江苏省宝应县2013届高三化学第一次模拟考试试题苏教版

1 宝应县宝应县 20132013 届高三化学第一次检测试题届高三化学第一次检测试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题选择题 单项选择题 本题包括单项选择题 本题包括1010 小题 每小题小题 每小题2 2 分 共计分 共计2020 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与环境 材料 信息 能源关系密切 下列说法错误的是 A 半导体行业中有一句话 从沙滩到用户 计算机芯片的材料是二氧化硅 B 将 地沟油 制成肥皂 可以提高资源的利用率 C 我国首艘航母 辽宁舰 上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆 属于金属材料 D 减少烟花爆竹的燃放 有利于降低空气中的PM2 5含量 2 下列有关化学用语使用正确的是 A NH4Br 的电子式 B S2 的结构示意图 C 原子核内有18个中子的氯原子 D 乙酸的分子式 CH3COOH 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 饱和氯水中 Cl NO3 Na CO32 B c H 1 0 10 13 mol L 1的溶液中 C6H5O K SO42 Br C 酚酞呈红色的溶液中 SO42 K Cl HSO3 D pH 2 的溶液中 NO3 I Na Al3 4 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 5 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A Zn 具有导电性 用作锌锰干电池的负极材料 B 锌的金属活泼性比铁的强 可在海轮外壳上装若干锌板以减缓其腐蚀 C NaHCO3受热能分解产生CO2气体 在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 6 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 2 A 实验室用图1所示装置制取少量氨气 B 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3 C 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl 7 某 IIA 族元素是自然界存在最广泛的元素 常以化合物 F 存在 从其单质 A 起始发生的 一系列化学反应如下图所示 下列说法正确的是 A 反应 中 H2O 均是还原剂 B D 与 H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 C 工业上常用 C 的悬浊液与 Cl2反应制取漂白粉 D 电解 F 与盐酸反应后的溶液以制取单质 A 8 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温下 10L pH 1 的硫酸溶液中含有的 H 数为NA B 将 58 5g NaCl 溶于 1 00L 水中 所得 NaCl 溶液的浓度为 1 00mol L 1 C 1mol Cl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA D 1mol Al3 含有的核外电子数为 3NA 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 将少量 SO2气体通入氨水中 SO2 NH3 H2O NH4 HSO3 B 鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C 用 NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物 NO NO2 OH NO2 H2O D 向稀硫酸加入少量 Ba OH 2溶液 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 10 下列有关说法正确的是 A 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g 在温度为298 时能自发进行 则它的 H 0 B 0 1 mol L 1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释 CO32 的水解程度变大 溶液的pH不断增大 C 电解精炼铜过程中 阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 D C s CO2 g 2CO g H 0 其他条件不变时升髙温度 反应速率 CO2 和 CO2 的平衡转化率均增大 不定项选择题 本题包括不定项选择题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共计分 共计 2020 分 每小题只有一个或两个选项分 每小题只有一个或两个选项 符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 0 分 若正确答案包括两个选项 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 0 分 分 11 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物 再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜 化合物 有关转化如下图所示 下列有关说法不正确的是 3 A 化合物 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 化合物 分子中含有 5 个手性碳原子 C 化合物 一定条件下能发生取代 消去及加成反应 D 检验化合物 是否含化合 I 可用 Br2的 CCl4溶液 12 短周期元素Q W X Y Z原子序数依次增大 X元素的焰色反应呈黄色 Q原子的最外 层电子数是其内层电子数的2倍 W Z原子的最外层电子数相同 Z元素的核电荷数是W的2 倍 Y是地壳中含量最多的金属元索 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 rX rY rW rQ B 元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物 C 工业上常用电解的方法制备X Y的单质 D 元素X Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应 13 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A 取少量溶液 X 向其中加入适量新制氯水 再加几滴 KSCN 溶液 溶液变红 说明 X 溶液中一定含有 Fe2 B 向1 mL 1 的NaOH 溶液中加入2 mL 2 的CuSO4溶液 振荡后再加入0 5 mL 有机物 X 加热后未出现砖红色沉淀 说明 X 中不含有醛基 C 向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液 有白色沉淀生成 再加入四氯化碳振荡 四氯化碳 层呈紫色 说明白色沉淀可能为 CuI D 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCl2 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 首先生成蓝 色沉淀 说明Ksp Cu OH 2 Ksp Mg OH 2 14 工业上可用 CO2生产甲醇 反应为 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 将 6mol CO2和 8 mol H2充入 2L 的密闭容器中 测得 H2的物质的量随时间变化如右图实线所示 