2011高考化学一轮复习《化学反应及其能量变化》本章综合提升 人教大纲版

本章综合提升本章综合提升 高频考点专练高频考点专练 考点 1 氧化还原反应的概念 规律 配平 计算以及氧化还原反应知识 的综合应用 1 原创题 2009 年自南京发生 6 30 特大交通事故 导致 5 死 4 伤 以来 又连续发生了 几起醉酒驾车导致的恶性交通事故 为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视 交 警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是 橙色的 K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝 绿色 Cr3 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 解析 本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材 考查考生分析问题的能力 由 K2Cr2C7与乙醇反应最后变成 Cr3 知 乙醇在此过程中表现出还原性 此外由 K2Cr2O7 与呼出的气体反应知 乙醇应该易变成气体 因此知其沸点低 答案 C 2 2010 北京 黄冈预测卷 5 工业上以铬铁矿 主要成分为 FeO Cr2O3 碳酸钠 氧气和 硫酸为原料生产重铬酸钠 Na2Cr2O7 2H2O 其主要反应为 4FeO Cr2O3 8Na2CO3 7O28Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 高温 2Na2CrO4 H2SO4 Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O 下列说法中正确的是 A 反应 和 均为氧化还原反应 B 反应 的氧化剂是 O2 还原剂是 FeO Cr2O3 C 高温下 O2的氧化性大于 Fe2O3小于 Na2CrO4 D 生成 1 mol 的 Na2Cr2O7时共转移 7 mol 电子 解析 本题考查氧化还原反应知识 反应 为氧化还原反应 反应 不是 根据氧化 剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 高温条件下 O2的氧化性应大于 Fe2O3和 Na2CrO4 考虑到反应 是一个可逆反应 反应中生成 1 mol 的 Na2Cr2O7 转移电子的物质的量应 大 于 7 mol 答案 B 3 2010 北京 黄冈预测卷八 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 C 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体 2ClO SO2 H2O 2HClO SO32 D 用稀硝酸除银镜 Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O 解析 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 B 错 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时 将会发生氧化还原反应 正 确的离子方程式是 ClO SO2 H2 Cl SO42 2H 稀硫酸除银镜时 还原产物 为 NO 所以正确的离子方程式为 3Ag 4H NO3 3Ag NO 2H2O 答案 A 4 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 其中有一种叫高锰酸钾法 由于在微酸 中性或弱碱性溶液中 MnO4 被还原为棕色不溶物 MnO2 使溶液混浊 而妨碍滴定终点的观察 因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行 1 酸化高锰酸钾溶液时 能不能使用盐酸 答 能 或 不能 理由是 回 答 不能 用离子方程式表示 回答 能 此空不填 能否使用 HNO3 答 能 或 不能 理由是 2 KMnO4标准溶液常用还原物质来标定 常用的还原物质为 Na2C2O4等 其标定反应 如下 MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 请配平以上化学方程式 3 用 KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定 H2O2样品中 H2O2的含量 反应如下 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 滴定开始时 是否需要滴加指示剂 填 是 或 否 理由是 反应开始较慢 随着反应的进行 反应速度明显加快 原因是 解析 答案 1 不能 2MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 不能 HNO3具 有强氧化性 会氧化待滴定溶液中的溶质 2 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 3 否 MnO4 本身为紫红色 到达滴定终点时 变为无色的 Mn2 随着反应的 进行 起催化作用的 Mn2 不断增多 故反应速率明显加快 考点 2 离子反应规律 离子方程式正误判断 离子能否大量 共存的判断 5 2010 改编题 在由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13 mol L 的溶液中 一定能大量共存 的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe3 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 解析 思维切入点是由水电离产生的 H 浓度为 1 10 13 mol L 1可知溶液的 pH 可 能等于 1 也可能等于 13 中 NO3 与 S2 在酸性条件下将发生氧化还原反应不能大量 共存 中 Fe3 在碱性条件下生成沉淀而不能大量共存且 Fe3 能氧化 I 中在酸性 条件下 HCO3 将转化为 CO2气体不能大量共存 在碱性条件下 Ca2 与 HCO3 将转化为碳 酸钙沉淀而不能大量共存 答案 B 6 2009 广东 12 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2O B Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C 铜溶于稀硝酸 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O D 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H 解析 本题也属于较难的题目 一是本题属于不定项选择题 二是选项 B 隐含着一个 较复杂的氧化还原反应方程式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 三是本题也涉及一个未知 反应 逐一分析 选项 A 中 NH3 H2O 是弱电解质 应保留化学式 A 错 B 中忽略了 一个氧化还原反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B 错 选项 C 是实验室制备 NO 的反应 同学们比较熟悉 是正确的 选项 D 中的离子方程式符合 三大守恒 但生成物不合 理 故不符合题意 答案 C 7 2009 全国 8 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 B 2KMnO4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O D