安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题4第6讲 生活中的含氮化合物二 氨和铵盐》

1 第第 6 6 讲讲 生活中的含氮化合物生活中的含氮化合物 二二 氨和铵盐氨和铵盐 考纲要求 1 了解氨气 铵盐的性质 掌握氨气的实验室制法和 NH的检验 2 初步了 4 解常见化肥的基本性质 考点一 氨的分子结构和性质 1 物理性质 氨气是 色 气味的气体 液化可作制冷剂 常温 常压下 1 体积 的水可溶解 体积的氨气 2 分子结构 电子式 3 氨的化学性质 1 与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 氨气溶于水得氨水 氨水中含有的粒子有 4 氨水为可溶性一元弱碱 易挥发 不稳定 易分解 NH3 H2O 2 氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为 将浓盐酸改 为 也会出现相同的现象 化学方程式为 与 CO2等酸性氧化物反应 NH3 CO2 H2O NH4HCO3或 2NH3 CO2 H2O NH4 2CO3 3 NH3的还原性 氨的催化氧化 化学方程式 4 与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 完成下表 被滴试剂现象离子方程式 FeCl3溶液生成 色沉淀 AlCl3溶液生成 沉淀Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 特别提醒 1 氨气是非电解质 氨水是混合物 既不是电解质 也不是非电解质 2 氨气是碱性气体 不能用浓硫酸干燥 也不能用无水 CaCl2干燥 可用碱性干燥剂碱石 灰干燥 3 氨气溶于水 生成 NH3 H2O 但关于氨水的质量分数 物质的量浓度的计 2 算仍按溶质为 NH3 1 判断下列说法是否正确 不正确的说明理由 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气 氨和酸反应生成铵盐 与挥发性酸相遇时能形成白烟 某晶体与 NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该晶体中含有 NH 4 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH 4 把 NH3通入稀 HNO3中 当溶液的 pH 等于 7 时 溶液中 NH3和 HNO3等物质的量反应 2 液氨和氨水有哪些区别 完成下列表格 液氨氨水 形成 物质 分类混合物 微粒 种类NH3 NH3 H2O H H2O NH OH 4 存在 条件常温常压下不 能存在常温常压下可存在 3 在标准状况下 用以下气体做喷泉实验 请根据情况 填写烧瓶中溶液的物质的量浓度 假设烧瓶中溶质不能扩散出来 1 用氯化氢气体做喷泉实验 喷泉结束后 水充满烧瓶 则溶液的物质的量浓度为 2 用 NH3做喷泉时 喷泉结束后 水充满烧瓶 则溶液的物质的量浓度为 3 用 NO2气体做喷泉实验 喷泉结束后 水充至烧瓶的 2 3 处 则溶液的物质的量浓 度为 4 用 NO2和 O2按 4 1 体积比混合 喷泉结束后 水充满烧瓶 则溶液的物质的量浓度 为 考点二 铵盐及 NH 4 的检验 1 铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物 2 铵盐的物理性质 铵盐都是 色固体 均易溶于水 3 铵盐的化学性质 3 4 NH的检验 4 未知液呈碱性湿润 色石蕊试纸变 色 则证明含 NH OH 4 特别提醒 不能用直接加热铵盐制取氨气 如 硝酸铵 碳酸氢铵 氯化铵 因为加热 过程中 NH4NO3可能发生爆炸而有危险 NH4HCO3受热极易分解产生 CO2 使生成的 NH3中 混有较多的 CO2杂质 NH4Cl 受热分解生成的 HCl 和 NH3遇冷后立即化合又生成 NH4Cl 4 固态 NH4Cl 受热变成气体 气体遇冷又变为固态 NH4Cl 固态碘受热变成蒸气 蒸气遇 冷又变成固态碘 这两种现象的本质是否相同 5 按要求写出下列反应的离子方程式 1 在 NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液 并加热 2 在 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液 3 在浓 NH4Cl 溶液中加浓 NaOH 4 NH4Cl 溶液呈酸性的原因 5 在饱和 NH4Cl 溶液中滴加 NaAlO2 产生刺激性气味的气体和白色沉淀 特别提醒 1 铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式 2 铵盐的稀溶液与碱反 应 不加热 产物为 NH3 H2O 3 NH与 CH3COO HCO等虽然能发生双水解反应 4 3 但能大量共存 4 NH与 SiO AlO因发生完全的双水解反应而不能大量共存 42 3 2 喷泉实验的形成原理 1 形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差 当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时 瓶 内气体大量减少 压强降低 外界的大气压将液体压入烧瓶内 如此持续 最后液体将 充满烧瓶 2 常见喷泉的形成主要有以下两类 1 极易溶于水的气体 NH3 HCl