安徽省泗县双语中学2014届高三化学9月摸底测试试题新人教版

1 泗县双语中学泗县双语中学 20142014 届高三届高三 9 9 月摸底测试试题化学试卷月摸底测试试题化学试卷 第 I 卷 选择题共 54 分 本卷共 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合 题目要求的 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 1 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用 下列有关说法正确的是 A 洪涝 地震灾区灾后可用石灰消费 是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 B 食品添加剂对人体均有益 可随意使用 C 生活中常见的石英玻璃 普通玻璃 钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D PM2 5 是指大气中直径小于或等于 2 5 微米的颗粒物 也称为可入肺颗粒物 分散在 空气中不可能形成胶体 2 现有以下 5 种说法 胶体带电是电泳的前提条件 盐酸和食醋既是化合物又是酸 氯酸 烧碱 纯碱依次分别为酸 碱 盐 古代的青铜器 越王勾践宝剑等均是合 金 溶液包括胶体等分散系 其中错误的是 A B C D 3 设 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 标准状况下 20g 重水 D2O 中含有的电子数为 10NA B 常温下 0 4mol SiO2所含的共价健数目为 1 6NA C 在 1L 0 1mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA D 标准状况下 11 2L SO3含有的氧原子数为 1 5NA 4 在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 均为常温下 A 由水电离出的 c H 1 0 10 13mol L 1的溶液 Na Ca2 HCO 3 NO 3 B 滴加少量酚酞呈无色的溶液 Fe2 ClO SO2 4 Na C mol L 1的溶液 Na K CO2 3 SO2 30 5 w K c H D 加入 Al 能放出 H2的溶液中 K NH 4 NO 3 Cl 5 下列离子方程式中正确的是 A NaHSO3溶液水解 HSO 3 H2O H2SO3 OH B 往 2ml 0 001mol L 1澄清石灰水滴入几滴 0 001mol L 1小苏打溶液 HCO 3 Ca2 OH CaCO3 H2O C 向 KAl SO4 2溶液中滴加 Ba OH 2溶液 使 SO2 4全部沉淀 2Al3 6OH 3SO2 4 3Ba2 2Al OH 3 3BaSO4 D 用少量氨水吸收 SO2气体 SO2 2NH3 H2O 2NH 4 SO2 3 H2O 6 下列实验操作中正确的是 2 7 下列关于各实验装置的叙述正确的是 A 装置 可用于收集 C2H4 HCl SO2等气体 B 装置 可用于干燥 收集氯化氢 并吸收多余的氯化氢 C 装置 可用于吸收 NH3 SO2 HCl 等气体 并防止倒吸 D 装置 可用于检查该装置的气密性 8 下列说法正确的是 A CaO2 SiO2 HCOOH 依次属于电解质 非电解质 弱电解质 B 在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 C 化学式为 Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 D Mg Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的氢氧化物 9 下列实验操作或对实验现象的解释错误的是 A 由于氨极易溶于水 盛有 10ml 氨气的试管倒立在 7ml 水中 溶液不会充满试管 B 用酒精灯加热铝箔至熔化 铝并不滴落 说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 C 为测定熔融氢氧化钠的导电性 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化 D 某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 即使出现白色沉淀 也不能判断原试液中一 定含有 SO2 4 10 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 交警查酒驾的装置中 K2Cr2O4与酒精反应时 K2Cr2O4被酒精氧化了 B 甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性 C 在一定条件下能发生反应 Cu 2HCl CuCl2 H2 D 化工上可用氨气检验氯气是否泄漏 若泄漏则产生白烟现象 该反应中还原产物只 有 HCl 11 下列物质的除杂方法中 合理的是 CO2中混有的 SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去 乙烯中混有的 SO2气体可以通过 KMnO4溶液除去 K2CO3中混有的少量 NaHCO3 可以用加热的方法除去 KNO3中含有的少量 NaCl 可以通过重结晶的方法除去 水中的 SO2 4 Na K Cl 等可以通过电渗析法除去 A B C D 3 12 下列对事实的解释或结论不正确的是 A B C D 13 查阅资料知 2Fe3 M2 2Fe2 M 向含有 M2 Fe2 的溶液中 缓慢通入氯气 溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示 其它离子不参与反应 下列说法正确的是 A B 点时溶液中含有 Fe3 Cl M2 B OD 段表示 n Fe3 的变化情况 C 原溶液中 n Fe2 n M2 1 4 D 当通入 1molCl2后再通入 Cl2时 溶液中发生了离子反应是 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 14 单质锌跟一定浓度的硝酸反应 假定只产生单一的还原产物 当参加反应的锌与被还原 硝酸的物质的量之比为 2 1 时 还原产物是 A NO2B NOC N2OD N2 15 已知有一反应为 下列说法中不正确 的是 A x 4 B 1mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为mol 1 3 C Fe2 和 S2O2 3都是还原剂 D 每生成 1mol Fe3O4 反应转移的总电子数为 4mol 16 以下物质间的每一步转化 不能通过一步反应实现的是 A N2 NO2 HNO3 B Al Al2O3 NaAlO2 C Cu2 OH 2CO3 CuCl2 Cl2 D Na2O Na2CO3 Fe OH 3 17 已知 A B C X 均为中学化学常见物质 一定条件下它们有如右图所示转化关系 其 它产物已略去 下列说法错误的是 A 若 A 为 AlCl3 则 X 可能为 KOH 溶液 B 若 X 为 O2 A 可能是 S 等 C 若 X 可能为 Fe 则 C 可能为 Fe NO3 2溶液 D A 也有可能是 Na 18 将钠 铝混合物 质量 A1g 投入一定量的水中充分反应 金属没有剩余 共收集到标 准状况下的气体 7 84L 向溶液中逐滴加入浓度为 2mol L 1的 H2SO4溶液 至 100ml 时 4 白色沉淀达到最大量 继续滴入 H2SO4溶液 当加入 H2SO4溶液的体积为 xml 时沉淀恰好 消失 将所得溶液蒸干灼烧得固体 A2g 下列关系式中不正确的是 A 沉淀达到最大量时溶液中的溶质为 Na2SO4 NaHSO4 B x 75ml C A1 11 9 D 白色沉淀最大量为 7 8g 第 II 卷 非选择题 共 46 分 19 8 分 已知 A 为一种常见的单质 B C D 是常见化合物 它们的焰色反应均为黄色 A 与 H2O 反应生成 B B 的溶液既能与少量 CO2反应生成 C 又能与过量 CO2反应生成 D C 的溶液 也可与 CO2反应生成 D D 也能与 B 反应生成 C 请填写下列空白 1 写出化学式 A B 2 写出 D B C 的离子方程式 3 写出 C D 的化学方程式 20 10 分 将等质量混合的铜 锌 铁三种金属组成的混合物 Wg 加入到 FeCl3和盐酸组成的混合液 中 充分反应后 1 若无固体剩余 则溶液中一定有的金属离子是 可能有的金属离子是 2 若剩余固体 则溶液中金属离子一定有 一定没有 3 W g 21 9 分 查阅资料 CaO MgO 在高温下与 C 难反应 但能与 SiO2反应 硫铁矿烧渣是一种工业 废渣 含 Fe2O3及少量 SiO2 Al2O3 CaO MgO 等杂质 该烧渣可用于制取氧化铁 具 体化工生产工艺流程如下 1 焙烧时产生的主要有害气体是 2 为测定过滤所得滤液中 Fe2 的含量 实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定 写 出该反应的离子方程式 实验中所用酸性高锰酸钾 溶液浓度为 0 10mol L 滤液用 滴定管量取 20 00ml 用酸性高锰酸钾溶液滴定 到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液 12 04ml 滤液中 c Fe2 3 若在空气中 酸浸 时间过长 溶液中 Fe2 含量将下降 其原因是 用离子方程式表示 