2012—2013学年高三化学上学期一轮复习测试（1）试题

用心 爱心 专心1 20122012 20132013 学年度上学期高三一轮复习学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题 化学单元验收试题 1 1 新课标新课标 专题专题 1 1 物质的量物质的量 一 选择题 每题只有一个正确答案 每题 3 分 共 48 分 1 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中 正确的是 A 阿伏加德罗常数为 6 02 1023 mol 1 B 0 5mol Na2O2与足量的 H2O 反应 转移的电子数为 NA个 C 1mol 甲基中含有 10NA个电子 D 12g12C 中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 2 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 活泼金属从盐酸中置换出 22 4 L H2 发生转移 的电子数为 2 NA B 1 L 1 mol L 硫酸铵溶液中所含离子总数为 3 NA C 1mol 过氧化钠固体中所含阴离子的个数为 2NA D 28g 硅晶体 结构如图 中含有 2NA个 Si Si 键 3 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L 辛烷完全燃烧 生成 CO2的分子数为 8NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA 来 C 常温下 23g NO2含有 NA个氧原子 D 1 mol L 1的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数约为 NA 来源 高考资源网高考资源网 4 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法中 不正确的是 A 标准状况下 NO 和 O2各 11 2 L 混合 所得混合气体的分子总数为 0 75 NA B 1 00molNaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8NA C 1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D 2 8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0 2NA 5 下列叙述正确的是 A 0 50mol KNO3中含有 0 50 6 02 1023个 KNO3分子 B 1mol 臭氧和 1 5mol 氧气含有相同的氧原子数 C 在标准状况下 2 24L 的 CCl4中含有 C Cl 键的数目约为 0 4NA D 用惰性电极电解 Na2SO4溶液 阴阳两极产物的物质的量之比为 1 2 6 下列叙述正确的是 A 7 5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为 0 5 6 02 1023 B 2 9g 熟石膏 2 CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0 02NA C 常温下 将 5 6g 铁投入足量的稀硫酸中 充分反应 转移电子数为 0 3 NA D 31g 白磷 P4 所含磷原子数为 2NA 7 设 NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molAl3 离子含有的核外电子数为 3NA B 1molCl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA 来 C 10LpH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA 用心 爱心 专心2 D 10LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 来源 高考资源网高考资源网 8 NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述错误的是 A 18gH2O 中含的质子数为 10NA B 12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2 反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去 NA个电子 9 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B 1 7g H2O2中含有的电子数为 0 9 NA C 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D 标准状况下 2 24L 戊烷所含分子数为 0 1 NA 10 若阿伏加德罗为 NA 下列说法不正确的是 A 标准状况下 以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8 96L 在足量氧气中充分 燃烧时消耗氧气的分子数为 0 2NA B 32g 铜和足量硫完全反应 转移的电子数为 0 5 NA C 常温 7 8g Na2O2与水充分反应转移电子数为 0 1NA D 1mol FeCl3完全转化为 Fe OH 3胶体后形成 NA个胶粒 11 25 时 某硫酸铜溶液的质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 密度为 g mL 将 此溶液蒸去a g 水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末 充分静置并恢复至 25 时 均恰好全部转化为 CuSO4 5H2O 晶体 则下列关系式正确的是 A B C D 160 w c 4 c w ba916 ba169 12 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 来源 高考资源网 A 标准状况下 22 4L 二氯甲烷的分子数约为 A N个 B 盛有 2 SO的密闭容器中含有 A N个氧原子 则 2 SO的物质的量为 0 5mol C 17 6g 丙烷中所含的极性共价键为4 A N个 D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2 A N个 则阳极质量减少 64g 13 将标准状况下的 aL HC1 g 溶于 1000g 水中 得到的盐酸密度为 则该盐 3 cmbg 酸的物质的量浓度是 A B 1 4 22 Lmol a 1 22400 Lmol ab C D 1 5 3622400 Lmol a ab 1 5 3622400 1000 Lmol a ab 14 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g ml 所得溶液的密度为 p g ml 质量分数为 物质浓度为 c mol L 则下列关系中不正确的是 用心 爱心 专心3 A 1722400 