盐-复分解反应及应用

1 盐盐 复分解反应及应用复分解反应及应用 盐的组成特点盐的组成特点 盐是由金属离子 NH4 和酸根离子组成的化合物 注 食盐和盐的关系 食盐指的是 NaCl 是盐的一种 而盐指的是一类物质 包含食盐 盐的溶解性 有溶解性的盐 也有不溶解性的盐 盐溶液的酸碱性 有的盐溶液显酸性如 NH4Cl 有的盐溶液显碱性 如 NaOH 有的盐溶液显中性 如 NaCl 复分解反应复分解反应 一 概念 一 概念 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 二 复分解反应的特点二 复分解反应的特点 1 反应的特点 AB CD AD CB 1 反应物 生成物均有两种化合物 2 发生反应的两种化合物相互交换成分 可参考 交谊舞原则 3 各元素的化合价在反应前后均不改变 两交换 价不变 2 要明确复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件 生成物中如果有沉淀析出或气体放出 或有水生成 那么复分解反应就能发生 否则不能发生 应 特别注意以上三个条件只要满足其中一个 反应就能发生 3 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求 1 酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱 又可为难溶性的碱 2 碱与盐 盐与盐的反应中 参加反应的物质都必须是可溶的 3 酸与盐的反应中 盐可不溶 但酸必溶 三 要熟记部分酸 碱 盐 氧化物的溶解性三 要熟记部分酸 碱 盐 氧化物的溶解性 盐的溶解性 含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水 且不溶于稀硝酸 其他都溶于水 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水 且不溶于稀硝酸 其他都溶于水 含 CO32 的物质有 K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3 KHCO3 NaHCO3 NH4HCO3溶于水 其他都不 溶于水 记忆口诀记忆口诀 钾 钠 铵盐 硝酸盐统统溶于水中间 盐酸盐不溶只有 AgCl 硫酸盐不溶只有 BaSO4 溶碱钾 钠 铵 钡 钙 碱的溶解性 溶于水的碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 难溶性碱中 Fe OH 3是红褐色沉淀 Cu OH 2是蓝色沉淀 其他难溶性碱为白色 注意 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 其他沉淀物能溶于酸 如 Mg OH 2 CaCO3 BaCO3等 大部分酸及非金属氧化物能溶于水 非金属氧化物 水 酸 大部分金属氧化物不溶于水 能溶的有 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 金属氧化物 水 碱 四 要理解复分解反应的实质四 要理解复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸 碱 盐之间进行的 而酸 碱 盐都是在溶液中能电离 出离子的化合物 这些离子相结合产生沉淀 气体或水 复分解反应就发生了 如 H OH H2O NH4 OH NH3 H2O CO32 2H H2O CO2 Ca2 CO32 CaCO3 Ba2 SO42 BaSO4 五 复分解反应的应用五 复分解反应的应用 2 1 判断溶液中物质 离子 的共存判断溶液中物质 离子 的共存 例 1 下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是 A BaCl2 NaCl H2SO4 B H2SO4 NaCl Na2CO3 C Na2SO4 KNO3 NaOH D NaOH H2SO4 HCl 例 2 甲 乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种 两厂含有一种相同的离子 H Cu2 K NO3 OH 若两厂单独排放都会造成严重的污染 若将两厂的污水按一定比例混合 沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液 此溶质可做化肥 下列关于污水的分析 正确的是 A OH 和 Cu2 来自同一工厂 B Cu2 和 K 来自同一工厂 C K 和 OH 来自同一工厂 D H 和 K 来自同一工厂 2 判断某一反应的生成物是否符合特定要求判断某一反应的生成物是否符合特定要求 例 2 下列各组物质发生反应时 生成物同时有 沉淀 或 气体 或 水 中的两种是 A Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 B Ba OH 2溶液和 CuSO4溶液 C 稀硫酸和 Ba OH 2溶液 D Fe2O3粉末和盐酸 3 利用复分解反应规律书写化学方程式利用复分解反应规律书写化学方程式 例 3 用好化学用语和溶解性表 对日后化学的学习是非常有帮助的 请按要求写出以下反应的化 