K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2 SO4 3 3Fe2 SO4 3 K2SO4 7H2O 解析 在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断 但这次也给我们提了个醒 在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练 对选项 A 和 C 考生应该很熟悉 其是 正确的 选项 B 考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化 但反应前溶液的介质是强碱 KOH 因此 HCOOK 的最终氧化产物不可能是 CO2 应是碳酸盐 B 错 Cr2O72 在教材中 也多次出现 如废水处理过程中的 Cr2O72 因此同学们应该像关注 MnO4 一样关注 Cr2O72 在酸性条件下 Cr2O72 是强氧化剂 其还原产物为 Cr3 本题中 Fe2 被氧化 生成 Fe3 该化学反应方程式符合 三大守恒 因此是正确的 答案 B 8 2010 原创题 写出下列反应的离子方程式 1 用胃舒平治疗胃酸过多 2 用双氧水将某酸性溶液中的 Fe2 转化成 Fe3 3 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 与 NH4Cl 溶液混合制各种模型 4 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化产物为气体 5 用食醋除水壶中的水垢 CaCO3 6 向含 0 1 mol NaAlO2的溶液中滴加 20 mL 8 mol L 的 HCl aq 的离子方程式为 7 含 0 1 mol Ca HCO3 2的溶液中逐滴加入 100 mL 1 5 mol L 的 NaOH 溶液的离子方程 式为 8 向 Mg HCO3 2溶液中滴加过量的 NaOH 溶液 离子反应方程式为 9 向含 0 1 mol FeI2的溶液中滴加含 0 12 mol Br2的溴水 离子反应方程式为 解析 1 胃舒平主要成分 Al OH 3 胃酸主要成分 HCl 2 H2O2将 Fe2 氧化 还原产物是 H2O 3 SiO32 与 NH4 发生双水解反应生成 H2SiO3沉淀 4 C2H4被氧化成 CO2 碳元素从 2 价升高到 4 价 5 CH3COOH 与 CaCO3反应 生成的醋酸钙是强电解质且可溶 6 n AlO2 0 1 mol n H 0 16 mol 反应过程可认为是 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 所以该反应离子方程式为 5AlO2 8H 2H2O Al3 4Al OH 3 7 该反应过程可认为 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O HCO3 OH CO32 H2O 所以该反应离子方程 式为 2Ca2 3HCO3 3OH 2CaCO3 3H2O CO32 8 注意 MgCO3的溶解度比 Mg OH 2的大 因而该反应离子方程式为 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 9 因为还原性 I Fe2 且 Br2也能氧化 Fe2 首先 I 全部被氧化后 Br2再氧化 Fe2 该反应离子方程式为 2Fe2 10I 6Br2 2Fe3 5I2 12Br 答案 1 Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 3 SiO32 2NH4 2H2O H2SiO3 2NH3 H2O 4 5C2H4 12MnO4 36H 12Mn2 10CO2 28H2O 5 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca2 H2O CO2 6 5AlO2 8H 2H2O Al3 4Al OH3 7 2Ca2 3HCO3 3OH 2CaCO3 3H2O CO32 8 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O 9 2Fe2 10I 6Br2 2Fe3 5I2 12Br 考点 3 化学反应中能量变化规律 热化学方程式的书写及正 误判断 9 2010 北京 黄冈预测卷二 据 中国青年报 2009 年 11 月 26 日报道 国务院常务会 议决定 到 2020 年我国单位 GDP 国内生产总值 二氧化碳排放量将比 2005 年下降 40 45 下列措施不利于实现该目标的是 A 大力发展可再生能源 B 积极推进核电建设 C 倡导植树造林 加强森林管理 提高森林覆盖率 D 大炼钢铁 提高铁 铝 铜等金属的产量 以保证国内生产总值的提升 解析 可再生能源 核电的使用可以减少热电的使用 从而降低对煤炭的依赖 森林 可以吸收二氧化碳 铁 铝 铜等金属的冶炼属于高耗能行业 大力发展这些行业会 增加碳的排放 答案 D 10 2010 山东省实验中学 1 月考题 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜 已知 Cu s 2H aq Cu2 aq H2 g H1 64 39 kJ mol 1 2H2O2 l 2H2O l O2 g H2 196 46 kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 84 kJ mol 1 在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式可以表示为 A Cu H2O2 2H Cu2 2H2O H 319 68 kJ mol 1 B Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 319 68 kJ mol 1 C 1 2Cu s 1 2H2O2 l H aq 1 2Cu2 aq H2O l H 319 68 kJ mol 1 D Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l H 419 68 kJ mol 1 解析 热化学方程式正误判断方法 一看是否配平 二看是否标明物质的状态 三看 能量变化是否与计量数相对应 即 H与反应物的物质的量是否对应 三者缺一不可 根据盖斯定律 得 Cu s H2O2 l 2H aq Cu2 aq 2H2O l 1 2 H H1 1 2 H2 H3 319 68 kJ mol 1 答案 B 11 2010 北京 黄冈预测卷一 中国科学院一院士说 在未来一个较短的时期内 最有 潜力替代石油的能源是生物质能源 下图就是生物质能源的生成与利用的循环图 下 列有关说法不可能正确的是 A 生物质能源最终来源于太阳能 B 生物质能源可以再生 C 图中 的能量转化方式为化学能转化为热能 热能再转化为电能 D 乙醇可以认为是一种生物质能源 其燃烧的热化学方程式为 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O H 1 366 8 kJ mol 解析 热化学方程式中的各物质必须标注状态 答案 D 12 2010 山师附中月考题 由于燃料电池汽车 尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放 驱动系统几乎无噪音 且氢能取之不尽 用之不竭 燃料电池汽车成为近年来汽车企 业关注的焦点 为了获得竞争优势 各国纷纷出台政策 加速推进燃料电池关键技术 的研发 燃料电池的燃料有氢气 甲醇 汽油等 1 二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首 目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与 氢气反应合成甲醇 甲醇是汽车燃料电池的重要燃料 已知氢气 甲醇燃烧的热化学 方程