2012-2013学年高一化学寒假作业7

1 高一化学寒假作业 七 高一化学寒假作业 七 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 1 2011 重庆一中高一期末 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用 下列分 类标准合理的是 A 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 B 根据反应中是否有电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C 根据水溶液是否能够导电 将物质分为电解质和非电解质 D 根据是否含氧元素 将物质分为氧化剂和还原剂 解析 根据分散质粒子直径的大小 将分散系分为溶液 浊液和胶体 A 错误 根据 在水溶液中或熔融状态下能否导电 将化合物分为电解质和非电解质 C 错误 在反应时得 到电子的物质是氧化剂 失去电子的物质是还原剂 D 错误 答案 B 2 下列关于胶体和溶液的说法中 正确的是 A 分散系的分类 B 溶液是电中性的 胶体是带电的 C 光线通过时 溶液产生丁达尔效应 胶体则无丁达尔效应 D 只有胶状物如胶水 果冻类的物质才能称为胶体 解析 胶体是一种分散系 显电中性 B 错误 光线通过时 溶液无丁达尔效应 胶 体产生丁达尔效应 故 C 错误 胶体有像胶水 果冻类的液溶胶 也有像水晶 玛瑙类的固 溶胶 还有像烟 雾类的气溶胶 故 D 错误 答案 A 3 下列图示说法中正确的是 解析 并非失电子多还原性强 而是越易失电子 还原性越强 B 错误 Ca2 中钙元 2 素处于最高价 只有氧化性 C 错误 Fe2 中铁元素处于中间价态 Fe2 既有氧化性 又有 还原性 D 错误 答案 A 4 下列反应中 同一种物质既作氧化剂又作还原剂的是 A CaCO3CaO CO2 高温 B Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 C Cl2 H2O HCl HClO D 2H2S 3O22SO2 2H2O 点燃 解析 A B 都是非氧化还原反应 C 中 Cl2分子中一半化合价升高 HClO 被氧化 一 半化合价降低 HCl 被还原 故 Cl2既作氧化剂又作还原剂 D 中 O2作氧化剂 H2S 作还原 剂 答案 C 5 周杰伦在歌曲 青花瓷 中唱到 帘外芭蕉惹骤雨 门环惹铜绿 其中的 铜绿 即是 铜锈 它的化学成分是 Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 下列有关该反应的说法正确的是 A 该反应不是氧化还原反应 B 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 所以是氧化还原反应 C 该反应中铜得电子 O2失电子 所以是氧化还原反应 D 该反应是氧化还原反应 变价的只有两种元素 解析 该反应是氧化还原反应 铜元素失去电子 被氧化 氧元素得到电子 被还原 答案 D 6 2011 福州高一期末 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na K OH Cl B Na Cu2 SO NO 2 4 3 C Mg2 Na SO Cl D Ba2 HCO NO K 2 4 3 3 解析 强酸性的溶液中 OH HCO不能大量共存 A D 错误 Cu2 为蓝色 B 错误 3 答案 C 7 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Na Ba2 Cl SO B Ca2 HCO Cl K 2 4 3 C MnO K I H D H Cl Na CO 42 3 解析 A 项因为发生复分解反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存 B 项能大量共存 C 项在酸性条件下 MnO将 I 氧化为 I2 发生氧化还原反应 而不能共存 D 项 H 和 CO 4 3 发生复分解反应生成 H2O 和 CO2气体 而不能共存 2 3 答案 C 8 菜谱中记载 河虾不宜与西红柿同食 主要原因是河虾中含有 5 价砷 西红柿中含有比 较多的维生素 C 两者同食时会生成有毒的 3 价砷 下列说法中 正确的是 A 在该反应中维生素 C 作催化剂 B 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是 3 价 C 因为河虾中含有砷元素 所以不能食用 D 上述反应中维生素 C 作氧化剂 解析 河虾中 5 价砷与西红柿同食时 被其中的维生素 C 还原为 3 价 表现出维 生素 C 的还原性 同时推断含砷化合物的毒性是由 3 价砷造成的 答案 B 9 现有 A B C D 四种物质 它们是 Fe HCl 稀 NaOH 溶液 AgNO3 溶液 四种物质中 的一种 它们的反应关系及反应类型如下 则物质 B 为 A Fe B HCl 稀 C NaOH 溶液 D AgNO3 溶液 解析 物质 