学方程式 所选的反应物在表 1 的范围内 并且不能重复选用 OH NO3 Cl SO42 CO32 H 溶 挥溶 挥溶溶 挥 Na 溶溶溶溶溶 Ca2 微溶溶微不 Ba2 溶溶溶不不 Cu2 不溶溶溶不 1 一种酸和一种碱 2 一种酸和一种盐 3 一种碱和一种盐 4 一种盐和另一种盐 4 利用复分解反应规律推断物质 的成分 利用复分解反应规律推断物质 的成分 例 4 某盐溶于水形成的无色溶液 A 有如图 1 所示的变化关系 假设各步反应恰好完全 无色溶液 A 无色溶液 D 不溶于稀硝酸的白色沉淀 C 不溶于稀硝酸的白色沉淀 F NaNO3溶液 加入 E 溶液 过滤 加入 B 溶液 过滤 1 无色溶液 A 中的溶质可能是 或 或 3 2 上述 所对应的滤液 D 与 E 溶液反应的方程式是 5 除盐提纯除盐提纯 例 1 某校化学活动小组查阅资料发现 粗盐中除 NaCl 外 还含有 MgCl2 CaCl2 MgSO4以及泥沙 等杂质 他们要除去杂质得到精盐 设计了下列实验方案 序号 表示实验操作 用于沉淀的试剂 稍过量 已知 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg OH 2均难溶于水 Ca OH 2和 MgCO3微溶于水 除 BaSO4外 它们均能溶于盐酸 根据上述方案 回答下列问题 1 操作 中玻璃棒的作用是 2 第 步操作的名称是 3 蒸发结晶 用到的器材有 铁架台 铁圈 坩埚钳 火柴 玻璃棒 酒精灯 4 实验中加入 Na2CO3溶液 的目的是 5 滤液中加适量盐酸的目的是 6 利用提供的沉淀试剂 再写出一种添加试剂的操作顺序 填序号 练习 某粗盐样品中含有泥沙 CaCl2和 Na2SO4等杂质 先加水溶解 为除去泥沙 应进行的操作是 为除去 CaCl2和 Na2SO4 需一次加入过量的 BaCl2和 最后要向溶液中再加稀盐酸 稀盐酸所 起的作用是 巩固练习巩固练习 1 书写复分解反应方程式书写复分解反应方程式 练习练习 1 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一 学习时 应注意将知识进行归纳 总结 深刻理解复分解反应发生的条件 形成完整的知识体系 1 写出下列反应的化学方程式 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 碳酸钾溶液与稀盐酸混合 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 2 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗 这是因为在这些反应物中含有一些 特殊 的阴 阳离 子 它们能相互结合 如上述反应 中 实际参加反应的离子是 Ba2 和 SO42 而 Cl Na 则是 旁观 者 并没有参加反应 请你分析上述反应 中实际参加反应的离子是 上述反应 中实际 参加反应的离子是 2 判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否发生 练习练习 2 下列物质中 一般不能与其他物质发生复分解反应的是 A HCl B KNO3 C CaCO3 D NaOH 3 判断物质制备的可能性判断物质制备的可能性 4 练习练习 3 2005 年南通 在金属活动性顺序表中 R 元素排在氢前面 它的氧化物 R2O3和氢氧化物 R OH 3都难溶于水 而 RCl3和 R2 SO4 3溶于水均有颜色 下列各组物质中难以直接反应制得 RCl3的 是 A R HCl B R2O3 HCl C R2 SO4 3 BaCl2 D R OH 3 MgCl2 4 推断物质能否共存推断物质能否共存 练习练习 4 2005 年扬州 某溶液能与镁反应生成氢气 则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 A KCl NaCl Na2SO4 B NaCl NaNO3 AgNO3 C Na2CO3 NaCl Na2SO4 D HCl NaCl Na2SO4 5 推理判断物质推理判断物质 此类题给出常见物质的特征或特殊性质 特殊反应等 综合能力要求高 但初中涉及的物质种类 不多且很典型 根据题给信息 寻找突破口 顺藤摸瓜 可较顺利地推断出来 练习练习 6 已知某无色溶液 X 是 NaCl 溶液 稀盐酸 稀硝酸 Ba NO3 2溶液四种溶液中的一种 取等量的 三份该溶液 分别向其中加入 AgNO3溶液 Cu OH 2固体 NaOH 溶液三种物质中的各一种 产生 的现象如下表所述 则该无色溶液 X 是下列各项中的 加入的物质AgNO3溶液Cu OH 2固体NaOH 溶液 实验现象白色沉淀固体溶解 溶液变蓝无明显现象 A NaCl 溶液B 稀盐酸C 稀硝酸 D Ba NO3 2溶液 例 2 辽宁锦州 X Y Z 三种物质有如下图所示的转化关系 甲 溶液盐酸乙 溶液 X NaOH YZMg NO Ba NO 32 32 根据以上关系 1 写出下列物质的化学式 X 甲 乙 2 写出乙与 Z 反应的化学方程式 练习练习 6 天津 有一包粉末 可能含有碳酸钙 硫酸铜 碳酸钠 硫酸钠 氯化钡中的一种或几种 以下是某同学进行实验并观察到的现象 取少量粉末放入试管中 加水 振荡 