2011高考化学一轮复习 专题一《化学家眼中的物质世界·第三单元》 苏教版

用心 爱心 专心1 第三单元第三单元 物质的量及溶液的配制与分析物质的量及溶液的配制与分析 1 2009 广东化学 广东化学 6 设设 nA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的组成的 28 g 混合气体中含有混合气体中含有 3nA个氢原子个氢原子 C 标准状况下 标准状况下 22 4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 将 0 1 mol 氯化铁溶于氯化铁溶于 1 L 水中 所得溶液含有水中 所得溶液含有 0 1nA个个 Fe3 解析 解析 A 项 项 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA B 项 应含有项 应含有 4nA个氢原子 个氢原子 D 项 由于项 由于 Fe3 水 水 解 所得溶液含有的解 所得溶液含有的 Fe3 个数小于 个数小于 0 1nA 答案 答案 C 2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法 正确的是正确的是 A 两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B O2比比 O3的质量小的质量小 C 两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等 解析 解析 根据根据 m V 体积 密度相等的 体积 密度相等的 O2 O3的质量相等 物质的量之比为的质量相等 物质的量之比为 3 2 压强之比 压强之比 m 32 m 48 为为 3 2 分子数目之比为 分子数目之比为 3 2 O 原子数目之比为原子数目之比为 1 1 正确答案为 正确答案为 D 2m 32 3m 48 答案 答案 D 3 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 200 mL 1 mol L 1 Al2 SO4 3溶液中 溶液中 Al3 和 和 SO离子总数为离子总数为 6 02 1023 2 4 B 标准状况下标准状况下 22 4 L Cl2和和 HCl 的混合气体中含分子总数为的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 C 0 1 mol Br 原子中含中子数为原子中含中子数为 3 5 6 02 1023 8135 D 30 g 甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为 6 02 1023 用心 爱心 专心2 解析 解析 A 项中项中 Al3 水解 使 水解 使 Al3 与 与 SO离子总数小于离子总数小于 6 02 1023 B 项中分子总数为项中分子总数为 2 4 6 02 1023 C 项中中子数为项中中子数为 4 6 6 02 1023 D 项中项中 1 个分子内含个分子内含 4 个个 共价键 故共价键 故 D 项正确 项正确 答案 答案 D 4 在一密闭容器里放入四种物质 使其在一定条件下充分反应 测得数据如下 在一密闭容器里放入四种物质 使其在一定条件下充分反应 测得数据如下 四种物质四种物质甲甲乙乙丙丙丁丁 反应前质量反应前质量 g 251535 反应后质量反应后质量 g 138未测未测24 则下列表述不正确的是则下列表述不正确的是 A 该反应可能属于氧化还原反应该反应可能属于氧化还原反应 B 甲与乙的摩尔质量之比一定为 甲与乙的摩尔质量之比一定为 12 7 C 未测量为 未测量为 3 g D 丙可能是催化剂 丙可能是催化剂 解析 解析 因为甲与乙的计量数之比不一定为因为甲与乙的计量数之比不一定为 1 1 所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为 所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为 12 7 答案 答案 B 5 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A 1 mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为 22 4 L B 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22 4 L C 标准状况下 标准状况下 1 mol H2O 所占的体积是所占的体积是 22 4 L D 标准状况下 标准状况下 22 4 L 任何气体的物质的量都是任何气体的物质的量都是 1 mol 解析 解析 A 项中没有指明该物质所处的状况即 温度 压强 项中没有指明该物质所处的状况即 温度 压强 B 项中没有指明该物质所处的状态 项中没有指明该物质所处的状态 C 项中项中 的水在标准状况下不是气体 的水在标准状况下不是气体 D 项是对气体摩尔体积概念的应用 故项是对气体摩尔体积概念的应用 故 A B C 三项错误 三项错误 用心 爱心 专心3 答案 答案 D 6 2009 潍坊统考潍坊统考 设设 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 常温常压下 22 4 L N2的分子数为的分子数为 NA 64 g 铜发生氧化还原反应 一定失去铜发生氧化还原反应 一定失去 2NA个电子个电子 常温常温 常压下 常压下 100 mL 0 5 mol L 1的醋酸溶液中 醋酸的分子数目小于 的醋酸溶液中 醋酸的分子数目小于 0 05NA 常温常压下 常温常压下 1 mol 氦气氦气 分子含有的核外电子数为分子含有的核外电子数为 2NA A B C D 解析 解析 关于阿伏加德罗常数 物质的量 气体摩尔体积 物质组成的考查 关于阿伏加德罗常数 物质的量 气体摩尔体积 物质组成的考查 不是标准状况 不是标准状况 铜和硫铜和硫 反应时生成 反应时生成 1 价化合物 