图中虚线表示仅改变某一反应条件时 H2物质的量随时间的变化 下列说法正确的是 A 反应开始至 a 点时v H2 1mol L 1 min 1 B 若曲线 I 对应的条件改变是升高温度 则该反应 H 0 C 曲线 II 对应的条件改变是降低压强 D 保持温度不变 若将平衡后的容器体积缩小至 1L 重新达平衡时则 2 mol L 1 c CH3OH c Na c CH3COO c H c OH B b 点时 c Na c CH3COO c H c OH C c 点时 c H c CH3COOH c OH D d 点时 c Na c OH c CH3COO c H 非选择题非选择题 16 12 分 一种以白磷 P4 为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下 4 1 一定温度下 PH3的分解反应为4PH3 g P4 g 6H2 g 该反应的平衡常数表达式为 K 磷化氢是一种易燃 有毒的气体 可以在常温下催化氧化为磷酸 其反应的化 学方程式是 2 反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙 次磷酸二氢钙能溶于水 其化学反应方程式为 搅拌釜中通入CO2的目的是 滤渣2的主要成分为 3 次磷酸钠可用于化学镀 如在塑料镀件上化学镀铜 用含有和Cu2 和H2PO2 的溶液在pH 9 条件下反应 次磷酸根离子被氧化为HPO32 该反应的离子反应方程式为 17 15 分 盐酸氟西汀 商品名叫 百忧解 是一种口服抗抑郁药 用于治疗抑郁症 强 迫症及暴食症 其合成路线如下 1 反应 中属于还原反应的是 填序号 2 化合物F中含 个手性碳原子 化合物F和G比较 水溶性较强的是 3 分析A的同分异构体中 有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰 写出它和银 氨溶液发生银镜反应的离子方程式 4 反应 可视为两步完成 第1步 HCHO先和HN CH3 2反应 第2步 产物再和A发生取代 反应生成B 试写出第1步反应产物的结构简式 5 已知 请写出 以 HCHO HN CH3 2为有机原料 合成的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例如下 H2C CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 5 18 10 分 从含镁 钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石 xKCl yMgCl2 zH2O 它在空气中极易潮解 易溶于水 是制造钾肥和提取金属镁的重要原料 其组成可通过下 列实验测定 准确称取5 550g样品溶于水 配成100mL溶液 将溶液分成二等份 在一 份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体0 580g 在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干燥至恒重 得到白色固体4 305g 1 步骤 中检验白色固体已洗净的方法是 2 已知某温度下Mg OH 2的Ksp 6 4 10 12 当溶液中c Mg2 1 0 10 5 mol L 1可视为 沉淀完全 则应保持溶液中c OH mol L 1 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 19 13 分 Na2S2O3 5H2O 俗称 海波 是常用的脱氧剂 定影剂和还原剂 它是无色 易溶于水的晶体 不溶于乙醇 在 20 和 70 时的溶解度分别为 60 0g 和 212g Na2S2O3 5H2O 于 40 45 熔化 48 分解 下面是实验室制备及相关性质实验 制备海波的反应原理 Na2SO3 S Na2S2O3 制备海波的流程 1 实验开始时用 1mL 乙醇润湿硫粉的作用是 A 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B 防止亚硫酸钠溶解 C 控制溶液的 pH D 提高产品的纯度 2 趁热过滤的原因是 3 滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是 4 抽滤过程中需要洗涤产品晶体 下列液体最适合的是 A 无水乙醇 B 饱和 NaCl 溶液 C 水 D 滤掖 5 产品的纯度测定 取所得产品 10 0g 配成 500mL 溶液 再从中取出 25mL 溶液于锥 形瓶中 滴加几滴淀粉作指示剂 然后用 0 050mol L 的标准碘水洛液滴定 重复三次 平 均消耗 20mL 标准碘水 涉及的滴定反应方程式为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 产品的中 Na2S2O3 5H2O 的纯度为 20 18 分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种集氧化 吸附 絮凝于一体的新型多功能水处理 剂 其生产工艺如下 6 已知 2KOH Cl2 KCl KClO H2O 条件 温度较低 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O 条件 温度较高 2Fe NO3 3 2KClO 10KOH 2K2FeO4 6KNO3 3KCl 5H2O 回答下列问题 1 该生产工艺应在 填 温度较高 或 温度较低 情况下进行 2 写出工业上制取 Cl2的化学方程式 3 已知 4FeO42 10H2O4Fe OH 3 8OH 3O2 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 4 在 反应液 I 中加 KOH 固体的目的是 A 与 反应液 I 中过量的 Cl2继续反应 生成更多的 KClO B KOH 固体溶解时会放出较多的热量 有利于提高反应速率 C 为下一步反应提供反应物 D 使副产物 KClO3转化为 KClO 5 从 反应液 中分离出 K2FeO4后 会有副产品 写化学式 它们都是重要的化工产品 具体说出其中一种物质的用途 6 将适量 K2FeO4溶解于 pH 4 74 的溶液中 配制成c FeO42 1 0 mmol L 1的试 样 将试样分别置于 20 30 40 和 60 的恒温水浴中 测定c FeO42 的变化 结 果见图 该实验的目的是 发生反应的 H 0 填 或 7 FeO42 在水溶液中的存在形态如图 所示 下列说法正确的是 填字母 A 不论溶液酸碱性如何变化 铁元素都有 4 种存在形态 B 向 pH 10 的这种溶液中加硫酸至 pH 2 HFeO4 的分布分数逐渐增大 C 向 pH 6 的这种溶液中加 KOH 溶液 发生反应的离子方程式为 HFeO4 OH FeO42 H2O 21 12 分 选做题 本题包括A B 两小题 请选定其中一小题 并在相应的答题区域内作 答 若多做 则按A 小题评分 A 物质结构与性质 已知 A B C D E 为周期表 1 36 号中的元素 它们的原子序数逐渐增大 A 的基 态原子有 3 个不同的能级 各能级中电子数相等 C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数 7 与 A 原子相同 C2 离子 D2 离子具有相同的 稳定的电子层结构 E 的原子序数为 28 请回答下列问题 A B C D 四种元素中 电负性最大的是 填元素符号 B 的氢化物的沸点远高于 A 的氢化物的主要原因是 由 A B C 形成的离子 CAB 与 AC2互为等电子体 则 CAB 中 A 原子的杂化方式为 E 的基态原子的外围电子排布式为 E2 离子能与 AC 分 子形成 E AC 4 2 其原因是 AC 分子中含有 最近发现 只含A D E三种元素的一种晶体 晶胞如右图所示 具有超导性 该晶体的 化学式为 化学试题参考答案化学试题参考答案 选择题 共40 分 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分