2012届高三化学二轮复习 课时作业 专题1第2讲 化学常用计量

用心 爱心 专心 1 课时作业课时作业 2 2 化学常用计量化学常用计量 一 选择题 每小题 5 分 共 50 分 1 双选 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18g18O2中含有NA个氧原子 B 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA C 1mol H2与 1mol Cl2反应生成NA个 HCl 分子 D 1mol Ca 变成 Ca2 时失去的电子数为 2NA E 1mol 羟基中电子数为 10NA F 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NA 解析 18g 18O2正好是 0 5mol 1mol 18O2含有 2mol 氧原子 所以 18g18O2中氧原子的物 质的量为 1mol 即为 1NA A 项正确 1mol Cl2与金属 与氢气反应时 转移电子是 2mol 与 水 与碱反应时转移电子是 1mol B 项错 1mol H2与 1mol Cl2反应生成 2mol HCl 故 C 项错 1mol Ca 生成 Ca2 时失去 2mol 电子 即 2NA D 项正确 E 项 1mol 羟基中有 9NA个 电子 F 项 在该反应中 每生成 3mol I2 转移 5NA个电子 本题选 A D 答案 AD 2 2010 上海 7 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为NA B 1 7gH2O2中含有的电子数为 0 9NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D 标准状况下 2 24L 戊烷所含分子数为 0 1NA 解析 等物质的量 并不一定是 1mol 故 A 错误 B 中所含电子数为 18 0 9mol 故 B 正确 1mol Na2O2中所含的离子总数为 3NA 其中包括 2mol Na 1 7g 34g mol 和 1mol O 故 C 错误 标准状况下 戊烷是液体 故 D 错误 2 2 答案 B 3 2011 泉州模拟 下列叙述中正确的是 在标准状况下 0 2mol 任何物质的体积均为 4 48L 当 1mol 气体的体积为 22 4L 时 它一定处于标准状况下 标准状况下 1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同 标准状况下 1g H2和 14g N2的体积相同 28g CO 的体积为 22 4L 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B 用心 爱心 专心 2 C D 解析 错在不是任何物质 只能是气体 结论太片面 1mol 气体在温度和压强符合 一定关系时 也能使体积占有 22 4L 错在标准状况下水不是气体 错在没有标明标准 状况 答案 D 4 下列有关实验操作的叙述正确的是 A 用量筒取 5 00mL 1 00mol L 盐酸于 50mL 容量瓶中 加水稀释至刻度 可配制 0 100mol L 盐酸 B 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 C 用 10mL 质量分数为 98 的 H2SO4 用水稀释至 100mL H2SO4的质量分数为 9 8 D 质量分数为 10 的氨水与质量分数为 20 的氨水等体积混合 所得氨水的质量分数小 于 15 解析 A 项 有两点错误之处 第一步量筒只能精确到小数点后一位 第二点在配制一 定物质的量浓度的溶液时 溶解操作应在烧杯内进行 不允许在容量瓶内溶解 B 项 容量 瓶不能用来直接盛装固体配制溶液 要将固体先在烧杯中溶解 冷却至室温转移到容量瓶中 B 项错误 C 项 由于硫酸的密度随着浓度的减小而减小 当加水稀释体积变为原来的 10 倍 时 设浓 稀溶液的密度分别为 1 2 由浓 稀溶液中溶质守恒得 10mL 100mL 1 000 1 98 98 1 000 2 w 98 整理得 w 9 8 因 1 2 故w 9 8 C 项错误 D 项 由于氨水的密度随 1 2 着浓度的减小而增大 分析类似 C 项 故不同浓度的氨水等体积混合时 混合液的质量分数 小于 15 答案 D 5 2010 江苏卷 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1L 0 1mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2 NA B 1mol 羟基中电子数为 10 NA C 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NA D 常温常压下 22 4L 乙烯中 C H 键数为 4 NA 解析 羟基 OH 为 9 电子微粒 B 错 I2既是氧化产物又是还原产物 每生成 3mol I2转移的电子数为 5NA C 错 常温常压下 22 4L 乙烯不是 1mol C H 键数不是 4NA D 错 答案 A 6 下列示意图中 白球代表氢原子 黑球代表氦原子 方框代表容器 容器中间有一 个可以上下滑动的隔板 其质量忽略不计 将等质量的氢气与氦气同时充入容器 符合实际 用心 爱心 专心 3 情况的是 解析 根据阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 分子数等于气体体积比 只有 A 正确 答案 A 7 