山东2012届高三化学一轮 25化学能转化为电能学案

用心 爱心 专心1 Cu C 氯化铁溶液氯化铁溶液 Fe C 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 化学能转化为电能化学能转化为电能 学习目标 1 掌握原电池的工作原理 熟练书写电极反应式和电池反应方程式 2 小组合作讨论探究原电池的设计条件及有关简单的计算 3 以极度的热情 全力以赴投入学习 体验学习的快乐 使用说明 利用一节课 认真阅读课本完成学案 下课收齐 下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论 10 分钟 师生探究 学生展示 20 分钟 巩固落实 5 分钟 标有 的 B 层可不做 标有 或 的 C 层可不做 课前导学 一 原电池 例 1 右图原电池装置中 Zn 是 极 Cu 是 极 填电极的名称 外电路电子由 通过导线流向 溶液中 离子向 Cu 极移动 离子向 Zn 极移动 写出电极反应式和总反应方程式 Zn 极 Cu 极 总反应方程式 例 2 正极 负极 总反应方程式 例 3 正极 负极 总反应方程式 小结 1 原电池的构成条件 2 原电池的工作原理 原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现 即把 能转化为 能 还原剂在 极上失电子 发生 反应 电子通过导 线流向 极 氧化剂在 极上得到电子 发生 反应 练习 1 下列装置中属于原电池的是 Zn Cu 乙醇乙醇 Zn Zn 稀稀H2SO4 Zn C 稀盐酸稀盐酸 Fe C 氯化钠溶液氯化钠溶液 Zn Cu 稀稀H2SO4 用心 爱心 专心2 A B C D 练习 2 把 a b c d 四块金属片浸泡在稀硫酸中 用导线两两相连可以组成各种原电池 若 a b 相连 时 a 为负极 c d 相连时 c 为负极 a c 相连时 c 为正极 b d 相连时 b 为正极 则这四种 金属的活动性由强到弱的顺序是 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 二 金属的腐蚀与防护 1 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀的本质是 什么是金属的化学腐蚀 什么是金属的电化学腐蚀 举例说明 请完成下表 化学腐蚀电化学腐蚀 含义 金属或合金直接与具有腐蚀性的化 学物质接触发生 反应 而消耗的过程 不纯金属或合金与电解质溶液接触发生 反应而消耗的过程 电子得失 金属将电子直接转移给有氧化性的 物质 金属将电子间接转移给有氧化性的物质 电流 腐蚀对象金属单质较活泼金属 实例 比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀 条件 正极反应 负极反应 总反应式 2 金属的防护 练习 3 如图 各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 Sn Fe Zn Fe Cu Fe Fe 用心 爱心 专心3 A B C D 小结 1 金属腐蚀快慢判断规律 2 防止金属腐蚀的方法 是一种常用的金属防腐蚀方法 镀层金属的还原性比被保护金属的还原性要 填 强或弱 将还原性较强的金属作为保护极 与被保护金属相连构成原电池 还原性较强的金属作为 极发生氧化反应而消耗 被保护金属作为 极避免腐蚀 这种方法称为 将被保护金属与外加电源的 极相连让其成为 极 外加电源的 极接到一些废铁 上 而成为 极 这种方法称为 合作探究 1 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A HCl NaOH NaCl H2O H 0 B 2CH3OH 1 3O2 g 点燃 2CO2 g 4H2O 1 H 0 C 4Fe OH 2 s 2H2O 1 O2 g 4Fe OH 3 s H 0 D 2H2 g O2 g 2H2O 1 H 0 2 将相同粗细 相同长度的 Fe 棒和 C 棒 Cu 棒和 C 棒分别用导线连接 并分别置于盛有相同浓度的 氯化铁溶液的甲 乙两烧杯中 浸没部分的长度相同 则下列说法不正确的是 A 甲乙两烧杯中均形成原电池 B 甲烧杯中电流强度大于乙中 C 乙烧杯中电流强度大于甲中 D 两烧杯中金属均做负极 3 Zn MnO2干电池应用广泛 其电解质溶液是 ZnCl2 NH4Cl 混合溶液 1 该电池的负极材料是 电池工作时 电子流向 填 正极 或 负极 2 若 ZnCl2 NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 会加速某电极的腐蚀 其主要原因是 欲除去 Cu2 最好选用下列试剂中的 填代号 a NaOH b Zn c Fe d NH3 H2O 3 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极 电解酸化的 MnSO4溶液 阴极的电极反应式是 若电解电路中通过 2mol 电子 MnO2的理论产量为 用心 爱心 专心4 课堂训练 1 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 能实现该反应的原电池是 A 