2012届高三化学暑假试题作业二

用心 爱心 专心 1 高三暑假作业二高三暑假作业二 1 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分别在密闭容器的两个 反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状态时有关 物理量的变化如图所示 下列判断正确的是 A 反应 的正反应是吸热反应 B 达平衡 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 C 达平衡 时 X 的转化率为 D 在平衡 和平衡 中 M 的体积分数相等 2 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂 某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成 反应如下 蔗糖 蔗糖酯 有关说法不正确的是 A 蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 B 合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C 蔗糖分子中含有 8 个羟基 D 该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解 水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 3 下列说法正确的是 A 乙酸 葡萄糖 淀粉的最简式均为 CH2O B 的名称为 2 2 4 三甲基 4 戊烯 C H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 用心 爱心 专心 2 D 熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 4 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用 其结构简式如下所示 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正 确的是 A 分子式为 C16H18O9 B 与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C 1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH D 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 5 某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验序 号 温度 0min10min20min30min40min50min60min 1800 1 00 800 670 570 500 500 50 2800 c20 600 500 500 500 500 50 3800 c30 920 750 630 600 600 60 4820 1 00 200 200 200 200 200 20 依上述数据 下列选项错误的是 A 在实验 1 中 反应在 10 至 20 min 时间内平均速率为 0 013mol L min 1 B 在实验 2 中 A 的初始浓度 c2 1 0 mol L 反应经 20 min 就达到平衡 推测实验 2 中还 可能隐含的条件是 使用了合适的催化剂 C 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 且 c3 1 0 mol L D 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是放热反应 6 主族元素 X Y Z 的离子为aX bY2 cZ 半径大小关系是aX cZ Z C Y2 的还原性大于 Z D X 可位于 Y 的上一周期 下一周期或同周期 7 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 F2 H22HF1 8 10361 9 1032 Cl2 H22HCl9 7 10124 2 1011 用心 爱心 专心 3 Br2 H22HBr5 6 1079 3 106 I2 H22HI4334 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 HX 的电子式是 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 K 的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐减弱 d HX 的稳定性逐渐减弱 8 镁化合物具有广泛用途 请回答有关镁的下列问题 1 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 还生成少量的 填化学式 2 CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂 其中镁的化合价是 该化合物水解 的化学方程式为 3 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为 298K 时的稳定状态 下列选项中正确的是 填序号 MgI2中 Mg2 与 I 间的作用力小于 MgF2中 Mg2 与 F 间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 用心 爱心 专心 4 MgBr2与 Cl2反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 s Br2 l MgBr2 s F2 g H 600kJ mol 1 9 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深 1km 压强增大约 25000 30000 kPa 在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g 148 9 kJ 根据题意完成下列填空 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉积 2 如果上述反应的平衡常数 K 值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 选填编号 a 2v正 HF v逆 H2O b v H2O 2v SiF4 c SiO2的质量保持不变 d 反应物不再转化为生成物 4 若反应的容器容积为 2 0L 反应时间 8 0 min 容器内气体的密度增大了 0 12 g L 在 这段时间内 HF 的平均反应速率为 10 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电子数之和 甲 乙组成 的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X 反应能生成乙的单质 同时生成 两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z 0 1 mol L 的 Y 溶液 pH 1 丁的单质既能与丙元素最 高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化 合物 M 请回答下列问题 1 戊离子的结构示意图为 2 写出乙的单质的电子式 3 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中被氧化的物质与被还原 的物质的物质的量之比为 用心 爱心 专心 5 4 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式 5 按右图电解 M 的饱和溶液 写出该电解池中发生反应的总反应方程式 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中 观察到的现象是 参考答案 1 C 2 D 3 D 4 C 5 D 6 A 7 放热 H X HF HCl HBr HI 卤素原子的最外层电子数均为 7 同 一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 解析 温度升高 平衡常数减小 说明平衡向逆反应方向移动 正反应为放热反应 F Cl Br I 的得电子能力依次减小 故 HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 HF HCl HBr HI X2都能与 H2反应生成 HX 的原因是卤素原子的最外层电子数均为 7 得 一个电子或形成一个共用电子对时 即可形成 8 电子稳定结构 平衡常数越大 说明反应越 易进行 F Cl Br I 的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多 原 子半径逐渐增大 核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的 8 答案 1 MgO Mg3N2 2 2 3 命题立意 以元素及其化合物为载体的综合考查 包括物质性质及反应方程式 特殊图表信 息的处理 解析 1 镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁 2 化合物的水解要看化合物中离 子的正负价 题中 Mg 是 2 价 氯为 1 价 则 CH3为 1 价 负价的与 H 结合 正价的与 OH 结合得产物 3 能量越低越稳定 越稳定的物质内部化学键键能越大 故 正确 错误 其他各选项可类比反应热中能量计算 技巧点拨 关于能量变化的题 万变不离其宗 有以下的规律 键的断裂与能量之间关 系及盖期定律计算 结构相似的物质能