2011年高考化学一轮复习 《卤素》精品讲练析 新人教版

20112011 年高考化学一轮精品讲练析年高考化学一轮精品讲练析 卤素卤素 考点解读考点解读 1 通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用 2 认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响 知识体系知识体系 一一 卤素卤素 1 分清氯水 溴水的成分 反应时的作用和褪色的原理 氯水中正因为存在可逆反应 Cl2 H2OHCl HClO 使其成分复杂且随着条件的改变 平衡 发生移动 使成分发生动态的变化 当外加不同的反应物时 要正确判断是何种成分参与了 反应 氯水中的 HClO 能使有色物质被氧化而褪色 反之 也有许多物质能使氯水 溴水褪 色 发生的变化可属物理变化 如萃取 也可属化学变化 如歧化法 加碱液 还原法 如 Mg SO2等 加成法 加不饱和的有机物 等 值得一提的是有时虽然发生化学变化 但仍生成有色物 如 Br2与 Fe 或 KI 反应 2 区分清楚萃取和分液的原理 仪器 操作以及适用范围与其他物质分离方法不同 萃取和分液是物质分离的众多方法之一 每一种方法适用于一定的前提 分液适用于分 离互不相溶的两种液体 而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异 从而达到提取的目的 一般萃取和分液结合使用 其中萃取剂的合理选择 分液漏斗的正确 使用 与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键 命题以选择何种合适的萃取剂 萃取后呈何现象 上下层如何分离等形式出现 解题关 键是抓住适宜萃取剂的条件 液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素 分液操作时注 意 先下后上 下流上倒 的顺序 为确保液体顺利流出 一定要打开上部塞子或使瓶塞与 瓶颈处的小孔或小槽对齐 与大气相通 基础过关基础过关 第第 1 1 课时课时 氯及其化合物氯及其化合物 一 氯气的性质及用途 1 物理性质 常温下 氯气是黄绿色 有刺激性 能溶于水 比空气重 易液化的有 毒气体 2 化学性质 氯气的化学性质很活泼的非金属单质 1 与金属反应 与变价金属反应 均是金属氧化成高价态 如 2Na Cl2 2NaCl 产生白烟 Cu Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟 2Fe 3Cl22FeCl3 产生棕色的烟 注 常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应 所以液氯通常储存在钢瓶中 2 与非金属反应 如 H2 Cl22HCl 发出苍白色火焰 有白雾生成 可用于工业制盐酸 H2 Cl22HCl 会发生爆炸 不可用于工业制盐酸 2P 3Cl22PCl3 氯气不足 产生白雾 2P 5Cl22PCl5 氯气充足 产生白烟 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 4 与碱反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 用于除去多余的氯气 2Cl2 2Ca OH 2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 用于制漂粉精 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 漂粉精的漂白原理 5 与某些还原性物质反应 如 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KI Cl2 2KCl I2 使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色 用于氯气的检验 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 6 与某些有机物反应 如 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 取代反应 CH2 CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl 加成反应 3 氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水 在氯水中有少部分氯分子与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 次氯酸 大部分是以 Cl2分子状态存在于水中 注意 1 在新制的氯水中存在的微粒有 H2O Cl2 HClO H Cl ClO OH 久 置氯水则几乎是盐酸溶液 一元弱酸 比 H2CO3弱 通电 加热 2 HClO 的基本性质 不稳定 2HClO 2HCl O2 强氧化性 漂白 杀菌能力 使色布 品红溶液等褪色 3 几种漂白剂的比较 漂白 剂 HClO Na2O2 H 2O2 SO2 活性 炭 漂白 原理 氧化漂白氧化漂 白 化合漂白吸附 漂白 品红 溶液 褪色褪色褪色褪色 紫色 石蕊 先变红后 褪色 褪色只变红不 褪色 褪色 稳定 性 稳定稳定不稳定 4 氯气的制法 1 实验室制法 药品及原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 强调 MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2 稀盐酸不与 MnO2反应 仪器装置 发生装置 收集装置 吸收装置 实验步骤 检密 装药 固定 加热 收集 收集方法 向上排空气法 或排饱和食盐水法 净化装置 用饱和食盐水除去 HCl 用浓硫酸干燥 尾气处理 用碱液吸收 2 氯气的工业制法 氯碱工业 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 二 氯化氢的性质和实验室制法 1 物理性质 无色 有刺激性气味的气体 极易溶于水 1 500 其水溶液为盐酸 2 盐酸的化学性质 挥发性强酸的通性 3 氯化氢的实验室制法 1 药品及反应原理 NaCl H2SO4 NaHSO4 HCl 不加热或微热 NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl 加热到 500 C 600 C 总反应式 2NaCl H2SO4 Na2SO4 2HCl 2 装置 与制氯气的装置相似 