SO2等 与水可形成喷泉 2 酸性气体 HCl SO2 NO2 CO2 H2S 等 与 NaOH aq 也能形成喷泉 例 1 喷泉是一种常见的自然现象 其产生原因是存在压强差 4 1 图甲中 为化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满 干燥气体 胶头滴管及烧杯中盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 A HCl 和 H2O B O2和 H2O C NH3和 H2O D CO2和 NaOH 溶液 E NO2和 H2O 设若用 D 组合做喷泉实验 烧杯中的液体一定是 NaOH 溶液吗 用 A 组合做喷泉实验时 若烧瓶中充满 HCl 气体 则在标准状况下 做完实验后烧瓶 中c HCl mol L 1 设溶质不扩散 若用 E 组合做喷泉实验时 则标准状况下 做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是 mol L 1 2 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 并设计了如图乙所示的装置 在图乙的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 A Cu 与稀盐酸 B NaHCO3与 NaOH 溶液 C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 在图乙锥形瓶外放一水槽 瓶中加入酒精 水槽中加入水后 再加入足量的下列物质 结果也产生喷泉 水槽中加入的物质可以是 A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是 比较图甲和图乙两套装置 从产生喷泉的原理来分析 图甲 上部烧瓶内气体 压强 图乙 下部锥形瓶内气体压强 填 增大 或 减小 3 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 填 图甲 或 图乙 装 置的原理相似 氨气的实验室制法 1 加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热 NH4Cl 和 Ca OH 2的混合物 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 1 装置 固体 固体气体 与用 KClO3或 KMnO4制 O2的装置相同 2 收集 只能用向下排空气法 3 干燥 用碱石灰 NaOH 和 CaO 固体的混合物 4 验满方法 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 将蘸有浓盐酸的 玻璃棒置于试管口 有白烟产生 5 特别提醒 制氨气时 选用的铵盐及碱都有一定的要求 选铵盐时 不选 NH4 2CO3 NH4HCO3 NH4NO3等 因它们受热易分解 使产生的 NH3中混有较多的杂质气体 另外 NH4NO3易爆炸 选碱时 用碱石灰而不用 NaOH 或 KOH 因 NaOH KOH 具有吸湿性 易结块 不利于产生氨气 且在高温下均能腐蚀玻璃 2 实验室制取氨气的其他方法 方法化学方程式 或原理 气体发生装置 加热浓氨水 NH3 H2ONH3 H2O 浓氨水 固 体 NaOH NaOH 溶于水放热 促使氨水分解 且 OH 浓度的增 大有利于 NH3的生成 浓氨水 固 体 CaO CaO 与水反应 使溶剂 水 减少 反应放热 促使 氨水分解 化学方程式为 NH3 H2O CaO NH3 Ca OH 2 例 2 有甲 乙两位同学想利用下列装置及化学试剂 对实验室制取并收集氨气的实 验进行改进 6 化学试剂 NH4Cl 固体 浓氨水 固体 NaOH 1 甲同学想方便快速制取少量氨气 应选择的装置是 填序号 选用试剂 是 填序号 选用上述试剂制氨气的理由是 实验过程中 制气时的实验操作是 2 乙同学建议 把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上 收集氨气 并确保不污染环境 请你根据其设想回答 若用排气法收集氨气 请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置 标出所用试 剂 自选 名称 若用排液集气法收集 NH3 可选用的试剂是 填序号 A H2O B 浓 H2SO4 C CCl4 D 饱和 NaCl 溶液 方法指导 1 依据药品 原理 装置 2 依据 NH3的物理性质选择集气方法 3 注意防倒吸 氨及铵盐命题中的绿色化学思想 的应用 化学是一门以实验为基础的学科 化学教学更是离不开实验教学 实验教学可以使学生 观察到语言难以表达清楚的实验现象 增强更直观的感性认识 化学实验教学中力求利 用最少的实验药品获得最佳的实验效果 最大限度地减少废弃 物 在化学实验过程中要渗透绿色化学思想 提高人们的环保意识 近几年的高考命题 中也充分体现了这一点 例 3 如下图 利用培养皿探究氨气的性质 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水 立 即用另一表面皿扣在上面 下表中对实验现象所做的解释正确的是 确定 选择 7 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 例 4 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 