2012届高三化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离 鲁科版

用心 爱心 专心1 20122012 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 8 18 1 弱电解质的电离弱电解质的电离 鲁科版鲁科版 1 下列说法正确的是 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出 H 的化合物都是酸 BaSO4难溶于水 但 BaSO4属于强电解质 金属铜能导电 但它不是电解质 是非电解质 SO2溶于水 溶液能导电 故 SO2属于电解质 相同条件下 H 浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D 解析解析 电离的原因是水分子的作 用而非电流作用 如 NaHSO4 NaHCO3是盐而非酸 BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离 金属铜是单质 非化合物 水溶液导电的 离子并非 SO2本身电离的 H 浓度相同 由电荷守恒 H Cl OH CH3COO OH 则 其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同 NaHSO4 aq Na H SO42 NaHSO4 熔融 Na HSO4 答案答案 C 2 已知醋酸达到电离平衡后 改变某条件电离平衡向正向移动 则下列说法正确的是 A 醋酸的电离程度一定变大 B 发生电离的分子总数增多 C 溶液的 pH 一定减小 D 溶液的导电能力一定变强 解析解析 当增大醋酸的浓度时 平衡向正向移动 但电离程度减小 H 变大 溶液导电能力增 强 A 项错误 当向溶液中加碱时 H 变小 pH 增大 平衡右移 C 项错误 若稀释醋酸 平衡右移 但 H CH3COO 均变小 导电能力减弱 D 项错误 无论什么条件使平衡向右移动 一定会使发生 电离的分子数增多 B 项正确 答案答案 B 3 已知下面三个数据 6 8 10 4mol L 1 4 6 10 4mol L 1 6 2 10 10mol L 1分别是下列 有关的三种酸在 25 时的电离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 6 8 10 4mol L 1 B K HNO2 6 2 10 10mol L 1 C 根据两个反应即可得出结论 用心 爱心 专心2 D K HCN K HNO2 HNO2 HCN 由此可判断 K HF K HNO2 K HCN 其对应数 据依次为 K HF 6 8 10 4mol L 1 K HNO2 4 6 10 4mol L 1 K HCN 6 2 10 10mol L 1 答案答案 B 4 烟台质检 H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最 后仅有一份溶液中存在锌 且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应 过程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里的锌剩余 A B C D 解析解析 H 浓度相同的等体积的盐酸和醋酸 醋酸的物质的量比盐酸大得多 开始时 H 浓度相 同 因此开始反应时的速率 A B 随着反应的进行 由于醋酸中存在着电离平衡 CH3COOHCH3COO H 当 H 被消耗时 平衡右移 H 浓度减小的速率比盐酸慢 即反应过 程中始终是醋酸中的 H 浓度大于盐酸中的 H 浓度 所以反应过程的速率 B A 所用时间 A B 错误 正确 因为放出的 H2质量相同 则消耗的 Zn 的物质的量 A B 同时消耗 H 的量也相同 由 于有一份锌过量 说明 H 不足 即盐酸不足 正确 错误 答案答案 C 5 健康人的血液的 pH 保持在一定的范围内变化 这是因为血液中存在如下平衡 H2CO3HCO3 H 医学上称之为血液的酸碱平衡 试解答下列问题 1 写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式 2 蚊虫 蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸 主要成分是 HCOOH 的有机酸 HCOOH 同 CH3COOH 一样是一种有机酸 写出 HCOOH 在溶液中电离的方程式 3 当人受到叮咬时 皮肤上常起小疱 这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致 若不治疗 过一 段时间小疱也会自行痊愈 这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡 试用平衡移动的原理解释上述事 实 解析解析 该题属于弱电解质的电离平衡应用题目 前两问可根据所学内容直接填写 第 3 问稍难 当人受到叮咬时 