价化合物 正确 正确 答案 答案 B 7 在相同的温度和压强下 四个容器中分别装有在相同的温度和压强下 四个容器中分别装有 4 种气体 已知各容器中的气体和容器的容积分别是种气体 已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 则四个容器中气体的质量由大到小的顺 则四个容器中气体的质量由大到小的顺 序是序是 A a b c d B b a d c C d c a b D c d b a 解析 解析 在温度和压强相同时 四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关 气体在相同条件下的在温度和压强相同时 四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关 气体在相同条件下的 体积比等于其物质的量之比 所以 四个容器中气体质量之比为体积比等于其物质的量之比 所以 四个容器中气体质量之比为 44 64 112 96 答案 答案 D 8 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理 过氧化钠与潮湿二氧化碳反应过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 设计用下图所示的仪器来 设计用下图所示的仪器来 制取氧气并测得氧气的体积 并计算过氧化钠的纯度 制取氧气并测得氧气的体积 并计算过氧化钠的纯度 图中量气装置图中量气装置 E 是由甲 乙两根玻璃管组成 它们用橡皮管连通 并装入适量水 甲管有刻度是由甲 乙两根玻璃管组成 它们用橡皮管连通 并装入适量水 甲管有刻度 0 50 mL 供量气用 乙管可上下移动 以调节液面高低 供量气用 乙管可上下移动 以调节液面高低 实验室可选用的药品还有稀硫酸 盐酸 过氧化钠 碳酸钠 大理石 水 实验室可选用的药品还有稀硫酸 盐酸 过氧化钠 碳酸钠 大理石 水 试回答 试回答 1 图中装置的连接顺序是图中装置的连接顺序是 填各接口的编号 其中连接胶管及夹持装置均省略填各接口的编号 其中连接胶管及夹持装置均省略 用心 爱心 专心4 2 装置装置 C 中放入的反应物是中放入的反应物是 和和 3 装置装置 A 的作用是的作用是 装置 装置 B 的作用是的作用是 4 为了较准确地测量氧气的体积 除了必须检查整个装置的气密性之外 在读取反应前后甲管中液面的为了较准确地测量氧气的体积 除了必须检查整个装置的气密性之外 在读取反应前后甲管中液面的 读数求其差值的过程中 应注意读数求其差值的过程中 应注意 和和 填写字母编号填写字母编号 a 视线与凹液面最低处相平 视线与凹液面最低处相平 b 等待片刻 待乙管中液面不再上升时 立刻读数 等待片刻 待乙管中液面不再上升时 立刻读数 c 读数时应上下移动乙管 使甲乙两管液面相平 读数时应上下移动乙管 使甲乙两管液面相平 d 读数时不一定使甲 乙两液面相平 读数时不一定使甲 乙两液面相平 5 若用药品过氧化钠的质量为若用药品过氧化钠的质量为 m g 测得氧气的体积为 测得氧气的体积为 V mL 已换算为标准状况已换算为标准状况 则药品的纯度为 则药品的纯度为 A 用含用含 w V 的式子表示的式子表示 解析 解析 题目要求利用过氧化钠与二氧化碳题目要求利用过氧化钠与二氧化碳 潮湿潮湿 反应制取氧气 故首先需要制备二氧化碳 只有仪器反应制取氧气 故首先需要制备二氧化碳 只有仪器 C 可以用来制取二氧化碳 制气原料应该采用大理石和盐酸 此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢 可以用来制取二氧化碳 制气原料应该采用大理石和盐酸 此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢 须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶 以除去这些氯化氢 然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶 以除去这些氯化氢 然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取 氧气 该仪器只能选用装置氧气 该仪器只能选用装置 D 此反应属于气体与固体之间的反应 不易反应完全 为了除去生成的氧 此反应属于气体与固体之间的反应 不易反应完全 为了除去生成的氧 气中混有未反应的二氧化碳 可以使它们通过仪器气中混有未反应的二氧化碳 可以使它们通过仪器 A 在测量氧气体积时 为了使测量更为准确 要注 在测量氧气体积时 为了使测量更为准确 要注 意上下移动仪器意上下移动仪器 E 中的乙管 使甲 乙两管的液面相平 以使甲管中的气压与大气气压相等 同时视线中的乙管 使甲 乙两管的液面相平 以使甲管中的气压与大气气压相等 同时视线 应与甲管内凹液面最低处相平 以减少观察误差 根据过氧化钠与应与甲管内凹液面最低处相平 以减少观察误差 根据过氧化钠与 CO2和水的反应关系 知 和水的反应关系 知 2Na2O2 O2 所以样品的纯度为所以样品的纯度为 100 V 10 3 L 22 4 L mol 1 2 78 g mol 1 m g 15 6 V 22 4 m 答案 答案 1 顺序可对调顺序可对调 2 大理石大理石 盐酸盐酸 3 吸收混在氧气中未反应的吸收混在氧气中未反应的 CO2 吸吸 用心 爱心 专心5 收收 CO2中混有的中混有的 HCl 4 a c 5 15 6V 22 4m 9 1 用用 18 mol L 1硫酸配制 硫酸配制 100 mL 1 0 mol L 1硫酸 若实验仪器有 硫酸 若实验仪器有 A 100 mL 量筒量筒 B 托盘天平 托盘天平 C 玻璃棒 玻璃棒 D 50 mL 容量瓶容量瓶 E 10 mL 量筒量筒 F 胶头滴管 胶头滴管 G 50 mL 烧杯烧杯 H 100 mL 容量瓶容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是实验时应选用仪器的先后顺序是 A 