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时两瓶内气体的描述一定正确的是 A 所含原子数相等 B 气体密度相等 C 气体质量相等 D 平均摩尔质量相等 解析 在同温同压时 气体的体积和物质的量成正比 和分子数也成正比 所以相同体 积的气体物质的量相同 分子数也相同 又因为所给的气体都是双原子分子 所以所含的原 子数也相等 A 选项正确 因为同温同压下 气体的密度比等于摩尔质量之比 N2和 O2只有 在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于 NO 的摩尔质量 根据 和 可以判 1 2 M1 M2 m V M Vm 断气体的质量和密度也不一定相等 答案 A 8 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A Cl2的摩尔质量与NA个 Cl2分子的质量在数值和单位上都相等 B 活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2 转移电子数为NA C 500mL 0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液中 含 SO数目为 0 75NA 2 4 D 常温常压下 0 5 NA个一氧化碳分子所占体积是 11 2L 解析 物质的摩尔质量单位是 g mol 1 物质的质量单位是 g A 不正确 B 中转 移电子数应为 2NA 500mL 0 5mol L 1Al2 SO4 3溶液中 SO的物质的量为 2 4 3 0 5mol L 1 0 5L 0 75mol 含 SO数目为 0 75 NA C 正确 0 5 NA个一氧化碳分 2 4 子为 0 5mol 在标准状况下所占的体积为 0 5mol 22 4L mol 1 11 2L 但常温常压下要 用心 爱心 专心 4 比 11 2L 略大 D 项不正确 答案 C 9 下列说法正确的是 A 把 100mL 3mol L 1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合 硫酸的物质的量浓度变为 1 5mol L 1 B 把 100g 20 的 NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数是 10 C 把 200mL 3mol L 1的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol L 1的 KCl 溶液混合后 溶液中的 c Cl 仍然是 3mol L 1 D 把 100mL 20 的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数是 10 解析 A 错 因为 100mL 3mol L 1的 H2SO4跟 100mL H2O 混合后的体积小于 200mL B 正确 w 100g 20 100g 100g 10 C 错 因为 3mol L 1的 BaCl2溶液中的氯离子浓 度为 6mol L 1 混合后溶液中氯离子浓度大于 3mol L 1 D 错 因为 NaOH 溶液的密度大 于 1g mL 1 加入水的质量等于 100g 所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10 答案 B 10 有 3 份等质量的小苏打 第 1 份直接与过量盐酸反应 第 2 份先加热 使其部分分 解后 再与过量盐酸反应 第 3 份先加热 使其完全分解后 再与过量盐酸反应 假若盐酸 的物质的量浓度相同 实际消耗盐酸的体积分别为V1 V2和V3 则V1 V2和V3的大小关系 正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V1 V2 V3 解析 3 份小苏打质量相等 无论是直接与盐酸反应 还是部分分解或完全分解后与盐 酸反应 最终得到的是 NaCl 溶液 其中 Cl 来自于盐酸 Na 来自于 NaHCO3 3 份小苏打消耗 盐酸的体积相同 答案 D 二 非选择题 共 50 分 11 12 分 2011 龙岩模拟 一定质量的液态化合物 XY2 在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧 反应方程式为 XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却后 在标准状 况下测得生成物的体积是 672mL 密度是 2 56g L 则 1 反应前 O2的体积是 2 化合物 XY2的摩尔质量是 3 若 XY2分子中 X Y 两元素的质量比是 3 16 则 X Y 两元素分别为 和 写元素符号 用心 爱心 专心 5 解析 1 由反应 XY2 l 3O2 XO2 g 2YO2 g 可知 反应前后气体的体积变化为 0 故V O2 672mL 2 由m V 生成物的质量m 0 672L 2 56g L 1 72g XY2 3O2 XO2 2YO2 0 01mol 0 03mol 所以M XY2 1 72g 0 03 mol 32g mol 0 01 mol 76g mol 3 由 Ar X 2Ar Y 76 得Ar X 12 Ar Y 32 则 X 为 C Y 为 Ar X 2Ar Y 3 16 S 答案 1 672mL 2 76g mol 3 C S 12 12 分 臭氧层是地球生命的保护神 臭氧比氧气具有更强的氧化性 实验可将氧气 通过高压放电管来制取臭氧 3O22O3 放电 1 