2012届高三化学一轮复习 物质结构与性质（高考真题+模拟新题）精品资料

1 N N 单元单元 物质结构与性质物质结构与性质 N1N1 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 1111 N1N1 E2E2 H2H2 D5D5 2011 安徽卷 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推 出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 11 N1 E2 H2 D5 解析 D Mg 元素具有全充满的 3s2状态 Al 元素的 3s23p1不是全充满 半充满或全 空的状态 因此 Mg 的第一电离能比 Al 大 故 A 错误 在卤族元素中 F 元素是非金属性最 强的元素 只能显负价 不能显正价 故 B 错误 溶液中水的电离程度受温度的影响 C 项 中没有说明溶液的温度 因此 无法判断溶液的酸碱性 故 C 错误 由于 H2CO3的酸性比 HClO 的强 故将 CO2通入 NaClO 溶液能生成 HClO 符合较强酸制取较弱酸的规律 D 正确 25 F1N1 2011 北京卷 在温度t1和t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 F2 H2 2HF 1 8 10361 9 1032 Cl2 H2 2HCl 9 7 10124 2 1011 Br2 H2 2HBr 5 6 1079 3 106 I2 H2 2HI 4334 1 已知t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺 序是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据K的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐减弱 d HX 的稳定性逐渐减弱 25 F1N1 1 放热 2 H X 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 ad 解析 1 温度越高K值越小 说明升温平衡逆向移动 则正反应 HX 的生成反应 是 放热反应 2 卤原子最外层有 7 个电子 与 H 以共价键结合为卤化氢分子 其电子式为 H 2 3 F Cl Br I 原子得电子能力依次减弱 共用电子对偏移程度依次减小 因而 X HX 共价键的极性依次减弱 4 卤原子最外层有 7 个电子 易得到 1 个电子形成 8 电子稳定 结构 而氢原子最外层 1 个电子 恰好与卤原子形成一对共用电子 也达到 2 电子稳定结构 5 生成 HF HCl HBr HI 的K依次减小 即各反应进行程度依次减弱 说明 F Cl Br I 原子得电子能力依次减弱 这是由于同主族元素自上而下电子层数依次增多导 致的 6 平衡常数K表明了可逆反应进行的程度 K越小 反应进行的程度越小 即相同条 件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 同理说明产物 HX 越易分解 故 HX 的稳定性逐渐减弱 根据K值无法判断反应的剧烈程度 N2 化学键 N3 分子的结构与性质 7 7 N3N3 B3B3 A1A1 2011 安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如图 1 3 所示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 NO2NNO2NO2 图 1 3 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 7 N3 B3 A1 解析 C 分子中 N O 间形成的共价键是由不同元素的原子形成的 属于极性键 故 A 错误 由夹角 108 1 可知该分子的结构类似 NH3的结构 是三角锥形 因此 四个氮 原子不可能共平面 故 B 错误 该分子中 N 的化合价为 3 价 处于中间价态 因此 该物 质既有氧化性又有还原性 C 正确 15 2 g 该物质含有的原子数约为 10 6 02 1023 6 02 1023 故 D 错误 15 2 g 152 g mol 1 N4 晶体结构与性质 N5 物质结构与性质综合 30 N5 2011 福建卷 化学 物质结构与性质 氮元素可以形成多种化合物 回答以下问题 1 基态氮原子的价电子排布式是 2 C N O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 3 肼 N2H4 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢 化物 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7 kJ mol 1 3 若该反应中有 4 mol N H 键断裂 则形成的 键有 mol 肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则 N2H6SO4的晶体内不 存在 填标号 a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力 解析 1 基态氮原子的价电子排布式是 2s22p3 注意不要写成基态氮原子的电子排布式 2 C N O 三种元素第一电离能的顺序为 N O C 同周期元素的第一电离能一般趋势是 从左到右依次增大 但是同周期的第 A 族元素第一电离能比第 A 族元素第一电离能大 因为第 A 族元素价电子的 p 轨道是半充满状态 原子更稳定 失去第一个电子更难 3 NH3的空间构型是三角锥型 N2H4的氮原子的轨道杂化类型是 sp3杂化 因为氮原子在成键 过程中 有三个价电子形成共价键 有一对孤对电子 sp3杂化的四个轨道 有三个形成共 价键 有一个容纳孤对电子 有 