填入编号填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 A 填写标号填写标号 使结果一定偏大的是 使结果一定偏大的是 A A 使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻 度线度线 1 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻度 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近刻度 线线 1 2 cm 处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线处 用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 解析 解析 1 用用 18 mol L 1 H2SO4配制 配制 1 0 mol L 1H2SO4 实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配 实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配 制实验操作 根据稀释定律制实验操作 根据稀释定律 c1V1 c2V2可计算可计算 18 mol L 1浓 浓 H2SO4的体积为的体积为 5 6 mL 该体积的液体用 该体积的液体用 10 mL 量筒量取比用量筒量取比用 100 mL 量筒量取误差要小 故应选量筒量取误差要小 故应选 E 不能选 不能选 A 2 主要涉及的是容量瓶的使用方法 用待配溶液润洗容量瓶 这样会使内壁附着溶质 导致所配溶液浓主要涉及的是容量瓶的使用方法 用待配溶液润洗容量瓶 这样会使内壁附着溶质 导致所配溶液浓 度偏大 度偏大 B 不正确 若在容量瓶中进行溶解或稀释 由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改不正确 若在容量瓶中进行溶解或稀释 由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改 变 所配溶液浓度有误差 变 所配溶液浓度有误差 C D 不正确 不正确 答案 答案 1 GEFCH 或或 EGFCH 2 BCD B 10 实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数 其步骤和原理如下 实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数 其步骤和原理如下 用心 爱心 专心6 配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液 配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数 测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数 如上图所示如上图所示 用胶头滴管吸取硬脂用胶头滴管吸取硬脂 酸的苯溶液 垂直往水面中滴一滴 待苯在水面上全部挥发 硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时 酸的苯溶液 垂直往水面中滴一滴 待苯在水面上全部挥发 硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时 再滴第二滴 如此逐滴滴下 直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止再滴第二滴 如此逐滴滴下 直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止 该单分子膜分该单分子膜分 子是紧密排列的 此时如再滴入硬脂酸溶液 该溶液在水面上不再扩散子是紧密排列的 此时如再滴入硬脂酸溶液 该溶液在水面上不再扩散 测量水槽中水的表面积 测量水槽中水的表面积 计算求得阿伏加德罗常数 计算求得阿伏加德罗常数 1 在第一步实验中 称取一定质量的硬脂酸后 配制溶液所需的玻璃仪器主要有在第一步实验中 称取一定质量的硬脂酸后 配制溶液所需的玻璃仪器主要有 2 第二步实验 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 常用方法是第二步实验 测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积 常用方法是 3 若硬脂酸苯溶液的浓度为若硬脂酸苯溶液的浓度为 c mol L 1 测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为 测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为 V mL 水面上形成硬脂 水面上形成硬脂 酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为 d 水槽中水的表面积为 水槽中水的表面积为 S cm2 每个硬脂酸分子的截面积为 每个硬脂酸分子的截面积为 A cm2 求阿伏加德罗常数 求阿伏加德罗常数 NA 用用 c V d S A 的代数式表示的代数式表示 4 若水中含有少量氢氧化钠溶液 则会对测定的若水中含有少量氢氧化钠溶液 则会对测定的 NA值有何影响 值有何影响 A 选填选填 偏大偏大 偏小偏小 或或 无影无影 响响 解析 解析 硬脂酸是一种难溶于水的有机物 但在硬脂酸是一种难溶于水的有机物 但在 NaOH 溶液中溶解度会增大 所以若用溶液中溶解度会增大 所以若用 NaOH 溶液可能会溶液可能会 增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数 使所测数值偏小 增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数 使所测数值偏小 3 可列等式 可列等式 V 10 