山西省曲沃中学2012-2013学年高二化学下学期期末试题新人教版

1 曲沃中学曲沃中学 20122012 学年高二下学期期末化学试题学年高二下学期期末化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 Na 23 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 一 单选题 本题包括一 单选题 本题包括1818小题 每小题小题 每小题3 3分 共分 共5454分 分 1 环境问题的最终解决要依靠科技进步 下列关于保护生存环境的说法中 不正确 的是 A 通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 B 垃圾焚烧不仅可以用于发电 还不会带来任何新的污染 C 减少使用 加强回收和再利用是治理 白色污染 的主要途径 D 可通过改进燃烧装置和燃烧技术 减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 2 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 L0 1 mol L Na2CO3溶液中 CO32 和 HCO3 总数为 0 1 NA B 22 4L 氢气和 4g 氦气均含有 NA个分子 C 含 2NA个共价键的 CnH2n 2分子的物质的量为 2 3n l mol D 标准状况下 2 24LCl2与稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA 3 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 漂白粉露置在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失 2H SiO32 H2SiO3 胶体 C 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO Fe OH 3 FeO42 3Cl H2O 4H 4 下列各组离子能大量共存的是 84 消毒液的水溶液中 Fe2 Cl Ca2 Na 加入 KSCN 显红色的溶液 K NH4 Cl S2 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液 Fe3 Al3 SO42 K pH 2 的溶液中 NH4 Na Cl Cu2 无色溶液中 K CH3COO HCO3 MnO4 A B C D 5 5 关于反应中的先后顺序 下列评价正确的是 关于反应中的先后顺序 下列评价正确的是 A A 向浓度都为 向浓度都为 0 10 1 mol Lmol L 的的 FeClFeCl3 3和和 CuClCuCl2 2溶液中加入铁粉 溶液中加入铁粉 CuClCuCl2 2首先反应首先反应 B B 向 向 NHNH4 4Al SOAl SO4 4 2 2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的 NaOHNaOH 溶液 溶液 NHNH4 4 首先反应首先反应 C C 向浓度都为 向浓度都为 0 10 1 mol Lmol L 的的 NaNa2 2 COCO3 3和和 NaOHNaOH 溶液通入溶液通入 COCO2 2气体 气体 NaOHNaOH 首先反应首先反应 D D 向浓度为 向浓度为 0 10 1 mol Lmol L 的的 FeClFeCl3 3溶液中加入质量相同 颗粒大小相同的铁和铜 铜首先反溶液中加入质量相同 颗粒大小相同的铁和铜 铜首先反 应应 6 K L M 三种主族元素 已知 K 和 L 具有相同电子层结构 M 元素原子核电荷数比 L 元素原子核电荷数少 9 L 在一定条件下可被氧化成 LM 则下列说法正确的是 3 A K L M 均属于短周期元素 B 离子半径 K L C K L M 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D L 的气态氢化物可形成氢键 2 7 根据表中信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1660 1430 1120 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 8 甲 乙 丙 丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子中各含 18 个电子 甲是 气态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 C 丙中含有第二周期 A 族的元素 则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1 价的元素 9 向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c mol L 1氢氧化钾溶液V mL 使金属离子刚好沉淀完全 得 到的沉淀质量为n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体p g 则下列关 系不正确的是 A c B p m 1 000b 11 2V Vc 125 C n m 17Vc D m pSiH4 CH4 则 VA 族元素氢化物熔点顺序也是 AsH3 PH3 NH3 3 B 