2011高考化学一轮复习 专题十一《物质结构与性质·第二单元》 苏教版

用心 爱心 专心1 第二单元第二单元 微粒间的作用力与物质性质微粒间的作用力与物质性质 1 X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素 Xm 和 Yn 两种离子的核外电子排布相同 下列说法中正确的是 A X 的原子半径比 Y 小 B X 和 Y 的核电荷数之差为 m n C 电负性 X Y D 第一电离能 XY 原子半径 X Y X 比 Y 更易失电子 第一电离能 X 小于 Y 电负性 X 小于 Y 答案 D 2 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 2 个 键 解析 从原子轨道的重叠程度看 键轨道重叠程度比 键重叠程度小 故 键稳定性低于 键 A 项正确 根据电子云的形状和成键时的重叠原则 两个原子形成的共价键最多只有一个 键 可能没有 键 也可能 有 1 个或 2 个 键 B 正确 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 故 C 项错误 答案 C 3 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子 运用价层电子对互斥模型 下列说法正确的是 A 若 n 2 则分子的立体结构为 V 形 B 若 n 3 则分子的立体结构为三角锥型 C 若 n 4 则分子的立体结构为正四面体型 D 以上说法都不正确 解析 若中心原子 A 上没有未用于成键的孤对电子 则根据斥力最小的原则 当 n 2 时 分子结构为直线 型 n 3 时 分子结构为平面三角形 n 4 时 分子结构为正四面体型 用心 爱心 专心2 答案 C 4 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第三周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 2 最活泼的金属元素是 3 最活泼的气态非金属原子是 4 第二 三 四周期原子中 p 轨道半径充满的元素是 解析 同周期中从左到右 元素的第一电离能 除 A 族 A 族反常外 逐渐增大 同周期中金属元素最小 稀有气体最大 故第三周期中第一电离能最小的为 Na 最大的为 Ar 答案 1 Na Ar 2 Cs 3 F 4 N P As 5 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 元素编号元素性质或原子结构 TM 层上有 2 对成对电子 X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y常温下单质为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 Z元素最高正价是 7 价 1 元素 T 的原子最外层共有 种不同运动状态的电子 元素 X 的一种同位素可测定文物年代 这 种同位素的符号是 2 元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH 写出该微粒的电子式 用元素符号表示 4 3 元素 Z 与元素 T 相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c 一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 用心 爱心 专心3 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学 性质明显不同于其他三种的是 理由是 解析 1 因 T 的 M 层上有 2 对成对电子 其电子排布式为 1s22s22p63s23p4 因此它是硫元素 其最外层有 6 种不同运动状态的电子 从 X 的原子结构 最外层电子数是次外层的电子数的 2 倍 且其一种同位素可 测定文物年代推知 X 为碳元素 其同位素符号是C 14 6 2 因元素 Y 单质为双原子分子 其氢化物水溶液显碱性推出 Y 为氮元素 Y 与 H 形成的 YH即 NH 4 4 其电子式为 3 Z 属短周期元素 其最高正价为 7 价 则可推知 Z 为氯元素 它的非金属性比硫强 可以通过 b 来证实 4 从 T X Y Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物来看 分子为 H2SO4 H2CO3 HNO3和 HClO4 显 然 H2CO3的性质与其他三种不同 因只有它是非氧化性的酸且是弱酸 答案 1 6 C 2 3 Cl b 4 H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 14 6 6 某元素原子的电子排布式为 Ar 3d104s24p1 根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系 完 成下列各题 1 该元素处于元素周期表的第 周期 该周期的元素种数是 2 该元素处于元素周期表的第 族 该族的非金属元素种数是 3 根据 相关链接 介绍的知识 该元素处于元素周期表的 区 该区所包括元素族 的种类是 解析 根据元素原子有四个电子层容纳了电子 该元素处于第四周期 该周期元素原子的电子排布式为 Ar 4s1 23d1 104p1 6 故共有 18 种元素 根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第 A 族 本 族元素只有一种非金属元素 硼 根据价电子的电子排布式 4s24p1可以确定该元素在 p 区 由该区元素的 价层电子的电子排布式为 ns2np1 6 可以确定所包括元素族的种类是 A A 族 0 族 答案 1 四 18 2 A 1 3 p A A 族 0 族 7 2009 江苏单科 21 生物质能是一种洁净 可再生能源 生物质气 主要成分为 CO CO2 H2等 与 H2混 合 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 1 上述反应的催化剂含有 Cu Zn Al 等元素 写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 用心 爱心 专心4 2 根据等电子原理 写出 CO 分子的结构式 3 甲醇催化氧化可得到甲醛 甲醛与新制 Cu OH 2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高 其主要原因是 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 甲醛分子的空间构型是 1 mol 甲醛分子中 键的数目为 在 1 个 Cu2O 晶胞中 结构如下图所示 所包含的 Cu 原子数目为 解析 1 Zn 为 30 号元素 根据核外电子排布规律即可得出 2 根据 CO 与 N2互为等电子体 具有相似结构推断 CO 的结构式为 C O 或 3 CH3OH 与 HCHO 均为分子晶体 相对分子质量非常接近 而沸点相差较大 是因为 CH3OH 分子间存在 氢键 形成氢键的条件是 有 N O F 原子 并且 N O F 上存在孤对电子 有连接在 N O F 上的 H 原 子 根据有机物中碳氧双键为 sp2杂化 空间构型为平面三角形 甲醛中 C H 键均为 键 碳氧 双键中有一个 键 故有 3 个 键 弄清晶胞中位于顶点与体心的空心圆为 O 则 O 原子数 8 1 2 4 1 8 个位于体心的黑点为 Cu Cu 原子数为 4 满足 n Cu n O 2 1 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar 3d104s2 2 C O 或 3 甲醇分子之间形成氢键 sp2杂 化 平面三角形 3NA 4 8 已知 A B C D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素 它们的原子序数依次增大 A 与其他 4 种元素 既不在同一周期又不在同一主族 B 和 C 属同一主族 D 和 E 属同一周期 又知 E 是周期表中 1 18 列中 的第 7 列元素 D 的原子序数比 E 小 5 D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图 用心 爱心 专心5 请回答 1 A 元素的名称是 2 B 的元素符号是 C 的元素符号是 B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高 其原因是 3 E 属于元素周期表中第 周期 第 族的元素 其元素名称是 它的 2 价离子 的电子排布式为 4 从图中可以看出 D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 该离子化合物晶体的密度为 a g cm 3 则晶胞的体积是 只要求列出算式 解析 依据晶胞结构可知 该晶胞中 B 与 D 的个数比为 2 1 再结合题给条件可推出 A 为 H B 为 F C 为 Cl D 为 Ca E 为 Mn 4 设有 1 mol 该晶胞 则有 1 mol 该晶胞中含有