3 d c NA NA S A A 1 000S cdV 答案 答案 1 容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 胶头滴管胶头滴管 玻璃棒玻璃棒 2 往小量筒中滴入往小量筒中滴入 1 mL 溶液 然后记下总滴数 从而计溶液 然后记下总滴数 从而计 算出算出 1 滴溶液的体积滴溶液的体积 3 NA 4 偏小偏小 1000S A AcdV 11 在标准状况下 在标准状况下 8 96 L 的甲烷和的甲烷和 CO 组成的混合气体的质量为组成的混合气体的质量为 7 6 g 混合气体的平均相对分子质量为 混合气体的平均相对分子质量为 混合气体中甲烷的体积分数为 混合气体中甲烷的体积分数为 CO 的物质的量为的物质的量为 若上述混合气体完全燃烧 消耗的 若上述混合气体完全燃烧 消耗的 用心 爱心 专心7 O2在标准状况下体积为在标准状况下体积为 解析 解析 混合气体总物质的量混合气体总物质的量 n 0 4 mol 8 96 L 22 4 L mol 1 混合气体平均摩尔质量混合气体平均摩尔质量 19 g mol Mr 7 6 g 0 4 mol 设甲烷物质的量为设甲烷物质的量为 x 则 则 CO 物质的量为物质的量为 0 4 mol x 则 则 x 16 g mol 0 4 mol x 28 g mol 7 6 g x 0 3 mol 所以 所以 n CH4 0 3 mol n CO 0 1 mol CH4的体积分数为的体积分数为 75 根据化学方程式根据化学方程式 1 mol CH4完全燃烧消耗完全燃烧消耗 2 mol O2 2 mol CO 完全燃烧消耗完全燃烧消耗 1 mol O2 所以消耗 所以消耗 O2的的 总物质的量总物质的量 n O2 0 6 mol 0 05 mol 0 65 mol 消耗消耗 O2的体积的体积 V O2 0 65 mol 22 4 L mol 1 14 56 L 答案 答案 19 75 0 1 mol 14 56 L 1 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 下列各组气体中 两种气体的分子数一定相等的是 A 压强相同 体积相同的压强相同 体积相同的 CO 和和 H2 B 相同温度下 相同温度下 1 L H2和和 1 L CO O2的混合气的混合气 C 质量相等 密度不等的 质量相等 密度不等的 N2和和 C2H4 D 体积相等 密度不等的 体积相等 密度不等的 N2和和 CO 解析 解析 A 中没有指明温度 中没有指明温度 B 中没有指明压强 中没有指明压强 D 中没有指明温度和压强 均错 而中没有指明温度和压强 均错 而 C 中质量相等的中质量相等的 N2 和和 C2H4 由于二者的摩尔质量相同 其物质的量必然相等 故其分子数也必然相等 由于二者的摩尔质量相同 其物质的量必然相等 故其分子数也必然相等 答案 答案 C 2 配制配制 100 mL 0 1 mol L Na2CO3溶液溶液 下列操作正确的是下列操作正确的是 A 称取称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入无水碳酸钠 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 称取 10 6 g 无水碳酸钠 加入无水碳酸钠 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解蒸馏水 搅拌 溶解 用心 爱心 专心8 C 转移 转移 Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 解析解析 A 选项错 不能在容量瓶中溶解物质 选项错 不能在容量瓶中溶解物质 B 选项错 因为要配制选项错 因为要配制 100 mL 溶液 加入溶液 加入 100 mL 蒸馏水蒸馏水 溶解溶解 Na2CO3所得溶液并不是所得溶液并不是 100 mL C 选项未用玻璃棒引流 故选项未用玻璃棒引流 故 C 项错 项错 答案答案 D 3 2009 海南单科 海南单科 8 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 用用 NA代表阿伏加德罗常数的值代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质粒子数相等盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 在标准状况下 22 4 L CH4与与 18 g H2O 所含有的电子数均为所含有的电子数均为 10NA D CO 和和 N2为等电子体 为等电子体 22 4 L 的的 CO 气体与气体与 1 mol N2所含的电子数相等所含的电子数相等 解析 解析 A 中应为中应为 0 2NA B 中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 D 中中 22 4 L 的的 CO 的状态不的状态不 确定 确定 CO 的物质的量无法确定 的物质的量无法确定 答案 答案 C 4 用密度为 用密度为 1 32 g mL 1的硫酸溶液逐滴滴入到 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到恰好完全沉淀为止 已知所生成的溶液溶液中 直到恰好完全沉淀为止 已知所生成的溶液 的质量等于原的质量等于原 BaCl2溶液的质量 则硫酸的浓度为溶液的质量 则硫酸的浓度为 A 21 9 B 42 1 C 13 5 mol L 1 D 5 67 mol L 1 解析 解析 根据质量守恒定律可知 硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等 若生成根据质量守恒定律可知 硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相等 若生成 233 g 沉淀 则沉淀 则 有有 1 mol 硫酸发生反应 其溶液的质量为硫酸发生反应 其溶液的质量为 