安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题8第1讲 弱电解质的电离平衡》 新人教版

1 第第 1 1 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强 弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中 的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解电离平 衡常数 考点一 强 弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 里或 状态下能导电的 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 概念 电解质 在水溶液里 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些 化合物 3 电离方程式的书写 1 强电解质用 弱电解质用 2 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如碳酸电离方程式 3 多元弱碱电离方程式一步写成 如氢氧化铁电离方程式 4 酸式盐 强酸的酸式盐完全电离 例如 NaHSO4 弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离 例如 NaHCO3 5 Al OH 3存在酸式与碱式电离两种形式 Al OH 3 酸式电离 碱式电离 2 1 1 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗 2 能导电的物质一定是电解质吗 2 强电解质一定易溶于水吗 易溶于水的电解质一定是强电解质吗 3 下列物质中属于强电解质的是 含有强极性键的 HF 不溶于水的 BaSO4 AgCl 稀 H2SO4溶液 易溶于水的醋 酸 Na2O Na2O2 NaCl 水溶液浓度为 0 1 mol L 1 pH 1 的 HA NH3的水溶 液 氯水 4 下列说法不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电 所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态 的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 5 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸稀溶液中存在醋酸分子 常 温下 0 1 mol L 1醋酸的 pH 比 0 1 mol L 1盐酸的 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应 放出 CO2 0 1 mol L 1醋酸钠溶液的 pH 8 9 pH a的溶液的物质的量浓度等 于 pH a 1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍 1 电解质 非电解质均是化合物 2 电解质导电必须有外界条件 在水溶液中或熔融状态 3 电解质应是在一定条件下因本身电离而导电的化合物 如 CO2 SO2 SO3等溶于水也 导电 却是它们与水反应生成新物质后而导电的 不是它们本身导电 故属于非电解质 4 电解质的强弱由物质的内部结构决定 与溶解性无关 5 电解质不一定导电 不导电的物质不一定是非电解质 非电解质不导电 导电物质 不一定是电解质 6 判断强弱电解质的关键是看是否完全电离 考点二 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立 3 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 温度 浓度 弱电解质 的速率和 的速率相等的状态 如下图所示 2 特征 3 外界条件对电离平衡的影响 1 内因 弱电解质本身的性质 2 外因 温度 升高温度 电离平衡向 方向移动 电离程度 原因是电离过 程 浓度 加水稀释 使弱电解质的浓度减小 电离平衡向 的方向移动 电离程 度 同离子效应 例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体 溶液中c CH3COO CH3COOH 的电离平衡向 填 左 或 右 移动 电离程度 c H pH 值 6 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子的浓度一定增大吗 7 稀释一弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小吗 8 已知 0 1 mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液 中值增大 可以采取的措施是 c H c CH3COOH 加少量烧碱溶液 降低温度 加少量冰醋酸 加水 通入 HCl 气体 加入 NaAc 固体 A B C D 9 今有室温下四种溶液 有关叙述不正确的是 pH111133 4 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 两溶液等体积混合 所得溶液中c H c OH C 分别加水稀释 10 倍 四种溶液的 pH D V1L 与V2L 溶液混合后 若混合后溶液 pH 7 则V1 V2 10 冰醋酸加水稀释时 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中 正确 的是 1 由于弱电解质是部分电离的 故溶液中离子浓度小于分子浓度 2 在弱电解质的电离平衡中 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡会发生移动 可依据化学平衡移动原理进行分析 即 加谁谁大 减谁谁小 加入参与平衡建立 的某种微粒 其浓度一定增大 减少参与平衡建立的某种微粒 其浓度一定减小 3 加水稀释或增大弱电解质的浓度 都使电离平衡向电离的方向移动 但加水稀释时 弱电解质的电离程度增大 而增大浓度时弱电解质的电离程度减小 4 我们在做有关强酸 弱酸 强碱 弱碱的试题时 不妨用假设法给自己搭建一个平 台 用这个平台进行分析 如题 9 中的 C 选项 分别加水稀释 10 倍 假设平衡不移动 那么 溶液的 pH 均为 10 然后再根据平衡移动进行分析 再如 D 选项 假设均是强 酸强碱 则V1 V2 然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析 考点三 电离平衡常数 1 对一元弱酸 HA HA H A