山西省山大附中2014届高三化学9月月考试题新人教版

1 山西大学附中山西大学附中 2013 2014 学年第一学期高三学年第一学期高三 9 月月考题化学试题月月考题化学试题 考查时间 70 分钟 考查内容 综合 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 S 32 Cu 64 一 选择题 包括一 选择题 包括 1414 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共计分 共计 4242 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 A 2013 年 1 月 1 日起 我省正式发布环境空气质量指数 AQI 包括 PM2 5 PM10 O3 CO2 SO2和 NO2等 6 项指标 B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 不可食用 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可以用于饮用水的杀菌消毒 D 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合 绿色化学 的要求 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 18O2 结构示意图 B H2O分子的球棍模型 C Na2O2的电子式 D 甲基丙烯酸的结构简式 3 下列有关物质的分类或归类正确的是 混合物 福尔马林 水玻璃 水银 化合物 氯化钙 烧碱 HD 电解质 冰醋酸 硫酸钡 同系物 苯酚 苯甲醇 CH2OH 同位素 12C 13C 14C 同分异构体 1 丙醇 2 丙醇 A B C D 4 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是 A 锅炉水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3溶液处理 后用酸除去 B 二氧化硫具有还原性 浓硫酸具有强氧化性 所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 C MgO 和 Al2O3在工业上用于制作耐高温材料 也用于电解法冶炼镁 铝金属 D 糖类 油脂 蛋白质在一定条件下均可以水解 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 能使甲基橙试液显红色的溶液中 Na NH4 I NO3 B 能使苯酚变紫色的溶液 K Mg2 I SO42 C 由水电离出来的c H 1 10 13 mol L 1的溶液中 K CO32 Cl NO3 D 常温下 Hc Kw 0 1 mol L 1的溶液 Na K CO32 NO3 6 A B C D 四种原子序数依次增大的元素 分布在三个不同的短周期 其中 B 与 C 为 同一周期的相邻元素 A 与 D 为同一主族 C 的单质是燃料电池的一种原料 D 是所在周期 原子半径最大的元素 下列说法正确的是 A 原子半径 D C B A B B 的氢化物沸点比 C 的氢化物的沸点高 C A 与 D 可按等物质的量之比形成化合物 1mol 该物质与水完全反应转移的电子为 NA D 由 A B C 形成的化合物一定只有共价键没有离子键 7 下列离子方程式书写正确的是 A 向 Mg OH 2悬浊液中加入 FeCl3溶液 3OH Fe3 Fe OH 3 B 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I O2 2H2O 4OH 2I2 C 用酸性 K2Cr2O7溶液检验酒精 3CH3CH2OH 2Cr2O72 13H 4Cr3 11H2O 3CH3COO D 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体 2ClO SO2 H2O 2HClO SO32 2 8 下图所示对实验选用或实验操作正确的是 A 滴定 FeSO4 溶液 B 制取 O2 C 制备 Fe OH 2 D 除去乙醇中的乙酸 9 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 pH 11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H 的数目为 10 3 NA B 电解精炼铜时 阴极质量增加 12 8g 时 转移电子 0 4NA C 标准状况下 2 24LCH2Cl2含有分子的数目为 0 1NA D 常温常压下 将 0 1mol Fe 投入足量的浓硝酸中 转移的电子为 0 3 NA 10 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品 可用于生产硫酸 漂白粉等一系列物质 见下图 下列说法正确的是 A CO SO2 SO3均是 酸性氧化物 B 除去与水反应 图 示转化反应均为氧化还 原反应 C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D 用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应 原子利用率均为 100 11 将 NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热 有红色固体和刺激性气味的气体生成 溶液变 蓝色 据此判断下列说法不正确的是 A 反应中硫酸只表现酸性 B 刺激性气味的气体是氨气 C 红色固体是金属铜 D 1 mol NH4CuSO3完全反应时转移 0 5 mol 电子 12 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示 其中阴极和阳极均为惰 性电极 测得同温同压下 气体甲与气体乙的体积 比约为 1 2 以下说法正确的是 A a 极与电源的负极相连 B 产物丙为硫酸溶液 C 离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D a 电极反应式 2H 2e H2 13 下列叙述中 正确的是 A pH 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c Na c CH3COO c OH 10 6 mol L 1 B pH 3 的醋酸溶液加水稀释过程中 逐渐变小 C pH 相同 NaOH 溶液与 NaHCO3溶液中 水的电离程度相同 D pH 9 的 NaHX 溶液中 c Na c HX c OH c H2X c