山东省高考化学一轮复习 第1节课时知能训练 选修1

用心 爱心 专心1 课时知能训练课时知能训练 一 选择题 1 价电子满足 4s 和 3d 为半满的元素是 A Ca B V C Cr D Cu 解析 4s 和 3d 为半满 则价电子排布式为 3d54s1 为 24 号铬元素 答案 C 2 下列说法错误的是 A ns 电子的能量不一定高于 n 1 p 电子的能量 B 6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则 2x C 电子排布式 21Sc 1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D 电子排布式 22Ti 1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理 解析 A 项 关键在于熟记构造原理 各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s ns 电子的能量一定高于 n 1 p 电子的能量 B 项 对于 C 原子 来说 2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道 最后 2 个电子应该以自旋方向相同的方式分布 在两个不同的 2p 轨道上 违反了洪特规则 C 项 根据轨道能量高低顺序可知E4sAl Ga B 电负性 F N O C 最高正价 F S Si D 原子半径 P N C 解析 同主族第一电离能随原子序数递增而减小 故 A 正确 同周期电负性随原 子序数增大而增大 B 错 F 无正价 C 错 同周期原子半径随序数增大而减小 D 错 答案 A 6 A B C D 四种元素 已知 A 元素是地壳中含量最多的元素 B 元素为金属元素 它的原子核外 K L 层上电子数之和等于 M N 层电子数之和 C 元素是第 3 周期第一电离 能最小的元素 D 元素在第 3 周期中第一电离能最大 下列有关叙述错误的是 A 四种元素 A B C D 分别为 O Ca Na Ar 用心 爱心 专心2 B 元素 A B C 两两组成的化合物可为 CaO CaO2 Na2O Na2O2等 C 元素 A C 简单离子的半径大小关系为 AC 解析 自然界中含量最多的元素为氧 由题意知 B 元素 K 层和 L 层电子数之和为 10 则 M 层为 8 个 N 层为 2 个 故 B 元素为钙 C 是第 3 周期第一电离能最小的元素 为 钠 第 3 周期中第一电离能最大的元素为氩 选项 C 中 A 的简单离子 O2 和 C 的简单离子 Na 具有相同的电子层结构 根据 序大径小 的规律知r O2 r Na 答案 C 二 非选择题 7 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 1 i 是铁元素 请写出其基态原子核外电子排布式 2 以上元素形成的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 酸性最强的是 d e 两种元素按原子个数比 1 1 形成离子化合物的电子式为 解析 根据元素在周期表中的相对位置可推知 a 为 H b 为 He c 为 N d 为 O e 为 Na f 为 Al g 为 Cl h 为 Ar i 为 Fe j 为 Xe 1 根据 Fe 在周期表中的位置可推知其原子序数为 26 则其原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 2 以上元素形成的最高价氧化物对应的水化物中 碱性最强的是 NaOH 酸性最强的 是 HClO4 Na2O2的电子式为 答案 1 1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar 3d64s2 2 NaOH HClO4 8 2011 榆林模拟 下表是元素周期表前五周期的一部分 X Y Z R W J 是 6 种元素的代号 其中 J 为零族元素 XYZ R W J 请回答下列问题 除特别说明外 凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示 1 R 原子的轨道表示式 2 在化合物 YZ2中 Y 的化合价为 Y2 与 Na 的半径大小为 3 在 X Y Z 三种元素中 电负性由大到小的顺序是 X 与 Y 的第一电离能 X Y 填 或 其理由是 解析 根据表格和 J 为零族元素可知 X 为 N Y 为 O Z 为 F R 为 S W 为 Br J 为 Xe 答案 用心 爱心 专心3 2 2 O2 Na 3 F O N N 原子的 P 轨道为半充满 能量低较稳定 难失电 子 9 有 A B C D E F G 七种前四周期元素 G 的原子序数最大 已知 A B C 三种元素的原子次外层电子排布都是 n 1 s2 n 1 p6 D E F 三种元素的原子序数分别 等于 A B C 的最外层电子数 G 元素原子的最外层电子数和 A 相同 内层电子排布均符 合 2n2 C 的气态单质在标准状况下每升的质量为 3 17 g A 与 C 能形成离子化合物 AC A 离子比 C 离子少一个能层 E 原子的最外电子层中 p 能级的电子数等于前一能层的电子总 数 回答下列问题 1 上述元素的基态原子中 含有 2 个未成对电子的元素是 填元素符号 它们 位于元素周期表的 区 2 A 与 D 能形成离子化合物 AD 则 AD 的电子式是 3 C 元素基态原子的价电子排布式为 F 元素基态原子最外层电子的轨道表 示式为 解析 由于 A B C 三种元素的原子次外层电子排布都是 n 1 s2 n 1 p6 说 明 A B C 都在第三周期 由 C 的气态单质在标准状况下每升的质量为 3 17 g 可求得单 质 C 的摩尔质量为 71 g mol 1 