233 g c H2SO4 5 67 mol L 1 w 100 42 1 1 mol 233 g 1 32 g mL 1 10 3 L mL 1 98 g 233 g 答案 答案 BD 5 等质量的 等质量的 CuO 和和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中 得到的粉末分别溶于相同体积的硝酸中 得到的 Cu NO3 2和和 Mg NO3 2溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度分别为浓度分别为 a mol L 1和 和 b mol L 1 则 则 a 与与 b 的关系为的关系为 用心 爱心 专心9 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 解析 设设 m CuO m MgO 均为均为 80 g 则 则 a b 80 g 80g mol 1 80 g 40 g mol 1 1 2 溶液的体积相同时 溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比溶液的体积相同时 溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比 即 即 2a b 答案 答案 C 6 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A 将将 5 85 g NaCl 晶体溶于晶体溶于 100 mL 水中 制得水中 制得 0 1 mol L 1 NaCl 溶液 溶液 B 将 将 1 体积体积 c mol L 1硫酸溶液用水稀释为 硫酸溶液用水稀释为 5 体积 得到体积 得到 0 2c mol L 1硫酸溶液 硫酸溶液 C 将 将 25 g 无水无水 CuSO4溶于水制成溶于水制成 100 mL 溶液 其浓度为溶液 其浓度为 1 mol L 1 D 将 将 w g a NaCl 溶液蒸发掉溶液蒸发掉 w 2 g 水 得到水 得到 4a NaCl 溶液溶液 解析 解析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制 溶液计算及计算能力的应用 较难题 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制 溶液计算及计算能力的应用 较难题 A 项中应将项中应将 5 85 g NaCl 晶体配成晶体配成 100 mL 溶液 溶液 A 不正确 不正确 C 项中项中 25 g 无水硫酸铜的物质的量大于无水硫酸铜的物质的量大于 0 1 mol 注意 注意 无水硫酸铜的摩尔质量为无水硫酸铜的摩尔质量为 160 g mol D 项中得到项中得到 NaCl 溶液的质量分数溶液的质量分数 2a 答案 答案 B 7 2008 山东理综 山东理综 13 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是代表阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 10 mL 质量分数为质量分数为 98 的的 H2SO4 用水稀释至 用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数为的质量分数为 9 8 B 在 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成反应中 每生成 32 g 氧气 则转移氧气 则转移 2NA个电子个电子 C 标准状况下 分子数为 标准状况下 分子数为 NA的的 CO C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为 22 4 L 质量为 质量为 28 g D 一定温度下 一定温度下 1 L 0 50 mol L 1 NH4Cl 溶液与 溶液与 2 L 0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 溶液含 NH的物质的量不同的物质的量不同 4 解析 解析 设设 H2SO4稀释前后的密度分别为稀释前后的密度分别为 1 2 稀释后的质量分数为 稀释后的质量分数为 w 则 则 w 100 9 8 H2SO4的浓度越大 密度越大 即的浓度越大 密度越大 即 1 2 则 则 w 9 8 98 1 10 2 100 1 2 答案 答案 A 8 2008 江苏化学 江苏化学 3 用用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心10 A 常温常压下的常温常压下的 33 6 L 氯气与氯气与 27 g 铝充分反应 转移电子数为铝充分反应 转移电子数为 3NA B 标准状况下 标准状况下 22 4 L 己烷中共价键数目为己烷中共价键数目为 19NA C 由 由 CO2和和 O2组成的混合物中共有组成的混合物中共有 NA个分子 其中的氧原子数为个分子 其中的氧原子数为 2NA D 1 L 浓度为浓度为 1 mol L 1的 的 Na2CO3溶液中含有溶液中含有 NA个个 CO2 3 解析 解析 A 项 项 Cl2小于小于 1 5 mol B 项己烷为液体 项己烷为液体 D 项项 CO要水解 要水解 2 3 答案 答案 C 9 2008 海南化学 海南化学 5 设设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 标准状况下 5 6 L 四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为 0 25NA B 标准状况下 标准状况下 14 g 氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为 5NA C 标准状况下 标准状况下 22 4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时 转移的电子数为氢气时 转移的电子数为 