4 mol N H 键断裂 说明反应掉 N2H4的为 1 mol 通过化学方程式的化学计量数关 系可知生成的 N2为 1 5 mol 而每个 N2分子中有 2 个 键 所以形成的 键为 1 5 mol 2 3 mol N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同 为离子晶体 存在离子键 N 与 H 之间存在共价键 和配位键 只有分子晶体才存在范德华力 4 能形成氢键的元素是 N O F 题目所给选项中只有 NH符合要求 既能满足形成 4 氢键的要求 同时自己所含的 4 个氢又能与题中所给的有机化合物分子中的 4 个氮形成 4 个 氢键 19 N5 2011 海南化学卷 选修 3 物质结构与性质 19 下列分子中 属于非极性的是 A SO2 B BeCl2 C BBr3 D COCl2 19 铜 Cu 是重要金属 Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途 如 CuSO4溶液常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 1 CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为 2 CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是 3 SO的立体构型是 其中 S 原子的杂化轨道类型是 2 4 4 元素金 Au 处于周期表中的第六周期 与 Cu 同族 Au 原子最外层电子排布式为 一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中 Cu 原子处于面心 4 Au 原子处于顶点位置 则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 该晶体中 原子 之间的作用力是 5 上述晶体具有储氢功能 氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中 若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待 该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似 该晶体储氢 后的化学式应为 19 N5 BC 1 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 白色的 CuSO4粉末遇水变成蓝色 3 正四面体形 sp3 4 6s1 3 1 金属键 5 Cu3AuH8 解析 SO2空间构型为不对称的 V 形 为极性分子 BeCl2采取 sp 杂化方式 空 间构型为对称的直线形 为非极性分子 BBr3中心原子采取 sp2杂化 空间构型为对称的平 面正三角形 是非极性分子 COCl2采取 sp2杂化 空间构型为不对称的平面三角形 故答案 应为 BC 1 浓硫酸具有强氧化性 能与活泼性较差的金属铜在加热条件下发生氧化还原反 应 方程式为 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 CuSO4粉末为白色 能与水反应生成蓝色的 CuSO4 5H2O 故可以用 CuSO4粉末来检验一些有机物中的微量水分 3 SO中成键电子对数为 4 中心 S 原子的杂化轨道类型是 sp3 空间构型为正四面体形 2 4 4 Cu 原子价电子排布式为 3d104s1 Au 与 Cu 同族 其价电子排布式应该相同 故其最外 层电子排布式为 6s1 Cu 原子处于面心 每个面被 2 个晶胞共有 所以晶胞对自己面上 不含 棱 的每个原子只占 份额 即 Cu 原子个数为 6 3 Au 原子处于顶点 每个顶点被 8 个 1 2 1 2 晶胞共有 所以晶胞对自己顶点上的每个原子只占 份额 即 Au 原子个数为 8 1 则合 1 8 1 8 金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为 3 1 合金属于金属晶体 其原子之间作用力为金属键 5 该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似 且可以将 Cu 原子与 Au 原子等同看待 可 推知该晶体储氢后的化学式为 Cu3AuH8 21 N5 J5 2011 江苏化学卷 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性 质 和 实验化学 两个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 A 原子序数小于 36 的 X Y Z W 四种元素 其中 X 是形成化合物种类最多的元素 Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍 Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成 对的电子 W 的原子序数为 29 回答下列问题 1 Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 1 mol Y2X2含有 键的数目为 2 化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高 其主要原因是 3 元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体 元素 Z 的这种氧化物的 分子式是 4 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 0 所示 该氯化物的化学式是 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应 生成配合物 HnWCl3 反应的化学方程式为 5 