江苏省宿迁市2013届高三化学一模统测试题苏教版

用心 爱心 专心1 高三年级摸底调研测试高三年级摸底调研测试 化化 学学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Cu 64 选 择 题 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生产 生活 环境保护等密切相关 下列叙述正确的是 A 用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 B 处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C 为防止电池中的重金属污染 废旧电池应作深埋处理 D SiO2制成的玻璃纤维 因导电能力强而用于制造通讯光缆 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 甲酸甲酯的结构简式 CH2O B Na 的结构示意图 C 质子数为 53 中子数为 78 的碘原子 D CO2的电子式 131 53I 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 无色溶液中 K H Fe2 NO3 B c H c OH 的溶液中 Na K SO42 ClO C 含 0 1mol L 1 HCO3 的溶液中 Al3 Ca2 NO3 SO42 D 含 0 1 mol L 1 SCN 的溶液中 Fe3 NH4 NO3 Cu2 4 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A 从 C 石墨 C 金刚石 H 1 9kJ mol 1 可知石墨比金刚石更稳定 B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量更多 C 由 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 可知 含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出热量等于 57 3 kJ D 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285 8kJ 热量 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2 H2O l H 285 8 kJ mol 1 5 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A 氨气具有氧化性 用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏 B 氢氟酸具有强酸性 用氢氟酸蚀刻玻璃 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 本试卷共本试卷共 8 页 页 包含选择题 第包含选择题 第 1 题 第题 第 15 题 共题 共 15 题 题 非选择题 第 非选择题 第 16 题 第题 第 21 题 共题 共 6 题 其中第题 其中第 21 题为选做题 两部分 本卷满分为题为选做题 两部分 本卷满分为 120 分 考试时间为分 考试时间为 100 分钟 考试结束后 分钟 考试结束后 请将答题卡和答题纸一并交回 请将答题卡和答题纸一并交回 2 答题前 请您务必将自己的姓名 考试证号用书写黑色字迹的答题前 请您务必将自己的姓名 考试证号用书写黑色字迹的 0 5 毫米签字笔填写在答题卡及毫米签字笔填写在答题卡及 答题纸上 答题纸上 3 作答选择题必须用作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑 如需改动 请用橡皮擦干净铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑 如需改动 请用橡皮擦干净 后 再选涂其他答案 作答非选择题必须用书写黑色字迹的后 再选涂其他答案 作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0 5 毫米签字笔写在答题纸上的指毫米签字笔写在答题纸上的指 定位置 在其他位置作答一律无效 定位置 在其他位置作答一律无效 用心 爱心 专心2 C 二氧化硫具有还原性 用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D 铜的金属活动性比铝弱 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 6 实验是化学研究的基础 关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 A 装置 常用于分离互不相溶的液体混合物 B 装置 可用于吸收 NO2或 HCl 气体 并防止倒吸 C 装置 先从 b 口进气集满二氧化碳 再从 a 口进气 可收集一氧化氮 D 装置 可用来证明碳的非金属性比硅强 7 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A B C D 8 用NA表示阿伏加德罗数的值 下列叙述正确的是 A 25 C 时 pH 13 的 1 0L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA B 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA C 0 1mol Fe 在 0 1mol Cl2中充分燃烧 转移的电子数为 0 3NA D 标准状况下 22 4L 乙醇中含有的氧原子数为 1 0NA 9 下列反应的离子方程式表示正确的是 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO3 OH CO32 H2O C 小苏打溶液中加足量 Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 D 将足量的铁丝投入稀硝酸中 