蕊不能用作中和滴定的指示剂 因其颜色变化不明显 2 标准液既可以盛装在滴 定管中也可盛装在锥形瓶内 3 中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定 4 并不是所有的滴定都使用指示剂 如用标准的 Na2SO3滴定 KMnO4溶液时 KMnO4颜色 褪去时即为滴定终点 5 应等滴定管壁上的液体 回到下面的液体中时再读数 一般 30 s 后读取 影响水电离平衡的因素及水电离 的c H 或c OH 的求算 1 外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化平衡移 Kw 水的电c OH c H 7 条件 动方向离程度 酸逆不变减小减小增大 碱逆不变减小增大减小 Na2CO3 正不变增大增大减小可水解 的盐 NH4Cl 正不变增大减小增大 升温正增大增大增大增大 温度 降温逆减小减小减小减小 其他 如加入 Na正不变增大增大减小 2 水电离的c H 或c OH 的计算 25 时 技巧 1 中性溶液 c H c OH 1 0 10 7 mol L 1 2 酸或碱抑制水的电离 水电离出的c H c OH 10 7 mol L 1 当给出的c H 10 7 mol L 1时 就用 10 14除以这个浓度即得到水电离的c H 3 可水解的盐溶液促进水的电离 水电离的c H 或c OH 均大于 10 7 mol L 1 若给出的c H 10 7 mol L 1 即为水电离的c H 若给出的c H 7 强碱与弱酸等体积混合 溶液的 pH C D b B 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pHc Cl c OH c H 4 B c NH c Cl c OH c H 4 C c Cl c NH c OH c H 4 D c Cl c NH c H c OH 4 13 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 某次酸雨的分析数据如下 c NH 2 0 10 5 mol L 1 c Cl 6 0 10 5 4 mol L 1 c Na 1 9 10 5 mol L 1 c NO 2 3 10 5 mol L 1 c SO 32 4 2 8 10 5 mol L 1 则此次酸雨的 pH 约为 A 3 B 4 C 5 D 6 2 在 0 1 mol L 1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体 则溶液的 pH A 变大 B 变小 C 不变 D 无法确定 3 某学生用 0 100 0 mol L 1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分解为 如下几步 A 移取 20 00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入 2 3 滴酚酞溶液 B 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 2 3 次 C 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 3 mL E 调节液面至 0 或 0 刻度以下 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题 1 正确操作步骤的顺序是 填序号 2 上述 B 步骤操作的目的是 3 上述 A 步骤操作之前 若先用待测溶液润洗锥形瓶 则对滴定结果的影响是 填 偏大 或 偏小 4 判断到达滴定终点的实验现象是 能力提升训练 一 单项选择题 1 相同温度下 两种氨水 A B 浓度分别是 0 2 mol L 1和 0 1 mol L 1 则 A 和 B 的 OH 浓度之比 A 大于 2 B 小于 2 C 等于 2 D 不能确定 2 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L 1 B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相等 C 中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相等 3 水的电离平衡曲线如图所示 若以 A 点表示 25 时水的 电离达平衡时的离子浓度 B 点表示 100 时水的电离 达平衡时的离子浓度 则下列说法正确的是 14 A 纯水中 25 时的c H 比 100 时的c H 大 B 100 时某溶液中由水电离产生的c H 1 10 11 mol L 1 则该溶液的 pH 可 能是 11 或 3 C 将 pH 9 的 Ba OH 2溶液与 pH 4 的稀盐酸混合 并保持 100 的恒温 混合溶液 的 pH 7 则 Ba OH 2溶液和盐酸的体积比为 10 1 D 25 时 某 Na2SO4溶液中c SO 5 10 4 mol L 1 则溶液中c Na 2 4 c OH 为 104 1 4 将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份 一份用 pH 2 的一元酸 HA 溶液中和 消耗酸溶液 的体积为V1 另一份用 pH 2 的一元酸 HB 溶液中和 消耗酸溶液的体积为V2 则下列 叙述正确的是 A 若V1 V2 则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B 若V1 V2 则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C 因为两种酸溶液的 pH 相等 故V1一定等于V2 D HA HB 分别和 NaOH 中和后 所得的溶液都一定呈中性 5 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 若测定结果偏低 其原因可能是 A 配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B 滴定终点读数时 仰视滴定管的刻度 其他操作正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D 滴定到终点读数时 发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 6 实验室现有 3 种酸碱指示剂 其 pH 变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4 石蕊 5 0 8 0 酚酞 8 2 10 0 用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液 反应恰好完全时 下 列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂 C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 二 不定项选择题 7 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研 究性学习小组在实验室中配制 1 mol L 1的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓 度的 NaOH 溶液 下列有关说法错误的是 A 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏 B 如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液 配制时应选用 100 mL 容量瓶 C 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的稀硫酸 则测得的 NaOH 溶液的浓度 将偏小 D 用甲基橙作指示剂 滴定终点时 溶液颜色从橙色变为红色 8 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物 亚氯酸钠在溶液中 可生成 ClO2 HClO2 ClO 其中 HClO2 是漂白剂的有效成 15 分 ClO2 是有毒气体 各组分含量随 pH 变化情况如图所示 由图可知 使用该漂白剂的最佳 pH 为 A 3 0 B 4 0 4 5 C 6 5 7 0 D 9 0 9 25 时 水中存在电离平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 将水加热 Kw增大 pH 增大 B 向水中加入少量 NaHSO4固体 