静置后 试管中有白 色沉淀和无色溶液 再向试管中滴入足量的稀硝酸后 白色沉淀有部分溶解 由此推断 该包粉末的 可能组成是 1 2 3 7 某粗盐样品中含有钙 镁的氯化物和硫酸钠等杂质 以下是提纯该样品的流程图 请回答 1 操作 中 需要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂 A 的化学式为 2 判断所加 试剂 A 是否过量的具体操作是 3 加入 NaOH 溶液的目的是 反应的化学方程式为 5 4 沉淀 a 的组成是 填化学式 5 操作 中要使用玻璃棒 其作用是 8 为除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO42 以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备精盐的实验方案 步骤 如下 用于沉淀的试剂稍过量 1 加入 Na2CO3除去的离子是 2 将滤液的 pH 调至中性时发生的中和反应是 3 除杂试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3加入顺序还可以是 或 用序号回答 9 1 除去 NaCl 中含有的 MgCl2 CaCl2 Na2SO4等杂质 先将它们溶于水后 再有以下系列操作 加过量 NaOH 溶液 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 加适量盐酸 过滤 蒸发 正确 的操作顺序为 填序号 下同 2 鉴别出 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 稀盐酸 NaOH 溶的先后顺序为 10 某粗盐中主要成分为 NaCl 还含有的少量 MgCl2 CaCl2和少量泥沙 为了除去少量杂质 得到 纯净的氯化钠 进行如下实验 1 进行操作 A 时 需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 蒸发时 需要加热并不断搅拌 直到 现象 停止加热 加热过程中不断搅拌的目的是 2 请写出溶液 a 中所含的阳离子 和溶液 b 中所含的阴离子 用化学符号表示 3 写出步骤 中发生反应的主要化学方程式 原固体样品中含 NaCl mlg 最后得到的精盐是 m2g 则 m1 m2 填 或 11 2017 襄阳 图示中 A F 是初中化学常见的物质 按单质 氧化物 酸 碱 盐分类 A B C D E 是五种不同类别的物质 F 是大理石的主要成分 图中 表示相连的两种物质之 间可以发生反应 表示物质间存在着相应的转化关系 部分反应物 生成物及反应条件已略去 请回答 1 物质 F 的化学式 2 反应 的化学方程式 3 反应 的基本反应类型是 6 12 2017 临沂 某化学课堂围绕 酸碱中和反应 将学生分成若干小组开展探究活动 请你和他 们一起完成以下实验探究 演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中 该反应的化学方程式是 查阅资料 CaC12溶液显中性 提出问题 实验中未观察到明显现象 部分同学产生了疑问 反应后溶液中溶质的成分是什么 猜想与假设 针对疑问 甲组同学猜想如下 猜想 只有 CaCl2 猜想 有 猜想 有 CaCl2和 Ca OH 2 猜想 有 CaCl2 HCl 和 Ca OH 2 乙组同学对以上猜想提出质疑 认为猜想 不合理 其理由是 实验探究 为了验证其余猜想 各小组进行了下列三个方案的探究 实验方案滴加紫色石蕊溶液通入 CO2滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白 色沉淀 实验结论溶液中含有 Ca OH 2溶液中含有 Ca OH 2溶液中含有 Ca OH 2 得出结论 通过探究 全班同学一致确定猜想 是正确的 评价反思 1 丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀 并不能证明溶液中一定含有 Ca OH 2 请你帮助他们说明原因 2 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时 除了考虑生成物外 还需要考虑 13 2017 齐齐哈尔 某实验小组在探究碱的化学性质实验时 用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶 液 1 甲同学不小心将这两种溶液混合在一起 结果产生 的现象 说明氢氧化钠溶 液变质了 写出变质时发生反应的化学方程式 2 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣 进行如下探究 提出问题 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么 作出猜想 猜想一 Na2CO3 猜想二 写化学式 进行讨论 甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸 有气泡产生 认为猜想一成立 乙同学不 同意甲同学的观点 理由是 设计实验 请你验证猜想二成立 并完成实验报 实验步骤实验现象实验结论 取一