NA 解析 解析 A 项中四氯化碳是液态物质 项中四氯化碳是液态物质 B 项中项中 14 g N2含有的核外电子总数为含有的核外电子总数为 7NA D 项中每生成项中每生成 时转移的电子数为时转移的电子数为 答案答案 C 10 在在 25 时时 浓度均为浓度均为 1 mol L 1的 的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 测得其中三种溶液中 测得其中 c NH 分别为分别为 a mol L 1 b mol L 1 c mol L 1 则下列判断正确的是则下列判断正确的是 4 A a b c B c a b C b a c D a c b 解析 解析 CO与与 NH相互促进水解 相互促进水解 Fe2 与 与 NH相互抑制水解 因此相互抑制水解 因此 b a c B 正确 正确 2 3 4 4 答案 答案 B 11 将溶质的质量分数为 将溶质的质量分数为 a 浓度为 浓度为 c1 mol L 1的稀硫酸 加热蒸发掉一定量的水 使溶质的质量分数转 的稀硫酸 加热蒸发掉一定量的水 使溶质的质量分数转 变为变为 2a 此时硫酸的物质的量浓度为 此时硫酸的物质的量浓度为 c2 mol L 1 则 则 c1与与 c2的关系是的关系是 A c1 2c2 B c2 2c1 C c2 2c1 D c2 2c1 解析 解析 因原溶液蒸发掉一定量的水后 溶质的质量分数由因原溶液蒸发掉一定量的水后 溶质的质量分数由 a 转变成转变成 2a 可知蒸发掉水的质量是原溶 可知蒸发掉水的质量是原溶 用心 爱心 专心11 液质量的一半 而物质的量浓度由液质量的一半 而物质的量浓度由 c1 mol L 1转变为 转变为 c2 mol L 1 所以原溶液可看作是由物质的量浓度 所以原溶液可看作是由物质的量浓度 为为 c2 mol L 1的溶液与水等质量混合而得 硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液 故可得 的溶液与水等质量混合而得 硫酸的密度是随浓度的增大而增大的溶液 故可得 c1 c2 2 即即 c2 2c1 答案 答案 C 12 在 在 200 mL 某硫酸盐溶液中 含有某硫酸盐溶液中 含有 1 5NA个硫酸根离子个硫酸根离子 NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值 同时含有 同时含有 NA个个 金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 A 2 mol L 1 B 2 5 mol L 1 C 5 mol L 1 D 7 5 mol L 1 解析 解析 由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为由硫酸根离子与金属阳离子的数目之比为 3 2 可知该硫酸盐的物质的量为可知该硫酸盐的物质的量为 0 5 mol 故其浓度为 故其浓度为 2 5 mol L 1 答案 答案 B 13 设 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 2 L 1mol L NH4Cl 溶液含溶液含 NH和和 Cl 均为 均为 2NA 4 B 在常温常压下 在常温常压下 22 g 二氧化碳含有的共用电子对总数为二氧化碳含有的共用电子对总数为 2NA C 0 1 mol OH 的质子数与 的质子数与 0 1 mol H2O 的电子数均为的电子数均为 NA D 在标准状况下 在标准状况下 11 2 L 辛烷中碳原子数为辛烷中碳原子数为 4NA 解析 解析 氯化铵在水中水解 氯化铵在水中水解 NH数目小于数目小于 2NA A 错 错 n CO2 0 5 mol 二氧化碳分子结构式为 二氧化碳分子结构式为 4 O C O 1 个个 CO2分子含四个共用电子对 分子含四个共用电子对 0 5 mol CO2含共用电子对数为含共用电子对数为 0 5 mol 4NA B 正确 正确 1 个个 OH 的质子数为 的质子数为 9 1 个个 H2O 含电子数为含电子数为 10 C 错 在标准状况下 辛烷为液态 不能用标准状况错 在标准状况下 辛烷为液态 不能用标准状况 下气体摩尔体积计算 下气体摩尔体积计算 D 错 错 答案 答案 B 14 配制配制 250 mL 0 10 mol L 的硫酸溶液时 下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是的硫酸溶液时 下列实验操作会使所配制溶液浓度偏大的是 A 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度 B 定容时 仰视达标线 定容时 仰视达标线 C 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后 用水冲洗量筒 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯中后 用水冲洗量筒 2 3 次 洗液全部倒入烧杯中次 洗液全部倒入烧杯中 用心 爱心 专心12 D 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于标线 并不采取任何措施 定容后倒转容量瓶几次 发现液面最低点低于标线 并不采取任何措施 解析 解析 量筒在使用时不需要冲洗 在设计该仪器时已考虑到这部分误差 若用水冲洗后 会导致量筒在使用时不需要冲洗 在设计该仪器时已考虑到这部分误差 若用水冲洗后 会导致 H2SO4 的量偏多 使所配溶液的浓度偏大 的量偏多 使所配溶液的浓度偏大 答案 答案 C 15 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比 等体积硫酸铝 硫酸锌 硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应 若生成的硫酸钡沉淀的质量比 1 2 3 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1 