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是 HF H2O NH3 则第三周期元素氢化物的稳定性顺 序也是 HCl H2S PH3 C 工业上用电解氯化镁制备镁单质 工业上也可用电解氯化铝制备铝单质 D Fe3O4可改写成氧化物的形式为 FeO Fe2O3 因此 Pb3O4也可改写为 PbO Pb2O3 12 下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项 abcm AN2NOHNO3O2 BCl2FeCl3FeCl2Fe CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2 DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2 1 13 Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 当 NO2和 NO 的 体积相等时 实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 A 1 7B 1 5C 1 9D 2 9 14 14 下图所示是验证氯气性质的微型实验 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a a b b d d e e 是浸有相关溶液的滤纸 向是浸有相关溶液的滤纸 向 KMnOKMnO4 4晶晶 体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 已知 2KMnO2KMnO4 4 16HCl 2KCl 5Cl 16HCl 2KCl 5Cl2 2 2MnCl 2MnCl2 2 8H 8H2 2O O 对实验现象的对实验现象的 解释或结论解释或结论 正确的是 正确的是 选项选项实验现象实验现象解释或结论解释或结论 A A a a 处变蓝 处变蓝 b b 处变红棕色处变红棕色氧化性 氧化性 ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2 B B c c 处先变红 后褪色处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质氯气与水生成了酸性物质 C C d d 处立即褪色处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质氯气与水生成了漂白性物质 D D e e 处变红色处变红色还原性 还原性 FeFe2 2 Cl Cl 15 足量锌投入到 1L14mol L 浓硫酸中充分反应 经测定没有硫酸剩余 则此过程转 移的电子数 A A 大于 大于 14N14NA AB B 等于 等于 14N14NA AC C 小于 小于 14N14NA AD D 无法确定 无法确定 16 下列示意图与对应的反应情况正确的是下列示意图与对应的反应情况正确的是 A A B B C C D D A A 向 向 AgNOAgNO3 3和和 CuClCuCl2 2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液的混合溶液中缓慢通入氨水溶液 B B 向 向 NaOHNaOH 和和 Ca OH Ca OH 2 2的混合溶液中通入的混合溶液中通入 COCO2 2 C C KAl SOKAl SO4 4 2 2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 Ba OH Ba OH 2 2溶液溶液 4 D D NaAlONaAlO2 2溶液中逐滴加入盐酸溶液中逐滴加入盐酸 17 17 碳与浓硫酸共热产生的气体碳与浓硫酸共热产生的气体 X X 和铜与浓硝酸反应产生的气体和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y Y 同时通入盛有足量氯化钡同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中 如图装置 溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法不正确的是 下列有关说法不正确的是 A A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B 在 在 Z Z 导管出来的气体中有二氧化碳导管出来的气体中有二氧化碳 C C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D 在 在 Z Z 导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现 18 18 将一定量的将一定量的 ClCl2 2通入一定浓度的苛性钾溶液中 两者恰好完全反应通入一定浓度的苛性钾溶液中 两者恰好完全反应 已知反应过程放热已知反应过程放热 生成物中有三种含氯元素的离子 其中生成物中有三种含氯元素的离子 其中 ClOClO 和 和 ClOClO3 3 两种离子的物质的量 两种离子的物质的量 n n 与反应时 与反应时 间 间 t t 的变化示意图如右图所示 下列说法正确的是 的变化示意图如右图所示 下列说法正确的是 A A 苛性钾溶液中 苛性钾溶液中 KOHKOH 的物质的量是的物质的量是 0 09mol0 09mol B B ClOClO3 3 