山西省大同市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

用心 爱心 专心1 山西省大同一中山西省大同一中 2012 20132012 2013 学年度第一学期期中试卷学年度第一学期期中试卷 高高 二二 化化 学学 第 卷 客观卷 共 48 分 一 选择题 本题共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 已知反应 X Y M N 为吸热反应 对这个反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定低于 M 的能量 Y 的能量一定低于 N 的能量 B 因为该反应为吸热反应 故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 2 100mL 0 10mol L 的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2 08g BaCl2的溶液 再加入 100mL 溶有 0 01mol CuSO4 5H2O 的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液 B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C 最终得到的溶液中 Cl 的物质的量为 0 02mol D 在最终得到的溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 0 01mol L 3 如图所示是 298 K 时 N2与 H2反应过程中 能量变化的曲线图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H22NH3 A AA A AA H 92 kJ mol B a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应的反应热改变 D 在温度 体积一定的条件下 通入 1 mol N2和 3 mol H2反 应后放出的热量为Q1 kJ 若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ 则 184 Q2 2Q1 4 已知 0 1mol L 1的二元酸 H2A 溶液的 pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子的总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA c OH 2c A2 D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 5 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相同 C 醋酸中的c CH3COO 和硫酸中的c SO 相等 2 4 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相同 6 下列各选项中所述的两个量 前者一定大于后者的是 用心 爱心 专心2 A 1 L 0 3 mol L CH3COOH 溶液和 3 L 0 1 mol L CH3COOH 溶液中的 H 数 B pH 1 的 CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度 C pH 12 的氨水和 NaOH 溶液的导电能力 D pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 7 常温下 0 2 mol L CH3COOH 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合后 忽略混 合前后溶液体积的变化 溶液的 pH 7 则下列有关此溶液的叙述正确的是 A 溶液中由水电离产生的 H 浓度为 1 10 7 mol L B c CH3COO c CH3COOH c Na 0 05 mol L C 溶液中 CH3COOH 的电离程度小于 CH3COONa 的水解程度 D 溶液中离子浓度的大小关系为 c Na c CH3COO c H c OH 8 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 编号 HXYOH 溶液的体积关系 强酸强碱V HX V YOH 强酸强碱V HX V YOH 强酸弱碱V HX V YOH 弱酸强碱V HX V YOH A B C D 9 已知在 25 时 FeS CuS 的溶度积常数 Ksp 分别为 6 3 10 18 1 3 10 36 常温时 下列有关说法正确的是 A 向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2气体溶液的酸性增强 B 将足量的 CuSO4溶解在 0 1 mol L 的 H2S 溶液中 溶液中 Cu2 的最大浓度为 1 3 10 35 mol L C 因为 H2SO4是强酸 所以反应 CuSO4 H2S CuS H2SO4不能发生 D 除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 10 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系正确的是 A c NH4 c SO42 B c NH4 c SO42 C c NH4 c SO42 D c OH c SO42 c H c NH4 11 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 右图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率为 0 158mol L s B 反应开始时 10s X 的物质的量浓度减少 了 0 79mol L 用心 爱心 专心3 C 反应开始时 10s Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 12 对达到平衡状态的可逆反应 X YZ W 在其他条件 不变的情况下 增大压强 反应速率变化图象如右图所示 则图象中关于 X Y Z W 四种物质的聚集状态为 A Z W 均为气体 X Y 中有一种是气体 B Z W 中有一种是气体 X Y 皆非气体 C X Y Z W 皆非气体 D X Y 均为气体 Z W 中有一种为气体 13 在一个 V 升的密闭容器中放入 2L A 气体和 1L B 气体 在一定条件下发生反应 3A g B g nC g 2D g 达到平衡后 A 的浓度减小 混合气体的平均分子量增大 则该反应方程式中 n 值是 A 1 B 2 C 3 D 4 14 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A A 的生成速率与 C 的分解速率相等 B 单位时间内生成 n molA 同时生成 3n molB C A B C 的浓度不再变化 D A B C 的浓度之比为 1 3 2 15 现有 A B C D 四种溶液 它们分别是 AlCl3溶液 盐酸 氨水 Na2SO4溶液中的一 种 已知 A B 两溶液中的水的电离程度相同 A C 两溶液的 pH 相同 则下列说法中 正确的是 A A 为 AlCl3溶液 C 为盐酸 B 向 C 中加入足量 B 