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 10 下列有关说法正确的是 A 常温下 将 pH 10 的氨水稀释 溶液中所有离子浓度都减小 B 常温下 反应 2A s B g 2C g D g 不能自发进行 则该反应 H一定大于 0 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 13 下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结 论 A 向某溶液中先滴加盐酸无现象 再滴 加 BaCl2溶液 有白色沉淀 生成 原溶液中含有 SO42 B 向 AgCl 沉淀中滴入稀 KI 溶液 白色沉淀变 黄 AgI 比 AgCl 更 难溶 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热至 170 C 将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的 气体一定是乙 烯 D 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几 分钟 冷却后再加入新制 Cu OH 2悬浊液 加热 没有砖红色 沉淀生成 淀粉没有水解 生 成葡萄糖 14 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H a kJ mol 1 a 0 恒温恒容下 在 10L 的密闭容器中加入 0 1molSO2和 0 05molO2 经过 2min 达到平衡状态 反应放热 0 025a kJ 下列判断正确的是 A 在 2min 内 v SO2 0 25 mol L 1 min 1 B 若再充入 0 1molSO3 达到平衡后 SO3的质量分数会减小 C 在 1min 时 c SO2 c SO3 0 01 mol L 1 D 若恒温恒压下 在 10L 的密闭容器中加入 0 1molSO2和 0 05molO2 平衡后反应放 热小于 0 025a kJ 15 常温下 下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A pH 5 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c Na c CH3COO B 浓度均为 0 1mol L 1的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后 c CH3COO c CH3COOH 2 c H c OH C 将 pH a 的醋酸稀释为 pH a 1 的过程中 c CH3COOH c H 不变 D 等体积 pH a 的醋酸与 pH b 的 NaOH 溶液恰好中和时 a b 14 R TQW O COOH OH 用心 爱心 专心4 非选择题 16 12 分 近年来 高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快 实验 室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾 其部分流程如下 1 第 步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 用化学方程式表示 2 KOH KClO3和 MnO2共熔反应生成墨绿色 K2MnO4的化学方程式为 3 第 步通入 CO2 可以使 MnO42 发生反应 生成 MnO4 和 MnO2 则 K2MnO4完成反 应时 转化为 KMnO4的百分率约为 精确到 0 1 4 第 步趁热过滤的目的是 5 第 步加热浓缩至液面有细小晶体析出时 停止加热 冷却结晶 洗涤 干燥 干燥过程中 温度不宜过高 因为 17 15 分 化合物 E 是一种医药中间体 常用于制备抗凝血药 可以通过下图所示的路 线合成 A C2H4O CH3COOH CH3COCl B C D E 1 A 中含有的官能团名称为 2 C 转化为 D 的反应类型是 3 写出 D 与足量 NaOH 溶液完全反应的化学方程式 4 1 摩尔 E 最多可与 摩尔 H2加成 5 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 A 能够发生银镜反应 B 核磁共振氢谱只有 4 个峰 C 能与 FeCl3溶液发生显色反应 水解时每摩尔可消耗 3 摩尔 NaOH 6 已知工业上以氯苯水解制取苯酚 而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化 苯甲酸苯酚酯 是一种重要的有机合成中间体 试写出以苯 甲苯 为原料制取该化合物的合成路线流程图 无机原料任用 混合液混合液 墨绿色墨绿色 浸取液浸取液 加热熔融加热熔融 加入加入 MnO2 KOH KClO3 蒸馏水蒸馏水 分批浸取分批浸取 通通 CO2 加热加热 趁热过滤趁热过滤 KMnO4 CH3OH Na2CO3 液体石蜡 液体石蜡 HCl 催化剂催化剂 熔融物熔融物 滤液滤液 O2 催化剂催化剂 PCl3 用心 爱心 专心5 合成路线流程图示例如下 18 12 分 CuSO4溶液与 K2C2O4溶液混合反应 产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水 合物 通过下述实验确定该晶体的组成 步骤 a 称取 0 6720 g 样品 放入锥形瓶 加入适量 2 mol L 1稀硫酸 微热使 样品溶解 再加入30 ml 水加热 用0 2000 mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 消耗 8 00 ml 步骤 b 接着将溶液充分加热 使淡紫红色消失 溶液最终呈现蓝色 冷却后 调 节 pH 并加入过量的KI 固体 溶液变为棕色并 产生白色沉淀CuI 用0 2500 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 消耗 8 00 ml 已知涉及的部分离子方程式为 步骤 a 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 