若在上述反应中有 30 的氧气转化为臭氧 所得混合气的平均摩尔质量为 g mol 保留一位小数 2 将 8L 氧气通过放电管后 恢复到原状况 得到气体 6 5L 其中臭氧为 L 3 实验室将氧气和臭氧的混合气体 0 896L 标准状况 通入盛有 20 0g 铜粉的反应器中 充分加热后 粉末的质量变为 21 6g 则原混合气中臭氧的体积分数为 解析 1 设原有氧气的物质的量为xmol 已知有 30 的氧气转化为臭氧 由反应 3O2 2O3知 发生反应的 O2的物质的量为 0 3 xmol 生成 O3的物质的量为 0 2 放电 xmol 故反应后气体的总物质的量为 0 9xmol 则得到混合气体的平均摩尔质量为M 35 6 M O2 n O2 M O3 n O3 n O2 n O3 0 7 mol 32g mol 0 2 mol 48g mol 0 7 mol 0 2 mol g mol 2 设反应的 O2的体积为aL 则生成 O3的体积为aL 由差量法得 2 3 3O22O3 V 放电 3 2 1 a a 1 5L 2 3 a a 8L 6 5L 2 3 用心 爱心 专心 6 a 4 5L 臭氧体积为 3L 3 本题应分情况讨论 假设 O2和 O3完全反应 则 O2和 O3的质量即为铜粉增加的质量 m总 1 6g n总 0 04mol 则混合气体的平均相对分子质量为 V总 Vm 0 896 L 22 4 L mol 40g mol 知 M m总 n总 1 6g 0 04 molM M1n1 M2n2 n1 n2 40g mol 32g mol n O2 48g mol n O3 n O2 n O3 求得 n O2 n O3 1 1 故臭氧体积分数为 50 或 0 5 假设铜完全反应 O2或 O3剩余 设生成 CuO bg Cu CuO 63 5 79 5 20g bg 求得b 25 21 6 63 5 20 g 79 5 b g 故假设错误 答案 1 35 6 2 3 3 0 5 或 50 13 13 分 某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品 含少量 FeCl2杂质 中铁元素的质量分数 实验按以下步骤进行 称取ag 样品 置于烧杯中 加入适量盐酸和适量蒸馏水 使样品溶解 然后准确配制成 250mL 溶液 准确量取 25 00mL 步骤 中配得的溶液 置于烧杯中 加入适量的氯水 使反应完全 加入过量氨水 充分搅拌 使沉淀完全 过滤 洗涤沉淀 将沉淀转移到坩埚内 加热 搅拌 直到固体由红褐色全部变为红棕色后 在干燥 器中冷却至室温后 称量 请根据上面的叙述 回答 1 如图所示仪器中 本实验步骤 中必须用到的仪器是 E 和 填字母 2 写出步骤 中发生反应的离子方程式 用心 爱心 专心 7 3 洗涤沉淀的操作是 4 第 步的操作中 将沉淀物加热 冷却至室温 称量其质量为m1g 再次加热并冷却 至室温称量其质量为m2g 若m1与m2差值较大 接下来的操作应是 5 若坩埚质量是W1g 最终坩埚和固体的总质量是W2g 则样品中铁元素的质量分数为 列出算式 不需化简 解析 1 根据实验步骤可知 需要溶液配制 量取等步骤 所以需要的仪器有滴定管 托盘天平 容量瓶等 2 此步骤是氯气氧化样品中的 Fe2 反应为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 向普通漏斗里注入蒸馏水 使水面没过滤渣 等水自然流完 后 重复操作 2 3 次 4 相差较大 说明没有分解完全 需要继续加热 5 质量差是 Fe2O3的质量 则 25mL 溶液中铁元素的质量是 2 56g mol 所以样品中铁元素 W2 W1 g 160 g mol 的质量是 2 56g mol W2 W1 g 160 g mol 250 mL 25 mL 铁元素的质量分数为 100 W2 W1 g 160 g mol 2 56 g mol 250 mL 25 mL a g 答案 1 CFG 用心 爱心 专心 8 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 向普通漏斗里注入蒸馏水 使水面没过滤渣 等水自然流完后 重复操作 2 3 次 4 继续加热 放置干燥器中冷却 称量 至最后两次称得的质量差不超过 0 1g 或恒重 为 止 5 100 W2 W1 g 160g mol 2 56g mol 250 mL 25 mL a g 14 13 分 创新探究 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 凯氏定氮法 其原理是 食品与硫酸和催化剂一同加热 使蛋白质分解 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵 然后碱化 蒸馏使氨游离 用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定 根据酸的消耗量乘以换算系数 即为蛋白质含量 操作步骤 样品处理 准确称取一定量的固体样品奶粉 移入干燥的烧杯中 经过一系列的处理 待冷却后移入一定体积的容量瓶中 NH3的蒸馏和吸收 把制得的溶液 取一定量 通过定氮装置 经过一系列的反应 使氨变成硫酸铵 再经过碱化蒸馏后 氨即成为游离态 游离氨经硼酸吸收 氨的滴定 用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵 由消耗的盐酸标准液计算出总氮量 再折算为粗蛋白质含量 试回答下列问题 1 在样品的处理过程中使用到了容量瓶 怎样检查容量瓶是否漏水 2 在配制过程中 下列哪项操作可能使配制的