2 3 B 1 6 9 C 1 3 3 D 1 3 6 解析 解析 根据题意 生成根据题意 生成 BaSO4的质量比为的质量比为 1 2 3 可推知 可推知 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4三种溶液中所含三种溶液中所含 SO的物质的量之比为的物质的量之比为 1 2 3 2 4 设设 Al2 SO4 3 ZnSO4 Na2SO4三溶液的物质的量浓度分别为三溶液的物质的量浓度分别为 c1 c2 c3 则所含 则所含 SO的物质的量之比的物质的量之比 2 4 为为 3c1V c2V c3V 1 2 3 所以 所以 c1 c2 c3 1 6 9 答案 答案 B 16 设设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关为阿伏加德罗常数的值 下列有关 NA的说法正确的是的说法正确的是 A 在标准状况下 在标准状况下 11 2 L 己烷所含有的原子数为己烷所含有的原子数为 10NA B 0 1 mol L 氢氧化钠溶液中钠离子数为氢氧化钠溶液中钠离子数为 0 1NA C 100 mL 2 0 mol L 醋酸溶液中分子总数为醋酸溶液中分子总数为 0 2NA D 2 7 g Al 与足量的硫酸反应转移的电子数为与足量的硫酸反应转移的电子数为 0 3NA 解析 解析 选项选项 A 标准状况下 己烷为液态 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 选项 标准状况下 己烷为液态 不能用气体摩尔体积计算其物质的量 选项 B 没有给出 没有给出 NaOH 溶液的体积 无法计算出溶液的体积 无法计算出 Na 的物质的量 选项 的物质的量 选项 C 忽视了溶液中 忽视了溶液中 H2O 分子 选项分子 选项 D 2 7 g Al 与与 足量足量 H 反应失去电子 反应失去电子 0 3 mol 即反应中转移电子数为 即反应中转移电子数为 0 3NA 答案 答案 D 17 实验室配制 实验室配制 250 mL 0 1 mol L 1BaCl2 aq 分两个阶段 分两个阶段 第一阶段 用托盘天平称取第一阶段 用托盘天平称取 5 2 g 无水无水 BaCl2晶体 晶体 第二阶段 溶解配成第二阶段 溶解配成 0 1 mol L 1 BaCl2溶液 溶液 用心 爱心 专心13 1 在第一阶段操作中 称量在第一阶段操作中 称量 5 2 g 晶体时的操作方法是晶体时的操作方法是 2 第二阶段操作 所用到的仪器有第二阶段操作 所用到的仪器有 填名称填名称 3 下列操作对下列操作对 BaCl2溶液浓度有何影响 溶液浓度有何影响 填填 偏高偏高 偏低偏低 或或 无影响无影响 a 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 则所配溶液的浓度 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 则所配溶液的浓度 b 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 则所配溶液的浓度 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻度线 则所配溶液的浓度 c 如果定容时 俯视刻度线 则所配溶液的浓度 如果定容时 俯视刻度线 则所配溶液的浓度 d 如果 如果 BaCl2晶体溶解时放热 不冷却即转移 则所配溶液的浓度晶体溶解时放热 不冷却即转移 则所配溶液的浓度 解析 解析 实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式 c n V 进行分析 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 进行分析 如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变 故对结果无影响 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变 故对结果无影响 如果定容摇匀后 液面下降 又加水至刻 度线 则会使溶液的体积变大 结果偏低 如果定容时 俯视刻度线 则溶液的总体积偏小 结果偏高 度线 则会使溶液的体积变大 结果偏低 如果定容时 俯视刻度线 则溶液的总体积偏小 结果偏高 如果如果 BaCl2晶体溶解时放热 不冷却即转移 则会使溶液的体积偏小 结果偏高 晶体溶解时放热 不冷却即转移 则会使溶液的体积偏小 结果偏高 答案 答案 1 先将天平调平衡 再在两盘各放入一张等量纸 然后右盘放入先将天平调平衡 再在两盘各放入一张等量纸 然后右盘放入 5 g 的砝码 再将游码拨至的砝码 再将游码拨至 0 2 g 刻度处 用药匙向天平左盘添加刻度处 用药匙向天平左盘添加 BaCl2晶体 最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕 让少量固体滑落到晶体 最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕 让少量固体滑落到 天平左边托盘的纸片上直至天平平衡天平左边托盘的纸片上直至天平平衡 2 烧杯 玻璃棒 烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 胶头滴管容量瓶 胶头滴管 3 a 无影响无影响 b 偏低 偏低 c 偏高 偏高 d 偏高 偏高 18 实验室有甲 乙两瓶丢失标签的无色溶液 其中一瓶是盐酸 另一瓶是 实验室有甲 乙两瓶丢失标签的无色溶液 其中一瓶是盐酸 另一瓶是 Na2CO3溶液 为确定甲 乙的溶液 为确定甲 乙的 成分及其物质的量浓度 现操作如下 成分及其物质的量浓度 现操作如下 取取 25 00 mL 甲溶液 向其中缓慢滴加乙溶液甲溶液 向其中缓慢滴加乙溶液 15 00 mL 共收集到气体 共收集到气体 224 mL 另取另取 15 00 mL 乙溶液 向其中缓慢滴加甲溶液乙溶液 