H c X2 14 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 92g 经如下处理 下列说 法正确的是 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H 样品中含氧元素的物质的量为 0 03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 0 04mol V 224mL 3 V 336mL A B C D 二 简答题 本题包括二 简答题 本题包括 3 3 小题 共小题 共 4343 分 分 15 本题 15 分 I 已知 反应 4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6 kJ mol H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 kJ mol 1 H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是 2 断开 1 mol H O 键所需能量约为 kJ II 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策 是应对全球气候问 题 建设资源节约型 环境友好型社会的必然选择 化工行业的发展必须符合国家节 能减排的总体要求 试运用所学知识 解决下列问题 1 已知某反应的平衡表达式为 它所对应的化学方程式为 2 已知在 400 时 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 在一定条件下 能判断该反应一定达化学平衡状态的是 填序号 A 3v B 正 2v C 逆 B A 和 B 的转化率相等 C 容器内压强保持不变 D 混合气体的密度保持不变 4 以天然气 假设杂质不参与反应 为原料的燃料电池示意图如图所示 放电时 负极的电极反应式为 假设装置中盛装 100 0 mL 3 0 mol L 1 KOH 溶液 放电时参与反应 的氧气在标准状况下体积为 8 960 mL 放电完毕后 电解质溶液中各 离子浓度的大小关系为 16 14 分 短周期元素 A B C D 在周期表中的位置如图所示 B D 最外层电子数之和 为 12 二者可形成 DB2 DB3两种分子 DB2具有漂白性 CuO CuCl2 400 C H2 C CO C H2O K 4 回答下列问题 1 A 的氢化物的电子式是 2 下列叙述中 正确的是 填字母 a 稳定性 A 的氢化物 C 的氢化物 b 还原性 B2 D2 C 酸性 H4CO4 H2DO4 d 最高化合价值 D B A C 3 DB2通过下列工艺流程可制化工业原料 H2DB4和清洁能源 H2 试写出原电池中发生反应的离子方程式 根据资料 为检验分离器的分离效果 取分离后的 H2DB4溶液于试管 向其中逐滴加入 AgNO3溶 液至充分反应 若观察到 证明分离效果较好 在电解过程中 电解槽阴极附近溶液 pH 填 变大 变小 或 不变 将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为 该生 产工艺的优点有 答一点即可 缺点有 答一点 即可 17 14 分 纳米 TiO2在涂料 光催化 化妆品等领域有着极其广泛的应用 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O 经过滤 水洗除去其中的 Cl 再烘干 焙烧除去水分得到粉体 TiO2 用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小 用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数 一定 条件下 将 TiO2溶解并还原为 Ti3 再以 KSCN 溶液作指示剂 用 NH4Fe SO4 2标准溶液 滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 请回答下列问题 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O 的化学方程式为 检验 TiO2 x H2O 中 Cl 是否被除净的方法是 下列可用于测定 TiO2粒子大小的方法是 填字母代号 a 滴定法 a 核磁共振氢谱法 c 排液量气法 d 透射电子显微镜法 配制 NH4Fe SO4 2标准溶液时 加入一定量 H2SO4的原因是 使用 的仪器除天平 药匙 玻璃棒 烧杯 量简外 还需要下图中的 填字母代号 a b c d e A B CD 化学式 Ag2SO4AgBr 溶解度 g 0 7968 4 10 6 5 滴定终点的判断方法是 产生该现象的离子方 程式 滴定分析时 称取 TiO2 摩尔质量为 M g mol 1 试样 w g 配成 100mL 溶液 取出 25mL 进行滴定分析 消耗 c mol L 1 NH4Fe SO4 2标准溶液 V mL 则 TiO2质量分数为 7 下列操作会导致 TiO2质量分数测定结果偏高的是 a 滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 b 配制标准溶液时 烧杯中的 NH4Fe SO4 2溶液有少量溅出 c 容量瓶清洗之后 未干燥 d 配制标准溶液定容时 仰视刻度线 三 选作题 本题包括三 选作题 本题包括 2 2 小题 任选一题作答 小题 任选一题作答 1515 分 分 18 物质结构与性质 氮 磷 硫 氯 砷等是农药中的重要组成元素 回答下列问题 1 基态砷的价电子排布式是 2 下列有关氮 磷 硫 氯的说法不正确的是 a 第一电离能由小到大的顺序是 S P c HCO3 c CO32 c OH c H 2 分 16 14 分 1 2 分 2 a 2 分 3 SO2 Br2 2H2O SO42 4H 2Br 2 分 无淡黄色沉淀出现 最终出现白色沉淀 2 分 变大 2 分 SO2 2H2O H2 H2SO4 2 分 Br2被循环利用 能源循环供给 获得清洁能源 1 分 生产过程有毒物质 电解消耗能源大 1 分 17 14 分 1 TiCl4 2 x H2O TiO2 xH2O 4HCl 2 分 2 取最后一次少量水洗液 滴加 AgNO3溶液 不产生白色沉淀 说明 Cl 已除净 2分 3 d 1 分 4 抑制 NH4Fe SO4 2水解 1 分 a c 1 分 5 溶液变成红色 且30s 不褪色 2分 3SCN Fe3 Fe SCN 3 1分 6 2 分 7 bd 2 分 三 选作题 本题包括三 选作题 本题包括 2 2 小题 任选一题作答 小题 任选一题作答 1515 分 分 cVM 250w 7