3 收集方法 向上排空气法 4 检验方法 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产 加热 加热 生 5 尾气处理 用水吸收 倒扣漏斗 典型例题典型例题 例 1 2010 上海卷 上海卷 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置 下列有关说 法错误的是 A 烧瓶中立即出现白烟 B 烧瓶中立即出现红棕色 C 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案 B 解析 此题考查化学实验 元素化合物的性质等知识 分析装置图 可知氨气和氯气接 触时发生反应 4NH3 6Cl2 2NH4Cl 4HCl N2 烧瓶中出现白烟 A 对 不能出现红棕色气体 B 错 该反应中氨气中的氮元素化合价升高 表现还原性 C 对 烧杯中的氢氧化钠可以吸 收多余的有害气体 D 对 知识归纳 对某种元素来讲 其处于最高价时 只有氧化性 处于最低价时 只有还原 性 中间价态 则既有氧化性又有还原性 故此对同一种元素可以依据价态判断 一般来讲 价态越高时 其氧化性就越强 价态越低时 其还原性就越强 此题中氨气中的氮元素处于 最低价 只有还原性 例 2 2010 上海卷 上海卷 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 答案 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 解析 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断 化学计算 知识 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质 等 CCl4层变紫 色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据氧化还原反应方程式的配平 原则 分析反应中的化合价变化 I 元素的化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合价从 0 1 降低 1 价 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到的是溴单质 则其在 CCl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜 色不变 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3 故其氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 综合写出反应方程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计算 按最小值计算时 1000kg 加碘食盐中含碘 20g 根据质量守恒 可知 换算成碘酸钾的质量 为 33 70g 物质的量为 0 16mol 则需要消耗 Cl2的体积为 20g 127g mol 1 3 22 4L mol 10 58L 解法点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守恒包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原 子守恒 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子数一定 等于得电子数 即得失电子数目保持守恒 比如此题中我们就牢牢抓住了守恒 简化了计算 过程 顺利解答 例 3 20092009 全国卷全国卷 13 13 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 答案答案 B 解析解析 由于 Fe2 的还原性强于 Br 故根据氧化还原反应的先后顺序知 Cl2先氧化 Fe2 然后再氧化 Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 当 x a 0 5 时 Cl2仅氧化 Fe2 故 A 项 正确 当 x a 1 5 时 Fe2 和 Br 合部被氧化 D 项正确 当介于两者之间时 则要分 步书写方程式 然后进行叠加得总反应 如B 项 当 x 0 5a 时 Cl2刚好把 Fe2 全部氧 化 而当 x 0 6a 显然 Cl2还要氧化 Br 而选项中没有表示 故错 基础过关基础过关 第第 2 2 课时课时 卤族元素卤族元素 卤族元素 1 卤素及化合物的性质比较 氟氯溴碘 状态气气 易液 化 液 易 挥发 固 易升 华 熔 沸点 熔 沸点逐渐升高 颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色 单 质物理 性质 密度密度逐渐增大 条件冷暗处光照加热持续加热 X2 与 H2化 合 程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时 分解 反应 2F2 2H2O 4H F O2 X2 H2O HX HXOX2 与 H2O 化合程度剧烈缓慢微弱极弱 水 溶性 反应生成氢 氟酸 水溶性依次减小 有机溶剂中溶解性依次增 大 化 合价 只有 1 价有 1 1 3 5 7 等 化学 式 无含氧酸有 HXO HXO2 HXO3 HXO4等 含 氧酸强弱 程度 同一价态的酸性依次减弱 颜色AgF 白 AgCl 白 AgBr 淡黄 AgI 黄 水溶 性 易溶均难溶 且溶解度依次减小 卤 化银 感光难分解见光均易分解 且感光性逐渐增强 性 2 卤素元素的有关特性 1 F2遇水发生置换反应 生成 HF 并放出 O2 2 HF 是弱酸 剧毒 但能腐蚀玻璃 4HF SiO2 SiF4 2H2O HF 由于形成分子 间氢键相互缔合 沸点反常的高 3 溴是唯一的液态非金属 易挥发 少量的液溴保存要用水封 4 碘易升华 遇淀粉显蓝色 碘的氧化性较弱 它与变价金属反应时生成低价化合 物 5 AgX 中只有 AgF 溶于水 且不具有感光性 CaF2中只有 CaF2难溶 3 卤素间的置换反应及 X 离子的检验 1 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Br2 2I I2 2Br 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2 还原性 I Br Cl 2 