即 C 是氯 F 为氮 根据 A 与 C 能形成离子化合物 AC A 离子比 C 离子少一个能层 说明 A 是钠 D 为氢 根据 G 元素原子的最外层电子数和 A 相 同 内层电子排布均符合 2n2 且 G 的原子序数最大 说明 G 是铜 根据 E 原子的最外电 子层中 p 能级的电子数等于前一能层的电子总数 说明 E 是碳 B 为硫 答案 1 C S p 2 Na H 10 原子结构与元素周期表存在着内在联系 根据已学原子结构及晶体知识 请你回 答下列问题 1 具有 n 1 d10ns2电子排布的元素位于周期表中 族 2 被誉为 21 世纪的金属 的钛 Ti 元素原子的价电子排布式为 3 写出铝元素原子的核外电子排布式 4 写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号 5 日常生活中广泛应用的不锈钢 在其生产过程中添加了某种元素 该元素的价电子 排布式为 3d54s1 该元素的名称为 解析 1 具有 n 1 d10ns2电子排布的元素位于周期表第 B 族 2 Ti 的原子序数为 22 价电子排布为 3d24s2 3 13Al 的电子排布式为 1s22s22p63s23p1或 Ne 3s23p1 4 3p 轨道上有 2 个未成对电子 可以是 3p2或 3p4 符合条件的有硅和硫 5 价电子排布为 3d54s1的是铬元素 答案 1 B 2 3d24s2 3 1s22s22p63s23p1 4 Si 和 S 5 铬 11 2012 奎屯模拟 有 A B C D 四种元素 原子序数依次增大 且质子数均小于 18 A 元素原子的最外层只有 1 个电子 该元素阳离子与 N3 核外电子排布相同 B 元素原 子核外各轨道上均无成单电子 C 元素原子的价电子排布为ns2np1 D 的核外电子排布与 Ar 相同 1 写出 A C D 的元素符号 A C D 2 写出 B 元素原子的电子排布式 D 元素原子的轨道排布式 3 A B C D 第一电离能由小到大的顺序为 填元素符号 电负性 由小到大的顺序为 填元素符号 解析 A 形成的阳离子 A 与 N3 核外电子排布相同 则 A 是 Na C 的价电子排布 为ns2np1 是 A 族元素 只能是 Al B 为第 3 周期元素 且原子核外各轨道上均无成单 电子 应为 Mg D 的核外电子排布与 Ar 相同 D 为 Cl 同时注意由于 Mg 的电子排布式为 用心 爱心 专心4 1s22s22p63s2外层电子处于全充满状态 其第一电离能出现反常现象 答案 1 Na Al Cl 2 1s22s22p63s2 3 Na Al Mg Cl Na Mg Al Cl 12 W X Y Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素 其原子序数依次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 Z 能形成红色 或砖红色 的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W 的气态氢化物稳定性比 H2O g 填 强 或 弱 2 Y 的基态原子核外电子排布式是 Y 的第一电离能比 X 的 填 大 或 小 3 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 解析 首先注意题目信息中的 前 36 号 常见元素 原子序数依次增大 W Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质 应该是 NO2和 SO2 再依据 原子序数依次增大 的信息 可知 W 为 N 元素 Y 为 S 元素 X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子 其 核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p1 该元素应为 Al Z 能形成红色 或砖红色 Z2O 和黑色 的 ZO 两种氧化物 可知 Z 为 Cu 1 W N 位于元素周期表第 2 周期第 A 族 W 的气态氢化物为 NH3 因 N 的非金属性 比 O 弱 故 NH3稳定性比 H2O 弱 2 Y 的基态原子核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 Y S 的原子半径小于 X Al 所 以 Y S 对外层电子的吸引力强于 X Al 故 Y 的第一电离能比 X 的大 3 Y 的最高价氧化物对应水化物为 H2SO4 其浓溶液 即浓硫酸 与 Z 的单质 Cu 反应 的化学方程式是 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 答案 1 2 A 弱 2 1s22s22p63s23p4 大 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 13 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一化学元素 1 上述元素的单质可能是电的良导体的是 填字母代号 2 下表是一些气态基态原子的第一 二 三 四级电离能 kJ mol 1 锂 XY 第一电离能 519502580 第二电离能 7 2964 5701 820 第三电离能 11 7996 9202 750 第四电离能 9 55011 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量 用心 爱心 专心5 表中 Y 可能为以上 13 种元素中的 填写字母 元素 用元素符号表示 X 和 j 形成的化合物 3 用电子排布式表示 e 的价电子排布 4 以上 13 种元素中 填写字母 元素原子失去核外第一个电