Ka 对一元弱碱 BOH BOH B OH Kb 2 特点 1 电离平衡常数只与 有关 升温 K值 2 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1 Ka2 Ka3 所以其酸性主要决定于第 一步电离 3 意义 5 K越大越易电离酸 碱 性越强 11 为什么说温度升高电离平衡常数 Ka或Kb 增大 12 为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3 13 下列关于电离平衡常数 K 的说法中正确的是 A 电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离平衡常数 K 与温度无关 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 K2 K3 多角度巧判强 弱电解质 1 依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下 我们就认为盐是强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 活泼金属氧化物 Na2O Na2O2 K2O MgO 为强电解质 而常见的弱酸 弱碱为弱电解质 如 H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 NH3 H2O 等 2 依据强 弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断 见下表 浓度均为 0 01 mol L 1的强酸 HA 与弱酸 HB pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB pH 或物质的量浓度2 pHHA pHHB 浓度 0 01 mol L 1 c HA HB HA HB 体积相同时与过量的碱反应时 消耗碱的量 HA HB HA HB 体积相同时与过量活泼金属反 应产生 H2的量 HA HB HAc B c A c B 分别加入固体 NaA NaB 后 pH 变化 HA 不变 HB 变大 HA 不变 HB 变大 加水稀释 10 倍后3 pHHApHHB 2 6 溶液的导电性 HA HB HA HB 水的电离程度 HA7 例 1 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 若三者c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体 积由大到小的顺序是 5 当三者c H 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产 生相同体积的 H2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所 需时间的长短关系是 6 将c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 例 2 下列关于强弱电解质的叙述错误的是 A 弱电解质在溶液中部分电离 存在电离平衡 B 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡也会发生移动 平衡 移动也遵循勒夏特列原理 以 CH3COOHCH3COO H H 0 为例 改变条件 平衡移动方 向 c CH3C OOH n H c H c CH3C OO 电离 程度 导电 能力 电离平 衡常数 加水稀释 减小增大减小减小增大减弱不变 加少量冰醋 酸 增大增大增大增大减小增强不变 通入 HCl 气 体 增大增大增大减小减小增强不变 加入 NaOH 固 减小减小减小增大增大增强不变 7 体 加 CH3COO Na 固体 增大减小减小增大减小增强不变 加入镁粉 减小减小减小增大增大增强不变 升高温度 减小增大增大增大增大增强增大 例 3 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2ONH OH 若要使平衡向逆反应方向 4 移动 同时使c OH 增大 应加入适量的物质是 NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B C D 例 4 25 时 弱酸的电离平衡常数如表所示 下列说法正确的是 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 Ka 1 8 10 54 9 10 10K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 A 等物质的量浓度溶液 pH 关系 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN 与b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c Na c CN 则a一定小于b C 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c Na c H c OH c HCO 2c CO 32 3 高考题组一 强弱电解质 1 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的 pH 由小到大排列正 确的是 A B C D 2 2013 海南 6 已知室温时 0 1 mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下 列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的c H 约为水电离出的c H 的 106倍 3 2013 北京理综 11 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 时 c SO c NH 2 4 4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 pH 分别为a和a 1 则c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 c OH c NH3 H2O 8 4 2013 大纲全国卷 9 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的 是 5 2013 广东 18 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下 列示意图中 能正确表示用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 