的生成是由于氯气的量的多少引起的 的生成是由于氯气的量的多少引起的 C C 在酸性条件下 在酸性条件下 ClOClO 和 和 ClOClO3 3 可生成 可生成 ClCl2 2 D D 反应中转移电子的物质的量是 反应中转移电子的物质的量是 0 21mol0 21mol 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 5 5 小题 共小题 共 4646 分 分 19 19 1010 分 分 利用下图装置可测定利用下图装置可测定 m m g g 纯碱样品 含少量纯碱样品 含少量 NaClNaCl 中 中 NaNa2 2COCO3 3的质量分数 的质量分数 A A B B C C 1 1 实验中使用的药品可能有 实验中使用的药品可能有 a a 浓浓 H H2 2SOSO4 4 b b 稀硫酸 稀硫酸 c c 稀盐酸 稀盐酸 d d 纯碱样品 纯碱样品 e e 碱石灰 碱石灰 f NaOHf NaOH 溶液 溶液 g g 空气 请将这些药品的盛装部分对号入座 必要时可重复使用 空气 请将这些药品的盛装部分对号入座 必要时可重复使用 请填写 请填写 对应的序号 对应的序号 5 2 2 实验中使用了空气 其作用是实验中使用了空气 其作用是 若通入空气的速度过快或通入空气的量 若通入空气的速度过快或通入空气的量 不足 则所测定不足 则所测定 NaNa2 2COCO3 3的含量的含量 填 填 偏高偏高 偏低偏低 或或 准确准确 3 3 干燥管干燥管 的作用是的作用是 若缺乏干燥管 若缺乏干燥管 其后果是 其后果是 4 4 若分液漏斗中若分液漏斗中 的滴液速度过快 将导致实验结果的滴液速度过快 将导致实验结果 填 填 偏高偏高 偏低偏低 和和 准准 确确 5 5 若干燥管若干燥管 内药品的质量实验前为内药品的质量实验前为 m m1 1 g g 实验后为 实验后为 m m2 2 g g 则样品中 则样品中 NaNa2 2COCO3 3的质量分数的质量分数 的数学表达式为的数学表达式为 20 8 分 已知高锰酸钾 硫酸酸化 溶液和草酸 H2C2O4 溶液可以发生氧化还原反应 回答 下列问题 1 该反应中的还原剂是 2 写出该反应的化学方程式 3 反应转移了 0 4 mol 电子 则参加反应的 H2SO4的物质的量为 mol 4 高锰酸钾 硫酸酸化 溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量 方法是 取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后 向其中加入足量草酸铵晶体 化学式为 NH4 2C2O4 反应生成 CaC2O4 沉淀 将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4 再用 KMnO4溶液滴定 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4时 判断滴定终点的方法是 若消耗了 1 0 10 4 mol L 1的 KMnO4溶液 20 00 mL 则 100 mL 该血液中含钙 g 21 11 分 下图中 A L 为常见物质或该物质的水溶液 B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟 生棕黄色烟 B B G G 为中学化学中常见的金属单质 为中学化学中常见的金属单质 E E 的稀溶液为蓝色 的稀溶液为蓝色 I I 的焰色反应为的焰色反应为黄色 组成 J 的 元素原子核内只有一个质子 F 为无色 有刺激性气味的气体 且能使品红溶液褪色 回答下列问题 1 A 元素在周期表中的位置是 填所在周期和族 K 固体中所含的化学键有 2 D 的水溶液与 G 反应的离子方程式为 A 和 K 是重要的化工原料 工业上同时制取 A 单质和 K 的反应的化学方程式为 6 3 若将标准状况下 2 24L 的 F 通入 150mL1 0 m1 L 1的 K 溶液中 充分反应后 测得 溶液显酸性 所得溶质及其物质的量分别为 4 与 F 组成元素相同的一种 2 价酸根离子 M M 中两种元素的质量比为 4 3 已知 1 mol A 单质与含 1 mol M 的溶液能恰好完全反应 反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生 取 反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 则 A 单质与含 M 的溶液 反应的离子方程式为 22 7 分 元素 X Y Z M Q 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知元素 Y 最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐 Z 原子最外层电子数与核外电子 总数之比为 3 4 M 可与 Z 形成阴 阳离子个数比为 1 2 两种化合物 Q 原子最外层电 子数与次外电子数之比为 3 4 YX3常温下为气体 1 化合物 A B 由 X Z M Q 四种元素中三种组成强电解质 且两种物质水溶液酸碱性 相同 组成元素原子数目之比均为 1 1 1 若 A 能抑制水电离 B 能促进水电离 则 化合物 A 化学式为 B 化学式是 2 X 与 Z X 与 Q 均可形成 18 电子分子甲和乙 写出甲 乙两种分子在水溶液中反应生 成 Q 单质化学方程式 X 和 Y 也可形成 18 电子分子丙 它通常是一种