2012届高三化学一轮复习 非金属及其化合物（高考真题+模拟新题）精品资料

1 D D 单元单元 非金属及其化合物非金属及其化合物 D1D1 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 碳族元素碳族元素 1111 B1D1B1D1 2011 全国卷 将足量 CO2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是 A K SiO Cl NO 2 3 3 B H NH Al3 SO 42 4 C Na S2 OH SO2 4 D Na C6H5O CH3COO HCO 3 11 B1D1 解析 B 二氧化碳为酸性氧化物 因此碱性溶液不能继续存在 C 项中的 OH 会参 与反应 酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应 因此 A 项中的 SiO和 D 项中的 2 3 C6H5O 苯酚根离子 不能继续存在 1010 D1D1 2011 山东卷 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数 的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 10 D1 解析 A 短周期非金属元素中 原子核外最外层电子数是次外层电子数一半 的元素只有 Si Si 在自然界中只以化合态存在 A 项正确 光导纤维的成分是 SiO2 B 项错 误 SiO2可与氢氟酸反应 C 项错误 碳的非金属性强于硅 故 CH4比 SiH4稳定 D 项错误 2 D2 富集在海水中的元素 氯 卤素 15 D2G2 2011 海南化学卷 氯气在 298 K 100 kPa 时 在 1 L 水中可溶解 0 09 mol 实验测 得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应 请回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 估算该反应的平衡常数 列式计 算 3 在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体 平衡将向 移动 4 如果增大氯气的压强 氯气在水中的溶解度将 填 增大 减小 或 不 变 平衡将向 移动 15 D2G2 1 Cl2 H2O H Cl HClO 2 K 4 5 10 4mol2 L 2 0 03 mol L 1 0 03 mol L 1 0 03 mol L 1 0 06 mol L 1 3 正反应方向 4 增大 正反应方向 解析 1 氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸 不能拆写 离子方程式为 Cl2 H2O H Cl HClO 2 由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的c Cl2 0 06 mol L 1 生成的c H 0 03 mol L 1 c Cl 0 03 mol L 1 c HClO 0 03 mol L 1 K 得K c H c Cl c HClO c Cl2 4 5 10 4mol2 L 2 0 03 mol L 1 0 03 mol L 1 0 03 mol L 1 0 06 mol L 1 3 加入少量 NaOH 固体 将中和 H 使得氢离子的浓度降低 平衡将向正反应方向移动 4 由气体的溶解度随着压强的增大而增大 可知增大压强平衡将向正反应方向移动 氯气的溶解度增大 3 D3 硫及其化合物 涉及绿色化学 4 D4 氮及其化合物 氮 磷及其化合物 2828 D4D4 J4G1J4G1 2011 安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报道某课题组模拟地 下水脱氮过程 利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响 1 实验前 先用 0 1 mol L 1H2SO4洗涤 Fe 粉 其目的是 然 后用蒸馏水洗涤至中性 将 KNO3溶液的 pH 调至 2 5 为防止空气中的 O2对脱氮的影响 应向 KNO3溶液中通入 写化学式 图 1 19 2 图 1 19 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 pH 随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子 方程式 t1时刻后 该反应仍在进行 溶液中 NH的浓度在增大 4 Fe2 的浓度却没有增大 可能的原因是 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 溶液的 pH 假设二 假设二 4 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 已知 溶液中的 NO浓度可用离子色谱仪测定 3 实验步骤及结论 28 D4 J4G1 1 去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2 2 4Fe 10H NO Fe2 NH 3H2O 生成的 Fe2 水解 或和溶液中 OH 结合 3 4 3 温度 铁粉颗粒大小 4 实验步骤及结论 分别取等体积 