即是人体血液内增加了甲酸 甲酸电离出 H 使 H 浓度增大 使平衡左移 破坏了 酸碱平衡 人就感觉到疼痛和痒的感觉 并常起小疱 若不治疗 HCOOH 电离出的 H 抑制了 H2CO3的 电离 故血液的 pH 值变小后 由于 H2CO3和 HCO3 相互调节平衡移动 过一段时间后 又可恢复到原 先的平衡状态 用心 爱心 专心3 答案答案 1 KW H HCO3 H2CO3 2 HCOOHH HCOO 3 因血液中存在如下平衡 H2CO3HCO3 H 6 济南质检 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 当三者 H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者 H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺 序是 5 当 H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的 H2 相同 状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将 H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 H 由大到小的顺序是 解析解析 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 CH3COOHH CH3COO 1 当三种酸物质的量浓度相同时 三种酸中 H 由大到小顺序为 b a c H2OH OH H 越大 水的电离程度越小 故三种溶液中 H2O 的电离程度由大到小 的顺序为 c a b 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同 因随着 NaOH 溶液的加 入 CH3COOH 电离平衡右移 提供的氢离子和盐酸相同 而硫酸提供的 H 是它们的 2 倍 故 b a c 3 H 相同时 醋酸溶液浓度最大 因醋酸为弱酸 电离程度小 硫酸浓度为盐酸的一半 故 c a b 4 当三者 H 相同时 因 HCl H2SO4为强电解质 在溶液中完全电离 所以 H 总的物质的量相同 故产生 H2体积相同 CH3COOH 为弱电解质 最终能提供的 H 最多 生成 H2体积最大 故 c a b 5 开始时由于三者 H 相同 故在所给条件下开始生成氢气的速率相同 随着反应的不断进行 HCl H2SO4中的 H 不断减少 而 CH3COOH 能不断电离出 H 故产生等量 H2时 醋酸所需时间最短 即所需时间 a b c 6 由于 HCl H2SO4完全电离 加水稀释后 H 减小的程度较大 CH3COOH 部分电离 随着水的 加入 使 CH3COOH 的电离程度增大 稀释相同的倍数 H 减小的程度较小 故 c a b 答案答案 1 c a b 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 课后训练课后训练 一 选择题 1 下列物质仅能在水溶液中导电的物质是 用心 爱心 专心4 A NaOH B NaHSO4 C HCl D CH3CH2OH 解析解析 NaOH NaHSO4属于离子化合物 在熔融状态下也能导电 CH3CH2OH 是非电解质 在 水溶液或熔融状态下均不能导电 HCl 是共价化合物 只能在水溶液中导电 答案答案 C 2 下列电离方程式错误的是 A NaHS 溶于水 NaHS Na HS HS H2OH3O S2 B Al OH 3电离 Al OH 3Al3 3OH Al OH 3 H2O Al OH 4 H C NH4 2SO4溶于水 NH4 2SO42NH4 SO42 D HF 溶于水 HF H2OH3O F 解析解析 注意 A D 项中 H 和 H3O 的关系 答案答案 C 3 相同温度下 下列各物质导电能力最强的是 A 1 000 mL 0 1 mol L 1KOH B 2 L 0 1 mol L 1CH3COOH C 100 mL 0 1 mol L 1HF D 100 mL 0 1 mol L 1K2SO4 解析解析 电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度的大小 与溶液中体积大小无关 自由移动离子浓度相同时 再比较电荷的高低电荷高的导电能力强 答案答案 D 4 在硫化氢的水溶液中 存在以下平衡 H2SHS H HS S2 H 若使溶液的 pH 减小 则 S2 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小 解析解析 考查弱电解质电离平衡移动相关的若干知识 如加入 CuSO4溶液 S2 浓度减小 pH 减 小 若通入 H2S 至饱和 则 pH 减小 S2 浓度增大 答案答案 D 5 梅州质检 化合物 HIn 铟化氢 因在水溶液中存在下列电离平衡 故可用作酸碱指示剂 浓度为 0 020 mol L 1的下列各溶液 HCl Ca OH 2 NaCl