反应的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 C A B 等体积混合后 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c NH4 c Cl c OH c H D 溶液中的水的电离程度 A B C D 16 已知 AgCl s Ag Cl 平衡时 c Ag c Cl Ksp 过量氯化银分别投入 100 mL 水 24 mL 0 1 mol L 1NaCl 10 mL 0 1 mol L 1MgCl2 30 mL 0 1 mol L 1AgNO3溶液中 溶液中c Ag 大小顺序为 A B C D 第 I 卷 客观卷 共 52 分 用心 爱心 专心4 17 4 分 已知 100 KW 10 12若将此温度下 pH 8 的 Ba OH 2溶液与 pH 5 的稀盐酸 混合 并保持 100 的恒温 欲使混合溶液 pH 7 则 Ba OH 2溶液与盐酸的体积之比 为 写出计算过程 18 8 分 已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 k 1 6 10 5 该温度下向 20mL 0 01mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0 01 mol L 1 KOH 溶液 其 pH 变化曲线如 图所示 忽略温度变化 请回答有关问题 1 a 点溶液中c H 为 mol L 1 2 b 点溶液中离子浓度大小顺序为 或 C 点溶液中离子浓度大 小顺序为 3 a b c 三点中水的电离程度最大的是 19 8 分 按要求写热化学方程式 1 已知稀溶液中 1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时 放出 114 6 kJ 热量 写 出表示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 2 25 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ 经测定 将生 成的 CO2通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀 写出表示丁烷燃烧热的热化学 方程式 3 已知下列热化学方程式 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol H2 g O2 g H2O l H3 285 8 kJ mol 1 2 写出由 C s H2 g 和 O2 g 化合生成 CH3COOH l 的热化学方程式 20 8 分 某温度 t 时 测得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 则该温度下水的 Kw 此温度下 将 pH a的 NaOH 溶液Va L 与 pH b的 H2SO4溶液Vb L 混 合 通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比 1 若所得溶液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 2 若所得溶液为中性 且a b 12 则Va Vb 3 若所得溶液的 pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 21 8 分 将物质的量均为 3 00mol 物质 A B 混合于 5L 溶 器中 发生如下反应 3A B 2C 在反应过程中 C 的物质的量分数随温度变化 如图所示 1 T0对应的反应速率 V正和 V逆的关系是 用 T0 C T YX 用心 爱心 专心5 含 表示 下同 2 此反应的正反应为 热反应 3 X Y 两点 A 物质正反应速率的大小关系是 4 温度 T T0时 C 逐渐增大的原因是 5 若 Y 点的 C 的物质的量分数为 25 则参加反应的 A 的物质的量为 若 Y 点时所耗时间为 2min 则 B 物质的反应速率为 22 6 分 现有一包含有杂质 杂质不能与酸反应 的氢氧化钠固体 为测定其纯度 取m g 固体溶于水 配成 100 mL 溶液 进行如下实验 a 取 25 0 mL 所配溶液于锥形瓶中 并滴加 2 3 滴酚酞试液 b 用c mol L 1标准盐酸润洗滴定管 2 3 次 c 把盛有标准盐酸的滴定管固定好 调节滴定管的尖嘴使之充满溶液 d 取标准盐酸并注入滴定管中至 0 刻度以上 2 3mL 处 e 调节液面到 0 或 0 刻度以下 记下读数 f 把锥形瓶放在滴定管的下方 用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数 请回答下列问题 1 在滴定过程中 目光应注视 判断滴定终点的标准 是 2 正确的是操作顺序是 b d f 填字母 3 若滴定前后两次读数分别为 a 和 b 则实验所配得 NaOH 溶液的物质的量浓度为 NaOH 的纯度为 4 若读取读数 a 时仰视 读取读数 b 时俯视 则所测氢氧化钠的纯度 填 偏大 偏小 或 不变 23 10 分 某自来水中含有 Ca2 Mg2 Na K HCO3 SO42 Cl 长期烧煮上述 自来水会在锅炉内形成水垢 锅炉水垢不仅耗费燃料 而且有烧坏锅炉的危险 因此 要定期清除锅炉水垢 已知部分物质 20 时的溶解度数据有 物质 Mg OH 2CaCO3MgCO3Ca OH 2CaSO4MgSO4 溶解度 g 100gH2O 9 0 10 41 5 10 31 0 10 21 7 10 12 1 10 1 26 7 1 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg OH 2的原因 2 锅炉中的水垢所含有的 CaSO4不能直接用酸除去 需要加入试剂 X 使其转化为易溶 于盐酸的物质 Y 而除去 试剂 X 是 填序号 A 食醋 B 氯化钡 用心 爱心 专心6 C 碳酸钠 D 碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质 Y 的原因是 用文字叙述 3 除含 CaSO4 Mg OH 2外 锅炉水垢中还可能含有的物质是 写化学式 4 水中的 Ca2 Mg2 可以用一定浓度的 M 溶液进行测定 M 与 Ca2 Mg2 都以等物质的 量进行反应 现取含 Ca2 浓度为 0 40 g L 的自来水样 10 mL 至锥形瓶中进行滴定 达到终点时 用去了浓度为 0 01 mol L 的 M 溶液 20 00 mL 则该自来水样中 Mg2 的 物质的量浓度是 写出计算过程 山西省大同一中 2012 2013 学年度第一学期期中试卷 化学试卷答案 一 选择题 1D 2B 3D 4C 5A 6B 7B 8D 9D 10 B 11C 12 A 13A 14C 15C 16B 二 非选择题 17 4 分 2 9 18 8 分 19 8 分 1 H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 2 1 2 2 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l H 16Q kJ mol 13 2 3 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l H 488 3 kJ mol 20 8 分 10 13 2 分 1 1 10 2 分 2 10 1 2 分 3 1 9 2 分 用心 爱心 专心7 21 8 分 1 V正 逆 1 分 2