山东省聊城市2013届高三化学下学期期初考试试题新人教版

1 山东省聊城市某重点中学山东省聊城市某重点中学 20132013 届高三下学期期初考试化学试题届高三下学期期初考试化学试题 考试时间 100 分钟 题号一二三四总分 得分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 评卷人得分 一 选择题一 选择题 1 下列各图所示装置的气密性检查中 漏气的是 2 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 3 X Y Z W 均为短周期元素 在周期表中位置如图所示 Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍 下列说法中不正确的是 A Y Z 的气态氢化物 前者更稳定 B z w 的最高价氧化物对应水化物的酸性 前者强 C X W 的气态氢化物相互反应 生成物中既含离子键又含共价键 D Y W 的单质 均可通过电解的方法获得 4 化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数 设计了如下实验方案 2 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 选用 NaOH 溶液 B 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得镁的质量分数偏小 C 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 5 下图装置可用于制取 并收集表格中的四种气体 a b c 表示相应仪器中加入的 试剂 其中可行的是 6 下列叙述中不正确的是 A 可用装置 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 可用装置 分离汽油和水的混合物 C 可用装置 将海水蒸馏得到淡水 D 可用装置 把胶体粒子从分散系中分离出 来 7 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法 AgNO3显现法就是其中的 一种 人的手上有汗渍 用手动过白纸后 手指纹线就留在纸上 如果将溶液 小心 地涂到纸上 溶液 中的溶质就跟汗渍中的物质 作用 生成物质 物质 在光照下 分解出的银粒呈灰褐色 随着反应的进行 银粒逐渐增多 由棕色变成黑色的指纹线 下列化学式表示这三种物质都正确的是 A AgNO3 NaBr AgBrB AgNO3 NaCl AgCl C AgCl AgNO3 NaCl D AgNO3 NaI AgI 8 下列离子方程式书写正确的是 A 过量的 NaHSO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O B NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O C 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 2ClO CO2 H2O 2HClO CO32 D FeBr2溶液中通入过量 Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 9 下列实验现象 与新制氯水中的某些成分 括号内物质 没有关系的是 A 将 NaHCO3固体加入新制氯水 有无色气泡 H B 使红色布条褪色 HCl C 向 FeCl2溶液中滴加氯水 再滴加 KSCN 溶液 发现呈血红色 HCl 3 D 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl 10 如图进行实验 试管内装有 12mLNO 然后间歇而缓慢地通入 8mLO2 下面有关实 验最终状态的描述正确的是 A 试管内气体呈棕红色 B 试管内气体为无色的 NO C 试管内气体为无色的 O2 D 试管内液面高度上升 11 下列装置或操作能达到实验目的是 12 为提纯下列物质 括号中为杂质 所选除杂试剂和分离方法都正确的是 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液分液 B NH3 H2O 浓硫酸洗气 C KCl 固体 I2 KOH 溶液加热 D 苯 苯酚 浓溴水过滤 13 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地 锂离子电池正极材料是含锂的二 氧化钻 LiCoO2 充电时 LiCoO2中 Li 被氧化 Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材 料碳 C6 中 以 LiC6表示 电池反应为 下列说法 正确的是 A 充电时 电池的负极反应为 LiC6 e Li C6 B 放电时 电池的正极反应为 CoO2 Li e LiCoO2 C 羧酸 醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质 D 锂离子电池的比能量 单位质量释放的能量 低 14 用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2 实验过程记录如图所示 CO2的体 积已折算为标准状况 下列分析正确的是 4 A OE 段表示的平均速率最快 B EF 段 用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0 4mol L min C 该反应为放热反应 D F 点表示收集到的 CO2的量最多 15 关于下列装置说法正确的是 A 装置 中 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 B 装置 工作一段时间后 a 极附近溶液的 pH 增大 C 用装置 精炼铜时 c 极为粗铜 D 装置 中电子由 Zn 流向 Fe 装置中有 Fe2 生成 16 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液 实验装置如图 电解过程中的实验数据 如图 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量 纵坐标表示电解过程中产生气 体的总体积 标准状况 则下列说法正确的是 A 电解过程中 b 电极表面先有红色物质析出 后有气泡产生 B 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 17g mol 1 C 曲线 OP 段表示 H2 和 O2混合气体的体积变化 曲线 PQ 段表示 O2的体积变化 D a 电极上发生的反应方程式为 和 17 反应aM g bN g cP g dQ g 达到平衡时 M 的体积分数y M 与反应条件 的关系如下图所示 其中z表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比 下列 说法正确的是 5 A 同温同压同z时 加入催化剂 平衡时 Q 的体积分数增加 B 同压同z时 升高温度 平衡时 Q 的体积分数增加 C 同温同z时 增加压强 平衡时 Q 的体积分数增加 D 同温同压时 z增大 平衡时 Q 的体积分数增加 18 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72 kJ mol 蒸发 1mol Br2 l 需要吸收的 能量为 30kJ 其它相关数据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436a369 则下列说法正确的是 A Br2 l Br2 g S 0 B Br2 l Br2 g H 30 kJ mol C H H 键的键能为 436 kJ D a 200 19 封管实验 具有简易 方便 节约 绿色等优点 观察下面四个 封管实验 夹持装置未画出 判断下列说法正确的是 A 加热时 上部汇集了固体 NH4Cl 说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B 加热时 溶液均变红 冷却后又都变为无色 C 中 浸泡在热水中的容器内气体颜色变深 浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D 四个 封管实验 中所发生的化学反应都是可逆反应 20 草酸溶液能使酸性 KMnO4溶液褪色 其离子方程式为 MnO4 H2C2O4 H CO2 Mn2 未配平 关于此反应的叙述正确的是 A 该反应的还原产物是 CO2 B 该反应右框内的产物是 OH C 配平该反应后 H 计量数是 6 D 1molMnO4 在反应中失去 5mol 电子 6 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 评卷人得分 二 填空题二 填空题 21 10 分 铝土矿 主要成分为 Al2O3 还含有 SiO2 Fe2O3 是工业上制备氧化铝的 主要原料 工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示 请回答有关问题 1 流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式 2 溶液 D 到沉淀 E 发生的离子方程式 3 验证滤液 B 含 Fe3 可取少量滤液并加入 4 滤液 K 中溶质的主要成份是 填化学式 22 17 分 人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程 据报道 常温 常 压 光照条件下 N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应 生成的 主要产物为 NH3 相应的热化学方程式为 N2 g 3H2O l 2NH3 g O2 g 2 3 H 765 0kJ mol 请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系 中的能量变化示意图 并进行标注 包括 H 目前工业合成氨的原理是 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 93 0kJ mol 回答下列问题 1 氢气的燃烧热 H kJ mol 2 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应 下列能表示达到平衡状态的是 填序号 a 混合气体的压强不再发生变化 b 混合气体的密度不再发生变化 c 反应容器中 N2 NH3的物质的量的比值不再发生变化 7 d 单位时间内断开 a 个 H H 键的同时形成 3 a 个 N H 键 e 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 3 在恒温恒容的密闭容器中 合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示 请回答 下列问题 表示 N2 的浓度变化的曲线是 选填曲线代号 A B 或 C 前 25 min 内 用 H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 在 25 min 末反应刚好达到平衡 则该温度下反应的平衡常数K 计算结 果可用分数表示 若升高温度 该反应的平衡常数值将 填 增大 减小 或 不变 4 在第 25 min 末 保持其它条件不变 若升高反应温度并设法保持该温度不变 在 第 35 min 末再次达到平衡 平衡移动过程中 H2 浓度变化了 1 5 mol L 1 请你在图 中画出第 25 min 40 min NH3浓度变化曲线 5 在一定温度下 将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应 达到平衡状态时 测得气体总物质的量为 2 8 mol 达平衡时 H2的转化率 1 在相同条件下 若起始时只将 NH3置于该容器中 达到平衡状态时 NH3的转化率为 2 当 1 2 1 时 则起始时n NH3 mol 评卷人得分 三 实验题三 实验题 23 16 分 1 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 填序号 A 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B 使用容量瓶配制溶液时 俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C 分液操作时 由于分液漏斗下端已沾满下层液体 故上层液体要从上口倒出 D 用托盘天平称量 11 74g 氯化钠晶体 E 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 2 实验室需要 0 1 mol L 1NaOH 溶液 450 moL 和 0 5 mol L 1硫酸溶液 500 mL 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填序号 配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是 填仪器名称 8 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体 NaOH 的质量为 g 某同学用托盘天平称量烧杯的 质量 天平平衡后的状态如图 由图中可以看出 烧杯的实际质量为 g 根据计算得知 所需质量分数为 98 密度为 I 84 g cm 3的浓硫酸的体积为 mL 计算结果保留一位小数 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释 稀释时操 作方法是 24 13 分 某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应 其中 A F 分别为氨气和氯气的发生装置 C 为纯净的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题 1 装置 F 中发生反应的离子方程式 2 装置 A 中烧瓶内固体可以选用 选填以下选项的代号 A 碱石灰 B 生石灰 C 二氧化硅 D 氯化钙 3 上图 A F 是按正确实验装置顺序排列的 虚线框内应添加必要的除杂装置 请 从上图的备选装置中选择 并将编号填入下列空格 B D E 4 C 装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气 写出检查输送氯气的 管道是否漏气的化学方程式 请设计一个实验方案检验 4 NH 5 若从装置 C 的 G 处逸出的尾气中含有少量 Cl2 写出尾气处理的离子方程式 评卷人得分四 计算题四 计算题 9 25 11 分 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸 在一定条件下 CH3COOH 溶 液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H H 0 1 常温下 在 pH 5 的稀醋酸溶液中 c CH3COO 列式 不必化简 下列方法中 可以使 0 10 mol L 1 CH3COOH 的电离程度增大的是 a 加入少量 0 10 mol L 1的稀盐酸 b 加热 CH3COOH 溶液 c 加水稀释至 0 010 mol L 1 d 加入少量冰醋酸 e 加入少量氯化钠固体 f 加入少量 0 10 mol L 1的 NaOH 溶液 2 将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中 经过充分反应后 发现只在一种溶液中有锌粉剩余 则生成氢气的体积 V 盐酸 V 醋酸 反 应的最初速率为 v 盐酸 v 醋酸 填写 或 3 常温下 向体积为 Va mL pH 为 3 的醋酸溶液中滴加 pH 11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶 液恰好呈中性 则 Va与 Vb的关系是 4 常温下 将 0 1 mol L 盐酸和 0 1 mol L 醋酸钠溶液混合 所得溶液为中性 则混 合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为 5 已知 90 时 水的离子积常数为Kw 3 8 10 13 在此温度下 将 pH 3 的盐酸 和 pH 11 的氢氧化钠溶液