观察下面 四个实验 夹持装置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 上部汇集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 易升华 B 加热时 溶液颜色变浅 冷却后又恢复为原来的颜色 C 加热时 中固体由蓝色变为白色 冷却后能恢复为原来的颜色 D 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 说明受热时反应 2NO2 N2O4向正反 应方向移动 高考题组一 有关 NH3 NH3 H2O NH 4 所 参与的离子反应 1 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 能用 H OH H2O 表示 2013 大纲全国卷 6A 2 往盐酸中滴加氨水 H OH H2O 2013 广东 12A 3 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 2013 上海 18C 4 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 2013 广东 11A 5 AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag NH3 H2O AgOH NH 4 2013 天津理综 11D 6 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成 Cu 2013 大纲全国卷 7D 8 高考题组二 NH3 铵盐的应用 2 研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源 一直是科学家不懈追求的目标 目前液氨 被人们视为一种潜在的清洁燃料 液氨燃烧的化学反应方程式为 4NH3 3O2 2N2 6H2O 和氢燃料相比有关数据见下表 据此判断正确的是 燃料沸点 燃烧热 kJ mol 1 相对分子质量 g mol 1 液态密度 g cm 3 氢 252 60 238 402 020 07 氨 33 50 317 1017 030 61 以氨和氢为燃料时 均可以减缓温室效应 氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 等质量的氨和氢分别燃烧 氨放出的热量多 氨的液化比氢容易得多 A B C D 3 2013 上海 4 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火 其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量 降低了温度 氯 化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 高考题组三 NH3的制法 NH3的催化氧化实验拓展探究 4 2013 重庆理综 27 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 1 氨催化氧化的化学方程式为 2 加热玻璃管 2 一段时间后 挤压 1 中打气球鼓入空气 观察到 2 中物质呈红热状态 停止加热后仍能保持红热 该反应是 填 吸热 或 放热 反应 3 为保证在装置 4 中观察到红棕色气体 装置 3 应装入 若取消 3 在 4 中仅观察到大量白烟 原因是 4 为实现氨催化氧化 也可用装置 5 替换装置 填装置代号 化合物 X 为 只写一种 Na2O2的作用是 5 2013 全国理综 28 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用下图中 的装置可以实现该反应 9 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程 式是 4 实验时在 D 中观察到的现象是 D 中收集到的物质是 检验该物 质的方法和现象是 6 2013 海南 17 根据氨气还原氧化铜的反应 可设计测定铜元素相对原子质量Ar Cu 近似值 的实验 先称量反应物氧化铜的质量m CuO 反应完全后测定生成物水的质 量m H2O 由此计算Ar Cu 为此 提供的实验仪器及试剂如下 根据需要可重复选用 加入的 NH4Cl 与 Ca OH 2的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气 请回答下列问题 1 氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 2 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理 简单的装置 按气流方向 的连接顺序为 用图中标注的导管口符号表示 a 3 在本实验中 若测得m CuO a g m H2O b g 则Ar Cu 4 在本实验中 使测定结果Ar Cu 偏大的是 填序号 CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4Cl 与 Ca OH 2混合物不干燥 5 在本实验中 还可通过测定 和 或 和 达到实验目的 高考题组四 含氮废水的处理 7 2013 北京理综 26 1 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH和 