等浓度的 KNO3溶液于不同的试管中 调节溶液呈酸性且 pH 各不相同 并通入 N2 分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的 NO的浓度 3 若 pH 不同的 KNO3溶液中 测出 NO浓度不同 表明 pH 对脱氮速率有影响 否则无影 3 响 解析 1 先用稀硫酸洗涤 Fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质 为防止空气中的 氧气对脱氮的影响 应向 KNO3溶液中通入 N2 2 由图可知从 0 到t1时刻 NH Fe2 的物质的量浓度在不断增大 H NO的物质的 4 3 量浓度不断减小 因此离子方程式为 4Fe NO 10H 4Fe2 NH 3H2O t1时刻后 3 4 Fe2 发生水解 或与溶液中的 OH 结合 导致反应虽然继续进行 但 Fe2 的浓度却不增加 3 根据影响化学反应速率的条件推断 影响脱氮的因素除了溶液的 pH 外 可能有溶液 的温度 铁粉颗粒大小等 4 本小题为开放性试题 合理即可 示例见答案 5 D5 非金属及其化合物综合 1111 N1N1 E2E2 H2H2 D5D5 2011 安徽卷 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规律 推 出的结论合理的是 A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 推出卤族元素最高正价都是 7 C 根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系 推出 pH 6 8 的溶液一定显酸性 D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律 推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 11 N1 E2 H2 D5 解析 D Mg 元素具有全充满的 3s2状态 Al 元素的 3s23p1不是全充满 半充满或全 空的状态 因此 Mg 的第一电离能比 Al 大 故 A 错误 在卤族元素中 F 元素是非金属性最 强的元素 只能显负价 不能显正价 故 B 错误 溶液中水的电离程度受温度的影响 C 项 中没有说明溶液的温度 因此 无法判断溶液的酸碱性 故 C 错误 由于 H2CO3的酸性比 HClO 的强 故将 CO2通入 NaClO 溶液能生成 HClO 符合较强酸制取较弱酸的规律 D 正确 2525 E5E5 F1F1 C1C1 D5D5 2011 安徽卷 W X Y Z 是四种常见的短周期元素 其原子半径随原子序数变化如 图 1 18 所示 已知 W 的一种核素的质量数为 18 中子数为 10 X 和 Ne 原子的核外电子数 相差 1 Y 的单质是一种常见的半导体材料 Z 的电负性在同周期主族元素中最大 图 1 18 1 X 位于元素周期表中第 周期第 族 W 的基态原子核外有 个 未成对电子 2 X 的单质和 Y 的单质相比 熔点较高的是 写化学式 Z 的气态氢 化物和溴化氢相比 较稳定的是 写化学式 3 Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应 生成一种弱酸和一种强酸 该反应的化学方程 式是 4 在 25 101 kPa 下 已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态 平均每转移 1 mol 电子放热 190 0 kJ 该反应的热化学方程式是 25 E5 F1 C1 D5 1 三 A 2 2 Si HCl 3 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 解析 由 W 的一种核素的质量数 18 中子数为 10 可知 W 为氧元素 和 Ne 原子的 核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na 而 F 的原子半径要比 O 的小 故 X 只能是 Na 短周期 元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si 故 Y 为 Si 第三周期中电负性最大的元素是 Cl 故 Z 是 Cl 1 Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族 O 的基态电子排布式为 1s22s22p4 其中 2p4 中有 2 个未成对电子 2 金属 Na 熔点比 Si 单质低 Cl 的非金属性比 Br 的强 因此 HCl 比 HBr 稳定 3 Si 和 Cl 形成的 SiCl4遇水发生水解反应 SiCl4 3H2O H2SiO3 4HCl 4 Y 的气态氢化物为 SiH4 由反应方程式 SiH4 2O2SiO2 2H2O 可知 点燃 1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电子 故该热化学方程式为 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1520 0 kJ mol 1 6 7 C5 D5 2011 福建卷 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 7 C5 D5 解析 B C 的非金属性比 B 强 