山东2012届高三化学一轮 42基础知识总结学案

用心 爱心 专心1 基础知识总结基础知识总结 一 方程式复习 1 钠块在空气中变暗 4Na O2 2Na2O Na2O 在空气中加热 2Na2O O2 2Na2O2 现象 先熔化成闪亮的小球 后剧烈燃烧 产生黄色火焰 生呈淡黄色固体 2 钠与水反应 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 现象 浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 四处游动并发出嘶嘶的响声 滴加酚酞后溶液变红色 3 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 4 铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu Cl2 点燃 CuCl2 棕色的烟 加水后溶液为蓝绿色 9 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl3 红棕色的烟 加水后溶液为黄色 10 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl2 点燃 2HCl 安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾生成 11 氯气溶于水 新制氯水中含 H Cl ClO Cl2 HClO H2O Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 12 次氯酸见光分解 强氧化剂 杀菌消毒 漂白剂 2HClO 2HCl O2 13 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 14 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 15 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 16 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe3 3OH Fe OH 3 17 氢氧化亚铁在空气中被氧化 白色沉淀变为红褐色沉淀 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 18 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 现象 溶液由浅绿色变为黄色 滴加 KSCN 试剂后溶液变红 19 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 20 氯化铁溶液腐蚀铜箔 2FeCl3 Cu 2FeCl2 2CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 光照 光照 用心 爱心 专心2 21 苏打 纯碱 与盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 22 小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 小苏打与盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 23 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 24 氮气和氢气反应 工业合成氨 N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 25 氮气和氧气放电下反应 N2 O2 2NO 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 26 NO2 O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 27 NO O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 28 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 29 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 30 用浓盐酸检验氨气 白烟生成 HCl NH3 NH4Cl 31 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 NH4 2SO4 2NaOH 2NH3 Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O 32 实验室制取氨气 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 33 浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 浓 4NO2 O2 2H2O 34 铜与浓硝酸的反应 Cu 4HNO3 浓 CuNO3 2NO2 2H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO 2H2O 现象 铜片逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 试管中有红棕色气体生成 35 铜与稀硝酸的反应 3Cu 8HNO3 稀 3CuNO3 2NO 4H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 现象 铜片逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 试管口有红棕色气体生成 36 碳与浓硝酸加热 4 HNO3 浓 4NO2 O2 2H2O 37 铁与硫加热反应 Fe S FeS 38 硫在氧气中燃烧 S O2 点燃 SO2 39 二氧化硫的催化氧化 2SO2 O2 催化剂 高温高压 2SO3 40 二氧化硫与硫化氢 氢硫酸 反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 41 氯气与二氧化硫一起漂白 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O 4H SO42 2Cl 受热或见光受热或见光 放电 用心 爱心 专心3 42 铜与浓硫酸反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 2H2O SO2 43 碳与浓硫酸反应 C 2H2SO4 浓 2H2O CO2 2SO2 44 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 点燃 2MgO C 现象 剧烈燃烧 发出耀眼的强光 放出大量的热 生成一种白色固体和一种黑色固体 45 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl 46 工业制单质硅 碳在高温下还原二氧化硅 SiO2 2C 高温 Si 2CO 47 二氧化硅与氢氧化钠反应 氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O 48 HF 不用玻璃瓶保存的原因 4HF SiO2 SiF4 2H2O 49 二氧化硅与氧化钙反应 SiO2 CaO CaSiO3 50 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 二 实验题复习 1 容量瓶 使用时应注意 要考虑容量瓶的规格 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液 使用前要检查是否漏水 不能加热 不能久贮溶液 不能在瓶内溶解固体或稀释液体 2 配制操作步骤 计算 称取或量取 溶解或稀释 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 倒瓶贴签 1 计算 所称固体的质量或所量液体的体积 2 称量 称量固体时一定要注意天平的精确度 用托盘天平不能称出 gNaCl189 5 3 溶解一般在小烧杯中进行 因溶解过程一般有热效应 故要冷却 4 转移 转移时要用 引流 且其下端应靠在容量瓶内壁上 洗涤 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 3 次的目的是 5 定容 向容量瓶中加水至刻度线 处 再改用 2 氯 溴 碘氧化性比较 实验内容实验现象结论 用心 爱心 专心4 氯水 溴化钠溶液 CCl4氯水滴入溴化钠溶液 溶液 呈橙色 再加 CCl4后 下层 为橙红色 上层接近无色 2Br Cl2 Br2 2Cl 氧化性 Cl2 Br2 还原性 Br Cl 氯水 碘化钾溶液 CCl4氯水滴入碘化钾溶液 溶液 变为褐色 在加 CCl4后 下 层为紫红色 上层接近无色 2I Cl2 I2 2Cl 氧化性 Cl2 I2 还原性 I Cl 溴水 碘化钾溶液 CCl4溴水滴入碘化钾溶液 溶液 变为褐色 在加 CCl4后 下 层为紫红色 上层接近无色 2I Br2 I2 2Br 氧化性 Br2 I2 还原性 I Br 3 常见离子检验 SO42 先加盐酸进行酸化 再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 SO32 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀 加入稀 HCl 沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2 SO32 BaSO3 BaSO3 2H Ba2 H2O SO2 3 C