NH3 H2O 的形式 4 存在 该废水的处理流程如下 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水 10 1 过程 加 NaOH 溶液 调节 pH 至 9 后 升温至 30 通空气将氨赶出并回收 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 用化学平衡原理解释通空气的目的 高考题组五 有关 NH3 N2H4的计算 8 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要的应用 根据题意完成下列计算 1 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物 该氢化物的相对分子质量为 43 0 其中 氮原子的质量分数为 0 977 计算确定该氢化物的分子式 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气 4 30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标 准状况下的体积为 L 2 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂 联氨是燃料 四氧化二氮作氧化剂 反应产 物是氮气和水 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72 0 kg 水 计算推进剂中联氨 的质量 3 氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2的混合气体 反应方程式为 6NO 4NH3 5N2 6H2O 6NO2 8NH3 7N2 12H2O NO 与 NO2混合气体 180 mol 被 8 90 103 g 氨水 质量分数 0 300 完全吸收 产生 156 mol 氮气 吸收后氨水密度为 0 980 g cm 3 计算 该混合气体中 NO 与 NO2的体积比 吸收后氨水的物质的量浓度 答案保留 1 位小数 11 课时规范训练课时规范训练 一 单项选择题 1 已知气体的摩尔质量越小 扩散速度越快 如图所示为气体扩散速率的 实验 两种气体扩散相遇时形成白色烟环 下列关于物质甲 乙的判断 正确的是 A 甲是浓氨水 乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸 乙是浓氨水 C 甲是浓氨水 乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸 乙是浓氨水 2 已知 NH3和 HCl 都能用来做喷泉实验 若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集 满 NH3和 HCl 气体 实验后两个烧瓶中溶液的关系是 A 溶质的物质的量浓度相同 溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同 溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 3 已知 NH3难溶于 CCl4 如下图所示 下列装置中 不宜用于吸收氨气的是 4 在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 A NH Al3 SO NO 42 4 3 B K Na AlO NO 2 3 C K NH SO Cu2 42 4 D Na K NO HCO 3 3 5 下列反应中 氨既表现还原性 又表现碱性的是 A 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O B 4NH3 5O24NO 6H2O Pt C 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl D NH3 H2O NH OH 4 6 用如图所示装置进行实验 将少量液体甲逐滴加入到固体乙中 试管中试剂为丙 则下 表中对应选项正确的是 12 甲乙丙试管中的现象 A 浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色 B 醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊 C 浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象 D 浓硝酸铜水 生成无色气体 并在试管口变 为红棕色 二 不定项选择题 7 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热 在加热过程中发生了化学反应 但 冷却后又聚集为原来的物质的是 A 碘片 B 氯化铵 C 碘化铵 D 碳酸钠 8 有关氨的说法不正确的是 A NH3是 4 核 18 电子分子 具有还原性 B NH3极易溶于水 可做喷泉实验 氨气易液化 液氨可用作制冷剂 C 氨气是非电解质 NH3 H2O 是电解质 D 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 9 下列离子方程式正确的是 A 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 NH SO Ba2 OH