四川省德阳五中高一化学《化学键》练习

1 第三节第三节 化学键化学键 3 3 五 化学键 1 定义 相结合或 间相结合的作用力 2 分类 化学键 共价键 金属键 3 化学键的存在 稀有气体单质中不存在 稀有气体单质中不存在 多原子单质分子中存在共价键 多原子单质分子中存在共价键 非金属化合物分子中存在共价键 包括酸 非金属化合物分子中存在共价键 包括酸 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 离子化合物中一定存在离子键 可能有共价键的存在 NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH NHNH4 4ClCl 共价化合物中不存在离子键 共价化合物中不存在离子键 离子化合物可由非金属构成 如 离子化合物可由非金属构成 如 NHNH4 4NONO3 3 NHNH4 4ClCl 4 化学反应的实质 旧化学键的 和新化学键的 六 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力定义 2 分子间作用力和化学键的区别 3 分子间作用力 物质相对分子质量 物质的熔沸点关系 4 氢键定义 5 氢键和化学键的区别 6 氢键存在和作用 2 练习练习 1 1 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N 的化合物 N5AsF6 下列叙述错误的 5 是 A N 共有 34 个核外电子 B N 中氮 氮原子间以共用电子对结合 5 5 C 化合物 N5AsF6中 As 的化合价为 D 化合物 N5AsF6中 F 的化合价为 2 2 水分子的组成为什么是 H2O 而不是 H3O 3 3 稀有气体分子中为什么不存在化学键 4 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B 2H 原子中的中子和质子 C NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 5 下列电子式中错误的是 A Na B C D 6 下列各分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 7 关于化学键的下列叙述中 正确的是 A 离子化合物可能含共价键B 共价化合物可能含离子键 C 离子化合物只含离子键D 共价化合物中不含离子键 8 下列物质中 不存在化学键的是 A 水 B 食盐C 氯气 D 氦气 9 下列各分子中 化学键类型有差异的是 A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl 10 下列每种粒子中 所含化学键完全相同的是 A Na2O2B H2O2C H2OD NH4Cl 11 M 元素的一个原子失去两个电子转移到 N 元素的两个原子中形成化合物 Z 下列说 法不正确的是 A M 元素的离子可表示为 M2 B Z 化学式可表示为 MN2 C Z 一定为离子化合物D Z 一定能溶于水 12 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 蔗糖溶于水D 氯化氢气体 溶于水 13 下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A NH3B PCl5C CO2D CO 14 最近 科学研制得一种新的分子 它具有空心的类似足球状结构 化学式为 C60 下列说 法正确的是 A C60的熔沸点高B C60和金刚石都是碳单质 C C60中含离子键D C60中只有共价键 15 下列关于化学键的叙述正确的是 A 化学键既存在于相邻原子之间 又存在于相邻分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 所以离子键的核间距相当小 16 按要求写出 1 一核 10 电子的原子的电子式 3 2 一核 10 电子的阳离子的符号 3 一核 10 电子的阴离子的电子式 4 两核 10 电子的共价化合物的化学式 5 三核 10 电子的共价化合物的电子式 6 四核 10 电子的阳离子的电子式 7 四核 10 电子的共价化合物的结构式 8 五核 10 电子的阳离子的电子式 9 五核 10 电子的共价化合物的结构式 17 氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要化合物 它与水作用可产生 NH3 请回答下列问题 1 Na3N 的电子式是 该化合物是由 键形成 2 Na3N 与盐酸反应生成 种盐 其电子式是 3 Na3N 与水的反应属于 反应 4 比较 Na3N 中两种微粒的半径 r Na r N3 填 符号 18 下列五种物质中 Ar CO2 S O2 NaOH K2S 只存在共价键的是 只存在离子键的是 既存在离子键又存在共价键的是 不存在化学键的是 填序号 19 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E A C 同周期 B C 同主族 A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数