8H2O 10CO2 步骤 b 2Cu2 4I 2CuI I2 I2 2S2O32 2I S4O62 1 已知室温下 CuI 的 Ksp 1 27 10 12 欲使溶液中 c Cu 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液中 c I mol L 1 2 MnO4 在酸性条件下 加热能分解为 O2 同时生成 Mn2 该反应的离子方程式为 若无该操作 则测定的 Cu2 的含量将会 填 偏高 偏低 或 不变 3 步骤 b 用淀粉溶液做指示剂 则滴定终点观察到的现象为 4 通过计算确定样品晶体的组成 19 15 分 辉铜矿主要成分 Cu2S 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 软锰矿主要含有 MnO2 以及少量 SiO2 Fe2O3等杂质 研究人员开发综合利用这两种资源 用同槽酸 浸湿法冶炼工艺 制备硫酸锰和碱式碳酸铜 主要工艺流程如下 已知 MnO2有较强的氧化性 能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu NH3 4 SO4常温稳定 在热水溶液中会分解生成 NH3 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围 开始沉淀和完全沉淀的 pH Fe3 1 5 3 2 Mn2 8 3 9 8 Cu2 4 4 6 4 1 实验室配制 250mL 4 8 mol L 1的稀硫酸 所需的玻璃仪器除玻璃棒 量筒 烧 MnSO4 H2O 晶体晶体 4 8mol L 1硫 硫 酸酸 辉铜矿辉铜矿 酸浸酸浸 S SiO2 浸出液浸出液 调节调节 pH 至至 4 沉淀物沉淀物 滤液滤液 NH4HCO3和和 氨水的混合物氨水的混合物 MnCO3 加热赶氨加热赶氨 Cu2 OH 2CO3 软锰矿软锰矿 氨气氨气 滤液滤液 用心 爱心 专心6 杯以外还需要 2 酸浸时 为了提高浸取率可采取的措施有 任写一点 3 酸浸时 得到浸出液中主要含有 CuSO4 MnSO4等 写出该反应的化学方程式 4 调节浸出液 pH 4 的作用是 5 本工艺中可循环使用的物质是 写化学式 6 获得的 MnSO4 H2O 晶体后常用酒精洗涤 主要目的是 7 用标准的 BaCl2溶液测定样品中 MnSO4 H2O 质量分数时 发现样品纯度大于 100 测定过程中产生的误差可忽略 其可能原因有 任写一种 20 14 分 研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义 1 将 CO2与焦炭作用生成 CO CO 可用于炼铁等 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 1 489 0 kJ mol 1 C 石墨 CO2 g 2CO g H 2 172 5 kJ mol 1 则 CO 还原 Fe2O3 s 的热化学方程式为 已知 Fe 与 CO 可形成五羰基铁 Fe CO 5 该化合物相当活泼 易于吸收 H2生成 氢化羰基铁 氢化羰基铁为二元弱酸 可与 NaOH 反应生成四羰基铁酸二钠 试写出五羰基铁吸收 H2的反应方程式 利用燃烧反应可设计成 CO O2燃料电池 以 KOH 溶液为电解液 写出该电池 的负极反应式 2 某实验将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中 在两种不同条件下发生反应 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如下图所示 回答问题 该反应的平衡常数表达式为 曲线 I 对应的平衡常数大小关系为 K K 填 大于 等于 或 小于 一定温度下 在容积相同且固定的两个密闭容器中 按如下方式加入反应物 一 段时间后达到平衡 容 器甲乙 反应物投入量1molCO2 3molH2 a molCO2 b molH2 c molCH3OH g c molH2O g 若甲中平衡后气体的压强为开始的 0 8 倍 要使平衡后乙与甲中相同组分的体积 分数相等 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 则 c 的取值范围为 21 12 分 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个 选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 0 n CH3OH mol t min 用心 爱心 专心7 A 物质结构与性质 原子序数小于 36 的 X Y Z W J 五种元素 原子序数依次增大 其中 X 元素原 子半径是所有元素原子中最小的 Y 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充 的电子数相同 W 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍 J 元素原子序数为 24 用元素符号或化学式表示 1 Y Z W 的第一电离能由小到大的顺序为 2 J 原子的核外电子排布式为 3 Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 1mol Y2X2分子中含有 键与 键的数目之比为 4 Z 与 W 形成的一种 Z2W 分子 与该分子互为等电子体的阴离子为 任写 一种 5 JCl3能与 Z W 的氢化物形成配位数为 6 的络合物 且相应两种配体的物质的量之 比为 2 1 氯离子全部位于外界 则该配合物的化学式为 B 实验化学 阿司匹林 乙酰水杨酸 是世界上应用最广泛的解热 镇痛和抗炎 OOCCH3 COOH 药 乙酰水杨酸受热易分解 分解温度为 128 135 某学习小组在实验室以水杨酸 邻羟基苯甲酸 与醋酸酐 CH3CO 2O 为主要原料合成阿司匹林 制备基本操作流程 如下 请根据以上信息回答下列问题 1 制备阿司匹林时 要使用干燥的仪器的原因是 2 写出制备阿司匹林的化学方程式 3 反应过程中 要控制温度在 85 90