BaSO4 NH3 H2O 42 4 B 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH OH NH3 H2O 4 C 氯化铵固体和熟石灰共热 NH OH NH3 H2O 4 D 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳 CO CO2 H2O HCO 2 3 3 10 下列关于氨水的说法中 不正确的是 A 氨水和液氨不同 氨水是混合物 液氨是纯净物 B 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH 除水 4 C 氨水显弱酸性 通常保存在金属容器中 D 在 1 mol L 1氨水中 NH3 H2O NH NH3的物质的量浓度之和为 1 mol L 1 4 11 右图的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 中含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 蓝色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 三 非选择题 12 制取氨气并完成喷泉实验 图中夹持装置均已略去 13 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂 3 用图 A 所示装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥的氨气 引发喷泉的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供如图 B 所示装置 引发喷泉的方法是 13 下图中 A J 分别代表相关反应的一种物质 已知 A 分解得到等物质的量的 B C D 图中有部分生成物未标出 请填写以下空白 1 A 的化学式 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 J 与 F 反应的化学方程式 5 在反应 中 当生成标况下 2 24 L G 时 转移电子数为 mol 14 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论 既然氨气具有还原性 能否与 H2还原 CuO 一样呢 他们设计实验制取氨气并探究上述问题 请你参与该小组 14 的活动并完成下列实验 一 制取氨气 1 实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气 2 实验室还可在 填一种试剂 中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气 二 实验探究 该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物 实验装置 夹持及尾气处理装置未画 出 图如下 3 该装置在设计上有一定的缺陷 为确保实验结果的准确性 你对该装置的改进措施 是 4 利用改进后的装置进行实验 观察到 CuO 变为红色物质 无水 CuSO4变蓝 同时生 成一种无污染的气体 三 问题讨论 5 有同学认为 NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O 已知 Cu2O 是红色粉 末 是一种碱性氧化物 在酸性溶液中 Cu 能自身发生氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu 请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O 6 在解决了问题 5 后 又有同学提出 Cu2O 与 CuO 的热稳定性哪个更强 于是他们 又进行了如下实验 取 98 g Cu OH 2固体 加热到 80 时 得到黑色固体粉末 继续加热到 1 000 以 上 黑色粉末全部变成红色粉末 A 冷却后称量 A 的质量为 72 g 据此可推得 A 为 由此得到的结论是 15 答案答案 基础再现 深度思考 考点一 1 无 有刺激性 易 700 2 HH N H 3 1 NH3 H2O NH3 H2O NH 4 OH H NH3 H2O 2 有白烟生成 浓硝酸 HCl NH3 NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 3 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 4 红褐 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH 4 白色 考点二 2 白 3 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O NH 4 OH NH3 H2O 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 4 红 蓝 深度思考 1 正确 不正确 NH3本身不导电 溶于水 与水发生反应 NH3 H2O NH3 H2O NH 4 OH 而导电 故 NH3不是电解质 不正确 氨水中存在大量的 NH3 H2O 和少量的 NH 4 不正确 NH3和 HNO3等物质的量反应时 得到 NH4NO3溶液 NH 4 水解使溶液显酸性 pH 7 2 氨气液化 氨气溶于水 