故其对应最高价氧化物的水化物酸性 H2BO3 弱于 H2CO3 A 项错误 Mg 的金属性强于 Be 所以对应碱的碱性 Mg OH 2强于 Be OH 2 故 B 项正确 Cl Br I 非金属性依次减弱 其对应氢化物的稳定性应依次减弱 故 C 项错误 M 失去一个电子后与 R 得到两个电子具有相同的电子层子结构 故原子序数 M R D 项 3 D5 2011 江苏化学卷 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的弱 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3 D5 解析 A 常温下 Al 与浓 H2SO4发生钝化 在其表面形成一层致密的氧化膜 故铝制贮罐可以用来贮运浓硫酸 A 对 SiO2可以与 HF 反应 B 错 ClO2可用于自来水的杀 菌消毒是因为具有强氧化性 C 错 在海轮外壳装若干铜块 在海水中构成原电池 铁作为 负极 加快腐蚀 D 错 1 2011 汕尾联考 下列说法正确的组合是 氯离子和氯原子的性质相同 5 价的氯只具有氧化性 氯离子总比氯原子多一 个电子 盐酸既具有氧化性 酸性 又具有还原性 Cl2的氧化性比盐酸的强 液氯 与氯水是同一种物质 A B C D 1 C 解析 中 Cl 离子与 Cl 原子的电子层结构不同 性质也不同 中 5 价 的氯处于中间价态 既具有氧化性 也具有还原性 2 2011 马鞍山联考 在新制的氯水中存在下列平衡 Cl2 H2O H Cl HClO 若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末 溶液中发生的变化是 A pH 增大 HClO 浓度减小 B pH 减小 HClO 浓度增大 C pH 增大 HClO 浓度增大 D pH 减小 HClO 浓度减小 2 C 解析 加入少量 Na2CO3粉末 会与其中的氢离子反应 使平衡右移 HClO 浓 度增大 但因为氢离子发生反应而浓度下降 pH 增大 7 3 2011 郑州一模 某溶液中含有 NH SO SiO Br CO Na 向该 42 32 32 3 溶液中通入过量的 Cl2 下列判断正确的是 反应前后 溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH Na 有胶状物质生成 有 4 气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应 A B C D 3 A 解析 该溶液中通入过量的 Cl2与水发生反应生成 HCl 和 HClO SO被 2 3 HClO 氧化成 SO SiO与 H 反应生成 H4SiO4胶状物 Br 被 HClO 氧化成 Br2 溶液变 2 42 3 成褐色 CO与 H 反应生成 CO2气体 由此得出选项 A 正确 2 3 4 2011 姜堰模拟 将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中 两者恰好完全反 应 已知反应过程放热 生成物中有三种含氯元素的离子 其中 ClO 和 ClO两种离子的物 3 质的量 n 与反应时间 t 的变化示意图如图 K11 3 所示 下列说法正确的是 图 K11 3 A 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4 94 g B 反应中转移电子的物质的量是 0 21 mol C 氧化性 ClO ClO 3 D ClO的生成是由于温度升高引起的 3 4 BD 解析 A 项 Cl2 2KOH KCl KClO H2O Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 由这两个方程式可知 1 份 Cl2对应 2 份 KOH n KOH 0 06 0 03 2 39 17 10 08 g B 项 ClO 0 06 mol 转移 0 06 mol 电子 ClO 0 03 mol 转移 0 15 mol 电子 总共 0 21 mol C 项 ClO中 3 3 的 Cl 最外层有 2 个电子 不容易得电子 ClO 最外层有六个 比较容易的电子 氧化性强 氧化性 ClO ClO D 项 从图示可以看出从 0 到t1都没有 ClO生成 说明氯酸根的生成 3 3 是因为反应的放热 温度升高而导致氯酸根离子出现 故选 BD 项 5 2011 宣城联考 下列是卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 的沸点与相对分子质量的关系 图 图 K12 2 下列说法错误的是 图 K12 2 A 单质 是最活泼的非金属单质 B 单质 能使品红溶液褪色 C 单质 保存时加少量水进行水封 8 D 单质的氧化性是 5 D 解析 依据题意 按相对分子质量可以确定 为 F2 为 Cl2 为 Br2 为 I2 单质的氧化性是 6 2011 宿州一模 下列物质中 不含有硅酸盐的是 A 水玻璃 B 硅芯片 C 黏土 D 普通水泥 6 B 解析 选项 A 水玻璃的成分是 Na2SiO3 故含硅酸盐 选项 B 硅芯片的成分 是硅单质不是硅酸盐 选项 C 黏土的主要成分是硅酸铝 硅酸铁等硅酸盐 选项 D 普通 水泥是硅酸铝和硅酸钙等硅酸盐 7 2011 哈尔滨一模 开发新材料是现代科技发展的方向之一 下列有关材料的说法 正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C60属于原子晶体 