山东省济宁市2012-2013学年高一化学上学期期末考试新人教版

1 微山一中微山一中 20122012 20132013 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试 化学化学 一 选择题 每小题 分 共 50 分 1 我国城市环境中的大气污染物主要是 A CO Cl2 N2 酸雨 B HCl O2 N2 粉尘 C SO2 NO2 CO 粉尘 D NH3 CO2 NO 雾 2 下列化合物不能由单质直接化合得到的是 A Na2O2 B Fe3O4 C NO D FeCl2 3 分类方法广泛适用于化学科学中 以下物质分类不正确的是 A 纯金属与合金均属于金属材料 B 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性 故均属于碱类 C 按粒子直径大小可将分散系分为溶液 浊液和胶体 D 溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质 4 SO2 和 Cl2 均可用于漂白工业 对于二者的说法正确的是 A 利用 SO2 的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 漂白粉是一种混合物 其有效成分是 Ca ClO 2 C 为便于储存和使用 可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 D 为增强漂白效果 可将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合使用以达到增强效果的目的 5 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而可使蔗糖炭化 B 浓硫酸与铁加热后发生反应 生成的气体可能是混合物 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 故无化学反应发生 6 下列仪器 漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧 匙 常用于物质分离的是 A B C D 7 NaOH Na2CO3 NaCl Na2SO4 可按某种标准划为一类物质 下列分类标准不正确的是 A 都是钠的化合物 B 都可与硝酸反应 C 都可溶于水 D 都是电解质 8 在酸性溶液中 下列离子能大量共存的是 A NH4 Ba2 SO42 Cl B K Fe3 Cl OH C K Na CO32 SO42 D Na K NO3 SO42 9 在反应 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 中 氧化剂与还原剂的质量比为 A 5 1 B 2 1 C 1 2 D 1 5 10 金属加工后的废切削液中含质量分数为 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液 使 NaNO2 转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2 N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中 正确的是 NH4NO2 是氧化剂 NH4NO2 是还原剂 NH4NO2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 A B C D 11 下列反应中 离子方程式为 H OH H2O 的是 2 A CH3COOH NaOH CH3COONa H2O B HNO3 KOH KNO3 H2O C H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O D 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O 12 下列可以大量共存的离子组是 A 透明溶液中 NH4 Cu2 Cl NO3 B 碱性溶液中 K Na SO42 Cl C 酸性溶液中 K Na HCO3 Ca2 D 酸性溶液中 Na Fe2 SO42 NO3 13 下列反应的离子方程式中 不正确的是 A 氯化铜溶液与铁粉反应 Cu2 Fe Fe2 Cu B NaHSO4 溶液与氢氧化钠溶液反应 OH H H2O C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 碳酸钙与盐酸反应 CaCO3 2H H2O CO2 Ca2 14 已知还原性 A B C 则下列反应能够进行的是 A A2 2B B2 2A B B2 2A A2 2B C C2 2B B2 2C D C2 2A A2 2C 15 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为 a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 16 绿色化学实验 进课堂 某化学教师为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操作以替代 相关的课本实验 实验操作 钠与氯气反应的装置可作如图改进 将一根玻璃管与氯气发生 器相连 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶 液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成圆球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 生成 大量白烟 以下叙述错误的是 A 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 C 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液 可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 17 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示 则下列化学反应属于 3 区域的是 A Cl2 2KBr Br2 2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 18 若 NA 表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol L 的 CaCl2 溶液中所含 Cl 数为 0 2NA B 7 8g Na2O2 与足量水反应 转移电子数为 0 2NA C 常温常压下 8g CH4 含有的分子数为 0 5NA D 常温下 0 1mol Fe 与酸完全反应时 失去的电子数一定为 0 