纯净物 NH3 3 1 0 045 mol L 1 2 0 045 mol L 1 3 0 045 mol L 1 4 0 036 mol L 1 4 不相同 NH4Cl 固体受热分解成 NH3和 HCl 发生了化学变化 固态碘受热升华成为碘 蒸气 是物理变化 5 1 NH 4 OH NH3 H2O 2 NH 4 OH NH3 H2O 3 NH 4 OH NH3 H2O 4 NH 4 H2O NH3 H2O H 5 NH 4 AlO H2O NH3 Al OH 3 2 规律方法 解题指导 例 1 1 B 不一定 只要胶头滴管中盛有足够的浓 NaOH 溶液足以把烧瓶中的 CO2吸收即可 1 22 4 1 22 4 2 D 锥形瓶中发生反应 NH4HCO3 HCl NH4Cl CO2 H2O 随着 CO2气体的产生 锥形瓶中的压强增大而产生 喷泉 A 浓 H2SO4溶于水时 放出大量的热 温度 升高使锥形瓶中的酒精挥发加快 瓶内压强增大 从而形成 喷泉 减小 增大 16 3 图乙 解析 1 中 O2难溶于水 不能使烧瓶中的压强减小 只要胶头滴管中物质能把 CO2几乎完全吸收 使烧瓶中的压强减小 即可形成喷泉 2 NH4HCO3与盐酸反应产 生 CO2气体 使锥形瓶内的压强增大 浓 H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发 锥 形瓶内压强增大 例 2 1 B NaOH 固体遇水放热 使氨气的溶解度降低 同时可使溶液中 c OH 增大 促使 NH 4 OH NH3 H2O NH3 H2O 平衡向右移动 从而使氨气 逸出 将浓氨水逐滴滴加到 NaOH 固体上 2 如图 C 解析 实验室快速制取氨气可以用浓氨水和生石灰或固体 NaOH 可以选用装置 B 氨 气的密度比空气小 集气瓶口向上时进气管应较短一些 这样可以使密度较大的空气 排出 为了防止氨气污染环境可以进行尾气吸收 由于氨气极易溶于水 所以需要防 止倒吸 例 3 A NH3能与 HCl 发生化合反应 生成 NH4Cl 白色固体 NH3也能与 H2SO4发生化 合反应 生成 NH4 2SO4 NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀 该氯化物可以是氯 化铝 氯化镁等 NH3溶于水生成 NH3 H2O NH3 H2O 是一种可溶性碱 NH3是氢化物 例 4 B NH4Cl 不稳定受热易分解生成 NH3与 HCl NH3与 HCl 易化合生成 NH4Cl A 选项错误 受热时 NH3从氨水中逸出 氨水中 OH 的浓度降低 故颜色变浅 冷却后 NH3又溶解到水中 溶液恢复到原来的颜色 B 选项正确 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 冷却后 CuSO4与 H2O 分离 不能恢复为原来 的颜色 C 选项错误 2NO2 N2O4 受热时颜色变深 说明平衡向逆反应 生成 NO2 方 向移动 D 错误 真题重组 规范集训 1 1 2 3 4 5 6 解析 发生的反应为 2NH3 2H2O CuSO4 Cu OH 2 NH4 2SO4 Cu OH 2 CuO H2O 溶液中 NH3不能将 CuO 还原为 Cu 要还原必须是干燥的固 体 2 C 3 B 氯化铵分解吸收热量 能降低火焰温度 并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气 破坏了可燃物的燃烧条件 故能使幕布不宜着火 4 1 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 2 放热 3 浓 H2SO4 生成的 NO 与 O2反应生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3 NH3与 17 HNO3反应生成了 NH4NO3 4 1 NH4Cl 与 HCl 反应生成氧气 合理答案均给分 解析 2 由停止加热后仍能保持红热 知该反应为放热反应 3 保证在装置 4 中观察到红棕色气体 装置 3 应把产物中的水蒸气 氨气除去 所以 3 中应装浓 H2SO4 若没有 3 生成的 NO 与 O2在 4 中反应生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3 HNO3与 NH3反应生成 NH4NO3白色固体小颗粒 白烟 不会有红棕色气体生成 由 5 的特点可知 5 为气体制取装置 用 5 代替 1 若 X 为 NH4Cl 在加热时 NH4Cl NH3 HCl 4HCl 2Na2O2 4NaCl O2 2H2O 既可以提供 NH3 又可以制得 O2 5 1 固体 NH4Cl 和 Ca OH 2 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 2 碱石灰 或 CaO 除去 NH3气流中的水蒸气 3 黑色粉末逐渐变为红色 2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu 4 出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 说明有 NH3存在 用无水 CuSO4粉末检验 无水 CuSO4变蓝 说明有 H2O 存在 6 1 2NH3 3CuO3Cu 3H2O N2 2 e b e c 3 18a b 16 4 5 m CuO m Cu m Cu m H2O 7 1 NH 4 O