B 与 A 发生中和反应 则 B 为酸或碱 又由于 B 与 C 可发生置换反应 可 判断 B 为 HCl 稀 B 项正确 答案 B 10 甲 乙 丙 丁四位同学分别进行实验 测定四份不同澄清溶液的成分 记录如下 甲 K2SO4 BaCl2 NH4NO3 乙NaCl Ca OH 2 K2CO3 丙HCl Na2SO3 NaCl 丁K2SO4 NaNO3 KCl 其中记录合理的是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 解析 甲中 K2SO4和 BaCl2 乙中 Ca OH 2与 K2CO3均可发生化学反应 分别生成 BaSO4 CaCO3白色沉淀 不可能为澄清溶液 丙中会发生反应 4 Na2SO3 2HCl 2NaCl SO2 H2O 丁中各物质之间不发生化学反应 可以共存于澄清溶液 之中 D 正确 答案 D 11 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸钙和盐酸反应 CO 2H H2O CO2 2 3 B 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO H OH BaSO4 H2O 2 4 C 向稀盐酸中加 Fe 3Fe 6H 3Fe3 3H2 D 向硝酸银溶液中加盐酸 Ag Cl AgCl 解析 A 中碳酸钙难溶于水 应写化学式 B 中 离子方程式中同一物质的阴 阳离 子要符合化学式中的配比关系 正确的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O C 中 Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2 2 4 答案 D 12 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 CO 2H CO2 H2O 2 3 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 Ag Cl AgCl Fe Cu2 Fe2 Cu Cl2 H2O H Cl HClO A B C D 只有 解析 代表 Ba OH 2与 H2SO4的反应 还能代表 Ba OH 2与过量 NaHSO4的反应 代 表 Cl2与 H2O 的反应 答案 D 13 将 K2SO4 Al2 SO4 3两种盐混合于硫酸酸化的水中 测得c SO 0 03 2 4 mol L c Al3 0 005 mol L c H 0 01 mol L 假设溶液中 H2SO4完全电离为 H 和 SO 则c K 为 2 4 A 0 045 mol L B 0 035 mol L C 0 005 mol L D 0 040 mol L 解析 根据电荷守恒 c K 3c Al3 c H 2c SO 所以c K 2 0 03 2 4 mol L 3 0 005 mol L 0 01 mol L 0 035 mol L 答案 B 14 在常温下 发生下列几种反应 16H 10Z 2XO 2X2 5Z2 8H2O 4 5 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 根据上述反应 下列结论判断错误的是 A 溶液中可发生 Z2 2A2 2A3 2Z B Z2在 反应中为还原剂 C 氧化性强弱的顺序为 XO Z2 B2 A3 4 D X2 是 XO的还原产物 4 解析 关于氧化性 由 得 XO Z2 由 得 B2 A3 由 得 Z2 B2 即 4 XO Z2 B2 A3 同理还原性的强弱为 A2 B Z X2 因此 4 Z2 2A2 2A3 2Z 可发生 Z2在反应 中为氧化产物 而在 中为氧化剂 答案 B 15 在反应 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 中 被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A 2 1 B 1 2 C 3 1 D 1 3 解析 被还原的硫在反应中作氧化剂 化合价降低 被氧化的硫在反应中作还原剂 化合价升高 反应中 3 mol S 其中 2 mol S 化合价降低 1 mol S 化合价升高 所以被还 原的硫与被氧化的硫的质量比为 2 1 答案 A 16 10 分 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应 分类法的作用几乎是无可替 代的 1 现有下列 6 种物质 CO2 SiO2 CaO MgO Fe2O3 C 按照不同的分类标准 它们中 有一种物质与其他 5 种有明显的不同 请找出这种物质 并写出依据 写出两种分类方法 2 从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质 各写一个非氧化还原反应的方程式 和氧化还原反应的方程式 3 生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的 