NaHSO4 NaHCO3 用心 爱心 专心5 氨水 能使该指示剂显红色的有 A B C D 解析解析 要使 HIn 指示剂显红色 必须使电离平衡向左移动 增大 H 浓度符合要求 适合 而 消耗 H 使 H 浓度减小 平衡右移 指示剂显黄色 NaCl 不影响其电离平衡 答案答案 B 6 下列关于电离平衡常数 K 的说法中正确的是 A 电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离平衡常数 K 与温度无关 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1 K2 K3 解析解析 电离平衡常数只和温度有关 K 表征弱电解质的电离能力 它越大 表示弱电解质越易 电离 反之 越难 答案答案 A 7 常温时 某一元弱酸的电离常数 Ka 10 6 对于 0 01 mol L 1的该酸溶液下列说法正确的是 A 上述弱酸溶液的 pH 4 B 加入 NaOH 溶液后 弱酸的电离平衡向右移动 K 值增大 C 加入等体积 0 01 mol L 1 NaOH 溶液后 所得溶液的 pH 7 D 加入等体积 0 01 mol L 1 NaOH 溶液后 所得溶液的 pH7 答案答案 A 8 为证明某可溶性一元酸 HX 是弱酸 某同学设计了如下实验方案 其中不合理的是 多选 A 室温下 测 0 1 mol L 1 HX 溶液的 pH 若 pH 1 证明 HX 是弱酸 B 室温下 将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合 若混合溶液 pH 7 证明 HX 是弱酸 C 相同 pH 值的 HX 溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时 产生 H2的起始速率相等 D 在相同条件下 对 0 1 mol L 1的盐酸和 0 1 mol L 1的 HX 溶液进行导电性实验 若 HX 溶液 灯泡较暗 证明 HX 为弱酸 解析解析 0 1 mol L 1 HX 溶液 若是强酸 H 0 1 mol L 1 pH 1 若是弱酸 因为部分 电离 H 1 A 项正确 等物质的量的 HCl 与 NaX 混合后 不论 HX 是强酸还是 弱酸 上述混合液都是呈酸性 B 项错误 pH 相同的 HX 与盐酸 无论 HX 是强酸还是弱酸 H 与盐 酸中的 H 相等 起始速率相等 C 项错误 相同浓度的 HX 和盐酸 若 HX 是弱酸 由于电离出的离子 用心 爱心 专心6 浓度比盐酸小 则导电能力弱 灯泡较暗 D 项正确 答案答案 BC 9 滨州质检 pH 2 的 X Y Z 三种酸的水溶液各 1 mL 分别加水稀释到 1 000 mL 其 pH 与溶 液体积 V 的关系如下图所示 则下列说法正确的是 A 原溶液都是稀溶液 B 原溶液的浓度大小为 X Z Y C Z 是强酸 Y 和 X 是弱酸 D 三种酸由强到弱的顺序是 Z Y X 解析解析 强酸稀释 103倍 pH 增加 3 弱酸稀释 103倍 pH 增加小于 3 原溶液 X 是浓溶液 原溶 液的浓度大小应为 c X c Y c Z 从纵轴 pH 2 的点作平行于横轴的平行线 与 X 线交于 A 点 A 的 pH 2 A 点与 Y 的 pH 2 的点相比 起始 pH 相等 稀释后 pH 仍相等 而 Y 稀释的倍数大 由此得酸 性 X Y 故三种酸的强弱顺序为 Z X Y 答案答案 C 10 在体积都为 1 L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 投入 0 65 g 锌粒 则以下符合客观事实的 图是 解析解析 A 项 两溶液的 pH 应从 2 开始升高 且相同时刻 pH醋酸 或 用离子方程式表示其原因 溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 3 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 此时 NH4 a mol L 则 SO42 用心 爱心 专心9 解析解析 1 加入 NH4 会抑制 NH3 H2O 的电离 使 NH3 H2O 变大 OH 变小 2 恰好中和时 溶质为 NH4 2SO4 NH4 水解使溶液显酸性 3 根据电荷守恒 NH4 H 2 SO42 OH 因 pH 7 所以有 H OH 即 SO42 NH4 mol L 1 1 2 a 2 答案答案 1 减小 2 NH3 H2O H NH4 H2O SO42 H OH 3 mol L a 2 14 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进行实验 0 010 mol L 1氨水 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液 NH4Cl 晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 010 mol L 1氨水的