江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（2）

用心 爱心 专心1 化学平衡选择强化化学平衡选择强化 练习 练习 2 2 1 图 是 NO2 g CO g CO2 g NO g 反应过程中能量示意图 一定条件下 在固 定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态 当改变其中一个条件 X Y 随 X 的变化关系 曲线如图 下列有关说法正确的是 A 该反应的焓变 H 234kJ molB 若 X 表示 CO 的起始浓度 则 Y 表示的可能是 NO2的转化率C 若 X 表示温度 则 Y 表示的 可能是 CO2的物质的量浓度D 若 X 表示反应时间 则 Y 表示的可能是混合气体的密度 2 某密闭容器中加入 0 3 molA 0 1 molC 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生 反应 各物质浓度随时间变化如图甲所示 t0 t1阶段 c B 未画出 图乙为 t2后 改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系 已知 t3 t4阶段使用催化剂 下列 说法正确的是 A 若 t1 15 s 生成物 C 在 t0 t1时间段的平均反应速率为 0 004mol L 1 s 1 B t4 t5阶段改变的条件为降低反应温度 C B 的起始物质的量为 0 02mol D t5 t6改变的条件是增大反应物浓度 3 相同温度下 体积均为 0 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 6kJ moL 实验测得起始 平衡时得有关数据如 下表 起始时各物质物质的量 mol容器 编号 N2H2NH3 达平衡时体 系能量的变化 130 放出热量 23 15kJ 0 92 70 2 放出热量 Q 下列叙述错误的是 A 容器 中反应的平衡常数相等 B 平衡时 两个容器中 NH3的体积分数均为 7 1 反应过程 图 NO2 g CO g 能量 E1 134kJ mol E2 368kJ mol CO2 g NO g 图 X Y 用心 爱心 专心2 氯化钠溶液 C 容器 中达平衡时放出的热量Q 23 15 kJ D 若容器 体积为 0 5L 则平衡时放出的热量 23 15kJ 4 已知 2M g N g H 0 现将M 和 N 的混和气体通入体积为1L 的恒温密闭容器 中 反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示 下列说法正确的是 A a b c d 四个点中处于平衡状态的点是 a b B 反应进行至 25min 时 曲线发生变化的原因是加入 了 0 4molN C 若 40min 后出现如图所示变化 则可能是加入了 某种催化剂 D 若调节温度使 35min 时体系内 N 的百分含量与 15min 时相等 应升高温度 5 关于下列四个图像的说法中正确的是 A 图 表示可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 中的 H小于 0 B 图 是在电解氯化钠稀溶液的电解池中 阴 阳极产生气体体积之比一定为 1 1 C 图 表示可逆反应 A2 g 3B2 g 2AB3 g 的 H小于 0 D 图 表示压强对可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 乙的压强大 6 2007 年 10 月 10 日 德国科学家哈德 埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖 以奖励 他在表面化学领域做出开拓性的贡献 合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提 高 就是埃尔特的研究结果 下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 A 铁做催化剂可加快反应速率 且有利于平衡向合成氨的方向移动 B 将氨气从混合气中分离 可加快反应速率 且有利于平衡向合成氨的方向移动 C 升高温度可加快反应速率 且有利于平衡向合成氨的方向移动 D 增大压强可加快反应速率 且有利于平衡向合成氨的方向移动 7 某温度下 在密闭容器中存在下列可逆反应 A g 2B g 4 C g 达到平衡时 各物质的物质的量之比为 n A n B n C 2 2 1 且 A 的质量分数为w 保持温 度不变 再充入 A B C 的物质的量分别为 a b c 则下列说法正确的是 A 若为恒容容器 当 a b c 为 2 2 1 时 平衡不移动 B 若为恒容容器 当 a b 9 10 且 c 0 时 达平衡后 A B C 物质的量之比仍 为 2 2 1 C 若为恒压容器 当 a b 为 9 10 c 为任意值时 平衡后 A 的质量分数一定仍为 w D 若为恒压容器 当 a b 0 且 c 为任意值时 平衡后 A 的质量分数小于w 9 已知 2NO g O2 g 2NO2 g 且K300 K250 在一定温度下 将一定量的 NO 和 O2充入 2L 的密闭容器内反应 测得n NO 随时间的变化如下表所示 用心 爱心 专心3 时间 s 012345 n NO mol0 0200 0100 0080 0070 0070 007 下列有关说法中正确的是 A 正反应是放热反应 B 用 O2表示的 0 2s 内该反应的平均速率为 0 003mol L s C 当v逆 NO 2 v正 O2 v正 NO2 时 说明反应已达到平衡 D 为使平衡向正反应方向移动 可适当升高温度或增大 O2浓度 10 接触法制硫酸通常在 400 500 常压和催化剂的作用下 用 SO2与过量的 O2反应生 成 SO3 2SO2 g O2 g 2SO3 g H O 在上述条件下 SO2的转化率约为 90 但是部分发达国家采用高压条件制取 SO3 采取加压措施的目的是 A 发达国家电能过量 以此消耗大量能源 B 高压将使平衡向正反应方向移动 有利于进一步提高 SO2的转化率 C 加压可使 SO2全部转化为 SO3 消除 SO2对空气的污染 D 高压有利于加快反应速率 可以提高生产效率 11 下图表示反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 在某一时间段中反应速率与反应过 程的曲线关系图 下列说法正确的是 A 氨气的体积分数最高的一段时间为 t5 t6 B t2 t3 和 t3 t4 时间段氨气的体积分数相等 C t1 时刻改变的条件是降低温度 D t4 t5 时间段平衡向正反应方向移动 12 已知 N02和 N204可以相互转化 H 0 在恒温条件下将一定 量 N02和 N204的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中 反应物浓度随时间变化关系如右 图 下列说法正确的是 A 图中的两条曲线 X 是表示 NO2浓度随时间的变化曲线 B 前 10min 内用 v NO2 表示的化学反应速率 0 06mol L min C 25min 时导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为 lL D a b c d 四个点中 只有 b d 点的化学反应处于平衡 状态 13 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图 下列叙述不正确的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 若反应为 A g B g C g 则t1时刻平衡 移动的原因可能是增大压强 C 由图像关系可以判断 正反应为放热反应 D 平衡状态 和平衡状态 的平衡常数的大小关系为K1 K2 14 竖炉冶铁工艺流程如图 使天然气产生部分氧化 并在特殊的燃烧器中使氧气和天然 气燃烧 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g 催化反应室发生的反应为 CH4 g H2O g 用心 爱心 专心4 Fe 还原 反应室 燃烧室 催化 反应室 合成其 他产品 CH4 高温尾气 CO2 H2O 铁矿 Fe2O3 合成气 CO H2 混合气 CH4 O2 其体积比为 1 2 CO g 3H2 g H1 216kJ mol CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H2 260kJ mol 不考虑其他平衡的存在 下列说法正确的是 A 增大催化反应