和 用 可 以鉴别 填化学专用名词 解析 仔细观察物质类别 确定分类标准 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合 价发生变化 答案 1 CO2 CO2常温常压下是气体 其余是固体 C C 是单质 其余都是氧化物 答案不唯一 合理即可 2 CaO CO2CaCO3 或 MgO CO2MgCO3等其他合理答案 高温 6 C CO22CO 3 溶液 胶体 丁达尔效应 17 12 分 某溶液中含有 Ba2 Cu2 Ag 现用 NaOH 溶液 盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐 一沉淀分离 其流程如图 已知沉淀 2 为蓝色 1 沉淀的化学式 沉淀 1 沉淀 3 2 写出混合液 A 的离子方程式 溶液 B 的离子方程式 解析 沉淀 Ba2 用 Na2SO4溶液 沉淀 Cu2 用 NaOH 溶液 而沉淀 Ag 用盐酸 因为沉 淀 2 为蓝色 故 B 为 NaOH 溶液 沉淀 2 为 Cu OH 2 再结合离子要逐一沉淀 故 A 为盐酸 沉淀 1 为 AgCl C 为 Na2SO4溶液 沉淀 3 为 BaSO4 其中加入盐酸时离子反应为 Ag Cl AgCl 加入氢氧化钠溶液时离子反应为 H OH H2O Cu2 2OH Cu OH 2 答案 1 AgCl BaSO4 2 Ag Cl AgCl H OH H2O Cu2 2OH Cu OH 2 18 8 分 现有铁粉 铜粉和氢氧化铜三种固体 以及 CuSO4 KOH FeSO4和稀 H2SO4四种溶 液 已知它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下 固体甲 溶液 B 溶液 C 水 溶液 A 溶液 C 固体甲 K2SO4 固体乙 溶液 B 溶液 D 氢 气 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 甲 乙 A D 2 写出反应 的离子方程式 若为氧化还原反应 则用双线桥法标出电子转移的方 向和数目 反应 反应 7 解析 固体甲 溶液 B 溶液 C 水 知甲为 Cu OH 2 B 为 H2SO4 则 C 为 CuSO4 溶 液 A 溶液 CuSO4 Cu OH 2 K2SO4 则 A 为 KOH 同理 乙为 Fe D 为 FeSO4 答案 1 Cu OH 2 Fe KOH FeSO4 2 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 19 12 分 1 请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 结 晶 a 熬煮中药 b 分离豆浆和豆渣 c 用海水晒盐 d 海水淡化 2 写出离子反应方程式 H OH H2O 所对应的两个不同类型化学方程式 3 在下列反应中 A 2F2 2H2O 4HF O2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C CaO H2O Ca OH 2 D 2H2O2H2 O2 电解 水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的 是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 请用单线桥法表示 B 反应的电子 转移方向和数目 2Na 2H2O 2NaOH H2 解析 1 熬煮中药是从植物体中将有效成分萃取出来 分离豆浆和豆渣采用过滤的 方法 蒸发的方法晒盐 蒸馏海水可以得到淡水 2 符合 H OH H2O 的化学方程式可以是强酸与强碱反应 但没有难溶盐生成 也 可以是强酸的酸式盐与强碱反应 3 A 项 F2是氧化剂 水是还原剂 B 项 Na 是还原剂 水是氧化剂 C 项 该反应是非氧化还原反应 D 项 H2O 既是氧化剂又是还原剂 8 答案 1 a 萃取 b 过滤 c 蒸发 d 蒸馏 2 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O NaHSO4 NaOH Na2SO4 H2O 3 B A D C 20 13 分 生活中处处有化学 利用身边物品也可以适当进行化学实验 1 将碎蛋壳放到盛有食醋 含 CH3COOH 的家用杯子中 会产生一种能使澄清石灰水变浑 浊的无色气体 可推知蛋壳的化学成分中含有 如果给你少量澄清石灰水 你在家 里如何操作可验证上述实验中产生的气体 简述操作过程 2 我国大部分地区缺碘 消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘 食盐中的碘以碘酸 钾 KIO3 的形式存在 可以用下列方法检验 取适量食盐溶于水制成溶液 用碘化钾淀粉试 纸和食醋 醋酸水溶液 检验 如果试纸变蓝色证明是加碘食盐 碘酸钾和碘化钾在溶液中能 发生下列反应 KIO3 5KI 3H2SO4 3I2 3K2SO4 3H2O 该反应中 氧化剂是 氧化产物是 当有 3 mol I2