图 0 B 草酸是一种重要的化工产品 实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 0 所示 加热 搅拌和仪器固定装置均已略去 图 0 实验过程如下 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 55 60 条件下 边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混 酸 65 HNO3与 98 H2SO4的质量比为 2 1 5 溶液 反应 3 h 左右 冷却 抽滤后再重结晶得草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应 C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O C6H12O6 8HNO3 6CO2 8NO 10H2O 3H2C2O4 2HNO3 6CO2 2NO 4H2O 1 检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 2 实验中若混酸滴加过快 将导致草酸产率下降 其原因是 3 装置 C 用于尾气吸收 当尾气中n NO2 n NO 1 1 时 过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收 原因是 用化学方程式表示 4 与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较 若用淀粉水解液吸收尾气 其优 缺点是 5 草酸重结晶的减压过滤操作中 除烧杯 玻璃棒外 还必须使用属于硅酸盐材料的 仪器有 21 N5 J5 A 1 sp 杂化 3 mol 或 3 6 2 1023个 2 NH3分子间存在氢键 3 N2O 4 CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 B 1 碘水或 KI I2溶液 2 由于温度过高 硝酸浓度过大 导致 C6H12O6 和 H2C2O4进一步被氧化 3 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 4 优点 提高 HNO3利用率 缺点 NOx吸收不完全 6 5 布氏漏斗 吸滤瓶 解析 A X 是形成化合物种类最多的元素是碳或氢 Y 原子基态最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍是碳 则 X 是氢 Z 为氮元素 W 为铜元素 1 该物质为乙炔 乙炔是直 线形结构 碳碳之间为三键 C 原子为 sp 杂化 乙炔中碳碳之间有一个 键 两个碳氢单 键也为 键 所以 1 mol 乙炔中含有 3 NA 个 键 2 氨气分子间存在氢键 其沸点较大 3 Y 的氧化物有 CO CO2 Z 的氧化物较多 经分析 N2O 与 CO2 互为等电子体 4 用均摊法 分析 晶胞中 4 个铜 4 个氯原子 所以化学式为 CuCl 该物质与盐酸反应由于化合价不发 生变化 可直接写出方程式 CuCl 2HCl H2CuCl3 或 CuCl 2HCl H2 CuCl3 B 1 淀粉的特征反应为淀粉遇单质碘变蓝 故可以向淀粉水解后的溶液中加含单质碘 的物质 若变蓝说明淀粉水解不完全 若不变蓝说明淀粉水解完全 2 根据题目所给硝酸 氧化淀粉水解液过程中可发生的反应可知 温度越高和硝酸浓度过大时 能导致草酸进一步 被氧化而造成草酸的产率下降 3 根据 NO2和 NO 的比例关系及其能被氢氧化钠溶液完全吸 收 即没有气体剩余 所以对应的化学方程式为 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 4 用氢 氧化钠溶液可将尾气吸收完全 而用淀粉水解液吸收尾气有一氧化氮剩余可得出其优缺点 5 减压过滤操作中 用到的硅酸盐材料的仪器主要是玻璃的烧杯 玻璃棒 吸滤瓶 瓷器 的布氏漏斗 37 N537 N5 2011 课标全国卷 氮化硼 BN 是一种重要的功能陶瓷材料 以天然硼砂为起始 物 经过一系列反应可以得到 BF3和 BN 如图 1 15 所示 硼砂 H2SO4 H3BO3 B2O3 CaF2 H2SO4 BF3 NH3 高温 BN 图 1 15 请回答下列问题 1 由 B2O3制备 BF3 BN 的化学方程式依次是 2 基态 B 原子的电子排布式为 B 和 N 相比 电负性较大的是 BN 中 B 元素的化合价为 3 在 BF3分子中 F B F 的键角是 B 原子的杂化轨道类型为 BF3 和过量 NaF 作用可生成 NaBF4 BF的立体构型为 4 4 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中 层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 层间作用力为 5 六方氮化硼在高温高压下 可以转化为立方氮化硼 其结构与金刚石相似 硬度与 金刚石相当 晶胞边长为 361 5 pm 立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子 个 硼原子 立方氮化硼的密度是 g cm 3 只要求列算式 不必计算出数值 阿伏加 德罗常数为NA 37 N5 1 B2O3 3CaF2 3H2SO42BF3 3CaSO4 3H2O B2O3 2NH32BN 3H2O 高温 2 1s22s22p1 N 3 3 120 sp2 正四面体 4 共价键 极性共价键 分子间力 5 4 4 25 4 361 5 10 10 3 NA 解析 2 N 的非金属性比 B 强 N 的电负性大于 B 的电负性 在 BN 中 B 元素的化合 价为正价 3 BF3分子中 B 原子形成 键数为 3 孤电子对数为 0 故杂化轨道数为 3 应为 sp2 杂化 BF3分子的几何构型为平面三角形 F B F 的键角是 120 BF中 B 原子形成 