2012届高考化学定时高效复习22

1 定时高效复习定时高效复习 本栏目内容 在学生用书中以活页形式分册装订 1 2011 杭州质检 在 273 K 101 kPa 催化剂存在的条件下 发生了某化学反应 书写该反应的热化学方程式时 一般不需注明的是 A 反应物或生成物的状态 B 反应时的温度 C 反应时的压强 D 反应时所用的催化剂 2 右图为反应 Br H2HBr H 的能量与反应历程示意图 以下叙述正确的是 A 正反应为放热反应 B 正反应的能量变化量为 E2与 E1的差值 C 加入催化剂 该化学反应的反应热变大 D 反应物总能量高于生成物总能量 3 2009 天津理综 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226 kJ mol 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283 kJ B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol D CO g 与 Na2O2 s 反应放出 509 kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 4 2009 全国 理综 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L 标准状况 使其完全燃烧生成 CO2和 H2O l 若 实验测得反应放热 3 695 kJ 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 2 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 5 天然气的主要成分是甲烷 它既是一种优质的燃料 又是制氢的化工原料 制氢反 应可通过以下两个反应实现 CH4 g O2 g CO g 2H2 g H 36 kJ mol CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 216 kJ mol 下列说法正确 的是 A 由上述两个热化学方程式不能得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学方程式 B 反应 不能自发进行 C 甲烷既是一种化石能源 又是一种可再生能源 D 由上述两个反应可以计算出氢气的燃烧热 6 2008 四川理综 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7 2008 宁夏理综 已知 H2 g C2H4 g 和 C2H5OH l 的燃烧热分别是 285 8 kJ mol 1 1 411 0 kJ mol 1和 1 366 8 kJ mol 1 则由 C2H4 g 和 H2O l 反应 生成 C2H5OH l 的 H 为 A 44 2 kJ mol 1 B 44 2 kJ mol 1 C 330 kJ mol 1 D 330 kJ mol 1 8 2008 北京理综 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H Q kJ mol Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时 SiCl4为 1 mol 则达平衡时 吸收热量为 Q kJ 3 C 反应至 4 min 时 若 HCl 浓度为 0 12 mol L 则 H2的反应速率为 0 03 mol L min D 当反应吸收热量为 0 025 Q kJ 时 生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液恰 好反应 9 氯原子对 O3的分解有催化作用 O3 Cl ClO O2 H1 ClO O Cl O2 H2 大气臭氧层的分解反应是 O3 O 2O2 H 该反应的能量变化示意图如图所示 下列叙述 中正确的是 A 反应 O3 O 2O2的 H E1 E3 B 反应 O3 O 2O2的 H E2 E3 C O3 O 2O2是吸热反应 D H H1 H2 10 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 Sn s 白 H3 2 1 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H1 H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处在低于 13 2 C 的环境中 会自行毁坏 11 2009 宁夏理综 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如下 图所示 已知 1 mol SO2 g 氧化为 1 mol SO3 g 的 H 99 kJ mol 1 4 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的反应热有无影响 该反应通常用 V2O5作催化剂 加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低 理由是 2 图中 H kJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价 钒化合物再被氧气氧化 写出该催化循环机理的化学方程式 4 如果反应速率 v SO2 为 0 05 mol L 1 min 1 则 v O2 mol L 1 min 1 v SO3 mol L 1 min 1 5 已知单质硫的燃烧热为 