用于制造纳米材料 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 A B C D 7 C 解析 水晶的主要成分是 SiO2 而非硅酸盐 错 光导纤维的主要成分是 SiO2 而非单质 Si 错 C60属于分子晶体 错 纤维素乙酸酯不是天然高分子材料 错 8 2011 广安调研 硅及其化合物的应用范围很广 下列说法正确的是 A 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C 反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 中 Si 为还原剂 NaOH 和 H2O 为氧化剂 D 盐酸可以与硅反应 故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 8 A 解析 粗硅提纯涉及的反应 Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2 高温 Si 4HCl 都是氧化还原反应 故 B 错 硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步 高温 Si 3H2O H2SiO3 2H2 H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 其中反应 为氧化还原反 应 反应 为非氧化还原反应 因此 NaOH 既不是氧化剂 也不是还原剂 只是反应物 起 氧化作用的只是水 故 C 错 硅能与氢氟酸反应 但不能与盐酸反应 故 D 错 9 2011 金华二模 下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高 可用作高级耐火材料 主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成 玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥 水泥是硅酸盐材料 夏天到了 游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作 其应用有利于环保 节能 9 A B C D 9 D 解析 人造刚玉的成分为氧化铝 错 玛瑙的主要成分是二氧化硅 错 水泥的主要成分是硅酸钙 正确 变色眼镜是在玻璃中添加了溴化银 而不是氧化亚铜 错 因为硅是半导体 常用于电池中 既环保又节能 正确 选 D 10 2011 太原一模 图 K14 1 中 A C 是工业上用途很广的两种重要化工原料 B 为日常生活中常见的金属 H G 是正四面体结构的非极性分子 H 是一种重要的能源 J 是 一种耐高温材料且是两性氧化物 K 是由两种常见元素组成的化合物 图中部分反应物或生成 物没有列出 图 K14 1 请按要求回答 1 写出 B 的化学式 元素 B 在元素周期表中的位置是 填第几周期 第几族 G 的电子式为 2 反应 的离子方程式为 3 反应 进行的条件是 4 反应 的化学方程式为 5 写出 Si 与 C 溶液反应的离子方程式 6 用电子式表示 M M 是 A 与 Mg 反应生成的化合物 的形成过程 10 1 Al 第三周期第 A 族 Cl C Cl Cl Cl 2 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 3 光照 过量 Cl2 4 Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 5 Si 2OH H2O SiO 2H2 2 3 6 Mg2 Cl Cl 解析 本题是一个无机框图推断题 关键在于题眼的寻找和突破 本题的解题突破 口是 H G 是正四面体结构的非极性分子 H 是一种重要的能源 可推知 H 可能是 CH4 G 是 CCl4 再利用 B 为日常生活中常见的金属 和 J 是一种耐高温材料 进行缩小范围 容易联想到试题与 Al 元素有关 再利用 K 是由两种常见元素组成的化合物 且能和水反应 得到两种物质进行推断 另外利用 Al 既能和 A 又能和 C 反应 不难推断 A 和 C 应是酸和碱 10 两类物质 最后用元素守恒和信息进行验证 得出答案 11 2011 益阳联考 常温条件下 将 SO2气体通入一定量 NaOH 溶液中 所得溶液呈 中性 关于该溶液的判断错误的是 A 该溶液中溶质一定为 NaHSO3与 Na2SO3 B 溶液中c Na c SO c HSO 2 3 3 C 溶液中离子浓度最大的是 Na D 向该溶液中加入氯化钾固体 溶液依然呈中性 且有c K c Cl 11 B 解析 二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为 SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 溶液中主要溶质有五种可能 亚硫酸钠 和氢氧化钠 碱性 亚硫酸钠 碱性 亚硫酸钠与亚硫酸氢钠 可能呈中性 亚硫酸 氢钠 酸性 亚硫酸与亚硫酸氢钠 酸性 所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠 依据电荷守恒有c Na c H 2c SO c HSO c OH 中性溶液中c H 2 3 3 c OH 得c Na 2c SO c