4 键数为 4 孤电子对数为 0 故 BF为 sp3杂化 为正四面体形 4 5 金刚石的晶胞结构为面心立方体 每个晶胞中含有 8 个碳原子 根据立方氮化硼与 金刚石结构相似可知 立方氮化硼晶胞中含有 4 个氮原子和 4 个硼原子 取 1 cm3的氮化硼 晶体 则 1 cm3晶体中含有晶胞的物质的量为mol 质量为 1 361 5 10 10 3 NA 7 g 密度为g cm 3 25 4 361 5 10 10 3 NA 25 4 361 5 10 10 3 NA 3232 N5N5 2011 山东卷 8 分 化学 物质结构与性质 氧是地壳中含量最多的元素 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 H2O 分子内的 O H 键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 HOCHO 的沸点比 OHCHO 高 原因是 3 H 可与 H2O 形成 H3O H3O 中 O 原子采用 杂化 H3O 中 H O H 键角比 H2O 中 H O H 键角大 原因为 4 CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构 已知 CaO 晶体密度为a g cm 3 NA表示阿 伏加德罗常数 则 CaO 晶胞体积为 cm3 32 N5 2011 山东卷 化学 物质结构与性质 1 2 2 O H 键 氢键 范德华力 OHCHO 形成分子内氢键 而 HOCHO 形成分子间氢键 分子间氢键使分子间作用力增大 3 sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子 H3O 中 O 原子只有 1 对弧对电子 排斥力较小 4 224 aNA 解析 1 氧元素基态原子的电子排布式是 1s22s22p4 据洪特规则可知 2p 轨道上 有 2 个未成对电子 2 氢键弱于共价键而强于分子间范德华力 分子间氢键能使分子间作用力增大 使物 质的熔 沸点升高 而分子内的氢键不能 3 H3O 中 O 原子成 键数为 3 孤对电子数为 1 所以杂化轨道数为 4 为 sp3杂化 4 CaO 晶胞为面心立方晶胞 每个晶胞中含有 4 个 Ca2 4 个 O2 取 1 cm3 CaO 其 质量为a g 设每个 CaO 的晶胞体积为V 则有 56 g mol 1 a g 解得V 1 cm3 V 4 NA mol 1 cm3 224 a NA 1 2011 晋中月考 下列说法中正确的是 A 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B 钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的电负性最大 D 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 1 C 解析 同一周期 从左到右 原子半径逐渐减小 第三周期所包含的元素中 钠的原子半径最大 A 错误 同一周期 从左到右 虽然有个别特殊性 但总体上元素第一 电离能是逐渐增大的 钠的第一电离能比镁的第一电离能小 B 错误 电负性就是以氟作为 标准的 氟的电负性最大是正确的 电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出 现机会的大小 D 不对 2 2011 菏泽统测 下列关于 键和 键的理解不正确的是 A 键能单独形成 而 键一定不能单独形成 B 键可以绕键轴旋转 键一定不能绕键轴旋转 8 C 双键中一定有一个 键 一个 键 三键中一定有一个 键 两个 键 D 气体单质中一定存在 键 可能存在 键 2 D 解析 p 电子云重叠时 首先头碰头最大重叠形成 键 py pz电子云垂直 于 px所在平面 只能 肩并肩 地重叠形成 键 双键中有一个 键 一个 键 三键 中有一个 键 两个 键 键不能单独形成 A B 正确 键特征是轴对称 键呈 镜面对称 不能绕键轴旋转 C 正确 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 D 不正确 3 2011 河池联考 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构 其中不正确的是 A NH为正四面体形 B CS2为直线形 4 C HCN 为折线形 V 形 D PCl3为三角锥形 3 C 解析 NH CS2 HCN PCl3结构中价层电子对数分别为 4 对 2 对 2 对 4 4 对 VSEPR 模型分子为正四面体形 直线形 直线形 空间四面体形 其中前三者中心原 子均参与成键 立体结构就是 VSEPR 模型 PCl3分子中有 1 对孤对电子 所以立体结构为三 角锥形 4 2011 太原联考 开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径 原子 核在一定条件下发生裂变 fission 或聚变 fusion 能释放出大量的能量 这就是核能 下 面是一个自发进行的核裂变过程 Cf Ba Mo 4 n 下列有关说法正确的是 2529814256106421 0 A 核裂变或聚变中化学能转变为核能 B 该核裂变中质子数守恒 C Ba 是人工核反应制得的超铀元素 D Mo 中含有 106 个中子 10642 4 B 解析 由题裂变或聚变释放出大量的能量 说明是核能转化为热能 A 不正确 超铀元素指原子序数大于92U 的元素 C 不正确 D 项中 106 表示质量数 中子数为 64 5 2011 大同模拟 下列说法正确的是 A 由于水中存在氢键 所以水很稳定 B 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C Na2O2中既含有离子键 又含有非极性键 D 由于 C O 键是极性键 所以 CO2是极性分子 5 C 解析 稳定性是化学性质 氢键只影响水的物理性质 