296 kJ mol 1 计算由 S s 生成 3 mol SO3 g 的 H 12 把煤作为燃料可通过以下两种途径 途径 C s O2 g CO2 g H10 再燃烧水煤气 2CO g O2 g 2CO2 g H3 0 2H2 g O2 g 2H2O g H40 及盖斯定律可知 C 项正确 D 项 当反应放出 509 kJ 热量时 参加反应的 CO 为 1 mol 电子转移数为 2 6 02 1023 答案 答案 C 4 解析 解析 设 H2与 CH4的物质的量分别是 x 和 y 则 x y mol x 890y kJ mol 3 695 kJ 解得 x 1 25 mol y 3 75 mol 故原混合 气体中 H2与 CH4物质的量之比是 1 3 答案 答案 B 5 解析 解析 A 项 由题述两个反应相减可以得出氢气与氧气反应生成气态水的热化学 方程式 故 A 不正确 B 项 因反应 的 H0 故反应 可以自发进行 C 项 正 确 D 项 题述反应中水均为气态 故不可以计算出 H2的燃烧热 答案 答案 C 6 解析 解析 本题主要考查反应热的概念和计算知识 A 项中主要应注意 H 与方程式 中的化学计量数的对应 生成 2 mol 水时 H 即为原来的 2 倍 而中和热是不变的 A 项 中把中和热 和反应热混淆 C 项中需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 如二氧化硫 7 的催化氧化反应 D 项中当生成稳定的氧化物和液态水时放出的热量才是甲烷的燃烧热 答案 答案 B 7 解析 解析 根据反应 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1 411 0 kJ mol 1 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1 366 8 kJ mol 1 得 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2 kJ mol 1 答案 答案 A 8 解析 解析 本题借助工业上制备硅的反应来考查化学平衡 化学平衡的计算 反应热 的知识点 该反应正反应为体积增大的反应 增大压强平衡左移 SiCl4转化率减小 A 错 该反应为可逆反应 不能实现完全转化 平衡时吸收的热量一定小于 Q kJ B 错 反应至 4 min 时 HCl 的浓度为 0 12 mol L 表示的反应速率为 v HCl 0 03 mol L min 换算为 v H2 0 015 mol L min C 错 当反应吸收 0 025Q kJ 热量时 说明参加反 应的 SiCl4为 0 025 mol 生成的 HCl 为 0 1 mol 其与 100 mL 1 mol L 的 NaOH 恰好反应 D 正确 答案 答案 D 9 解析 解析 O3 O 的总能量高于 2O2的能量 反应 O3 O 2O2为放热反应 H 0 H E3 E2 故 A 错 B 错 C 错 根据盖斯定律可得 H H1 H2 D 对 答案 答案 D 10 解析 解析 根据盖斯定律 得 Sn s 灰 Sn s 白 H3 H2 H1 2 1 kJ mol 1 因此很容易判断出 A B C 是错误的 由 可 看出 在低于 13 2 C 的环境 白锡易变成粉末状的灰锡 自行毁坏 答案 答案 D 11 解析 解析 1 由图象很容易得出 纵坐标表示各种物质的能量 E 是反应所必经 的一个过渡状态 它只影响反应的难易程度 而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有 关 得出没有影响的结论 加入催化剂改变了反应历程 使活化能降低 2 中的 H 可根据已知 1 mol SO2参加反应时放热 99 kJ 而图象中表示的是 2SO2反 应 所以 99 kJ 要乘以 2 8 3 化学方程式根据元素守恒即可写出 4 考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比 5 S s O2 g SO2 g H1 296 kJ mol 1 SO2 g O2 g SO3 g H2 99 kJ mol 1 3S s O2 g 3SO3 g H H1 H2 3 1 185 kJ mol 1 答案 答案 1 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历 程 使活化能 E 降低 2 198 3 SO2 V2O5 SO3 2VO2 4VO2 O2 2V2O5 来源 Zxxk Com 4 0 025 0 05 5 1 185 kJ mol 1 12 解析 解析 本题考核的是盖斯定律的有关内容 即一个反应无论是一步完成还是分 几步完成 它的热效应相等 当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热 反之则吸 热 答案 答案 1 等于 2 H1 H2 H3 H4 3 小于 吸收 高温 13 解析 解析 本题考查的是图象的理解 难度一般 1 从题意可知 应该从元素在 地壳中的含量考虑 所以最具潜力的新型燃料应该是在地壳中含量较高的元素 即 Al Si 这些物质作为燃料时 由于其含量较多 所以优点为原料充足 而且由于其燃烧的产物在自 然界中大量存在 所以还可再生且燃烧产物几乎无污染 答案 答案 1 Al Si 原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染 2 块状金属一旦 制成纳米 微米级的颗粒 便极大地增加了与空气 氧气 的接 触面积 加大了化学反应的速率 3 2Be Mn