高考题组二 弱电解质的电离平衡 6 判断下列说法是否正确 正确的划 错误的划 1 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液的 pH 1 原因是 CH3COOH CH3COO H 2013 北京理综 10A 2 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH 2013 福建理综 10C 3 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 2013 大纲全国卷 8C 4 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b 2013 大纲全国卷 9A 7 2013 新课标全国卷 10 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 8 2013 福建理综 10 常温下 0 1 mol L 1醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 9 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 0 2 mol L 1盐酸 D 提高溶液的温度 9 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 c CH3COO c CH3COOH c OH C 醋酸的电离程度增大 c H 亦减小 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 10 2013 重庆理综 13 pH 2 的两种一元酸 x 和 y 体积 均为 100 mL 稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如右图 所示 分别滴加 NaOH 溶液 c 0 1 mol L 1 至 pH 7 消耗 NaOH 溶液的体积为Vx Vy 则 A x 为弱酸 VxVy C y 为弱酸 VxVy 10 课时规范训练课时规范训练 教材习题回扣 1 下列物质中 属于弱电解质的是 A 氯化氢 B 氢氧化钠 C 一水合氨 D 酒精 2 在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡 CH3COOHH CH3COO 加入少量下列固体物质 能使平衡逆向移动的是 A NaCl B CH3COONa C Na2CO3 D NaOH 3 水的电离过程为 H2O H OH 在 25 35 时其离子积分别为K 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 则下列叙述中正确的是 A c H 随着温度升高而降低 B 在 35 时 纯水中c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离过程是吸热过程 4 将 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时 都会引起的变化 是 A 溶液的 pH 增大 B CH3COOH 的电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中c OH 减小 5 下列事实中 能说明 HNO2是弱电解质的是 A 用 HNO2溶液做导电性试验 灯光较暗 B HNO2是共价化合物 C HNO2溶液不与氯化钠反应 D 常温下 0 1 mol L 1 HNO2溶液的 pH 为 2 15 能力提升训练 一 单项选择题 1 弱酸 HCN 溶液中存在着下列平衡 HCNH CN 若要使平衡逆向移动 同时使 c H 增大 应加入适量的下列物质是 A 硫酸 B NaOH 固体 C NaCN 固体 D 水 2 医院里用 HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂 HgCl2熔融时不导电 熔点低 HgS 难溶于 水和稀的强碱 却易溶于饱和的 NaCl 溶液 关于 HgCl2的描述合理的是 A 是难溶的共价化合物 B 是离子化合物 11 C 是一种强电解质 D 是一种弱电解质 3 有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 A 两种溶液中 由水电离出的氢离子浓度均为 1 10 11 mol L 1 B 分别加水稀释 100 倍后 两种溶液的 pH 仍相同 C 醋酸中的c CH3COO 和硫酸中的c SO 相等 2 4 D 分别加入足量锌片 两种溶液生成 H2的体积相同 4 在醋酸溶液中 CH3COOH 电离达到平衡的标志是 A 溶液显电中性 B 溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 C 氢离子浓度恒定不变 D c H c CH3COO 5 常温下 有甲 乙两份体积为 1 L 浓度均为 0 1 mol L 1的醋酸溶液 其 pH 为 3 甲用蒸馏水稀释 100 倍后 溶液的 pH 变为x 乙与等体积 浓度为 0 2 mol L 1的 NaOH 混合 在混合液中 n CH3COO n OH n H y mol x y的 正确答案组合为 A 3 0 1 B 5 0 2 C 3 x 5 0 1 D 3 xa c B a b c C c a b D b c a 7 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 ABCD 强电解质 H2SO4NaClCaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOHNH3H3PO4Fe OH 3 非电解质蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 8 下列关于电解质的叙述正确的是 A 强酸 强碱及大部分盐类属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质 B 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质 C 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D CO2的水溶液能导电 所以 CO2是电解质 9 有两种一元弱酸的钠盐溶液 其物质的量浓度相等 现向这两种盐的溶液中分别通入适 量的 CO2 发生的反应如下 NaR CO2 少量 H2O HR NaHCO3 2NaR CO2 少量 H2O 2HR Na2CO3 比较 HR 和 HR 酸性的强弱 正确的是 12 A HR 较弱 B HR 较弱 C 两者相差不大 