不影响水的化学性质 B 项注意两性氧化物与酸的反应 D 项混淆了键的极性和分子的极性的关系 CO2是对称结构 所以是非极性分子 6 2011 长沙模拟 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点由低到高 CF4 CCl4 CBr4碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 6 C 解析 选项 A 中晶体熔点与分子间作用力有关 相对分子质量大 分子间作 用力大 选项 A 正确 选项 B 中硬度与共价键的键能有关 由于 Si Si 键键长大于 C Si 键键长大于 C C 键键长 键长长 键能小 选项 B 正确 选项 C 中熔点与金属键的强弱有 关 金属性强 金属键弱 因此正确的顺序为 Al Mg Na 选项 D 中晶格能的大小与离子半径 和离子所带电荷有关 选项 D 正确 9 7 2011 湛江三模 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种 类型的是 A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化 7 C 解析 食盐熔化克服的是离子键 蔗糖熔化克服的是分子间作用力 故 A 选 项错误 钠发生状态变化克服的是金属键 而硫发生状态变化克服的是分子间作用力 因此 B 选项也不正确 碘和干冰都是分子晶体 状态改变克服的都是分子间作用力 故 C 选项符 合题意 二氧化硅是原子晶体 熔化时克服的是共价键 而氧化钠是离子晶体 熔化时克服 的是离子键 故 D 选项也不合题意 8 2011 巢湖月考 下列有关物质性质 结构的表述均正确 且存在因果关系的是 表述 1表述 2 A 在水中 NaCl 的溶解度比 I2的溶解度 大 NaCl 晶体中 Cl 与 Na 间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下 CH4分子比 PbH4分子稳定 性高 Pb 的原子半径比 C 的大 Pb 与 H 之间 的键能比 C 与 H 间的小 C 在形成化合物时 同一主族元素的化合 价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10 C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10 C6H12O6均属于共价化合物 8 B 解析 A 选项中 两表述均正确 但不是因果关系 B 选项中分子的稳定性与 键能有关 所以正确 C 项中 同一主族因价电子数相同 所以化合价大多相同 但也有例 外 如 F 无正价 且非金属有负价 而金属没负价 所以 C 项错 D 选项 P4O10与水反应生 成 H3PO4 能导电 表述 1 错 9 2011 西城统测 在通常条件下 下列各组物质的性质排列正确的是 A 熔点 CO2 KCl SiO2 B 水溶性 HCl H2S SO2 C 沸点 乙烷 戊烷 丁烷 D 热稳定性 HF H2O NH3 9 D 解析 SiO2是原子晶体 KCl 是离子晶体 固态 CO2是分子晶体 一般情况下 三者熔点关系为 原子晶体 离子晶体 分子晶体 即 SiO2 KCl CO2 通常情况下 HCl 的 溶解度为 1 500 SO2为 1 40 H2S 为 1 2 6 B 项中正确的顺序为 HCl SO2 H2S 烷烃 的沸点随碳原子数的增加而升高 C 项不正确 由于非金属性是 F O N 所以其气态氢化 物的热稳定性是 HF H2O NH3 D 项正确 10 2011 安庆统测 C Si Ge Sn 是同族元素 该族元素单质及其化合物在材料 医药等方面有重要应用 请回答下列问题 1 Ge 的原子核外电子排布式为 2 C Si Sn 三种元素的单质中 能够形成金属晶体的是 3 按要求指出下列氧化物的空间构型 成键方式或性质 CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 已知 SnO2是离子晶体 写出其主要物理性质 10 写 出 2 条即可 4 CO 可以和很多金属形成配合物 如 Ni CO 4 Ni 与 CO 之间的键型为 5 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比 已知 Ni CO 4中碳氧键的伸缩振动频 率为 2060 cm 1 CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143 cm 1 则 Ni CO 4中碳氧键的强 度比 CO 分子中碳氧键的强度 填字母 A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 10 1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 2 Sn 3 直线型 共价键 或 键与 键 Si O 通过共价键形成四面体结构 四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价 键 或 键 熔融时能导电 较高的熔点 4 配位键 5 B 解析 1 Ge 是第四周期第 A 族元素 因此易得核外电子排布式 2 只有是金属 才能形成金属晶体 因此只有金属锡能形成金属晶体 3 CO2是非极性分子 空间构型呈 直线形 碳氧之间以极性共价键相连接 SiO2是原子晶体 硅氧原子形成正四面体构型 4 羰基镍中 Ni 和 CO 是以配位键相连 配位键是一类特殊的共价键 5 根据题中信息 碳 氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比 即可得出答案 12 2011 潮州二模 下表为元素周期表的一部分 请回答下列问题 1 上述元素中 属于 s 区的是 填元素符号 2 写出元素 的基态原子的电子排布式 3 元素第一电离能为 填 大于 或 小于 4 元素 气态氢化物的中心原子有