2012-2013学年高一化学下学期第一次月考 新课标

1 2012 20132012 2013 学年度下学期第一次月考学年度下学期第一次月考 高一化学试题高一化学试题 新课标新课标 可能用到的相对原子质量 H 1 Mg 24 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Br 80 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ca 40 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题 3 分 共 54 分 1 嫦娥一号 的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素在月球上的含量和分布 K Th 钍 U 铀 O Si Mg Al Ca Fe Ti 钛 Na Mn Cr 铬 Gd 钆 其中属 于主族元素的有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 2 下列说法正确的是 A 凡是放热反应的发生均无需加热 B 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D 物质发生化学反应都伴随着能量变化 3 电子数相等的微粒叫做等电子体 下列各组微粒属于等电子体是 CO 和 CO2 NO 和 NO2 CH4和 NH3 CO 和 N2 CO2和 SO2 CO2 和 N2O A 1 组 B 2 组 C 3 组 D 4 组 4 运用元素周期律分析下面推断 其中错误的是 A 铍 Be 的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹 At 为有色固体 HAt 不稳定 AgAt 感光性很强 但不溶于水也不溶于酸 C 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体 D 硒化氢 H2Se 是有色 有毒的气体 比 H2S 稳定 5 下列反应过程中同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A H2 CuOCu H2O B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 2KClO3 MnO22KCl 3O2 D 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 6 下列离子方程式正确的是 A 铁与稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 B 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH CO2 H2O C 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 2 D CuSO4与 Ba OH 2溶液混合 Cu2 SO42 2OH Ba2 BaSO4 Cu OH 2 7 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 8 下列说法正确的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子 D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 9 含6 02 1023个中子的Li 质量数为7 的质量是 A B 4 7g C 7 4g D g 4 7g 7 4 10 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子和电子 B H 原子中的中子和质子 2 1 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中的阴离子和阳离子 11 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12 由短周期元素组成的中学常见无机物 A B C D E X 存在如右图转化关系 部分 生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 X 是 Na2CO3 C 为 CO2 则 A 一定是氯气 且 D 和 E 不反应 B 若 A 是单质 B 和 D 的反应是 OH HCO3 H2O CO32 则 E 一定能还原 Fe2O3 C 若 D 为 CO C 能和 E 反应 则 A 一定为 Na2O2 D 若 D 为白色沉淀 与 A 摩尔质量相等 则 X 一定是铝盐 3 13 下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 36 种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是 2 或 8 14 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式 即均裂 A B A B 异裂 A B A B 下列化学反应中发生共价键均裂的是 A 2K 2H2O 2KOH H2 B 2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2 C HCl NaOH NaCl H2O D CH3COOH C2H5OHH2O CH3COOC2H5 15 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液V L 将它分成两等份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 完全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 完全沉淀 反应中消耗m mol H2SO4 n mol AgNO3 据此得知 原混合溶液中的 K 的物质的量浓度为 A mol L 1 B mol L 1 n 2m V n m V C mol L 1 D mol L 1 2n 2m V 2n 4m V 16 化学概念在逻辑上存在如下图所示关系 对下列概念相互关系的说法中正确的是 A 纯净物与混合物属于包含关系 B 化合物与电解质属于包含关系 C 单质与化合物属于交叉关系 D 氧化还原反应与化合反应属于并列关系 17 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1mol L Na2CO3溶液中的 Na 数目为 2NA B 标准状况下 11 2LSO3所含分子数为 0 5NA C 1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去NA电子 4 D 各 5 6 g 铁分别与足量的盐酸 氯气反应 电子转移总数均为 0 3NA 18 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A K Cu2 Cl SO42 B Fe3 Mg2 SCN SO42 C Fe3 I Ca2 Cl D K Ca2 CO32 Cl II 卷 共 66 分 19 有 1H D T 三种原子 1 在同温同压下 它们的单质的密度之比是 2 1mol 各种单质中 它们的质子数之比是 3 1g 各种单质中它们的中子数之比是 4 在标准状况下 1L 各种单质中 它们的电子数之比是 20 已知 A O 各代表一种物质 除 O 外其余物质均由短周期元素组成 它们之间的转化关 系如下图所示 反应条件略 A B H 分别是单质 B 与冷水缓慢反应 与沸水迅速反应 放出氢气 D 是一种离子化合物 其阴阳离子的个数比为 2 3 且能与水反就应得到两种碱 C 为淡黄色固体化合物 O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀 请回答下列问题 1 组成 B 单质的元素位于周期表第 周期 第 族 化合物 C 和 D 的电子式为 2 J 的沸点比硒化氢 H2Se 的沸点高 其原因是 3 写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式 4 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式 写出 G 与 F 加热反应生成 K I 和 J 的化学方程式 5 上图中在同一反应里一种物质作氧化剂 又作还原剂 这样的反应共有 个 21 甲 乙 丙 丁 戊为原子序数依次增大的短周期元素 甲 丙处于同一主族 丙 丁 戊处于同一周期 戊原子的最外层电子数是甲 乙 丙原子最外层电子数之和 甲 乙组成 的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 戊的单质与 X 反应能生成乙的单质 同时得到 一种白烟 Y 和一种强酸 Z 丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐 丙 戊可组成化合物 M 请回答下列问题 5 1 戊离子的结构示意图为 2 与出乙和 Y 的电子式 用电子式表示 Z 的形成过程 3 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 4 反应中被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为 4 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式 22 右图是周期表的一部分 A B C D E 5 种元素的原子核外共含有 80 个电子 1 A B C D E 的元素符号分别是 A B C D E 2 A B C 的的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 3 A 的最高价氧化物对应的水化物体现 填 酸性 碱性 两性 用离子方程式表示为 4 E 为 填 金属 非金属 其单质可能为 填 导体 非导体 半导体 推断理由是 23 某核素ZAX 的氯化物 XCl21 11g 配成溶液后 需用 1mol L 的硝酸银溶液 20mL 才能把氯 离子完全沉淀下来 试计算 1 X 的质量数 2 若 X 的核内中子数为 20 求 37gXCl2中所 含质子的物质的量是多少 高一化学下学期第一次月考答案 D ABC E 6 1 5 D D C D B 6 10 D D B D A 11 15 C A A D D 16 18 B C C II 卷 共 66 分 每空 2 分 19 1 1 2 3 2 1 1 1 3 0 3 4 4 1 1 1 20 1 三 II A 2 水分子之间存在氢键 3 4NH3 3O2 点燃 2N2 6H2O 4 Mg3N2 8HNO3 Mg NO3 2 2NH4NO3 NH4NO3 NaOH NH3 NaNO3 H2O 5 2 21 1 Cl 2 3 2 3 4 H AlO2 H2O Al OH 3 22 1 Al S