HSO B 错误 C 正确 向该溶液中加入氯化钾固 2 3 3 体 电离生成的 K 与 Cl 与溶液中各离子均不反应 所以溶液依然呈中性 且有c K c Cl 选 B 12 2011 成都统测 有一瓶 Na2SO3溶液 由于它可能部分被氧化 某同学进行如下 实验 取少量溶液 滴入 Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 再加入足量稀硝酸 充分振荡后 仍有白色沉淀 对此实验下述结论正确的是 A Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B 加入 Ba NO3 2溶液后 生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D 此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 12 CD 解析 加入硝酸钡生成的沉淀可能是 BaSO3 也可能是 BaSO4或 BaSO3与 BaSO4二者的混合物 因稀硝酸可将 BaSO3氧化成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀 所以向产生的白 色沉淀中再加入足量稀硝酸 沉淀一定为 BaSO4沉淀 但不能确定原沉淀是 BaSO3还是 BaSO4 故答案为 CD 13 2011 揭阳统测 有下列两种转化途径 某些反应条件和产物已省略 下列有关 说法不正确的是 途径 SH2SO4 浓HNO3 途径 SSO2SO3H2SO4 O2 O2 H2O A 途径 反应中体现了浓 HNO3的强氧化性和酸性 B 途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来降低成本 C 由途径 和 分别制取 1 mol H2SO4 理论上各消耗 1 mol S 各转移 6 mol e D 途径 与途径 相比更能体现 绿色化学 的理念是因为途径 比途径 污染相对 小且原子利用率高 13 A 解析 途径 反应的化学方程式可表示为 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 属于浓硝酸和非金属单质的反应 产物中无盐生成 因此浓硝酸只 表现氧化性而不表现酸性 A 错 14 2011 洛阳模拟 下列变化的实质相似的是 11 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液 溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁的容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字 氢氟酸能在玻璃上刻字 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 14 B 解析 浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性 二氧化硫的化合漂白和 HClO 的氧化漂白 二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用 而使溴水褪色发生了氧化还原反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 两者都能和浓硫酸反应 但是 HI 与浓硫酸发生了氧化还 原反应 H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O 两者都体现了浓硫酸的强氧化性 包括金属的钝 化 前者是浓硫酸的脱水性 后者是氢氟酸的腐蚀性 4HF SiO2 SiF4 2H2O 综上 本题选 B 15 2011 阳江联考 不同浓度的硫酸与锌反应时 硫酸可以被还原为 SO2 也可被还 原为氢气 为了验证这一事实 某同学拟用如图 K16 2 所示装置进行实验 实验时压强为 101 kPa 温度为 0 图 K16 2 1 若在烧瓶中放入 1 30 g 锌粒 与c mol L H2SO4反应 为保证实验结论的可靠 量 气管的适宜规格是 A 200 mL B 400 mL C 500 mL 2 若 1 30 g 锌粒完全溶解 氢氧化钠洗气瓶增重 1 28 g 则圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式为 3 若烧瓶中投入a g 锌且完全反应 氢氧化钠洗气瓶增重b g 量气瓶中收集到V mL 气体 则有 a g 65 g mol 1 b g 64 g mol 1 V mL 22400 mL mol 1 依据的原理 是 4 若在烧瓶中投入d g 锌 加入一定量的c mol L 浓硫酸V L 充分反应后锌有剩余 测得氢氧化钠洗气瓶增重m g 则整个实验过程产生的气体中 n H2 n SO2 用含字母的代数式表示 若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管 n H2 n SO2 的数值将 填 偏大 偏小 或 无影响 5 反应结束后 为了准确地测量气体体积 量气管在读数时应注意 15 1 C 2 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O 3 得失电子守恒 12 4 偏小 64cV 2m m 5 待冷却至室温才开始读数 读数前使量气