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 由稀到浓 的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红 I2 深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重 3 X 离子的检验 Cl 白色沉淀 Br AgNO3 HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀 典型例题典型例题 例 1 20102010 四川理综卷四川理综卷 16 分 碘被称为 智力元素 科学合理地补充碘可防止碘缺乏病 碘酸钾 KIO3 是国家规定的食盐加碘剂 它的晶体为白色 可溶 于水 碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘 以碘为原料 通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示 请回答下列问题 1 碘是 填颜色 固体物质 实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘 2 电解前 先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时发生反应 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 将该溶液加入阳极区 另将氢氧化钾溶液加入阴极区 电解槽 用水冷却 电解时 阳极上发生反应的电极反应式为 阴极上观察到的 实验现象是 3 电解过程中 为确定电解是否完成 需检验电解液中是否有 I 请设计一个检验电解液 中是否有 I 的实验方案 并按要求填写下表 要求 所需药品只能从下列试剂中选择 实验仪器及相关用品自选 试剂 淀粉溶液 碘化钾淀粉试纸 过氧化氢溶液 稀硫酸 实验方法实验现象及结论 4 电解完毕 从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 步骤 的操作名称是 步骤 的操作名称是 步骤 洗涤晶体的目的是 答案 1 紫黑色 升华 2 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 有气泡产生 3 实验方法实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中 加稀硫酸酸 化后加入几滴淀粉试液 观察是否变蓝 如果不变蓝 说明无I 如果 变蓝 说明有I 4 冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 解析 1 考查物质的物理性质 较容易 2 阳极发生氧化反应失电子 232 22 663 IeIIOHeIOH O 或 阴极区加入氢氧化钾溶液 电解氢氧 化钾实质是电解水 3 考查 I 的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性 要设法将 碘离子转化为碘单质 4 考查实验的基本操作 要求考生对整个流程分析透彻 例例 2 2009 2009 天津卷 天津卷 3 3 下列实验设计和结论相符的是 A 将碘水倒入分液漏斗 加适量乙醇 振荡后静置 可将碘萃取到乙醇中 B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体水溶液一定显碱性 C 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液中一定有 SO42 D 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后 充分加热 除去过量的 Cl2 即可得到较 纯净的 FeCl3溶液 答案答案 B 解析解析 A 项 乙醇不可以作为萃取剂 错 B 项 石蕊变蓝 则肯定为碱性 正确 C 项 若原溶液中含有 SO 生成 BaSO3 再加入 HCl 则与溶液的 NO 结合 相当于 HNO3 则可以氧化 BaSO3至 BaSO4 沉淀不溶解 故错 D 项 加热时 FeCl3会水解 错 例 3 20092009 江苏卷江苏卷 1414 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 2 IaqIaq 3 Iaq 某 I2 KI 混合溶液中 3 I 的物质的量浓度 c 3 I 与温度 T 的关系如图所示 曲线上任 何一点都表示平衡状态 下列说法正确的是 A 反应 2 IaqIaq 3 Iaq 的 H 0 B 若温度为 21 TT 反应的平衡常数分别为 2121 KKKK 则 C 若反应进行到状态 D 时 一定有 逆正 vv D 状态 A 与状态 B 相比 状态 A 的 c I2 大 答案答案 BC 解析解析 随着温度的不断升高 3 I 的浓度逐渐的减小 说明反应向逆方向移动 也就意 味着该反应是放热反应 所以0H 所以 A 项错 因为 3 2 I K II 21 TT 所以当温度升高时 反应向逆方向移动 即 12 KK C 项 从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态 所以它要向 A 点移动 这时 3 I 的浓度在增 加 所以v正 逆 v C 项正确 D 项 从状态 A 到状态 B 3 I 的浓度在减小 那么 2 I的浓度就在增加 卤素单元测试 一 选择题 只有一个合理答案 一 选择题 只有一个合理答案 1 市售 家用消毒液发生器 是以精盐和自来水为原料 通电时 发生器内的电极板上产 生大量的气泡 同时使产生的气体充分与电解液接触 所制得的混合液具有强烈的杀 菌能力 且不对人体造成伤害 该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O H2 Cl2 2HCl Cl2 H2O HCl HClO 2HClO 2HCl O2 A B C D 2 将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中 当日光照射一段时间后 试管中最后剩余气体的体积 约占试管容积的 A 1 4B 1 2C 1 3D 2 3 3 下列物质加入溴水 经振荡 不因发生化学反应而使溴水褪色的是 A Na2S B NaOH C 甲苯 D 裂化汽油 4 有关卤素的说法正确的是 A 卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 B 卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C 