3NA 19 某无色溶液中能大量共存的一组离子是 A OH Ba2 HCO3 Cl B K Fe3 I NO3 C NH4 Al3 Cl NO3 D Mg2 CO32 SiO32 H 20 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是 A 稀盐酸 B 氢氟酸 C NaOH 溶液 D Na2SiO3 溶液 21 下列关于钠的化合物的说法不科学的是 A 可用焰色反应鉴别 NaSO4 和 NaCl B 加热分解 NaHCO3 可得 Na2CO3 说明 NaHCO3 热稳定性比 Na2CO3 差 C 将 m gCO 完全燃烧后的产物通入到足量 Na202 固体中 固体增加的质量为 m g D 利用 Na2CO3 溶液和稀盐酸相互滴加时 顺序不同则现象不同 可用此法鉴别 Na2CO3 溶 液和稀盐酸 22 下列有关物质用途的叙述中 错误的是 A 液氨常被用作制冷剂 B 可利用 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 腐蚀印刷电路板 C 自然界中硅以单质形式大量存在 所以才可以广泛应用于电子工业中 D 已知 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气 23 已知 1 18 号元素的离子 aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正 确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 24 向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液 不会出现血红色的是 A Fe Cl2 过量 B 稀 HNO3 Fe 少量 C FeBr2 过量 Cl2 D Fe 浓盐酸 过量 25 利用 N2 NH3 NO NO2 HNO3 这一过程制备 HNO3 有关上述各物质的叙述不正确的 是 A 工业固氮的常用方法是 N2 和 H2 合成 NH3 B 可利用 Cu 与硝酸的反应 将 N 元素转化为 NO 或 NO2 C 为使上述各步骤依次发生 必须向每个步骤中提供氧化剂 D 实验室可利用氢氧化钙固体与 NH4Cl 固体混合加热制备 NH3 二 填空题 31 分 26 17 分 掌握仪器名称 组装及使用方法是中学化学实验的基础 下图为两套实验装置 4 I II 写出下列仪器的名称 a b c 仪器 a e 中 使用前必须检查是否漏水的有 填序号 若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物 还缺少的仪器是 将仪器补充完 后进行实验 温度计水银球的位置在 处 冷凝水由 填 f 或 g 口通入 口流出 现需配制 0 1mol LNaOH 溶液 450mL 装置 II 是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是 除了图中给出的的仪器和分析天平外 为 成实验还需要的仪器有 根据计算得知 所需 NaOH 的质量为 g 配制时 其正确的操作顺序是 字母表示 每个字母只能用一次 A 用 30mL 水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 B 准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中 再加入少量水 约 30mL 用玻璃棒慢慢搅 动 使其充分溶解 C 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 E 改用胶头滴管加水 使溶液凹面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度 2 3cm 处 27 14 分 实验室用需配制 250mL0 1mol L 的 Na2CO3 溶液 填空并请回答下列问题 1 配制 250mL0 1mol L 的 Na2CO3 溶液 实际应称 Na2CO3 质量 g应选用容量瓶的规格 mL除容量瓶外还需要的其它仪器 2 配制时 其正确的操作顺序是 字母表示 每个字母只能用一次 A 用 30mL 水洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 振荡 B 用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量 加水 约 30mL 溶解 C 将溶解液注入容量瓶中 D 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 E 逐滴加水 使溶液凹面恰好与刻度相切 F 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度 1 2cm 处 3 操作 A 中 将洗涤液都移入容量瓶 其目的是 4 若出现如下情况 对所配溶液浓度将有何影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若没有 进行 A 操作 若加蒸馏水时不慎超过了刻度 若定容时俯 5 视刻度线 称量时游码和物体位置放错 Na2CO3 含有少 量结晶水 5 若实验过程中出现如下情况如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度 向容量瓶中转移溶液时 实验步骤 不慎有液滴掉在容量瓶外面 三 计算题 19 分 28 4 分 加热 10 0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化 剩余固体的质量为 8 45g 求混合物中碳酸钠的质量分数 29 8 分 为了测定某铜银合金的成分 将 30 克合金溶于 80ml 13 5mol L 的浓硝酸中 待合金完全溶解后 收集到 6 72L 气体 标准状况下 并测得溶液中 c H 1mol L 设反应后 溶液体积仍为 80ml 计算 1 被还原的硝酸的物质的量是 2 合金中银的质量分数是 30 7 分 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中 合金完全溶解 向所得溶 液中滴加浓度为 5 mol L 的 NaOH 溶液 生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如图 横坐标体积单位是 mL 纵坐标质量单位是 g 求 合金中 Mg 的质量 所用 HCl 的物质的量浓度 参考答案 1 5 CDBBB 6 10 DBDAD 11 15 BBCAA 16 20 CDCCA 21 25 ACBDC 26 17 分 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 每个 1 分 c 2 分 酒精灯 蒸馏烧瓶支