22 422 4pVV B 17 1000Wc C 17 1722400WVV D C 1000V 17V 22400 15 溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是 用 1g 98 的浓硫酸加 4g 水配 19 6 的硫酸 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 定容后 塞好塞子倒转摇匀后 发现液面低 于刻度线 10 的硫酸和 90 的硫酸等体积混合配制 50 的硫酸溶液 在 80mL 水中加入 18 4mol L 的硫酸 20mL 配制 3 68mol L 的硫酸溶液 质量分数为 5x 和 x 的两种氨水等体积混合配成 3x 的氨水 A B C D 16 将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 m g 水中 水足量 所得溶液的密度为 g Cm 3 则此溶液的物质的量浓度为 A mol L B mol L 1000a 50a m a 46a m C mol L D mol L 1000a 46a m 1000a 45a m 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 17 8 分 1 2 mol O3和 3 mol O2的质量之比 分子数之比 同温同 压的密度之比 含氧原子数之比 体积之比 2 O3与 Cl2具有相似的性质 均可用于自来水的消毒 已知二者在消毒时均被还原 为最低价态 则相同状况下 10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当 3 气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy 已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2 则 A 的化学式为 推断的依据为 18 9 分 在 120 101 kPa 条件下 由 H2 CH4组成的混合气体a mL 通入一定量 设为x mL 氧气使其完全燃烧 1 若a mL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL 即x a 则 原混合气体中 CH4的体积分数是 2 若完全燃烧后生成 CO2和 H2O g 的总体积在相同条件下为 2a mL 则原混合气 体中 CH4的体积分数是 3 若原混合气体完全燃烧时 生成的气体中只有 CO2和 H2O g 则x的取值范围 是 19 12 分 某校化学小组学生进行 气体相对分子质量的测定 的实验 操作如下 用 质量和容积都相等的烧瓶收集气体 称量收集满气体的烧瓶质量 数据见下表 已换 算成标准状况下的数值 气体烧瓶和气体的总质量 g A 48 4082 B 48 4082 C 48 4082 D 48 3822 E 48 4342 F 48 8762 用心 爱心 专心4 已知标准状况下 烧瓶的容积为 0 293 L 烧瓶和空气的总质量为 48 4212 g 空气 的平均相对分子质量为 29 A B C D E F 是中学常见的气体 1 上述六种气体中 能够使品红溶液褪色的是 写化学式 2 E 的相对分子质量是 3 实验室制取少量 D 的化学方程式是 4 A B C 可能的化学式是 20 11 分 2011 中山质检 欲配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列 问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量小烧杯的质量 烧杯中盛 NaOH 称量前把游码放在标尺 的零刻度 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 最终称量小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 32 61 g 3 配制方法 设计五个操作步骤 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线 1 2 cm 处 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶中 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试用以上编号写出正确顺序 4 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 1 原因可能是 A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时仰视刻度 21 12 分 向 100 mL BaCl2 AlCl3和 FeCl3的混合溶液 A 中 逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B 产生沉淀的总物质的量和加入溶液 B 的体积关系如图所示 1 当加入 B 溶液 110 mL 时 溶液中的沉淀是 填化学式 2 溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 3 将 A B 溶液中各溶质的物质的量浓度 c 填入下表 溶质 Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3 c mol L 1 参考答案 用心 爱心 专心5 一 选择题 12345678 DDCABADB 910111213141516 BDCBDACC 17 解析 1 本题考查的是物质的量的应用 根据物质的量与其他量的关系把物质的量 转化成要求的量 还考查了阿伏加德罗定律的运用 运用时注意所处的条件 2 此过程为氧化还原反应 O3与 Cl2消毒后分别转化为 若设 Cl2的体积为x L 根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等 则 10 L 3 0 2 x L 2 0 1 解得x 30 3 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律 写出分解方程式为 2OxFy 3O2 2F2 则 A 的化学式为 O3F2 答案 1 1 1 2 3 3 2 1 1 2 3 2 30 3 O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 18 1 33 3 2 50 3 0 5a x 2a 19 1 SO2 2 30 3 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 4 N2 CO C2H4 20 1 10 g 2 高于 将天平横梁螺母向左调使之平衡 32 6 g 3 4 ACD 21 解析 1 加入 110 mL B 溶液时 Al OH 3溶解完全 则沉淀为 BaSO4和 Fe OH 3 2 滴入 B 溶液 90 100 mL 时 生成 BaSO4的量与溶解 Al OH 3的量相等 由反应 关系 SO BaSO4 OH Al OH 3可知 Na2SO4与 NaOH 的物质的量之比