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量 NaOH 固体 平衡逆向移动 c OH 降低 D 向水中加入少量 NH4Cl 固体 平衡正向移动 c OH 增大 10 室温下四种溶液如表所示 有关叙述正确的是 编号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 中分别加入适量的氯化铵晶体后 溶液的 pH 减小 溶液的 pH 不变 B 温度降低 四种溶液的 pH 均不变 C 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH D 两溶液等体积混合后 所得溶液中 c Cl c NH c H c OH 4 11 某温度下 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 随 溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是 A 为醋酸稀释时的 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点Kw的数值比 d 点Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 12 常温下 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱 溶液与强酸溶液的体积比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 三 非选择题 13 一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图 所示 请回答 1 O 点为什么不导电 2 a b c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是 3 H 的物质的量最大的是 填 a b 或 c 4 若使 c 点溶液中的 c CH3COO 增大 可以采取下列措施中的 填序号 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加 NaOH 固体 D 加水 E 加固体 CH3COONa F 加入锌粒 16 14 现有下列化合物 NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3 H2O H2O 回 答问题 1 NH4Cl 溶液显 性 用离子方程式表示 2 常温下 pH 10 的 CH3COONa 溶液中 水电离出来的c OH 为 在 pH 3 的 CH3COOH 溶液中水电离出来的c H 为 3 已知水存在如下平衡 H2O H2OH3O OH H 0 现欲使平衡向右移动 且所得溶液显酸性 选择方法是 A 向水中加入 NaHSO4固体 B 向水中加入 Na2CO3固体 C 加热至 100 D 向水中加入 NH4 2SO4固体 4 若等 pH 等体积的 NaOH 和 氨水 分别加水稀释m倍 n倍 稀释后 pH 相等 则m 填 2 3 Kw 平衡左 移 不变 因为Kw仅与温度有关 温度不变 则Kw不变 与外加酸 碱 盐无关 3 C 4 A 5 D 6 溶液中的c H 和水电离出来的c H 是不同的 1 室温下水电离出的c H 1 10 7 mol L 1 若某溶液中水电离出的c H 1 10 7 mol L 1 则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼 金属促进了水的电离 19 2 室温下 溶液中的c H 1 10 7 mol L 1 说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的 盐溶液 溶液中的c H 1 10 7 mol L 1 说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐 溶液 7 C 8 pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用 pH 试纸读出 的 pH 只能是整数 9 不可以 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 10 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是没有刻度的 故剩余液体体积 大于 15 mL 11 1 滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释 锥形瓶不需润洗 润洗后相当于所盛装 溶液的物质的量增大 2 仰视读数偏大 俯视读数偏小 3 如不排空气 取液时体积变小 滴定时体积变大 12 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性 KMnO4溶液 稀盐酸 溴水应盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液盛放在碱式滴 定管中 13 1 中和滴定的关键 准确测定两种反应物溶液的体积 确保标准液浓度的准确 滴定终点的准确判定 包括指示剂的合理选用 2 滴定终点是指示剂颜色发生突变 的点 不一定是酸碱恰好中和的点 14 D 15 1 转移 定容 摇匀 0 4 烧杯 或表面皿 药匙 2 最后一滴 NaOH 溶液加入 溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0 11 mol L 1 丙 DE 规律方法 解题指导 例 1 1 10 12 mol L 1 10 12 mol L 1 2 10 10 mol L 1 10 10 mol L 1 3 10 2 mol L 1 4 10 4 mol L 1 例 2 AB 例 3 1 2 2 2 9 3 11 4 9 7 5 6 6 3 7 11 8 2 3 9 5 例 4 D 中两者恰好反应生成氯化铵 溶液的 pH7 故选项 D 符合 例 5 ABD A 项 滴定管 容量瓶都为带塞仪器 使用前需检漏 正确 B 项 实验 室无 60 mL 容量瓶且滴定管使用前要润洗 故选择容积比 60 mL 大而与之接近的容量瓶 配制 B 正确 C 项 容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响 D 项 酸式 滴定管不润洗 使所测 NaOH 浓度偏大 正确 E 项 配制溶液时 定容时俯视 所配 溶液浓度偏高 导致实验结果偏小 F 项 导致实验结果偏小 例 6 1 锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 2 D 3 0 00 26 10 20 26 10 4 26 10 mL c NaOH V 26 11 mL 26 09 mL 2 0 104 4 mol L 1 0 100 0 mol L 1 26 10 mL 25 00 mL 真题重组 规范集训 1 1 解析 升高温度能促进水的电离 即 100 时溶液的Kw大于 25 时溶液的Kw 2 解析 25 时 纯水的 pH 7 温度降低 H2O H OH 平衡向左移动 c H 减 小 pH 增大 3 解析 由水电离的c H 1 10 14 mol L 1 此时溶液显强酸性或显强碱性 HCO 在两种溶液中都不能大量共存 3 2 A 3 A 4 1 解析 100 时 水的离子积Kw 10 12 HCl 中c H 10 2 mol L 1 NaOH 中 c OH 1 mol L 1 等体积混合后溶液显碱性 2 解析 25 时 pH 7 还有可能为酸式盐 如 NaHSO4 3 解析 pH 4 5 的溶液c H 10 4 5mol L 1 pH 6 5 的溶液c H 10 6 5mol L 1 5 AB 常温下 pH 为 3 的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液 若是强酸溶液 与 pH 为 11 的氨水等体积混合 得到的 a 溶液显碱性 若是弱酸溶液 与 pH 为 11 的氨水 等体积混合 得到的 a 溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定 因此 可能显酸性 中性 也可能显碱性 总之 a 溶液可能显酸性 也可能显碱性 故 B 正 确 C 错误 同理可分析得知 b 溶液显中性或碱性 故 A 正确 D 错误 6 B 假设溶液为 1 L n H 0 12 mol n OH 0 1 mol 酸过量 反应后溶液中 c H 0 01 mol L 1 所以 pH 2 0 0 12 mol 0 1 mo