卤化银都不溶于水 也不溶于稀硝酸 D 卤化氢的水溶液都是强酸 5 F2是氧化性最强的非金属单质 物质的量相等的 F2跟烧碱完全反应 生成 NaF H2O 和另 一种气体 该气体是下列中的 A H2 B HF C OF2 D O2 二 选择题 有二 选择题 有 1 1 2 2 个合理答案 个合理答案 6 下列离子方程式正确的是 A 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O C 向留有残氯 Cl2 的水中加一定量的 FeSO4 以除去水中的 Cl2 Fe2 Cl2 2Cl Fe3 D 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体 Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO 7 已知 Cl2与 Br I 可发生反应 Cl2 2I I2 2Cl Cl2 2Br Br2 2Cl 且 Br I 的 还原性强弱顺序为 I Br 某溶液中 Cl Br I 的物质的量依次为 0 2mol 0 4mol 0 6mol 欲使其 Cl Br I 的物质的量比为 1 1 1 需通入 Cl2 那么通入 Cl2的物质的量是原溶液 中 I 物质的量的 A 1 2 B 1 3 C 2 3 D 1 6 8 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似 则氯气通入液氨中 产物可能有 A B C D NH4 N2HClNH Cl 2 9 下列反应属于氧化还原反应的是 A 漂白粉吸收空气中的二氧化碳 B 用萤石和浓硫酸制取氟化氢 C 氯水使有色布条褪色 D 黑白照片的底片在相机里曝光时的反应 10 常用氯气给自来水消毒 某学生用自来水配制下列物质的溶液 不会产生明显药品变质 的是 A 石蕊试剂 B 硝酸银 C 氢氧化钠 D 氯化铝 11 氯水不稳定 因为氯水中存在如下平衡 Cl2 H2O HCl HClO 下列措施会降低氯水 的稳定性的是 A 通入少量 H2S 气体 B 加入少量小苏打 C 通入少量 HCl 气体 D 增大氯水浓度 12 某无色气体可能含 HCl HBr SO2 CO2中的一种或几种 将该气体通入到适量氯水中 恰好完全反应 不再剩余气体 将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中 分别加入酸 化的 AgNO3溶液 酸化的 BaCl2溶液 均产生白色沉淀 则下列判断正确的是 A 原气体中一定有 SO2 一定没有 HBr B 原气体中可能有 SO2 C 原气体中一定有 HCl D 不能确定有无 HCl 但一定没有 CO2 13 砹 At 是原子序数最大的卤族元素 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A HAt 很稳定 B AgAt 不溶于水 C 砹是有色固体 D HAt 溶液为强酸 三 实验题三 实验题 14 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中 当滴到最后一滴时红 色突然褪去 试回答下列问题 1 产生上述现象的原因可能有两种 是由于 是由于 2 简述怎样用实验证明红色褪去原因是 或者 15 由于用氯气对饮用水消毒 会使水中的有机物发生氯化 生成有机含氯化合物于人 体有害 世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法 建议采用广谱性具有强氧化性的高效消 毒剂二氧化氯 ClO2 ClO2极易爆炸 生产和使用时尽量用惰性气体稀释 避免光照 震动 或加热 1 在 ClO2中 所有原子是否都满足 8 电子结构 填 是 或 否 2 欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸来制取 ClO2 同时有 Cl2生成 且 Cl2的体积为 ClO2的一半 这一反应的化学方程式是 3 浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 填写编号 A 只有还原性B 还原性和酸性C 只有氧化性D 氧化性 和酸性 4 若上述反应产生 0 1 mol Cl2 转移电子的物质的量为 mol 5 ClO2为高效低毒的消毒剂 其消毒的效率 以单位质量得到电子数表示 是 Cl2的 倍 6 我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠 NaClO2 的柱内制得 ClO2 表示这一反应的化学方程式是 和欧洲的方法相比 我国这一方法的主要优点是 16 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 1 A 是氯气发生装置 其中的化学反应方程为 2 实验开始时 先点燃 A 处的酒精灯 打开旋塞 K 让 Cl2充满整个装置 再点燃 D 处酒精灯 连接上 E 装置 Cl2通过 C 瓶后再进入 D D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生 氧化还原反应 其产物为 CO2和 HCl 试写出 D 中反应的化学方程式 装置 C 的作用是 3 在 E 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 4 若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水 反应过程现象为 选填标号 A 有白色沉淀生成 B 无现象 C 先生成白色沉淀 而后白色沉淀消 失 5 D 处反应完毕后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于余热的作用 A 处仍有 Cl2产 生 此时 B 中的现象是 B 的作用是 四 无机题四 无机题 17 下图表示的是有关物质A Y的转化关系 其中反应 除生成A之外 还生成一种相对 分子质量为174的物质 回答下列问题 1 写出反应 的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 2 写出反应 的化学方程式 3 取液体 F 3mL 盛在试管中 向该试管中加入 6mL 苯 用力振荡试管后静置 可 观察到的现象是 4 将沉淀 Y 放在日光下晒 可观察到的现象是 18 多原子分子 的性质与卤素单质相似 故称它们为类卤人 2 CN 2 SCN 2 OCN 物化合物 它们可以生成酸和盐 见下表 表中 代表