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为氯化铁溶液 B 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为硝酸亚铁溶液 C 正极为铁 负极为锌 电解质溶液为硫酸铁溶液 D 正极为银 负极为铁 电解质溶液为硫酸铜溶液 2 家用炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑 此变化过程中不发生的反应是 A 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e 4 OH D Fe 3e Fe3 3 下列各变化中属于原电池反应的是 A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B 镀锌铁表面有划损时 也能阻止铁被氧化 C 红热的铁丝与冷水接触 表面形成蓝黑色保护层 D 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 4 下列防腐措施中 属于电化学保护法的是 A 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 在金属中加入一些铬或镍制成金属合金 C 在轮船的船壳水线以下部分 装上一锭锌 D 金属表面喷漆 5 有关右图装置的叙述正确的是 A 右图装置不能构成原电池 B 这是电解 NaOH 溶液的装置 C 该装置中 Fe 为阴极 电极反应为 Fe 3OH Fe OH 3 3e D 该装置中 Pt 为正极 电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 6 将洁净的金属片 A B C D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧 如下图所示 每次实验时 电压表指针的偏移方向和电压表的读数如下表所示 金属电子流动方向电压 V AA Cu 0 78 BCu B 0 15 CC Cu 1 35 DD Cu 0 30 用心 爱心 专心5 已知 构成电极的金属其金属活动性相差越大 电压表的读数越大 请依据表中数据判断 1 四种金属中 金属可能还原性最强 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜 2 若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaOH 溶液浸润 则在滤纸上能看 到有蓝色沉淀析出的是 填字母 金属 其对应的原电池反应式为 负极 正极 3 对于如下图所示的原电池 对其中的电解质溶液有以下猜想 猜想一 必须是能与负极发生反应的电解质 猜想二 任意的电解质溶液均可在如下图装置中构成原电池 为证明猜想二是正确的 请配齐实验用品 锌片 铜片 导线 电流计 稀硫酸 你应该做的简单操作是 若 则证明猜想二是正确的 当堂检测 1 100mL 浓度为 2mol L 的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成氢气的量 可采用的 方法是 A 加入适量的 6mol L 的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 25 课前导学 一 原电池 例 1 负 正 Zn Cu H SO42 Zn Zn2 2 e 2H 2 e H2 Zn 2H Zn2 H2 例 2 正极 Cu2 2e Cu 负极 Fe Fe2 2 e 总反应方程式 Fe Cu2 Fe2 Cu 例 3 正极 2Fe3 2e 2Fe2 负极 Cu Cu2 2 e 总反应方程式 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 小结 1 原电池的构成条件 两个活性不同的电极 电解质溶液 形成闭合回路 2 化学 电能 负 氧化 正 正 还原 练习 1 D 练习 2 B 玻 璃 板 滤 纸 金属片 铜片 V 用心 爱心 专心6 二 金属的腐蚀与防护 2 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀的本质是 金属原子失电子被氧化 比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀 条件强酸性弱酸性 中性 碱性 正极反应 2H 2e H2 2H2O O2 4e 4 OH 负极反应 Fe Fe2 2e 2Fe 2Fe2 4e 总反应式Fe 2H Fe2 H2 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 2 金属的防护 练习 3 A 小结 1 金属腐蚀快慢判断规律 金属作阳极电解 金属作负极 原电池 化学腐蚀 有防腐措 施的腐蚀 2 防止金属腐蚀的方法 电镀 强 负 正 牺牲阳极保护法 负 阴 正 阳 阴极电保护 法或外加电流阴极保护法 合作探究 1 A 2 C 3 1 Zn 或锌 正极 2 锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b 3 2H 2e H2 87 化学腐蚀电化学腐蚀 含义氧化还原反应原电池反应 电子得失