4 根据下表数据 5 在 除杂 步骤中 为除去 Fe3 和 Al3 溶液的 pH 最大值应小于 检验 Fe3 已经除尽的试剂是 除 KSCN 外 5 中和合成 的目的是将溶液中 Fe2 转变为碳酸亚铁沉淀 则 A 的操作是 22 10 分 A J 分别表示中学化学中常见的一种物质 它们之间的相互关系如图所示 部分反应物 生成物没有列出 且已知 G 为主族元素的固态两性氧化物 A 是一种金属单质 F 是一 种红褐色固体 A B C D E F 六种物质中均含同一种元素 请填写下列空白 1 A B C D E F 六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 2 B 的化学式 K 的电子式 3 写出 的离子方程式 4 若向气体 K 的水溶液中加入盐酸 使其恰好完全反应 所得溶液的 pH 7 填 或 用离子方程式表示其原因 23 9 分 为探究足量锌与 18 4mol L 1浓硫酸的反应 某研究小组进行如下实验 实验 I 反应生成物成分的定性探究 取 65 0g 锌粒与 98 的浓 H2SO4 1 84g mL 1 110m 充分反应 锌全部溶解 对于制 得的气体 有同学认为可能混有杂质 1 研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 填分子式 产生这种结果的主要原因是 用化学方程式和必要的文字加以说明 2 为证实相关分析 该化学小组的同学设计实验 组装了如下装置 对所制了的气体 进行探究 装置 C 中加入的试剂是 装置 D 中加入的试剂是 装置 F 中加入的试剂是 U 型管 G 的作用为 有同学认为 A B 间应增加图中的甲装置 该装置的作用为 6 实验 II 硫酸浓度与生成气体成分的定量探究 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度 设计的实验方案为 取 18 4mol L 1浓 硫酸 aml 与足量的锌于 A 中反应 将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量 1 A 中产生的气体应通入上图中的 填 乙 或 丙 装置 2 有同学认为要减小实验误差 需要增加一个将反应生成的 SO2全部排出的操作 但 也有同学认为没有必要 其理由是 7 参考答案 3 D 解析 20g 重水物质的量为 1mol 含有的质子数为 10NA 含有的电子数为 10NA A 正确 每 molSiO2含有 4molSi O 键 0 4molSiO2所含的共价键数目为 1 6NA个 B 正确 每 个碳酸根离子水解可生成 2 个阴离子 故阴离子总数大于 0 1NA个 C 正确 标准状况 下 SO3为固体 D 错误 4 C 解析 A 中 PH 13 或 PH 1 HCO3 均不能大量共存 错误 Fe2 与 ClO 要发生氧化还原 反应 不能大量共存 B 错误 C 中 C OH 0 5mol L 1溶液呈碱性 Na K CO32 SO32 能共存 D 中溶液呈碱性时 NH4 不能大量存在 呈酸性时有硝酸不 能生成 H2 错误 5 B 解析 A 中应用 A 错 B 中小苏打反应完 正确 C 中 SO42 全部沉淀时 Al OH 3应全部溶解 C 错 D 中 SO2过量应生成 HSO3 D 错误 6 B 解析 A 中应用坩埚 C 中应用环形玻璃搅拌棒 D 中 NaOH 不能放在滤纸上称量 A C D 均错误 B 中滴瓶中的胶头滴管专管专用 正确 10 C 解析 A 中 K2Cr2O4被酒精还原 中甲醛有强还原性 中还原产物还有 NH4Cl A B D 均错误 C 中电解时可实现该反应 D 正确 11 B 解析 饱和小苏打溶液只吸收 SO2 KNO3 NaCl 溶解度受温度影响相差较大可以通过 重结晶的方法分离 海水淡化方法主要有 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 正确 KMnO4溶液氧化乙烯 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3仍然是杂质 错误 故 B 正确 12 C 解析 钝化是发生了化学反应 错 相同条件下水解程度 CO32 Fe2 缓慢通入氯气时先氧化 M2 2 后氧化 Fe2 B 点溶液 中含有 Fe2 Cl M2 2 A 错 OD 段表示 n Cl 的变化情况 B 错 原溶液中 n Fe2 n M2 2 4 1 C 错 D 正确 14 C 解析 解析 根据电子守恒知 N 元素化合价降低四价 还原产物中 N 应为 1 即 N2O 15 B 解析 由电子守恒和电荷守恒知 A D 正确 Fe2 2 和 S2 2O3 32 2 中的 S 反应后化合价都升高 了 是还原剂 C 正确 B 中 1molFe2 2 被氧化时 被 Fe2 2 还原