D 无法比较 10 在 H2SO3溶液中 在采取措施使 pH 增大的同时 c SO 的变化情况是 2 3 A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小 11 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入 0 65 g 锌粒 则下图中比较符合客观事 实的是 三 非选择题 12 现有下列物质 NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡晶体 铜 酒精 C2H5OH 熔化的 KCl NaOH 溶液 请用以上物质的序号回答下列问题 1 属于强电解质且在上述状态下能导电的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质 但溶于水后的水溶液能导电的是 13 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数 CH3COOHH2CO3H2SH3PO4 1 8 10 5 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 1 1 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 K1 7 5 10 3 K2 6 2 10 8 K3 2 2 10 13 1 CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 2 多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 3 同浓度的 CH3COO HCO CO S2 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 32 3 14 某一元弱酸 用 HA 表示 在水中的电离方程式是 HAH A 回答下列问题 1 向溶液中加入适量 NaA 固体 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移动 理由是 13 2 若向溶液中加入适量 NaCl 溶液 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移 动 溶液中c A 将 填 增大 减小 或 不变 溶液中c OH 将 填 增大 减小 或 不变 3 在 25 下 将a mol L 1的氨水与 0 01 mol L 1的盐酸等体积混合 反应平 衡时溶液中c NH c Cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用 4 含a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数Kb 15 用实验确定某酸 HA 是弱电解质 两同学的方案是 甲 称取一定质量的 HA 配制 0 1 mol L 1的溶液 100 mL 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 即可证明 HA 是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的 HA 溶液 盐酸 分别配制 pH 1 的两种酸溶液各 100 mL 分别取这两种溶液各 10 mL 加水稀释为 100 mL 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明 HA 是弱电解质 1 在两个方案的第 步中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1 选填 a c 2 b a c 3 c a b 或 c a 2b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 解析 解答本题要注意以下三点 1 HCl H2SO4都是强酸 但 H2SO4是二元酸 2 CH3COOH 是弱酸 在水溶液中不能完全电离 3 醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO H 的电离平衡 例 2 B 强弱电解质的区别是在水溶液中的电离程度而不是导电能力的大小 电解 质导电能力与溶液的温度和溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关 例 3 C 若在氨水中加入 NH4Cl 固体 c NH 4 增大 平衡向逆反应方向移动 c OH 减小 选项不合题意 硫酸中的 H 与 OH 反应 使c OH 减小 平衡向正反 应方向移动 选项不合题意 当在氨水中加入 NaOH 固体后 c OH 增大 平衡向逆 反应方向移动 符合题意 项正确 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正反应方 向移动 但c OH 减小 选项也不合题意 电离属吸热过程 加热平衡向正反应方 向移动 c OH 增大 错 加入 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH Mg OH 2 溶液 中c OH 减小 错 例 4 CD A 项 由表中数据可知电离程度大小顺序为 CH3COOH H2CO3 HCN HCO 所 3 以溶液的 pH 大小顺序为 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa 错 B 项 若a b 反 应生成 NaCN 其溶液呈碱性 c Na c CN 错 C 项 往冰醋酸中逐滴加水时 醋 酸的电离程度增大 溶液中的离子浓度也增大 溶液导电能力增大 若继续稀释 则离 子浓度将减小 导电能力降低 对 D 项 NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 由电荷守恒 c Na c H c OH c HCO 2c CO2 3 对 3 真题重组 规范集训 1 D 乙酸 碳酸和苯酚为弱电解质 其酸性强弱关系为乙酸 碳酸 苯酚 乙醇为非电解 质 则等浓度的四种溶液 pH 由小到大的排列顺序为乙酸 碳酸 苯酚 乙醇 2 B 根据 HA 在水中的电离度可算出c H 0 1 0 1 mol L 1 10 4 mol L 1 所以 pH 4 因 HA 在水中有电离平衡 升高温度促进平衡向电离的方向移动 所以 c H 将增大 pH 值会减小 C 选项可由平衡常数表达式算出 K 1 10 7 所以 C 正确 c H 10 4 mol L 1 所以c H c H c A c HA 水电离 10 10 mol L 1 前者是后者的 106倍 3 C A 项 由电荷守恒知c H c N