向其中缓慢滴加甲溶液 25 00 mL 共收集到气体 共收集到气体 112 mL 上述气体体积均已换算为标准状况 上述气体体积均已换算为标准状况 CO2在溶液中的少量溶解忽略不计 请根据实验数据填空 在溶液中的少量溶解忽略不计 请根据实验数据填空 1 甲是甲是 甲溶液的物质的量浓度为 甲溶液的物质的量浓度为 乙溶液的物质的量浓度为乙溶液的物质的量浓度为 2 将将 nmL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合 产生的气体体积为的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合 产生的气体体积为 V mL 标准状况标准状况 则 则 V 的取值范围为的取值范围为 用心 爱心 专心14 解析 解析 1 根据两种不同操作中 根据两种不同操作中 Na2CO3和和 HCl 的量均相同 产生的量均相同 产生 CO2的量却不同 说明的量却不同 说明 中盐酸不足 中盐酸不足 说明甲为盐酸 说明甲为盐酸 由操作由操作 n1 CO2 224 mL 22 400 mL mol 1 0 01 mol 据反应 据反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 0 02 mol 0 01 mol c HCl 0 02 mol 0 025 L 0 8 mol L 1 由操作由操作 n2 CO2 112 mL 22 400 mL mol 1 0 005 mol 设设 15 mL Na2CO3溶液中溶液中 Na2CO3的物质的量为的物质的量为 x 据反应 据反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 x x NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 0 005 mol 0 005 mol 0 005 mol x 0 02 mol x 0 015 mol c Na2CO3 0 015 mol 0 015 L 1 mol L 1 2 据反应 据反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 由于由于 n Na2CO3 n HCl 1 mol L 1 n 10 3 L 0 8 mol L 1 n 10 3 L 5 4 1 2 说明说明 Na2CO3过量 过量 n CO2 n HCl 2 1 2 0 8n 10 3 L 4n 10 4 mol 则则 CO2最大生成量最大生成量 V CO2 22 400 mL mol 1 4n 10 4 mol 8 96n mL 据反应 据反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 由于由于 n Na2CO3 n HCl 5 4 1 1 说明 说明 HCl 不足 不足 CO2最小生成量为最小生成量为 V CO2 0 mL 故 故 0 V CO2 8 96n 答案 答案 1 盐酸盐酸 0 8 mol L 1 mol L 2 0 V 8 96n 19 化合物化合物 A 是一种不稳定的物质是一种不稳定的物质 它的分子组成可用它的分子组成可用 OxFy表示表示 10 mL A 气体能分解生成气体能分解生成 15 mL O2和和 10 mL F2 同温同压同温同压 用心 爱心 专心15 1 A 的化学式是的化学式是 推断的依据是推断的依据是 2 已知已知 A 分子中分子中 x 个氧原子呈个氧原子呈 O O O 链状排列链状排列 A 分子的结构式是分子的结构式是 AA 解析解析 依题意有 依题意有 V A V O2 V F2 10 mL 15 mL 10 mL 2 3 2 根据阿伏加德罗定律 根据阿伏加德罗定律 同温同同温同 压下 气体的体积之比等于其物质的量之比压下 气体的体积之比等于其物质的量之比 写出该化学方程式 写出该化学方程式 2A 3O2 2F2 根据元素质量守恒 根据元素质量守恒 定律 定律 A 的化学式为的化学式为 O3F2 答案答案 1 O3F2 阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律阿伏加德罗定律和元素质量守恒定律 2 F O O O F 20 1 0 25 mol 某固体某固体 A 的质量是的质量是 15 g A 的相对分子质量为的相对分子质量为 AA 2 在同温同压同体积的条件下 在同温同压同体积的条件下 H2与气体与气体 A 的质量之比是的质量之比是 1 8 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 3 在在 25 101 kPa 的条件下 同质量的的条件下 同质量的 CH4和和 A 气体的体积之比是气体的体积之比是 15 8 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 4 两个同容积的密封容器两个同容积的密封容器 A B 在 在 25 下 下 A 中充入中充入 a g A 气体 气体 B 中充入中充入 a g CH4气体 气体 A 与与 B 内的内的 压强之比是压强之比是 4 11 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 5 在同温同压下 相同体积的在同温同压下 相同体积的 CH4与气体与气体 A 的密度之比为的密度之比为 1 4 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 6 在标准状况下 气体在标准状况下 气体 A 的密度是的密度是 3 170 g L 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 7 在同温同压下 气体在同温同压下 气体 A 对空气的密度是对空气的密度是 2 则 则 A 的摩尔质量为的摩尔质量为 解析解析 1 M A 15 g 0 25 mol 60 g mol Mr A 60 2 m H2 m A M H2 M A 2 g mol M